ما الفرق بين التكافؤ و أعداد التأكسد ؟ - بيوتات الكيمياء التعليمية

 
 

اخر المواضيع : الموضوع : تحضير 2ع مطور أ/ بدريه الغامدي   ( الكاتب : O-O     الزيارات : 10209     الردود : 46 )         الموضوع : تحضير 2ع كيمياء مطور ف2 أ/ ناديه   ( الكاتب : O-O     الزيارات : 52283     الردود : 235 )         الموضوع : تنزيل الابحاث والكتب ورسائل الماجستير والدكتورة مجانا   ( الكاتب : yallascience     الزيارات : 17     الردود : 0 )         الموضوع : وُلد في مثل هذا اليوم (متجدد)   ( الكاتب : عوود كبريت     الزيارات : 3299     الردود : 135 )         الموضوع : مبتدئ و هاوي للكمياء   ( الكاتب : عبقررينو     الزيارات : 60     الردود : 2 )         الموضوع : انا و mooc   ( الكاتب : معلمة متطورة     الزيارات : 1501     الردود : 3 )         الموضوع : برنامج كيم اوفس اخر اصدار chemoffice   ( الكاتب : usm     الزيارات : 188     الردود : 2 )         الموضوع : اوراق عمل للصف الاول ثانوي كيمياء 2   ( الكاتب : ظليفية     الزيارات : 1019     الردود : 3 )         الموضوع : الكيمياء الحركية   ( الكاتب : ابوغياث     الزيارات : 1594     الردود : 3 )         الموضوع : فيديو مسائل تدريبية وزن المعادلات الأيونية الكلية(طريقة عدد التأكسد) ثالث+كيمياء4   ( الكاتب : حسين ابوزياد     الزيارات : 484     الردود : 2 )         
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > كيمياء العناصر والجدول الدوري

إضافة رد
 
LinkBack أدوات الموضوع
  #1   -->
قديم 02-11-2016, 11:51 PM
كيميائي نشط
 
تاريخ الانتساب: 11 2010
المكان: القاهرة - منطقة مصر الجديدة
مشاركات: 176
أسامة أحمد عياد على طريق التميز و النجاح
افتراضي ما الفرق بين التكافؤ و أعداد التأكسد ؟

س]ما الفرق بين التكافؤ و أعداد التأكسد ؟
التكافؤ : يعبر عن عدد الإلكترونات التى تفقدها أو تكتسبها الذرة . .. ولذا تأخذ أعداد صحيحة ,
لا يعبر عنها بإشارة موجبة أو سالبة لأنها إلكترونات فلا يوجد نصف إلكترون .
عدد التأكسد : يعبر عن عدد الشحنات الموجبة أو السالبة التى يحملها الأيون فى المركب .... يمكن أن يكون كسور -½ كما فى السوبر أكسيد أو ⅔ كما فى الكوارك up أو- ⅓ كما فى الكوارك down وهكذا . ..... لابد أن تكون مصحوبة بإشارة موجبة أو سالبة لأنها شحنة .
ملاحظة هامة :
عند حساب عدد التأكسد لعنصر فى مركب يفترض أن جميع الروابط أيونية , حتى الروابط فى المجموعة الوظيفية أو المجموعات الذرية .
فمثلاً : فى حالة المركبات التساهمية , مثل CCl4 , الذرة الأكثر سالبية تعتبر أيون سالب وعلي ذلك يحمل الكلور شحنة سالبة Cl-1 ويكون عدد تأكسده = -1 بينما االكربون عدد تأكسده = +4 .
مثال أخر : مركب KMnO4 . البوتاسيوم أيون موجب عدد تأكسده = +1
بينما فى مجموعة MnO4- الروابط تساهمية ولكن تعامل كروابط أيونية
ويصبح O عدد تأكسده = -2,Mn عدد تأكسده =+7
مثال ثالث : قد يكون للعنصر فى نفس المركب عددين تأكسدين كما فى Fe3O4
للحديد عدد تأكسد +2 , +3 علي إعتبار أنه مكون من أكسيدين FeO و Fe2O3
مركب رابع : نترات الأمونيوم NH4 NO3
للنيتروجين عددين تأكسدين +3 فى الأمونيوم و +5 فى النترات .علي أساس أنه مكون من مجموعتين مختلفتين NH4+ NO3-
مثال خامس : بعض المركبات العضوية قد يكون للذرة المركزية عدد تأكسد = صفر . مثل
الميثانال H-CHO و حمض الخل CH3-COOH
ولكن لا يمكن معرفة التغير فى عدد التأكسد إلا فى التفاعل الكيميائى .
رد مع اقتباس
  #2   -->
قديم 03-11-2016, 10:23 AM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 11 2016
مشاركات: 27
mohamed73 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

اقتباس:
الكاتب : أسامة أحمد عياد عرض المشاركة
س]ما الفرق بين التكافؤ و أعداد التأكسد ؟
التكافؤ : يعبر عن عدد الإلكترونات التى تفقدها أو تكتسبها الذرة . .. ولذا تأخذ أعداد صحيحة ,
لا يعبر عنها بإشارة موجبة أو سالبة لأنها إلكترونات فلا يوجد نصف إلكترون .
عدد التأكسد : يعبر عن عدد الشحنات الموجبة أو السالبة التى يحملها الأيون فى المركب .... يمكن أن يكون كسور -½ كما فى السوبر أكسيد أو ⅔ كما فى الكوارك up أو- ⅓ كما فى الكوارك down وهكذا . ..... لابد أن تكون مصحوبة بإشارة موجبة أو سالبة لأنها شحنة .
ملاحظة هامة :
عند حساب عدد التأكسد لعنصر فى مركب يفترض أن جميع الروابط أيونية , حتى الروابط فى المجموعة الوظيفية أو المجموعات الذرية .
فمثلاً : فى حالة المركبات التساهمية , مثل CCl4 , الذرة الأكثر سالبية تعتبر أيون سالب وعلي ذلك يحمل الكلور شحنة سالبة Cl-1 ويكون عدد تأكسده = -1 بينما االكربون عدد تأكسده = +4 .
مثال أخر : مركب KMnO4 . البوتاسيوم أيون موجب عدد تأكسده = +1
بينما فى مجموعة MnO4- الروابط تساهمية ولكن تعامل كروابط أيونية
ويصبح O عدد تأكسده = -2,Mn عدد تأكسده =+7
مثال ثالث : قد يكون للعنصر فى نفس المركب عددين تأكسدين كما فى Fe3O4
للحديد عدد تأكسد +2 , +3 علي إعتبار أنه مكون من أكسيدين FeO و Fe2O3
مركب رابع : نترات الأمونيوم NH4 NO3
للنيتروجين عددين تأكسدين +3 فى الأمونيوم و +5 فى النترات .علي أساس أنه مكون من مجموعتين مختلفتين NH4+ NO3-
مثال خامس : بعض المركبات العضوية قد يكون للذرة المركزية عدد تأكسد = صفر . مثل
الميثانال H-CHO و حمض الخل CH3-COOH
ولكن لا يمكن معرفة التغير فى عدد التأكسد إلا فى التفاعل الكيميائى .
التكافؤ :هو عبارة عن عدد الروابط التي يشكلها العنصر مع نفسه ومع غيره.أمثلة :1- في الآزوت n2ترتبط كل ذرة آزوت مع الثانسة بثلاث روابط لذلك نقول عن تكافؤ الآزوت في n2 ثلاثي .2-في جزئ النشادر nh3ترتبط ذرة الآزوت بثلاث ذرات هيدروجين لذلك يكون تكافؤ الآزوت ثلاثياً .رقمالأكسدة:عبارة عن عدد الالكترونات التي يشاركبها العنصر مع غيرهفقط)قد يشارك العنصر برابطة تساندية أي بالكترونين فيحسب له اكترونان في رقم الأكسدة(.أمثلة :1- في جزئ الآزوت لا يشارك غيره بأي الكترون فرقم أكسدته صفر .2- في حالة النشادر ذرة الآزوت تشارك ثلاث ذرات هيدروجين بثلاثالكترونات , وبما أن الآزوت أكثر كهرسلبية من الهيدروجين فإن رقم أكسدة الآزوت في النشادر يساوي -3
رد مع اقتباس
  #3   -->
قديم 03-11-2016, 07:08 PM
كيميائي نشط
 
تاريخ الانتساب: 11 2010
المكان: القاهرة - منطقة مصر الجديدة
مشاركات: 176
أسامة أحمد عياد على طريق التميز و النجاح
افتراضي

مجهود مشكور ولكن
ما سر عدد التأكسد الأكسجين للسوبر أكسد = - 1/2
هل هناك نصف إلكترون ...!!
رد مع اقتباس
  #4   -->
قديم 03-11-2016, 09:00 PM
مراقب عام
 
تاريخ الانتساب: 10 2006
مشاركات: 937
balkhoyor على طريق التميز و النجاح
افتراضي

https://en.wikipedia.org/wiki/Superoxide
__________________
رد مع اقتباس
  #5   -->
قديم 08-11-2016, 10:41 PM
كيميائي نشط
 
تاريخ الانتساب: 11 2010
المكان: القاهرة - منطقة مصر الجديدة
مشاركات: 176
أسامة أحمد عياد على طريق التميز و النجاح
افتراضي

السلام عليكم سيدى
لقرأت المقالة , ولكن تعريف التكافؤ يمكن يطبق علي الروابط التساهمية
ولكن ما رأى حضرتك فى المركبات الأيونية ,حيث لا توجد روابط فعلية
مثال : أكسيد ماغنسوم . ما عدد الروابط
كبريتات باريوم . ما عدد الروابط
رد مع اقتباس
  #6   -->
قديم 21-11-2016, 04:04 PM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 11 2016
مشاركات: 27
mohamed73 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

ﻣﻦ ﺍﻟﻤﻌﺮﻭﻑ ﺃﻥ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﻳﺄﺧﺬ ﻋﺪﺩ ﺃﻛﺴﺪﺓ 2- ﻓﻲ ﻣﻌﻈﻢ
ﻣﺮﻛﺒﺎﺗﻪ ﻭﻫﻨﺎﻙ ﺑﻌﺾ ﺍﻻﺳﺘﺜﻨﺎﺀﺍﺕ ﻭﻫﻲ ﻛﺎﻟﺘﺎﻟﻲ :
1 ‏) ﻓﻮﻕ ﺍﻷﻛﺴﻴﺪ ﺣﻴﺚ ﻳﺄﺧﺬ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﻋﺪﺩ ﺃﻛﺴﺪﺓ 1- ﻛﻤﺎ ﻓﻲ
H2o2
2 ‏) ﺳﻮﺑﺮ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺣﻴﺚ ﻳﺄﺧﺬ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﻋﺪﺩ ﺃﻛﺴﺪﺓ - 0.5 ﻛﻤﺎ
ﻓﻲ Ko2
ﻟﻠﺘﻮﺿﻴﺢ: 1+ + 2 ﺱ = ﺻﻔﺮ
2 ﺱ = 1-
ﺱ ‏( ﻋﺪﺩ ﺃﻛﺴﺪﺓ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ‏) = - 0.5
3 ‏) ﻓﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ OF2 ﻳﺄﺧﺬ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﻋﺪﺩ ﺃﻛﺴﺪﺓ 2+
__________________
رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 2 (0 عضو و 2 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل
Trackbacks are نشيط
Pingbacks are نشيط
Refbacks are نشيط



التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 11:59 PM.


Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2017, Jelsoft Enterprises Ltd.
SEO by vBSEO
Translated By vBulletin®Club©2002-2017
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi
Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2015, Jelsoft Enterprises Ltd.

a.d - i.s.s.w