احتاج حل السؤال في المولارية والحجم والتركيز بالتفصيل جزيتم كل خير - بيوتات الكيمياء التعليمية

 
 

اخر المواضيع : الموضوع : درس الخلايا الكهروكيميائية ( Power Point ) .   ( الكاتب : amalh951     الزيارات : 68270     الردود : 146 )         الموضوع : درس قوانين الغازات   ( الكاتب : عمر الشبيلي     الزيارات : 6861     الردود : 20 )         الموضوع : دفاتر كيمياء من اعدادي   ( الكاتب : bader1     الزيارات : 39     الردود : 4 )         الموضوع : توزيع منهج كيمياء 4 مقررات 1438   ( الكاتب : moayad medo     الزيارات : 39     الردود : 0 )         الموضوع : وُلد في مثل هذا اليوم (متجدد)   ( الكاتب : عوود كبريت     الزيارات : 3357     الردود : 136 )         الموضوع : تحضير 2ع مطور أ/ بدريه الغامدي   ( الكاتب : O-O     الزيارات : 10250     الردود : 46 )         الموضوع : تحضير 2ع كيمياء مطور ف2 أ/ ناديه   ( الكاتب : O-O     الزيارات : 52367     الردود : 235 )         الموضوع : تنزيل الابحاث والكتب ورسائل الماجستير والدكتورة مجانا   ( الكاتب : yallascience     الزيارات : 31     الردود : 0 )         الموضوع : مبتدئ و هاوي للكمياء   ( الكاتب : عبقررينو     الزيارات : 74     الردود : 2 )         الموضوع : انا و mooc   ( الكاتب : معلمة متطورة     الزيارات : 1515     الردود : 3 )         
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > كيمياء الغازات والسوائل والمحاليل

إضافة رد
 
LinkBack أدوات الموضوع
  #1   -->
قديم 25-10-2014, 12:32 PM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 02 2013
مشاركات: 2
دنيا مالها آخر على طريق التميز و النجاح
افتراضي احتاج حل السؤال في المولارية والحجم والتركيز بالتفصيل جزيتم كل خير

احسب الحجم اللازم لتحضير محلول HCL تركيزه 4 مولار وحجمه 3 لترعلما بان كثافة حمض الهيدرو كلوريك تساوي 1.19جرام/سم3 وتركيزه يساوي 37% والاوزان الذرية H1 ,Cl35.5
مطلوب الحل بالقوانين :
القانون الأول : المولارية = بسط ومقام
بالبسط
10 ضرب % ضرب D
وبالمقام
الوزن الجزيئي

القانون الثاني :
C2 ´V2 = C1 ´ V1
اتمنى الحل بالتفصيل الله يجزاكم الجنة
رد مع اقتباس
  #2   -->
قديم 25-10-2014, 11:06 PM
الصورة الرمزية لـ bytocom
مدير المنتدى
 
تاريخ الانتساب: 05 2003
المكان: مكة المكرمة
مشاركات: 1,483
bytocom على طريق التميز و النجاح
افتراضي

هذه مسألة تخفيف، بمعنى لدينا محلول مركز من الحمض ( تركيزه 37% ) والمطلوب تخفيفه إلى محلول تركيزه 4 مولار وحجمه 3لتر.
إذن نطبق قانون التخفيف: ح1 × ت1 ( المركز ) = ح2 × ت2 ( المخفف )
ح1 = ؟ الحجم المطلوب
ت1 = 37%
ح2 = 3لتر
ت2 = 4مولار
نحتاج في البداية إلى إيجاد ت1 بالمولارية
37% تعني أنّ كل 100 جم من المحلول المركز يحوي 37 جم حمض.
سنحول الـ 100 جم إلى حجم عن طريق الكثافة 100/1.19=84مللتر= 0.084لتر
ونحول الـ 37 جم إلى عدد مولات 37/36.5= 1مول
فمولارية المحلول = 1/0.084= 11.9 مولار
الان نطبق في قانون التخفيف:
ح1 × 11.9 = 3 × 4
ح1 = 3×4 / 11.9 = 1 لتر
إذاً سنأخذ 1 لتر من الحمض المركز ونضعه في دورق حجمه 3لتر ونضيف ماء نقي إلى علامته.
بهذا نحصل على محلول حجمه 3لتر وتركيزه 4 مولار
رد مع اقتباس
  #3   -->
قديم 25-10-2014, 11:27 PM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 02 2013
مشاركات: 2
دنيا مالها آخر على طريق التميز و النجاح
افتراضي

جزاك الله كل خير
رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل
Trackbacks are نشيط
Pingbacks are نشيط
Refbacks are نشيط



التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 06:11 PM.


Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2017, Jelsoft Enterprises Ltd.
SEO by vBSEO
Translated By vBulletin®Club©2002-2017
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi
Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2015, Jelsoft Enterprises Ltd.

a.d - i.s.s.w