التركيذ بالمولارية - بيوتات الكيمياء التعليمية

 
 

اخر المواضيع : الموضوع : دروس الصف الثاني ثانوي الفصل الثاني للمنهج المطور 1435(عبدالله العكاسي )   ( الكاتب : Hosain21     الزيارات : 2405     الردود : 10 )         الموضوع : ملخص شامل كامل مادة الكيمياء مطور ثاني ثانوي 2ث الفصل الدراسي الأول 1433هـ   ( الكاتب : Hosain21     الزيارات : 17624     الردود : 29 )         الموضوع : تعليم الانجليزية بطريقة مبسطة وجميلة + قاموس شامل ومحادثات   ( الكاتب : ساره مصطفى     الزيارات : 212     الردود : 1 )         الموضوع : كورسي الخاص لتعليم اللغة الإنجليزية   ( الكاتب : ساره مصطفى     الزيارات : 212     الردود : 1 )         الموضوع : فضل المعلم   ( الكاتب : ساره مصطفى     الزيارات : 186     الردود : 3 )         الموضوع : كيف تكتب معادلة كيميائية بالوورد بطريقة رائعة .   ( الكاتب : ساره مصطفى     الزيارات : 28985     الردود : 21 )         الموضوع : قصص او ايات قرانية تربط بينها وبين المواضيع الكيميائية   ( الكاتب : عواطف الحربي     الزيارات : 25520     الردود : 44 )         الموضوع : رفع المستوى الاكاديمي لطلاب الصف ( الحادي عشر ) في مادة الكيمياء   ( الكاتب : اياد زياد     الزيارات : 6606     الردود : 8 )         الموضوع : كاشف الذهب   ( الكاتب : احمد بو     الزيارات : 63     الردود : 0 )         الموضوع : وُلد في مثل هذا اليوم (متجدد)   ( الكاتب : عوود كبريت     الزيارات : 4140     الردود : 148 )         
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > كيمياء الغازات والسوائل والمحاليل

إضافة رد
 
LinkBack أدوات الموضوع
  #1   -->
قديم 22-11-2016, 11:13 PM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 11 2016
مشاركات: 27
mohamed73 على طريق التميز و النجاح
افتراضي التركيذ بالمولارية

ﺃﻧﺎ ﻣﺘﺄﻛﺪ ﺑﺄﻧﻚ ﻗﺪ ﺗﻌﺎﻣﻠﺖ ﻣﻊ ﻣﻔﻬﻮﻡ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﻓﻲ
ﺣﻴﺎﺗﻚ ﺍﻟﻴﻮﻣﻴﺔ. ﻓﻬﻞ ﺍﺿﻄﺮﺭﺕ ﻳﻮﻣﺎ ﻣﺎ ﺃﻥ ﺗﺸﺮﺏ ﻣﺸﺮﻭﺑﺎ ﺻﻨﻊ
ﻣﻦ ﺧﻠﻴﻂ ﺑﻮﺩﺭﺓ ﻣﺜﻞ ﺍﻟﻨﺴﻜﺎﻓﻴﻪ ﺃﻭ ﺍﻟﻘﻬﻮﺓ . ﻓﻤﻦ ﺍﻟﻤﺄﻟﻮﻑ ﻟﺪﻳﻚ
ﻭﺻﻔﻬﺎ ﺑﺎﻟﺜﻘﻴﻠﺔ ﻭ ﺍﻟﺨﻔﻴﻔﺔ ﺃﻭ ﺍﻟﻤﺮﺓ ﻭﺍﻟﺤﻠﻮﺓ . ﻭﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ
ﺑﺒﺴﺎﻃﺔ ﻫﻲ ﻣﻘﻴﺎﺱ ﻟﻘﻮﺓ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ . ﻭﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﺬﻱ ﺳﺘﺼﻔﻪ
ﺑﺄﻧﻪ ﺛﻘﻴﻞ ﺗﻜﻮﻥ ﻟﺪﻳﻪ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ ﻋﺎﻟﻴﺔ ﺃﻣﺎ ﺍﻟﺬﻱ ﺗﻮﺻﻔﻪ ﺑﺎﻟﺨﻔﻴﻒ
ﻫﻮ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﺬﻱ ﻣﻮﻻﺭﻳﺘﻪ ﻗﻠﻴﻠﺔ .
ﺍﻵﻥ , ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ ﺗﺘﻜﻮﻥ ﻣﻦ ﺟﺰﺋﻴﻦ ﺍﻟﻤﺬﺍﺏ ﻭﺍﻟﻤﺬﻳﺐ ﺗﺨﻠﻂ ﻣﻌﺎ ,
ﻛﻤﺎ ﻧﺬﻳﺐ ﺍﻟﺴﻜﺮ ﻓﻲ ﺍﻟﻘﻬﻮﺓ. ﻓﻠﻨﻔﺘﺮﺽ ﺃﻧﻨﺎ ﻭﺿﻌﻨﺎ 4 ﻣﻼﻋﻖ
ﺻﻐﻴﺮﺓ ﻟﻤﻘﺪﺍﺭ ﻓﻨﺠﺎﻧﻴﻦ ﻣﻦ ﺍﻟﻘﻬﻮﺓ ﻓﻴﻜﻮﻥ ﻟﺪﻳﻨﺎ
ﻗﻮﺓ ﺍﻟﺴﻜﺮ ﻓﻲ ﺍﻟﻘﻬﻮﺓ = 4 ﻣﻼﻋﻖ / 2 ﻓﻨﺠﺎﻥ ﻣﻦ ﺍﻟﻘﻬﻮﺓ
ﻓﺈﺫﺍ ﺃﺭﺩﻧﺎ ﻣﻀﺎﻋﻔﺔ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ .. ﻭﺃﺭﺩﻧﺎ ﺗﺤﻀﻴﺮ 4 ﻓﻨﺎﺟﻴﻦ ﻗﻬﻮﺓ
ﺑﻨﻔﺲ ﻗﻮﺓ ﺍﻟﺴﻜﺮ ﻓﻴﻪ .. ﻳﻜﻮﻥ ﺫﻟﻚ :
ﻗﻮﺓ ﺍﻟﺴﻜﺮ ﻓﻲ ﺍﻟﻘﻬﻮﺓ = 4 ﻣﻼﻋﻖ / 2 ﻓﻨﺠﺎﻥ ﻣﻦ ﺍﻟﻘﻬﻮﺓ = 8
ﻣﻼﻋﻖ / 4 ﻓﻨﺠﺎﻥ ﻣﻦ ﺍﻟﻘﻬﻮﺓ
ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ .. ﻫﻲ ﻣﺜﻞ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻘﻮﺓ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻝ , ﺇﻻ ﺃﻧﻨﺎ ﻧﻜﻮﻥ
ﺩﻗﻴﻘﻴﻦ ﺃﻛﺜﺮ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺴﺎﺑﺎﺕ ﻭﺍﻟﻤﻘﺎﻳﻴﺲ . ﻓﺎﻟﻜﻤﻴﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﻠﻌﻘﺔ
ﺃﻭ ﺍﻟﻔﻨﺠﺎﻥ ﻏﻴﺮ ﺩﻗﻴﻘﺔ ﻭﺑﺨﺎﺻﺔ ﺇﺫﺍ ﺍﺣﺘﺠﻨﺎ ﻟﻌﻤﻞ ﺃﻱ ﺗﺤﻠﻴﻞ
ﻛﻤﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺨﺘﺒﺮ ﻓﻴﺠﺐ ﺃﻥ ﺗﻜﻮﻥ ﺍﻟﻘﻴﺎﺳﺎﺕ ﺩﻗﻴﻘﺔ ﻷﺑﻌﺪ
ﺍﻟﺤﺪﻭﺩ. ﻟﺬﺍ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺮﻳﺎﺿﻴﺔ ﻟﻠﻤﻮﻻﺭﻳﺔ ﺃﻛﺜﺮ ﺩﻗﺔ ﻣﻦ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ
ﻗﻮﺓ ﺍﻟﺴﻜﺮ ﻓﻲ ﺍﻟﻘﻬﻮﺓ .. ﻭﻳﻤﻜﻦ ﺍﻟﺘﻌﺒﻴﺮ ﻋﻨﻬﺎ :
ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ = ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻮﻻﺕ ‏( ﺍﻟﻤﻮﻝ ‏) / ﺣﺠﻢ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ‏( ﺑﺎﻟﻠﺘﺮ ‏)
ﻭﺣﺪﺓ ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ = M .. ﻭﺗﻌﻨﻲ ‏( ﻣﻮﻝ/ ﻟﺘﺮ ‏)
ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﺗﺠﺮﺑﺔ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ ﻓﻲ ﺑﺮﻧﺎﻣﺞ ﺍﻟﺘﻤﺴﺎﺡ .. ﺍﺻﺒﺢ
ﺑﺎﻻﻣﻜﺎﻥ ﺗﺤﻀﻴﺮ ﻣﺤﺎﻟﻴﻞ ﻣﻌﻠﻮﻣﺔ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ
ﺣﺴﺎﺑﺎﺕ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻱ :
ﺣﺴﺎﺑﺎﺕ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻱ ﻣﺘﻌﺪﺩﺓ ﻭﻣﺘﻨﻮﻋﺔ. ﻟﺬﺍ ﺍﻧﺘﺒﻪ ﻟﻠﺼﻴﺎﻏﺔ
ﺍﻟﻤﺴﺄﻟﺔ , ﻭﺭﻛّﺰ ﻋﻠﻰ ﻣﺎ ﻫﻮ ﻣﺘﻮﻓﺮ ﻣﻦ ﻣﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﻭﻣﺎ ﻳﻄﻠﺐ ﻣﻨﻚ
ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺴﺄﻟﺔ. ﺑﺪﺍﻳﺔ ﺩﺍﺋﻤﺎ ﺃﻛﺘﺐ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺮﻳﺎﺿﻴﺔ ﻟﺤﺴﺎﺏ
ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ ﻭﺗﻬﻴﺊ ﻷﻥ ﺗﻘﻮﻡ ﺑﺈﻋﺎﺩﺓ ﺗﺸﻜﻴﻠﻪ ﺇﺫﺍ ﻣﺎ ﺍﺣﺘﺎﺝ ﺍﻷﻣﺮ .
ﻭﺳﻨﻘﻮﻡ ﺑﻌﺮﺽ ﻋﺪﺩ ﻣﻦ ﺍﻷﻣﺜﻠﺔ ﻟﺘﺪﺭﻳﺒﻚ ﻻﺣﻘﺎ ﻋﻠﻰ ﺣﻞ
ﺍﻟﻤﺴﺎﺋﻞ ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ .
1 – ﻣﺴﺎﺋﻞ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ ﺍﻷﺳﺎﺳﻴﺔ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﻜﻮﻥ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ ﻣﺠﻬﻮﻟﺔ
ﻣﺜﺎﻝ 1 :
ﻛﻢ ﻣﻮﻻﺭﻳﺔ 5 ﻟﺘﺮ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﻳﺤﺘﻮﻱ ﻋﻠﻰ 10 ﻣﻮﻝ ﻣﻦ KBr ؟
ﺍﻟﺤﻞ :
ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ = ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻮﻻﺕ / ﺣﺠﻢ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ
ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ = 10 ﻣﻮﻝ / 5 ﻟﺘﺮ = 2 M
ﻣﺜﺎﻝ 2 :
ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺣﺠﻤﻪ 250 ﻣﻞ ﻳﺤﺘﻮﻱ ﻋﻠﻰ 0,5 ﻣﻮﻝ ﻣﻦ NaCl .
ﺍﺣﺴﺐ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻱ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻝ ؟
ﺍﻟﺤﻞ :
ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ = ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻮﻻﺕ / ﺣﺠﻢ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ
ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ = 0,5 ﻣﻮﻝ / 0,25 ﻟﺘﺮ = 2 M
2 – ﻣﺴﺎﺋﻞ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ ﺍﻷﺳﺎﺳﻴﺔ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﻜﻮﻥ ﺍﻟﺤﺠﻢ ﻣﺠﻬﻮﻻ
ﻫﻨﺎ ﺗﺼﺒﺢ ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﺮﻳﺎﺿﻴﺔ .. ﻛﺎﻟﺘﺎﻟﻲ :
ﺣﺠﻢ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ‏( ﺑﺎﻟﻠﺘﺮ ‏) = ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻮﻻﺕ ‏( ﻣﻮﻝ ‏) / ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ
‏( M ‏)
ﻣﺜﺎﻝ 3 :
ﻛﻢ ﺳﻴﻜﻮﻥ ﺣﺠﻢ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ 2 M ﻭﻳﺤﺘﻮﻱ ﻋﻠﻰ 6 ﻣﻮﻝ
ﻣﻦ LiF ؟
ﺍﻟﺤﻞ : 3.00 L
ﺗﻮﻗﻊ ﺃﻥ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﻤﺴﺎﺋﻞ ﻻ ﻳﻌﻄﻴﻚ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻮﻻﺕ ﻣﺒﺎﺷﺮﺓ ﻓﻲ
ﺍﻟﻤﺴﺄﻟﺔ. ﻭﻋﻠﻴﻚ ﻋﻨﺪﺋﺬ ﺗﺤﻮﻳﻞ ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺬﺍﺏ ﺇﻟﻰ ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ
ﺑﺎﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺮﻳﺎﺿﻴﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ :
ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻮﻻﺕ ‏( ﻣﻮﻝ ‏) = ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺬﺍﺏ ‏( ﻏﻢ ‏) / ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻮﻟﻴﺔ
‏( ﻏﻢ/ ﻣﻮﻝ ‏)
ﻣﺜﺎﻝ 2 :
ﻛﻢ ﺳﻴﻜﻮﻥ ﺣﺠﻢ 3.0 M ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺗﻢ ﺗﺤﻀﻴﺮﻩ ﺑﺎﺫﺍﺑﺔ 526g
ﻣﻦ NaCl ؟
ﺍﻟﺤﻞ : 3.0 L
3 – ﻣﺴﺎﺋﻞ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ ﺍﻷﺳﺎﺳﻴﺔ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﻜﻮﻥ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻮﻻﺕ
ﻣﺠﻬﻮﻻ
ﻭﺳﺘﻜﻮﻥ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺮﻳﺎﺿﻴﺔ ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ﻫﻲ :
ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ ﺍﻟﻤﺬﺍﺏ ‏( ﻣﻮﻝ ‏) = ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻱ ‏( M ‏) × ﺣﺠﻢ
ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ‏( ﺑﺎﻟﻠﺘﺮ ‏)
ﻣﺜﺎﻝ 1 :
ﻛﻢ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻮﻻﺕ ﻟــ CaCl2 ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ﻟﺘﺤﻀﻴﺮ 5.00 x 102
ﺳﻢ 3 ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ 5.0M ؟
ﺍﻟﺤﻞ : 2,5 ﻣﻮﻝ ﻣﻦ CaCl2
ﻣﺜﺎﻝ 2 :
ﻛﻢ ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟــ CaCl2 ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ﻟﺘﺤﻀﻴﺮ 5.00 x 102 ﺳﻢ 3 ﻣﻦ
ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ 5.0M ؟
ﺍﻟﺤﻞ : 280 g
ﻣﺴﺎﺋﻞ ﻟﻠﺘﺪﺭﻳﺐ :
1 – ﺍﺣﺴﺐ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻐﺮﺍﻣﺎﺕ ﻣﻦ CaCl2ﺍﻟﻼﺯﻣﺔ ﻟﺘﺤﻀﻴﺮ 3.5 M
ﻣﻦ ﺣﻠﻮﻟﻪ ﻭﻳﻜﻮﻥ ﺣﺠﻤﻪ = 2.0 L ؟
2 – ﺍﺣﺴﺐ ﻣﻮﻻﺭﻳﺔ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺣﺠﻤﻪ 5.00 x 102 ml ﻭﻳﺤﺘﻮﻱ
ﻋﻠﻰ 249 g ﻣﻦ KI ؟
3 – ﺍﺣﺴﺐ ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ ﺍﻟﻤﺬﺍﺏ LiF ﺍﻟﻼﺯﻣﺔ ﻟﺘﺤﻀﻴﺮ ﻣﺤﻠﻮﻝ
ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ 2.5 M ﻭﺣﺠﻤﻪ 1.5 L ؟
ﺍﻟﺤﻠﻮﻝ ﻟﻠﺘﻘﻮﻳﻢ ﺍﻟﺬﺍﺗﻲ :
1 ‏) 780 g
2 ) 3.00 M
3 ) 3.75 ﻣﻮﻝ
ﺍﺧﺘﺒﺎﺭ ﻗﺼﻴﺮ :
1 – ﺍﺣﺴﺐ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻐﺮﺍﻣﺎﺕ ﻣﻦ NaI ﺍﻟﻮﺍﺟﺐ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﻬﺎ
ﻟﺘﺤﻀﻴﺮ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ 2.0 M ﻭﺣﺠﻤﻪ 1 ﻟﺘﺮ؟
2 – ﺍﺣﺴﺐ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻱ ﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺣﺠﻤﻪ 2.50 x 102 cm3
ﻳﺤﺘﻮﻱ 45.0 g ﻣﻦ C6H12O6 ؟
3 – ﻛﻢ ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ Sr(NO3)2 ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ﻟﺘﺤﻀﻴﺮ 2.50 L
ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ 3.5 M ؟
رد مع اقتباس
  #2   -->
قديم 29-11-2016, 03:35 PM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 11 2016
مشاركات: 27
mohamed73 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

ﺍﺧﺘﺒﺎﺭ ﻗﺼﻴﺮ :
1 – ﺍﺣﺴﺐ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻐﺮﺍﻣﺎﺕ ﻣﻦ NaI ﺍﻟﻮﺍﺟﺐ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﻬﺎ
ﻟﺘﺤﻀﻴﺮ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ 2.0 M ﻭﺣﺠﻤﻪ 1 ﻟﺘﺮ؟
2 – ﺍﺣﺴﺐ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻱ ﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺣﺠﻤﻪ 2.50 x 102 cm3
ﻳﺤﺘﻮﻱ 45.0 g ﻣﻦ C6H12O6 ؟
3 – ﻛﻢ ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ Sr(NO3)2 ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ﻟﺘﺤﻀﻴﺮ 2.50 L
ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ 3.5 M ؟
رد مع اقتباس
  #3   -->
قديم 29-11-2016, 03:37 PM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 11 2016
مشاركات: 27
mohamed73 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

ﺍﺧﺘﺒﺎﺭ ﻗﺼﻴﺮ :
1 – ﺍﺣﺴﺐ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻐﺮﺍﻣﺎﺕ ﻣﻦ NaI ﺍﻟﻮﺍﺟﺐ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﻬﺎ
ﻟﺘﺤﻀﻴﺮ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ 2.0 M ﻭﺣﺠﻤﻪ 1 ﻟﺘﺮ؟
2 – ﺍﺣﺴﺐ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻱ ﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺣﺠﻤﻪ 2.50 x 102 cm3
ﻳﺤﺘﻮﻱ 45.0 g ﻣﻦ C6H12O6 ؟
3 – ﻛﻢ ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ Sr(NO3)2 ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ﻟﺘﺤﻀﻴﺮ 2.50 L
ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ 3.5 M ؟
رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل
Trackbacks are نشيط
Pingbacks are نشيط
Refbacks are نشيط



التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 11:28 PM.


Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2017, Jelsoft Enterprises Ltd.
SEO by vBSEO
Translated By vBulletin®Club©2002-2017
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi
Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2015, Jelsoft Enterprises Ltd.

a.d - i.s.s.w