أيّهما أعلى قطبيةً : الإيثرات أم الأمينات ؟ - بيوتات الكيمياء التعليمية

 
 

اخر المواضيع : الموضوع : ورق عمل شامل للصف الثاني الثانوي ـ الفصل الثاني ـ الجدول الدوري والتدرج في خواص العنا   ( الكاتب : antl     الزيارات : 5305     الردود : 27 )         الموضوع : ورق عمل شامل للصف الأول الثانوي ـ ف1 ـ الفصل الثالث ـ تركيب الذرة   ( الكاتب : antl     الزيارات : 2047     الردود : 5 )         الموضوع : Crocodile Chemistry 605   ( الكاتب : balkhoyor     الزيارات : 7633     الردود : 8 )         الموضوع : جدول دوري فارغ ... يمكنك العمل عليه   ( الكاتب : spectrosopy     الزيارات : 10887     الردود : 5 )         الموضوع : تحميل أكثر الفلاشات الكيميائية روعة   ( الكاتب : gassim45     الزيارات : 14956     الردود : 13 )         الموضوع : ارجوا المساعدة في طلاء النيكل كروم   ( الكاتب : abukhaled     الزيارات : 67     الردود : 0 )         الموضوع : اوراق عمل - الجدول الدوري والتدرج في خواص العناصر - الفصل 2 - كيمياء 2   ( الكاتب : jenjooo     الزيارات : 1633     الردود : 4 )         الموضوع : أربعـة x واحـد (برنامج رائع لتعليم تراكيب لويس و التهجين)   ( الكاتب : يونسo2     الزيارات : 13431     الردود : 41 )         الموضوع : عروض بوربوينت منهج كيمياء 1   ( الكاتب : تبلد     الزيارات : 182     الردود : 2 )         الموضوع : سؤال بخصوص التوزيع الإلكتروني   ( الكاتب : dody24_26     الزيارات : 96     الردود : 0 )         
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > خدمات الطلاّب

إضافة رد
 
LinkBack أدوات الموضوع
  #1   -->
قديم 09-05-2004, 02:00 PM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 04 2003
المكان: بلاد الحرمين
مشاركات: 18
صقر الكيمياء على طريق التميز و النجاح
افتراضي نريد حوار ونقاش هادف


بسم الله الرحمن الرحيم
أسعد الله أيامكم بالخير واليمن والمسرات وبعد :-

لدي بعض الأسئلة في منهج الصف الثالث الثانوي


أولأ :- أريد مقارنة درجة غليان وقطبية كلا من :-

الألدهيد ، الكيتون ، الإستر فقط

حيث أن في الكتاب المدرسي صفحة 129 :-

الإسيتون 58 كتلته الجزيئية 56 درجة مئوية

البروبانال 58 كتلته الجزيئية 49 درجة مئوية

خلات الميثيل 74 كتلته الجزيئية 57.5 درجة مئوية ( صفحة154

بهذا نجد رغم الفرق الكبير في الكتلة الجزيئية للأستر إلا ان درجة غليانه
متقاربة مع الأسيتون بمعنى أن فورمات الميثيل سوف تكون أقل درجة غليان من الأسيتون رغم أن كتلتها الجزيئية اكبر لماذا ؟؟؟

وهل نستطيع أن نقول أن درجة غليان الكيتون والألدهيد أعلى من الإستر!!!



ثانيا :- أيهما أعلى في القطبية الأمينات ( بصفة عامة 1،2،3) أم الإيثرات؟؟

ففي الكتاب المدرسي صفحة 162 بين أن الأمينات أعلى في الصفة القطبية من الإيثرات ولكن لم يحدد هل الأمين االأولى او الثانوي أو الثلاثي أم جميع الأمينات.




نريد حوار هادف والخروج بنتيجة لإن ربما يكون هناك خطأ في الكتاب المدرسي
__________________
اطلب العلم من المهد الى اللحد

قام بآخر تعديل صقر الكيمياء يوم 11-05-2004 في 10:07 PM.
رد مع اقتباس
  #2   -->
قديم 14-05-2004, 08:33 PM
الصورة الرمزية لـ omar
المشرف العام
 
تاريخ الانتساب: 09 2002
المكان: بلد الله الحرام
مشاركات: 3,317
omar على طريق التميز و النجاح
افتراضي

أهلاً وسهلاً بصقر الكيمياء

بالنسبة لدرجات غليان الالدهيدات والكيتونات والاسترات فهي متقاربة نظراً لتشابهها في القطبية إلى حد كبير . فلا نستطيع بالضبط أن نحدد الطائفة الأعلى في درجة الغليان غالباً وذلك لأنّ هناك اعتبارين أخرين يؤثران في درجة الغليان غير القطبية وهما الوزن الجزيئي كما تفضلت وشكل الجزيء الهندسي .
فما ذكرته حول درجات غليان الاسيتون والايثالدهيد وخلات الميثيل منطقي وغير مستغرب .

أما بالنسبة لقطبية الايثرات والامينات فاعتقد أن الايثرات أعلى في القطبية لكونها تحتوي على أكسجين فالفرق في السالبية الكهربية بين الأكسجين والكربون حوالي 1.1 بينما الفرق بين النيتروجين والهيدروجين حوالي 0.8 لذلك لا اعتقد ان الرابطة N-H أكثر قطبية من الرابطة C-O ، والامين الثلاثي هو في الحقيقة اقل قطبية من الثنائي والأولي .

ما ذكرته غريب عليّ وسأحاول الرجوع للكتاب للنظر في الموضوع .


هذا رأيي واتمنى رؤية وجهات نظر الأعضاء ...
رد مع اقتباس
  #3   -->
قديم 14-05-2004, 08:43 PM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 10 2002
المكان: ينبع
مشاركات: 60
سرحان البحيري على طريق التميز و النجاح
افتراضي بسم الله الرحمن الرحيم

بسم الله الرحمن الرحيم


وبعد سوف أحاول الإجابة على إستفسارك اخي صقر

فإن أصبت فمن الله وإن اخطأت فمن نفسي ..


أولا :- الألدهيد - الكيتون - الأستر.. لا تكون روابط هيدروجينية

بين جزيئاتها وإن كونت فهي ضعيفة جدا والسبب عدم إرتباط

ذرة الهيدروجين مباشرة بذرة لها سالبية كهربائية عالية التي

هي في هذه المركبات الاكسجين.


وبتالي فنحن نتوقع ان تكون درجة غليانها متقاربة ومنخفضة مقارنة

بالكحولات والحموض الكربوكسيلية التي لها نفس تقريبا الكتلة الجزيئية.

على العموم أعتقد أن درجة غليان الإسترات اكبر وهذا يرجع إلى القطبية

في الإسترات فهي تحمل رابطتين قطبيتين .وإن كان هناك إستر له

درجة غليان أقل من الكيتون او الألدهيد فليست قاعدة.


ثانيا :- لو رجعنا للفرق في السالبية الكهرباية بين ذرات الكربون والأكسجين نجدها ( 1 ) أما الكربون النيتروجين فهي ( 0.5 ) .
وكذلك النيتروجين والهيدروجين ( 0.9 ) وبهذا يكون الفرق في
في السالبية الكهربائية في حالت الإثر أعلى ولكن....

لا نتجاهل الشكل الهندسي للجزيئات فهي تلعب دور كبير في
القطبية
وبتالي فإن محصلة العزوم في حالة الأمينات تكون أكبر والله أعلم

أي ان قطبية الأمينات أكبر وليس هناك خطأ في الكتاب المدرسي

ياليت الجميع يتفاعل مع الموضوع لإنه وكما كر الأخ صقر مهم للغاية

ولا سيما انه في منهج الصف الثالث الثانوي وبتالى لابد ان يكونو
على دراية بهذه المسالة


سدد الله على دروب الخير خطاكم
رد مع اقتباس
  #4   -->
قديم 16-05-2004, 12:01 AM
الصورة الرمزية لـ mahmouddraidi
كيميائي متحمس
 
تاريخ الانتساب: 12 2003
المكان: ارض الرباط
مشاركات: 327
mahmouddraidi على طريق التميز و النجاح
افتراضي

السلام عليكم
اخي صقر الكيمياء مرحبا بك في منتدى الجميع واود ان اطيب خاطرك بان عتابك حول المنتدى مرحب به دائما ولكن انا من الاعضاء الذين يواظبون على تصفح المنتدى ولكن لم انتبه الى سؤلك وعليه ارجو ان لا نقسوا على المنتدى وكما يقول المثل العربي " العتب على قدر العشم او في قول اخر على قدر المحبة " وانا اعتبر عتلبك هو عشمك في المنتدى للحصول على جواب شافي وهو يثمن محبتك لهذا المنتدى

اما بالنسبة للسؤال

اعتقد ان الاخوه عمر وسرحان اصابو في الشق الاول اما الشق الثاني فقد اصاب الاخ سرحان في تفسيره الى حد ما
العوامل المؤثره على درجه غليان المواد العضويه هي : الوزن الجزيئي ، شكل المركب ، العناصر الداخلة في تركيبه وهذه العوامل مجتمعه وبمحصلتها يظهر تاثير قطبيه المركب
فغالبا ما يفسر السلوك الفيزيائي لهذه المواد على القطبية يشكل كبير وهو يعتمد على نوعية ذرات المركب وشكله الفراغي
وعليه ان درجة غليان الامينات تكون اعلى من مثيلاتها من الايثرات لان شكل المركب الاميني بغض النظر عن نوعه ( 1،2،3) يكون Tetrahedral اما الايثر فهو Linear حيث يكون تاثير ازواج الاليكترونات غير المرتبطة في مركب الامين الكبر من الايثر (قارن الفرق بين الامونيا والماء حيث تنعكس الايه)
كما ان الامينات ( 1،2 ) فيها روابط هيدروجينية اما الايثرات فلا على الرغم من احتوائها على الاكسجين وهذ يدعم اجابه الاخ سرحان حيث يجب ان يرتبط الاكسجين بالهيدروجين ليكون رابطه هيدروجينيه مع جزيء اخر
فعلى سبيل المثال : dimethylamine سائل عبى درجه الحراره العاديه اما dimethylether فهو غاز
وبشكل عام كلما زاد عدد مجموعات الالكيل في الامين كلما زادت درجة غليانه

والله تعالى اعلم
__________________
Research is like finding a valuable stone you want to keep digging for another

قام بآخر تعديل mahmouddraidi يوم 16-05-2004 في 12:03 AM.
رد مع اقتباس
  #5   -->
قديم 16-05-2004, 01:50 AM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 04 2003
المكان: بلاد الحرمين
مشاركات: 18
صقر الكيمياء على طريق التميز و النجاح
افتراضي

الف شكر للجميع ( سرحان - عمر - محمود )

والأخ / محمود في الحقيقة اتقدم لك بالشكر القدير على
الرد الرائع وأخلاقياتك العالية التي إن دلت على شيء

فهي تدل على وعيك وثقافتك ..

وأكرر الشكر لكم جميعا


وبتالى تصبح الإجابة على النحو التالي

قطبية الأمينات بأصنافها الثلاثة أعلى من الإيثرات

إذا كان هناك أحد عنده رؤيا اخرى نتمنى موافاتنا بها
__________________
اطلب العلم من المهد الى اللحد
رد مع اقتباس
  #6   -->
قديم 16-05-2004, 12:01 PM
الصورة الرمزية لـ omar
المشرف العام
 
تاريخ الانتساب: 09 2002
المكان: بلد الله الحرام
مشاركات: 3,317
omar على طريق التميز و النجاح
افتراضي

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته


أهلاً وسهلاً بالإخوان صقر الكيمياء وسرحان البحيري والأستاذ محمود ...
أثابكم الله على هذا النقاش الهادف والمفيد ، ولو تكرمتم لي لديّ تعليق بسيط حول الموضوع .


بداية لا أعتقد أنّ الإيثرات جزيئات خطيّة Linear بل هي جزيئات تتخذ شكل هرم رباعي السطوح Tetrahedral كالأمينات وغيرها من المركبات العضوية البسيطة . ولعلّ الصورة التالية لجزيء الثنائي ميثيل إيثر توضح هذه الحقيقة :




وعليه فإننّا يجب أن نستبعد هذه النقطة كتفسير لكون الأمينات أعلى قطبية من الإيثرات . الحقيقة كنت أتصوّر بأنّ الإيثرات أعلى من الأمينات في القطبية ولكن بعد ملاحظة اخ صقر للمعلومة في الكتاب بدأت أشكّ في أيّهما أعلى ....

الإيثرات بجانبها عامل الفرق في السالبية الكهربية فهو أكبر ولا شك من الأمينات ولكن الأمينات بها عدد أكبر من الروابط القطبية ( رابطتين في الايثر وثلاث روابط في الأمين ) إلى جانب ما ذكره الأخ سرحان حول العزم القطبي لكل منهما .

وفي ظنّي أن الفيصل في هذا الموضوع هو التجربة العملية فبقياس العزم القطبي لكلِ من الإيثرات والأمينات يمكن أن يتبين لنا أيّ العاملين الأقوى والأكثر تأثيراً ومن ثمّ يتضّح السبب تماماً .

سأحاول البحث عن قيم العزم القطبي لكل من الايثرات والأمينات وأوافيكم بها إن شاء الله تعالى .


تقبلوا تحيّاتي .
رد مع اقتباس
  #7   -->
قديم 16-05-2004, 06:32 PM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 10 2002
المكان: ينبع
مشاركات: 60
سرحان البحيري على طريق التميز و النجاح
افتراضي

بسم الله الرحمن الرحيم


أولاً :- نتقدم بخالص الشكر للأخ صقر فهو فعلاً صقر
على هذه الملاحظة الرائعة .


ثانيا :- الأخ محمود والأخ عمر

بارك الله في جهودكم والحقيقة انا لما قرأت الموضوع طرحته على العديد من الزملاء وكانت إجاباتهم متباينه ومختلفة وهذا يرجع إلى
كون الموضوع في الحقيقة يحتاج إلىبحث أكبر وقد رجعت إلى العديد من المصادر والكتب ولكن لم يكن هناك إي تفسير لهذه الظاهره بشكل واضح .

وجميع الكتب تكتفي بذكر أن قطبيتها اقل من الأغوال في إشارة
إلى أن قطبتها أعلى من الإيثرات تقريبا..

وقد سألت من قبل طلابي وذكرت أن الشكل الهندسي يلعب دور كبير
في محصلة العزوم القطبية ..

وليس الفرق في السالبية وحده يحدد قطبية المركبات
مثال :- رابع كلورد الكربون وكذلك ثاني أكسيد الكربون ليست قطبية
رغم أن هناك فرق في السالبية الكهربائية ولكن محصلة العزوم صفر.

مجموعة الميثيل( الألكيل بصفة عامة) مجوعة دافعة للألكترونات وبتالى فإن في الأمين وخاصة الثانوي والثالث تزداد الألكترونات على ذرة النيتروجين .
ومن ثم تزداد الشحنة السالبة على النيتروجين وهذا من شأنه أن
يؤثر على قطبية الروابط والصفات القاعدية لها..

والله أعلم ودمتم بخير وهذا والله الحوار الهدف الذي يجعلنا وكما
ذكر الأستاذ عمر نخرج بتصور واضح وصحيح حول هذا الموضوع
رد مع اقتباس
  #8   -->
قديم 18-05-2004, 10:41 PM
الصورة الرمزية لـ mahmouddraidi
كيميائي متحمس
 
تاريخ الانتساب: 12 2003
المكان: ارض الرباط
مشاركات: 327
mahmouddraidi على طريق التميز و النجاح
افتراضي

الاخوه عمر وصقر وسرحان حفظكم الله
السلام عليكم
اود ان اتقدم الى الجميع بالشكر الجزيل على جهودكم ونقاشاتكم المثمره وحقيقة مثل هذه المناقشات ترفد القاريء بمعلومات جديده وتعيده الى ايام الدراسه والبحث ..........سقاها الله من ايام
اود ان اضيف بعض النقاط حول ما توصلت اليه من المعلومات عسى ان اقدم شيئا من الحل
مقارنة درجة غليان هاليدات الالكيل والكحول والايثرات والامينات
•بشكل عام تزداد درجة الغليان كلما زاد عدد ذرات الكربون في المركب وتقل كلما زادت الفروع
•تعتمد درجة الغليان على نوع الروابط بين جزيئات السائل وهي على نوعين :
Dipole – Dipole مثل الرابطة الهيدروجينية وتكون في الكحولات اقوى من الامينات
Induced dipole - Induced dipole ومن امثلتها قوى فان دير فال و قوى لندن والتي تعتمد على المساحة السطحية للمركب
•على الرغم من وجود الاستقطاب في جزيئات الايثر وهاليدات الالكيل لكن قوى الربط بين جزيئاتها لا ترتقي الى مستوى الرابطة الهيدروجينية
•درجة غليان الكحول اعلى من مثيلاتها من الايثرات وذلك بسبب وجود روابط هيدروجينية بين جزيئات الكحول
•الايثرات لا تستطيع تكوين روابط هيدروجينية بين جزيئاتها لان جميع ذرات الهيدروجين فيها غير مرتبطة بالاكسجين
•شكل جزيء الايثر الفراغي منحني بزاوية 112 (C-O-C )
•لا تمتلك الاليديهايدات والكيتونات روابط هيدروجينية بين جزيئاتها وعليه تكون درجة غليانها اقل من مثيلاتها من الكحول
•ترتبط جزيئات الالديهايد والكيتون مع بعضها بواسطة روابط Dipole – Dipole و قوى لندن وعليه تكون درجة غليانها اعلى من مثيلاتها من الهيدروكربونات والايثرات
•الايسترات لا تمتلك روابط هيدروجينية
•الاميدات تمتلك روابط هيدروجينية قويه :
•الامينات ( 1 ، 2 ) تمتلك روابط هيدروجينية اما الامينات الثلاثية فدرجة غليانها قريبة من مثيلاتها من الالديهايدات بسبب عدم احتوائها على روابط هيدروجينية ، قوة الرابطه في NH اقل من OH وعليه تكون درجة غليان الامينات اقل من مثيلاتها من الكحول
•الالكانات الهالوجينية لها درجة غليان اعلى بسبب وجود القطبية في جزيئاتها
المركب د.غ. ( C )
CH3CH2OH ( 78)
CH3CH2CH2OH (97)
CH3CH2CH2CH2OH (117)
CH3CH2NH2 (49)
C3H7)2NH) (110)
C2H5)3N) ( 89)
CH3COH ( 49)
CH3COCH3 ( 56 )
CH3OCH3 ( -24)
CH3OCH2CH3 (8)
CH3CH2OCH2CH3 (34.5)
CH3CH2CH2CH3 (0)
__________________
Research is like finding a valuable stone you want to keep digging for another
رد مع اقتباس
  #9   -->
قديم 18-05-2004, 10:54 PM
الصورة الرمزية لـ mahmouddraidi
كيميائي متحمس
 
تاريخ الانتساب: 12 2003
المكان: ارض الرباط
مشاركات: 327
mahmouddraidi على طريق التميز و النجاح
افتراضي

السلام عليكم
عذرا
لقد حذفت الرساله لانني لم استطع ارفاق الملف وسوف ارفقه لاحقا
__________________
Research is like finding a valuable stone you want to keep digging for another

قام بآخر تعديل mahmouddraidi يوم 18-05-2004 في 10:59 PM.
رد مع اقتباس
  #10   -->
قديم 18-05-2004, 11:48 PM
الصورة الرمزية لـ mahmouddraidi
كيميائي متحمس
 
تاريخ الانتساب: 12 2003
المكان: ارض الرباط
مشاركات: 327
mahmouddraidi على طريق التميز و النجاح
افتراضي

السلام عليكم


Physical Properties of Alcohols and Ethers
Boiling Points
The boiling points of alcohols are in general much higher than comparably sized ethers. That can be explained by the extra intermolecular forces between the alcohol molecules due to the hydrogen bonding. There is no such hydrogen bonding between the ether molecules because all the hydrogen atoms are not bonded to an Oxygen or a Nitrogen. Since there is not any possibility of Hydrogen bonding the forces between the ether molecules are much weaker and can be much more easily vaporized. As an example, the boiling point of ethanol, CH3-CH2-O-H, is 78 degrees Celsius. The boiling point of the constitutional isomer dimethyl ether, CH3-O-CH3, is only -24 degrees Celsius, more than 100 degrees lower!!! Since the size of the molecules of the two compounds are approximately the same, this dramatic difference can only be explained by the presence of hydrogen bonding with the alcohol. Branching will tend to decrease the boiling point since a more symmetrical molecule will have less London Dispersion forces and with more hydrocarbon branching around the carbinol carbon(carbon bonded to the hydroxyl group) the hydrogen bonding of fewer molecules results, and therefore, thhe compound can be vaporized at a lower temperature. A dramatic example of this is found in the four carbon alcohols, 1-butanol, 3-Methyl-1-Propanol, 2-Butanol, and 2-Methyl-2-Propanol. Each of these have a boiling point of 118, 108, 100, and 83 respectively.
Polyhydric alcohols have higher boiling points when compared to similar sized monohydric alcohols. This is easily explained since we have more than one Hydroxyl group in the molecule there would be extensively higher hydrogen bonding between the alcohol molecules.


Physical properties of Aldehydes and Ketones
Boiling Points
None of the Hydrogen atoms conected to an aldehyde or ketone are bonded to an Oxygen or Nitrogen so they do not attract other molecules with the strong Hydrogen bonding. For this reason the aldehydes do not have as high a boiling point for the same sized alcohol that does have a Hydrogen bonded to an Oxygen. However aldehydes and ketones do have the carbonyl structure which is polar since the Oxygen is much higher in electronegativity than carbon atom. Therefore aldehydes and ketones will exhibit dipole-dipole interactions as well as the weak London dispersion intermolecular forces which make them have higher boiling points compared to the hydrocarbons and the ethers. For example, propanal and acetone have boiling points of 49oC and 56oC respectively. The difference is due to the slightly higher molecular mass of acetone. This is to be compared with 1-propanol of 97oC and Ethyl Methyl Ether at 8oC and butane at 0oC. The extra strong hydrogen bonding between the 1-Propanol molecules would account for its higher boiling point.

Esters...no Hydrogen bonding -> very volatile, low BP. Polar molecules, therefore short are soluble in water.
Amides...N-H bond is polar with extensive hydrogen bonding -> highly soluble and all molecules have higher BP than alkanes.
Amines...Hydrogen bonding present in Primary and secondary -> soluble (when short) and higher than alkane boiling points. Tertiary amines are very similar to alkanals (but branched -> less dense packing etc).
Halogenoalkanes...short molecules will be soluble due to polar bonds, BP will be somewhat higher


The NH bond is not as polar as the OH bond in alcohols, so amines boil at lower temperatures than alcohols of comparable molecular masses. Amines which have low molecular masses are soluble in water because of hydrogen bonding. This is also why trimethylamine has a lower boiling point than dimethylamine (even though its bigger), becuase there is no NH bond to cause significant hydrogen bonding.

Dimethyl ether was the "ether" once used as an anesthetic. The simple ethers above have very low boiling points because hydrogen bonds do not exist between neighboring molecules. Becuase of this, the boiling point of ethers are much lower than comparable alcohols. For example, 1-butanol (CH3CH2CH2CH2OH) boils at 117 °C, much higher than its isomer, diethyl ether, which boils at 34.5 °C.

• Oxygen is sp3 hybridized
o The C-O-C bond angle is slightly larger than 109.5
Physical Properties
• No Hydrogen bonded to Oxygen
• No H-bonding between molecules
• Lower b.p. than alcohols of same MW.
• Slightly higher b.p. than hydrocarbons
o Dipole-dipole interation
 CH3OCH3 -25 CH3CH2CH3 -45
 CH3CH2OCH2CH3 34 CH3CH2CH2CH2CH2CH3 36

وفي هذا الرابط معلومات مفيده عن طول الروابط وزوايا الارتباط موجوده في منتصف صغحة الرابط

http://www.chem.wisc.edu/~newtrad/Cu...t/AIDSpp1.html
__________________
Research is like finding a valuable stone you want to keep digging for another
رد مع اقتباس
  #11   -->
قديم 18-05-2012, 08:51 AM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 05 2012
مشاركات: 4
كيميائية وبعد على طريق التميز و النجاح
افتراضي

شككككرا جزيلا .... مناقشة أكثر من مفيدة .. وجزاكم الله كل خير

اختباري النهائي غدا واستفدت أكثر مما كنت أتوقع إلى الأمام
رد مع اقتباس
  #12   -->
قديم 19-05-2012, 02:06 PM
الصورة الرمزية لـ infra red
سوبر كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 12 2005
مشاركات: 5,176
infra red على طريق التميز و النجاح
icon7

اقتباس:
الكاتب : كيميائية وبعد عرض المشاركة
شككككرا جزيلا .... مناقشة أكثر من مفيدة .. وجزاكم الله كل خير

اختباري النهائي غدا واستفدت أكثر مما كنت أتوقع إلى الأمام
بالتوفيقمن الله
__________________





اللهم ارحم والدي ووالدتي واجعل مأواهما الجنة
ونقهما من الخطايا والذنوب كما ينقى الثوب الابيض من الدنس
ووسع عليهما قبريهما واجعل قبريهما روضة من رياض الجنة
واجمعني بهما في فردوسك الأعلى بصحبة اشرف الخلق والمرسلين
سيدنا محمد صلى الله عليه وسلم
واعني على برهما على الدوام اللهم اميييييييييييييييين


رد مع اقتباس
  #13   -->
قديم 20-05-2012, 03:09 AM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 05 2012
مشاركات: 4
كيميائية وبعد على طريق التميز و النجاح
افتراضي

اقتباس:
الكاتب : infra red عرض المشاركة
بالتوفيقمن الله
شكرا الك .. الحمد لله .. حليت منيح
رد مع اقتباس
  #14   -->
قديم 23-05-2017, 05:54 PM
الصورة الرمزية لـ حنونيا
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 05 2017
مشاركات: 3
حنونيا على طريق التميز و النجاح
افتراضي

شكرا جزيلا لك أخي الكريم أتمنى لك النجاح والتوفيق
رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل
Trackbacks are نشيط
Pingbacks are نشيط
Refbacks are نشيط


مواضيع ذات صلة
الموضوع الكاتب المجلس المشاركات المشاركة الأخيرة
أيّهما أعلى ألفة الالكترونية .. الكلور أم الفلور ؟ ولماذا ؟ hamadameto خدمات الطلاّب 3 04-03-2005 10:07 AM


التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 11:25 PM.


Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2017, Jelsoft Enterprises Ltd.
SEO by vBSEO
Translated By vBulletin®Club©2002-2017
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi
Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2015, Jelsoft Enterprises Ltd.

a.d - i.s.s.w