احتاج حل السؤال في المولارية والحجم والتركيز بالتفصيل جزيتم كل خير - بيوتات الكيمياء التعليمية

 
 

اخر المواضيع : الموضوع : مساعدة بخصوص رش كروم   ( الكاتب : abukhaled     الزيارات : 60     الردود : 0 )         الموضوع : وُلد في مثل هذا اليوم (متجدد)   ( الكاتب : عوود كبريت     الزيارات : 5689     الردود : 173 )         الموضوع : اريد الأطمئنان عنكم جميعا   ( الكاتب : متفاعلة كيميائية     الزيارات : 562     الردود : 5 )         الموضوع : طيف العناصر   ( الكاتب : اميرة السيد     الزيارات : 30940     الردود : 212 )         الموضوع : مكتبة للكتب الكيميائية الالكترونية للتحميل المباشر   ( الكاتب : اميرة السيد     الزيارات : 47871     الردود : 45 )         الموضوع : كاشف الملفوف الأحمر   ( الكاتب : حنونيا     الزيارات : 50013     الردود : 9 )         الموضوع : فرق كبير بين التركيز في المشكلة و التركيز على حلها   ( الكاتب : حنونيا     الزيارات : 4354     الردود : 14 )         الموضوع : أيّهما أعلى قطبيةً : الإيثرات أم الأمينات ؟   ( الكاتب : حنونيا     الزيارات : 10641     الردود : 13 )         الموضوع : سؤال   ( الكاتب : Mona003     الزيارات : 100     الردود : 0 )         الموضوع : ورق عمل شامل للصف الأول الثانوي ـ ف1 ـ الفصل الثالث ـ تركيب الذرة   ( الكاتب : العبد اللطيف     الزيارات : 1773     الردود : 4 )         
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > كيمياء الغازات والسوائل والمحاليل

إضافة رد
 
LinkBack أدوات الموضوع
  #1   -->
قديم 25-10-2014, 11:32 AM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 02 2013
مشاركات: 2
دنيا مالها آخر على طريق التميز و النجاح
افتراضي احتاج حل السؤال في المولارية والحجم والتركيز بالتفصيل جزيتم كل خير

احسب الحجم اللازم لتحضير محلول HCL تركيزه 4 مولار وحجمه 3 لترعلما بان كثافة حمض الهيدرو كلوريك تساوي 1.19جرام/سم3 وتركيزه يساوي 37% والاوزان الذرية H1 ,Cl35.5
مطلوب الحل بالقوانين :
القانون الأول : المولارية = بسط ومقام
بالبسط
10 ضرب % ضرب D
وبالمقام
الوزن الجزيئي

القانون الثاني :
C2 ´V2 = C1 ´ V1
اتمنى الحل بالتفصيل الله يجزاكم الجنة
رد مع اقتباس
  #2   -->
قديم 25-10-2014, 10:06 PM
الصورة الرمزية لـ bytocom
مدير المنتدى
 
تاريخ الانتساب: 05 2003
المكان: مكة المكرمة
مشاركات: 1,485
bytocom على طريق التميز و النجاح
افتراضي

هذه مسألة تخفيف، بمعنى لدينا محلول مركز من الحمض ( تركيزه 37% ) والمطلوب تخفيفه إلى محلول تركيزه 4 مولار وحجمه 3لتر.
إذن نطبق قانون التخفيف: ح1 × ت1 ( المركز ) = ح2 × ت2 ( المخفف )
ح1 = ؟ الحجم المطلوب
ت1 = 37%
ح2 = 3لتر
ت2 = 4مولار
نحتاج في البداية إلى إيجاد ت1 بالمولارية
37% تعني أنّ كل 100 جم من المحلول المركز يحوي 37 جم حمض.
سنحول الـ 100 جم إلى حجم عن طريق الكثافة 100/1.19=84مللتر= 0.084لتر
ونحول الـ 37 جم إلى عدد مولات 37/36.5= 1مول
فمولارية المحلول = 1/0.084= 11.9 مولار
الان نطبق في قانون التخفيف:
ح1 × 11.9 = 3 × 4
ح1 = 3×4 / 11.9 = 1 لتر
إذاً سنأخذ 1 لتر من الحمض المركز ونضعه في دورق حجمه 3لتر ونضيف ماء نقي إلى علامته.
بهذا نحصل على محلول حجمه 3لتر وتركيزه 4 مولار
رد مع اقتباس
  #3   -->
قديم 25-10-2014, 10:27 PM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 02 2013
مشاركات: 2
دنيا مالها آخر على طريق التميز و النجاح
افتراضي

جزاك الله كل خير
رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل
Trackbacks are نشيط
Pingbacks are نشيط
Refbacks are نشيط



التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 01:35 PM.


Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2017, Jelsoft Enterprises Ltd.
SEO by vBSEO
Translated By vBulletin®Club©2002-2017
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi
Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2015, Jelsoft Enterprises Ltd.

a.d - i.s.s.w