حرارة الذوبان - بيوتات الكيمياء التعليمية

 
 

اخر المواضيع : الموضوع : شركة الصفرات لخدمات التنظيف الشاملة   ( الكاتب : شركة الجزيرة     الزيارات : 16     الردود : 0 )         الموضوع : احتاج استراتيجية فعالة لدرس السوائل   ( الكاتب : naglaa123     الزيارات : 347     الردود : 1 )         الموضوع : وُلد في مثل هذا اليوم (متجدد)   ( الكاتب : عوود كبريت     الزيارات : 3458     الردود : 139 )         الموضوع : التـــوزيع الإلكتروني للعنـــاصر ...." شكــــويف "   ( الكاتب : khaled kifri     الزيارات : 1360     الردود : 1 )         الموضوع : تحميل برنامج احكام التجويد 2017 اخر اصدار   ( الكاتب : hamma5575     الزيارات : 22     الردود : 0 )         الموضوع : تحميل افضل إصدار من برنامج انترنت داونلود مانجر2017 idm portable مفعل مدى الحياة   ( الكاتب : WillWon     الزيارات : 39     الردود : 0 )         الموضوع : إضاءات   ( الكاتب : عوود كبريت     الزيارات : 252     الردود : 5 )         الموضوع : درس قوانين الغازات   ( الكاتب : **شام**     الزيارات : 6935     الردود : 21 )         الموضوع : درس الخلايا الكهروكيميائية ( Power Point ) .   ( الكاتب : amalh951     الزيارات : 68569     الردود : 146 )         الموضوع : دفاتر كيمياء من اعدادي   ( الكاتب : bader1     الزيارات : 73     الردود : 4 )         
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > كيمياء التفاعل الكيميائي

إضافة رد
 
LinkBack أدوات الموضوع
  #1   -->
قديم 03-09-2013, 10:03 AM
الصورة الرمزية لـ حسام 77
كيميائي نشط
 
تاريخ الانتساب: 02 2012
مشاركات: 130
حسام 77 على طريق التميز و النجاح
افتراضي حرارة الذوبان

حرارة الزوبان

عند ذوبان كمية من الصودا الكاوية الصلبة أو حمض الكبريتيك المركز فى كأس به ماء يكون الذوبان مصحوباً بارتفاع في درجة الحرارة ، وعند إذابة كمية من نترات الأمونيوم أو كلوريد الصوديوم في كأس به ماء يكون الذوبان مصحوباً بانخفاض فى درجة الحرارة ، أى أن عملية الذوبان تكون مصحوبة بتغير حرارى .
حرارة الذوبان:- هي مقدار التغير الحرارى الناتج عن إذابة مول واحد من المذاب فى كمية معلومة من المذيب .
حرارة الذوبان المولارية:- هي مقدار التغير الحرارى الناتج عن ذوبان مول واحد من المذاب لتكوين لتر من المحلول.
المحلول المولارى :- هو محلول يحتوى اللتر منه على مول واحد من المذاب مقدراً بالجرامات .
أمثلة :- المحلول المولارى من حمض الهيدروكلوريك HCl ، هو محلول يحتوى اللتر منه على واحد مول من كلوريد
الهيدروجين أو 36.5 جم منه .
المحلول المولارى من هيدروكسيد الصوديوم NaOH ، هو محلول يحتوى اللتر منه على واحد مول من هيدروكسيد
الصوديوم أو 40 جم منه .



ملحوظة :- يعبر عن التركيزات العالية بمضاعفات المول .
محلول 2 مولر من حمض الهيدروكلوريك يحتوى اللتر منه على 73 جم من غاز كلوريد الهيدروجين .
محلول 5 مولر من هيدروكسيد الصوديوم يحتوى اللتر منه على 200 جم من هيدروكسيد الصوديوم .
ويعبر عن التركيزات المنخفضة بأجزاء المول .
محلول 0.1 مولر من حمض الهيدروكلوريك يحتوى اللتر منه على 3.65 جم من غاز كلوريد الهيدروجين .
محلول 0.25 مولر من هيدروكسيد الصوديوم يحتوى اللتر منه على 10 جم من هيدروكسيد الصوديوم .
إذا كان الحجم المحلول الناتج لتر يسمى التغير الحرارى فى هذه الحالة حرارة الذوبان المولارية .
حرارة الذوبان المولارية:- هى مقدار التغير الحرارى الناتج عن ذوبان مول واحد من المذاب لتكوين لتر من المحلول.
إذا كان المذيب هو الماء تسمى عملية الذوبان (الإماهة)
الإماهة:- هي ارتباط أيونات المادة المفككة (المذاب) بجزيئات الماء ويصحبها انطلاق طاقة.
طاقة الإماهة:- هي الطاقة المنطلقة عند ارتباط أيونات المادة المفككة بجزيئات الماء.
مصدر حرارة الذوبان

عملية الذوبان تتم في خطوتين:-
1- امتصاص طاقة:- للتغلب على قوى الجذب بين الأيونات الموجبة والسالبة وتسمى (طاقة تفكك الشبكة البللورية)
(H = +)
2- انطلاق طاقة:- تنتج من ارتباط أيونات المادة المفككة بجزيئات المادة وتسمى طاقة الإماهة (التميه) (H = + )
وتكون حرارة الذوبان هي المجموع الجبري لطاقة تميه الأيونات وطاقة الشبكة البللورية .
 حرارة الذوبان = طاقة التميه (-) + طاقة الشبكة البللورية (+)
أنواع الذوبان:-
1- ذوبان طارد للحرارة:- يكون مصحوباً بارتفاع درجة الحرارة وتكون طاقة التميه < طاقة الشبكة البللورية.
مثال:- ذوبان الصودا الكاوية في الماء ، حمض الكبريتيك في الماء.
2- ذوبان ماص للحرارة:- يكون مصحوب بانخفاض درجة الحرارة وتكون فيه طاقة الشبكة البلورية< طاقة التميه.

مثال:- ذوبان كلوريد الصوديوم في الماء ، ذوبان نترات الأمونيوم فى الماء.
__________________
رد مع اقتباس
  #2   -->
قديم 29-09-2014, 11:39 PM
كيميائي نشط
 
تاريخ الانتساب: 04 2012
مشاركات: 105
الكيحاوي على طريق التميز و النجاح
افتراضي

بارك الله فيك...
رد مع اقتباس
  #3   -->
قديم 26-12-2014, 02:10 AM
الصورة الرمزية لـ الأستاذ زرنيخ
مشرف البيت المفتوح
 
تاريخ الانتساب: 12 2004
المكان: دار الكرم و الجود
مشاركات: 3,176
الأستاذ زرنيخ على طريق التميز و النجاح
icon14 يعطيك العافية

كتب الله أجرك على الموضوع المميز ... ننتظر المزيد ,,,,
__________________


رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل
Trackbacks are نشيط
Pingbacks are نشيط
Refbacks are نشيط



التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 04:47 PM.


Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2017, Jelsoft Enterprises Ltd.
SEO by vBSEO
Translated By vBulletin®Club©2002-2017
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi
Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2015, Jelsoft Enterprises Ltd.

a.d - i.s.s.w