|
|
|
#1
-->
|
|||
|
|||
![]() السلام عليكم ورحمة الله وبركاته حياكم الله اخواني الكرام .. لدي هذا السؤال بخصوص الضغط البخاري .. أرجو الإجابة عليه مع ذكر السبب وشرح بسيط : أي من المحاليل المائية الآتية يمتلك أقل ضغط بخاري عند ثبات درجة الحرارة أ) محلول NH4NO3 تركيزه 0.75 مول/لتر ب) محلول K2Se تركيزه 1 مول/لتر ج) محلول C12H21O11 تركيزه 2مول/لتر د) محلول NaCl تركيزه 1.75 مول/لتر وفقكم الله |
#2
-->
|
|||
|
|||
![]() السلام عليكم و رحمة الله و بركاته
1-المواد الذائبة بعضها ايوني والاخر جزيئي 2-الايونية تتفكك الى ايونات فكلما كان عدد الايونات اكبر فتحتاج جزيئات مذيب بعدد اكبر لتفريقها و تثبيتها وبذلك يصعب تبخرجزيئات المذيبا لتجاذبها مع المذاب 3-الجزيئية تتفكك فقط على شكل جزيئات كاملة لحساب الوحدات(ايونات او جزيئات) بالمول حسب التراكيز المعطاة 1- المركب NH4NO3 ايوني يعطي ايونين - المولات للمركب 0.75 مول - عدد الوحدات تصبح=2x0.75 2-المركب K2Se ايوني يعطي 3 ايونات - المولات للمركب 1 مول - عدد الوحدات تصبح=3x1 3-المركب C12H21O11 جزيئي يتفكك الى جزيئات - المولات للمركب 2 مول - عدد الوحدات تصبح=1x2 4- المركب NaCl ايوني يعطي ايونين - المولات للمركب 1.75 مول - عدد الوحدات تصبح=2x1.75 بذلك يكون NaCl ينتج اكبرعدد من الوحدات الايونية فيكون بخار محلوله الاقل لوجود عدد كبير من الايونات المرتبط بجزيئات المذيب فيصعب تبخرها |
#3
-->
|
|||
|
|||
![]() بارك الله فيك أخي الكريم شرح واضح وممتاز .. سؤال آخر : ما علاقة الضغط البخاري بدرجة الغليان ؟؟ |
#4
-->
|
|||
|
|||
![]() السلام عليكم و رحمة الله و بركاته
عند درجة الغليان يتحول السائل لبخار ويكون ضغط البخاراعلى من الضغط الجوي ، فكلما كانت جزيئات المذيب منجذبة لعدد كبير من وحدات المذاب فلا يمكن ان تتبخر بسهولة وتحتاج طاقة اكبر لتتباعد و تتغلب على التجاذب فتكون للسائل درجة غليان اعلى لصعوبة التبخر بذلك يكون السائل الاقل في البخار يحتاج طاقة اعلى للتبخر فتكون درجة غليانه اعلى |
#5
-->
|
|||
|
|||
![]() بارك الله فيك على جهودك .. شرحك ممتاز |
#6
-->
|
|||
|
|||
![]() جزاك الله خيرا ، وأسأل الله تعالى التوفيق للجميع
|
#7
-->
|
|||
|
|||
![]() يعطيك العافيه علي التوضيح
|
![]() |
زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف) | |
أدوات الموضوع | |
|
|