التركيذ بالمولارية - بيوتات الكيمياء التعليمية

 
 

اخر المواضيع : الموضوع : 90 كتاب اليكتروني لمحاورة النصارى برابط واحد سهل النسخ منها   ( الكاتب : النورس الاسود     الزيارات : 20     الردود : 0 )         الموضوع : اختبار عملي كيمياء المستوى الثاني والرابع   ( الكاتب : موفة     الزيارات : 1248     الردود : 2 )         الموضوع : كتاب في الكمياء العضوية للحلقات غير المتجانسة the_chemistry_of_heterocycles__theophil   ( الكاتب : balkhoyor     الزيارات : 12676     الردود : 22 )         الموضوع : اكتب المعادلة ‏الكيميائية المعادلة الايونية الكاملة المعادلة الايونية الصرفة   ( الكاتب : عائشة مصطفى     الزيارات : 46     الردود : 0 )         الموضوع : اختبارات شهرية - كيمياء - المستوى الرابع - فصلي   ( الكاتب : hassan alali     الزيارات : 50     الردود : 0 )         الموضوع : اختبار عملي نهائي   ( الكاتب : القرشي     الزيارات : 4696     الردود : 18 )         الموضوع : افضل وصفة لعلاج ريحة الفم الكريهه   ( الكاتب : حسين دراز     الزيارات : 350     الردود : 1 )         الموضوع : إلي كل الكيميائين الأعزاء في مجال الدهب   ( الكاتب : Kahia     الزيارات : 45     الردود : 0 )         الموضوع : ‏اكتب المعادلة الكيميائيةو المعادله الايونيه الكاملة والمعادله الايونيه الصرفة لهذه ا   ( الكاتب : balkhoyor     الزيارات : 115     الردود : 1 )         الموضوع : طلاء النيكل كروم بطريقه الرش   ( الكاتب : Feras nafith     الزيارات : 21354     الردود : 17 )         
عدد الضغطات : 0عدد الضغطات : 0

عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > كيمياء الغازات والسوائل والمحاليل

إضافة رد
 
LinkBack أدوات الموضوع
  #1   -->
قديم 22-11-2016, 11:13 PM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 11 2016
مشاركات: 27
mohamed73 على طريق التميز و النجاح
افتراضي التركيذ بالمولارية

ﺃﻧﺎ ﻣﺘﺄﻛﺪ ﺑﺄﻧﻚ ﻗﺪ ﺗﻌﺎﻣﻠﺖ ﻣﻊ ﻣﻔﻬﻮﻡ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﻓﻲ
ﺣﻴﺎﺗﻚ ﺍﻟﻴﻮﻣﻴﺔ. ﻓﻬﻞ ﺍﺿﻄﺮﺭﺕ ﻳﻮﻣﺎ ﻣﺎ ﺃﻥ ﺗﺸﺮﺏ ﻣﺸﺮﻭﺑﺎ ﺻﻨﻊ
ﻣﻦ ﺧﻠﻴﻂ ﺑﻮﺩﺭﺓ ﻣﺜﻞ ﺍﻟﻨﺴﻜﺎﻓﻴﻪ ﺃﻭ ﺍﻟﻘﻬﻮﺓ . ﻓﻤﻦ ﺍﻟﻤﺄﻟﻮﻑ ﻟﺪﻳﻚ
ﻭﺻﻔﻬﺎ ﺑﺎﻟﺜﻘﻴﻠﺔ ﻭ ﺍﻟﺨﻔﻴﻔﺔ ﺃﻭ ﺍﻟﻤﺮﺓ ﻭﺍﻟﺤﻠﻮﺓ . ﻭﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ
ﺑﺒﺴﺎﻃﺔ ﻫﻲ ﻣﻘﻴﺎﺱ ﻟﻘﻮﺓ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ . ﻭﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﺬﻱ ﺳﺘﺼﻔﻪ
ﺑﺄﻧﻪ ﺛﻘﻴﻞ ﺗﻜﻮﻥ ﻟﺪﻳﻪ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ ﻋﺎﻟﻴﺔ ﺃﻣﺎ ﺍﻟﺬﻱ ﺗﻮﺻﻔﻪ ﺑﺎﻟﺨﻔﻴﻒ
ﻫﻮ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﺬﻱ ﻣﻮﻻﺭﻳﺘﻪ ﻗﻠﻴﻠﺔ .
ﺍﻵﻥ , ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ ﺗﺘﻜﻮﻥ ﻣﻦ ﺟﺰﺋﻴﻦ ﺍﻟﻤﺬﺍﺏ ﻭﺍﻟﻤﺬﻳﺐ ﺗﺨﻠﻂ ﻣﻌﺎ ,
ﻛﻤﺎ ﻧﺬﻳﺐ ﺍﻟﺴﻜﺮ ﻓﻲ ﺍﻟﻘﻬﻮﺓ. ﻓﻠﻨﻔﺘﺮﺽ ﺃﻧﻨﺎ ﻭﺿﻌﻨﺎ 4 ﻣﻼﻋﻖ
ﺻﻐﻴﺮﺓ ﻟﻤﻘﺪﺍﺭ ﻓﻨﺠﺎﻧﻴﻦ ﻣﻦ ﺍﻟﻘﻬﻮﺓ ﻓﻴﻜﻮﻥ ﻟﺪﻳﻨﺎ
ﻗﻮﺓ ﺍﻟﺴﻜﺮ ﻓﻲ ﺍﻟﻘﻬﻮﺓ = 4 ﻣﻼﻋﻖ / 2 ﻓﻨﺠﺎﻥ ﻣﻦ ﺍﻟﻘﻬﻮﺓ
ﻓﺈﺫﺍ ﺃﺭﺩﻧﺎ ﻣﻀﺎﻋﻔﺔ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ .. ﻭﺃﺭﺩﻧﺎ ﺗﺤﻀﻴﺮ 4 ﻓﻨﺎﺟﻴﻦ ﻗﻬﻮﺓ
ﺑﻨﻔﺲ ﻗﻮﺓ ﺍﻟﺴﻜﺮ ﻓﻴﻪ .. ﻳﻜﻮﻥ ﺫﻟﻚ :
ﻗﻮﺓ ﺍﻟﺴﻜﺮ ﻓﻲ ﺍﻟﻘﻬﻮﺓ = 4 ﻣﻼﻋﻖ / 2 ﻓﻨﺠﺎﻥ ﻣﻦ ﺍﻟﻘﻬﻮﺓ = 8
ﻣﻼﻋﻖ / 4 ﻓﻨﺠﺎﻥ ﻣﻦ ﺍﻟﻘﻬﻮﺓ
ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ .. ﻫﻲ ﻣﺜﻞ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻘﻮﺓ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻝ , ﺇﻻ ﺃﻧﻨﺎ ﻧﻜﻮﻥ
ﺩﻗﻴﻘﻴﻦ ﺃﻛﺜﺮ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺴﺎﺑﺎﺕ ﻭﺍﻟﻤﻘﺎﻳﻴﺲ . ﻓﺎﻟﻜﻤﻴﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﻠﻌﻘﺔ
ﺃﻭ ﺍﻟﻔﻨﺠﺎﻥ ﻏﻴﺮ ﺩﻗﻴﻘﺔ ﻭﺑﺨﺎﺻﺔ ﺇﺫﺍ ﺍﺣﺘﺠﻨﺎ ﻟﻌﻤﻞ ﺃﻱ ﺗﺤﻠﻴﻞ
ﻛﻤﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺨﺘﺒﺮ ﻓﻴﺠﺐ ﺃﻥ ﺗﻜﻮﻥ ﺍﻟﻘﻴﺎﺳﺎﺕ ﺩﻗﻴﻘﺔ ﻷﺑﻌﺪ
ﺍﻟﺤﺪﻭﺩ. ﻟﺬﺍ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺮﻳﺎﺿﻴﺔ ﻟﻠﻤﻮﻻﺭﻳﺔ ﺃﻛﺜﺮ ﺩﻗﺔ ﻣﻦ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ
ﻗﻮﺓ ﺍﻟﺴﻜﺮ ﻓﻲ ﺍﻟﻘﻬﻮﺓ .. ﻭﻳﻤﻜﻦ ﺍﻟﺘﻌﺒﻴﺮ ﻋﻨﻬﺎ :
ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ = ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻮﻻﺕ ‏( ﺍﻟﻤﻮﻝ ‏) / ﺣﺠﻢ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ‏( ﺑﺎﻟﻠﺘﺮ ‏)
ﻭﺣﺪﺓ ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ = M .. ﻭﺗﻌﻨﻲ ‏( ﻣﻮﻝ/ ﻟﺘﺮ ‏)
ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﺗﺠﺮﺑﺔ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ ﻓﻲ ﺑﺮﻧﺎﻣﺞ ﺍﻟﺘﻤﺴﺎﺡ .. ﺍﺻﺒﺢ
ﺑﺎﻻﻣﻜﺎﻥ ﺗﺤﻀﻴﺮ ﻣﺤﺎﻟﻴﻞ ﻣﻌﻠﻮﻣﺔ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ
ﺣﺴﺎﺑﺎﺕ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻱ :
ﺣﺴﺎﺑﺎﺕ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻱ ﻣﺘﻌﺪﺩﺓ ﻭﻣﺘﻨﻮﻋﺔ. ﻟﺬﺍ ﺍﻧﺘﺒﻪ ﻟﻠﺼﻴﺎﻏﺔ
ﺍﻟﻤﺴﺄﻟﺔ , ﻭﺭﻛّﺰ ﻋﻠﻰ ﻣﺎ ﻫﻮ ﻣﺘﻮﻓﺮ ﻣﻦ ﻣﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﻭﻣﺎ ﻳﻄﻠﺐ ﻣﻨﻚ
ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺴﺄﻟﺔ. ﺑﺪﺍﻳﺔ ﺩﺍﺋﻤﺎ ﺃﻛﺘﺐ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺮﻳﺎﺿﻴﺔ ﻟﺤﺴﺎﺏ
ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ ﻭﺗﻬﻴﺊ ﻷﻥ ﺗﻘﻮﻡ ﺑﺈﻋﺎﺩﺓ ﺗﺸﻜﻴﻠﻪ ﺇﺫﺍ ﻣﺎ ﺍﺣﺘﺎﺝ ﺍﻷﻣﺮ .
ﻭﺳﻨﻘﻮﻡ ﺑﻌﺮﺽ ﻋﺪﺩ ﻣﻦ ﺍﻷﻣﺜﻠﺔ ﻟﺘﺪﺭﻳﺒﻚ ﻻﺣﻘﺎ ﻋﻠﻰ ﺣﻞ
ﺍﻟﻤﺴﺎﺋﻞ ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ .
1 – ﻣﺴﺎﺋﻞ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ ﺍﻷﺳﺎﺳﻴﺔ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﻜﻮﻥ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ ﻣﺠﻬﻮﻟﺔ
ﻣﺜﺎﻝ 1 :
ﻛﻢ ﻣﻮﻻﺭﻳﺔ 5 ﻟﺘﺮ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﻳﺤﺘﻮﻱ ﻋﻠﻰ 10 ﻣﻮﻝ ﻣﻦ KBr ؟
ﺍﻟﺤﻞ :
ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ = ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻮﻻﺕ / ﺣﺠﻢ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ
ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ = 10 ﻣﻮﻝ / 5 ﻟﺘﺮ = 2 M
ﻣﺜﺎﻝ 2 :
ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺣﺠﻤﻪ 250 ﻣﻞ ﻳﺤﺘﻮﻱ ﻋﻠﻰ 0,5 ﻣﻮﻝ ﻣﻦ NaCl .
ﺍﺣﺴﺐ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻱ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻝ ؟
ﺍﻟﺤﻞ :
ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ = ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻮﻻﺕ / ﺣﺠﻢ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ
ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ = 0,5 ﻣﻮﻝ / 0,25 ﻟﺘﺮ = 2 M
2 – ﻣﺴﺎﺋﻞ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ ﺍﻷﺳﺎﺳﻴﺔ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﻜﻮﻥ ﺍﻟﺤﺠﻢ ﻣﺠﻬﻮﻻ
ﻫﻨﺎ ﺗﺼﺒﺢ ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﺮﻳﺎﺿﻴﺔ .. ﻛﺎﻟﺘﺎﻟﻲ :
ﺣﺠﻢ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ‏( ﺑﺎﻟﻠﺘﺮ ‏) = ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻮﻻﺕ ‏( ﻣﻮﻝ ‏) / ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ
‏( M ‏)
ﻣﺜﺎﻝ 3 :
ﻛﻢ ﺳﻴﻜﻮﻥ ﺣﺠﻢ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ 2 M ﻭﻳﺤﺘﻮﻱ ﻋﻠﻰ 6 ﻣﻮﻝ
ﻣﻦ LiF ؟
ﺍﻟﺤﻞ : 3.00 L
ﺗﻮﻗﻊ ﺃﻥ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﻤﺴﺎﺋﻞ ﻻ ﻳﻌﻄﻴﻚ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻮﻻﺕ ﻣﺒﺎﺷﺮﺓ ﻓﻲ
ﺍﻟﻤﺴﺄﻟﺔ. ﻭﻋﻠﻴﻚ ﻋﻨﺪﺋﺬ ﺗﺤﻮﻳﻞ ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺬﺍﺏ ﺇﻟﻰ ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ
ﺑﺎﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺮﻳﺎﺿﻴﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ :
ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻮﻻﺕ ‏( ﻣﻮﻝ ‏) = ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺬﺍﺏ ‏( ﻏﻢ ‏) / ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻮﻟﻴﺔ
‏( ﻏﻢ/ ﻣﻮﻝ ‏)
ﻣﺜﺎﻝ 2 :
ﻛﻢ ﺳﻴﻜﻮﻥ ﺣﺠﻢ 3.0 M ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺗﻢ ﺗﺤﻀﻴﺮﻩ ﺑﺎﺫﺍﺑﺔ 526g
ﻣﻦ NaCl ؟
ﺍﻟﺤﻞ : 3.0 L
3 – ﻣﺴﺎﺋﻞ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ ﺍﻷﺳﺎﺳﻴﺔ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﻜﻮﻥ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻮﻻﺕ
ﻣﺠﻬﻮﻻ
ﻭﺳﺘﻜﻮﻥ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺮﻳﺎﺿﻴﺔ ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ﻫﻲ :
ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ ﺍﻟﻤﺬﺍﺏ ‏( ﻣﻮﻝ ‏) = ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻱ ‏( M ‏) × ﺣﺠﻢ
ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ‏( ﺑﺎﻟﻠﺘﺮ ‏)
ﻣﺜﺎﻝ 1 :
ﻛﻢ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻮﻻﺕ ﻟــ CaCl2 ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ﻟﺘﺤﻀﻴﺮ 5.00 x 102
ﺳﻢ 3 ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ 5.0M ؟
ﺍﻟﺤﻞ : 2,5 ﻣﻮﻝ ﻣﻦ CaCl2
ﻣﺜﺎﻝ 2 :
ﻛﻢ ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟــ CaCl2 ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ﻟﺘﺤﻀﻴﺮ 5.00 x 102 ﺳﻢ 3 ﻣﻦ
ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ 5.0M ؟
ﺍﻟﺤﻞ : 280 g
ﻣﺴﺎﺋﻞ ﻟﻠﺘﺪﺭﻳﺐ :
1 – ﺍﺣﺴﺐ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻐﺮﺍﻣﺎﺕ ﻣﻦ CaCl2ﺍﻟﻼﺯﻣﺔ ﻟﺘﺤﻀﻴﺮ 3.5 M
ﻣﻦ ﺣﻠﻮﻟﻪ ﻭﻳﻜﻮﻥ ﺣﺠﻤﻪ = 2.0 L ؟
2 – ﺍﺣﺴﺐ ﻣﻮﻻﺭﻳﺔ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺣﺠﻤﻪ 5.00 x 102 ml ﻭﻳﺤﺘﻮﻱ
ﻋﻠﻰ 249 g ﻣﻦ KI ؟
3 – ﺍﺣﺴﺐ ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ ﺍﻟﻤﺬﺍﺏ LiF ﺍﻟﻼﺯﻣﺔ ﻟﺘﺤﻀﻴﺮ ﻣﺤﻠﻮﻝ
ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ 2.5 M ﻭﺣﺠﻤﻪ 1.5 L ؟
ﺍﻟﺤﻠﻮﻝ ﻟﻠﺘﻘﻮﻳﻢ ﺍﻟﺬﺍﺗﻲ :
1 ‏) 780 g
2 ) 3.00 M
3 ) 3.75 ﻣﻮﻝ
ﺍﺧﺘﺒﺎﺭ ﻗﺼﻴﺮ :
1 – ﺍﺣﺴﺐ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻐﺮﺍﻣﺎﺕ ﻣﻦ NaI ﺍﻟﻮﺍﺟﺐ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﻬﺎ
ﻟﺘﺤﻀﻴﺮ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ 2.0 M ﻭﺣﺠﻤﻪ 1 ﻟﺘﺮ؟
2 – ﺍﺣﺴﺐ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻱ ﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺣﺠﻤﻪ 2.50 x 102 cm3
ﻳﺤﺘﻮﻱ 45.0 g ﻣﻦ C6H12O6 ؟
3 – ﻛﻢ ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ Sr(NO3)2 ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ﻟﺘﺤﻀﻴﺮ 2.50 L
ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ 3.5 M ؟
رد مع اقتباس
  #2   -->
قديم 29-11-2016, 03:35 PM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 11 2016
مشاركات: 27
mohamed73 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

ﺍﺧﺘﺒﺎﺭ ﻗﺼﻴﺮ :
1 – ﺍﺣﺴﺐ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻐﺮﺍﻣﺎﺕ ﻣﻦ NaI ﺍﻟﻮﺍﺟﺐ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﻬﺎ
ﻟﺘﺤﻀﻴﺮ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ 2.0 M ﻭﺣﺠﻤﻪ 1 ﻟﺘﺮ؟
2 – ﺍﺣﺴﺐ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻱ ﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺣﺠﻤﻪ 2.50 x 102 cm3
ﻳﺤﺘﻮﻱ 45.0 g ﻣﻦ C6H12O6 ؟
3 – ﻛﻢ ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ Sr(NO3)2 ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ﻟﺘﺤﻀﻴﺮ 2.50 L
ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ 3.5 M ؟
رد مع اقتباس
  #3   -->
قديم 29-11-2016, 03:37 PM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 11 2016
مشاركات: 27
mohamed73 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

ﺍﺧﺘﺒﺎﺭ ﻗﺼﻴﺮ :
1 – ﺍﺣﺴﺐ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻐﺮﺍﻣﺎﺕ ﻣﻦ NaI ﺍﻟﻮﺍﺟﺐ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﻬﺎ
ﻟﺘﺤﻀﻴﺮ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ 2.0 M ﻭﺣﺠﻤﻪ 1 ﻟﺘﺮ؟
2 – ﺍﺣﺴﺐ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻱ ﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺣﺠﻤﻪ 2.50 x 102 cm3
ﻳﺤﺘﻮﻱ 45.0 g ﻣﻦ C6H12O6 ؟
3 – ﻛﻢ ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ Sr(NO3)2 ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ﻟﺘﺤﻀﻴﺮ 2.50 L
ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ 3.5 M ؟
رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل
Trackbacks are نشيط
Pingbacks are نشيط
Refbacks are نشيط



التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 05:46 PM.


Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2018, Jelsoft Enterprises Ltd.
SEO by vBSEO
Translated By vBulletin®Club©2002-2018
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi
Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2015, Jelsoft Enterprises Ltd.

a.d - i.s.s.w