تفسير التفاعلات التامة وغير التامة - بيوتات الكيمياء التعليمية

 
 

اخر المواضيع : الموضوع : اوراق عمل - الجدول الدوري والتدرج في خواص العناصر - الفصل 2 - كيمياء 2   ( الكاتب : ahmadjado     الزيارات : 2808     الردود : 6 )         الموضوع : ورق عمل شامل للصف الأول الثانوي ـ ف1 ـ الفصل الثالث ـ تركيب الذرة   ( الكاتب : وليدجوحلي     الزيارات : 3776     الردود : 8 )         الموضوع : اريد عرض بوربينت لدرس الحسابات المتعلقة بالغازات   ( الكاتب : balkhoyor     الزيارات : 235     الردود : 1 )         الموضوع : أريد المساعدة فى هذه المحلول   ( الكاتب : حدندش     الزيارات : 726     الردود : 1 )         الموضوع : دليل المعلم للكيمياء ثالث ثانوي الفصل 2   ( الكاتب : said_ziko     الزيارات : 2764     الردود : 3 )         الموضوع : كتاب المعلم لمادة الكيمياء ثالث ثانوي مطور ف1   ( الكاتب : said_ziko     الزيارات : 65988     الردود : 71 )         الموضوع : موقع لأسئلة منهج الكيمياء ثالث ثانوي و اجاباتها   ( الكاتب : مدور     الزيارات : 22890     الردود : 26 )         الموضوع : نموذج اختبار ( المخاليط والمحاليل ) ثالث ثانوي - كيمياء   ( الكاتب : مدور     الزيارات : 10705     الردود : 20 )         الموضوع : إلى الكيميائيين ..هل الزئبق الأحمر.. وهم أم حقيقة ؟؟!!!   ( الكاتب : شموخ3     الزيارات : 59066     الردود : 19 )         الموضوع : سؤال بخصوص الضغط البخاري للمحاليل   ( الكاتب : شموخ3     الزيارات : 1149     الردود : 6 )         
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > كيمياء المادة والتركيب الذرّي والجزيئي

إضافة رد
 
LinkBack أدوات الموضوع
  #1   -->
قديم 20-07-2019, 01:21 PM
كيميائي نشط
 
تاريخ الانتساب: 11 2010
المكان: القاهرة - منطقة مصر الجديدة
مشاركات: 184
أسامة أحمد عياد على طريق التميز و النجاح
افتراضي تفسير التفاعلات التامة وغير التامة

س] ما القوة التى تدفع المتفاعلات للدخول فى التفاعل ؟
ج) الوصول إلي حالة أقل طاقة من التى توجد عليها .
وهذا يعنى أن التفاعل يسير من الطاقة الأعلي إلي طاقة أقل . (مثل الماء )

س] هل لكل تفاعل كيميائى طاقة معينة ؟
أى تفاعل كيميائى له طاقة معينة .تعتبر مقدار ثابت = ∆h وهى المسئولة عن حدوثه .
وتنقسم هذه الطاقة إلي نوعان :
أ‌- طاقة حرة ∆g : وهى الدافع الكيميائى لحدوث التفاعل . لأنها تريد أن تنظم الجزيئات فى ترتيب معين بحيث يجعلها أقل طاقة . بحيث تكون قيمة ∆g = صفر .
ب-طاقة الإنتروبى ∆s : هى ناتجة من عشوائية الجزيئات , فكلما كانت الجزيئات أكثر عشوائية ,تكون طاقة الإنتروبى كبيرة .
فتزيد فرص التصادمات ,لتزيد الدافعية لحدوث التفاعل وبالتالى تنظيم الجزيئات.
[[أى أن الطاقة الحرة عكس طاقة الإنتروبى]]
ملاحظة : التغير فى المحتوى الحرارى أو حرارة التفاعل الكلية ∆h = ∆g + t∆s
فدائما الطاقة الحرة أقل من حرارة التفاعل . بسبب وجود العشوائية حتى ولو بنسبة بسيطة.

س] لماذا هناك تفاعلات تامة و تفاعلات متزنة ؟
فى التفاعلات التامة : يكون الحد ∆g + t∆s > ∆h
من المعروف أن طاقة المتفاعلات كبيرة , ولا توجد طاقة للنواتج لأنها لم تتكون .
فى بداية التفاعل : تكون جزيئات المتفاعلات عشوائية ,وطاقة الإنتروبى كبيرة والطاقة الحرة قليلة أى بإشارة سالبة ,فيسير التفاعل بصورة تلقائية لتنظيم الجزيئات ,نتيجة لزيادة دافعية التفاعل (الطاقة الحرة ) وتقليل طاقة الإنتروبى تدريجياً للوصول إلي الحد ∆h .
أثناء التفاعل : تزيد فرص التصادمات ,كمحاولة للوصول إلي نواتج ذات طاقة حرة أقل
فى نهاية التفاعل : تكون جزيئات النواتج منتظمة , والطاقة الحرة = صفر وتقل طاقة الإنتروبى للنواتج .
فى التفاعلات المتزنة :
للتفاعل الطردى طاقة معينة , وللتفاعل العكسى طاقة معينة . وما دام النظام معزول , فإن النظام يحاول أن يعدل من نفسه حتى تتساوى طاقتى التفاعلين العكسيين .
فى بداية التفاعل : تكون جزيئات المتفاعلات عشوائية , وبالتالى طاقة الإنتروبى كبيرة ,والطاقة الحرة أقل من صفر إى بإشارة سالبة . فيسير التفاعل بصورة تلقائية لتنظيم الجزيئات لزيادة الطاقة الحرة ووتقليل الإنتروبى للوصول إلي الحد ∆h .
أثناء التفاعل : تصبح حرارة التفاعل ∆h = ∆g + ∆s , وبالتالى تتساوى دافعية تحول المتفاعلات إلي نواتج مع دافعية تحول النواتج إلي متفاعلات , وتتساوى سرعتا التفاعلين العكسيين .

س] بما تفسر : تغير قيمة ثابت الاتزان ,بتغير درجة الحرارة .
عند تغير درجة حرارة النظام . تتغير طاقة النظام ,فتتغير تبعاً لذلك الطاقة الحرة ∆g للمتفاعلات و النواتج وبالتالى تتغير نسبة الطاقتين , فتتغير النسبة بين سرعتى التفاعلين العكسيين . وبالتالى تتغير قيمة ثابت الاتزان .

س] بما تفسر عدم تغير قيمة ثابت الاتزان بتغير التركيز أو الضغط .
عند تغير التركيز مع ثبوت درجة الحرارة , .تزيد طاقة الإنتروبى ,أى عشوائية النظام , فتزيد دافعية كل من المتفاعلات و النواتج للوصول إلي حالة الاتزان ,بصورة تلقائية وتظل قيمة ثابت الاتزان ثابتة عند نفس درجة الحرارة . ما لم تتغير طاقة النظام .
وكذلك عند الضغط على أى نظام غازى . فإن عشوائية النظام تزيد , فيوزع الضغط علي المتفاعلات و النواتج بنسب عدد المولات . مع احتفاظ النظام بطاقته .
فتزيد دافعية كل من التفاعلين العكسيين للوصول إلي حالة الاتزان . وتظل قيمة ثابت الاتزان ثابتة مادامت طاقة النظام لم تتغير .
رد مع اقتباس
  #2   -->
قديم 29-07-2019, 06:43 PM
كيميائي نشط
 
تاريخ الانتساب: 11 2010
المكان: القاهرة - منطقة مصر الجديدة
مشاركات: 184
أسامة أحمد عياد على طريق التميز و النجاح
افتراضي

لابد أن تكزن هذه المفاهيم مدعمة بالرسم البيانى , للتفاعلات التامة (غير المتزنة ) والتفاعلات غير التامة ( المتزنة )
رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل
Trackbacks are نشيط
Pingbacks are نشيط
Refbacks are نشيط



التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 05:53 AM.


Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2019, Jelsoft Enterprises Ltd.
SEO by vBSEO
Translated By vBulletin®Club©2002-2019
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi
Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2015, Jelsoft Enterprises Ltd.

a.d - i.s.s.w