قوانين ومسائل عن تركيز المحاليل - الصفحة 3 - بيوتات الكيمياء التعليمية

 
 

اخر المواضيع : الموضوع : الاختبار النهائي ف1 للكيمياء الصف الثالث الثانوي   ( الكاتب : see25     الزيارات : 68704     الردود : 360 )         الموضوع : سؤال عن thin liqued film   ( الكاتب : balkhoyor     الزيارات : 38     الردود : 1 )         الموضوع : تحضير 2ع مطور أ/ بدريه الغامدي   ( الكاتب : maryem duhal     الزيارات : 11815     الردود : 49 )         الموضوع : أهميه فضل العلم وشرف طالبه   ( الكاتب : رضا حسين احمد     الزيارات : 109     الردود : 1 )         الموضوع : أوراق عمل عن المخاليط وتركيز المحاليل ثالث ثانوي مطور بتنسيق رائع   ( الكاتب : رضا حسين احمد     الزيارات : 4087     الردود : 3 )         الموضوع : اختبار فصل المركبات الأيونية والفلزات ثاني ثانوي كيمياء2   ( الكاتب : zuhair adi     الزيارات : 2412     الردود : 2 )         الموضوع : اتمني زيارة موقعي كيمياء في كيمياء وان ينال اعجابكم   ( الكاتب : said_alshref     الزيارات : 22023     الردود : 39 )         الموضوع : ورقة عمل مميزه لدرس نظرية الكم و الذرة و النموذج الكمي للذرة للصف 2 ع   ( الكاتب : علي     الزيارات : 11553     الردود : 18 )         الموضوع : اختبار عملي ثالث كيمياء ف1   ( الكاتب : شدددنو     الزيارات : 6796     الردود : 43 )         الموضوع : حول تحليل الماء   ( الكاتب : balkhoyor     الزيارات : 7     الردود : 3 )         
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > كيمياء الغازات والسوائل والمحاليل

إضافة رد
 
LinkBack أدوات الموضوع
  #31   -->
قديم 12-08-2009, 04:36 PM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 10 2008
المكان: اربيل / عراق
مشاركات: 13
هيفي على طريق التميز و النجاح
افتراضي

السلام عليكم
اشكرك اخي الفاضل على هذا الموضوع الشيق ، ولكني اريد ان اضيف شيئا بسيطا وهو للتحويل بين التعابير المختلفة للتركيز مثلا تحويل المولارية الى العيارية او العيارية الى ppm او غيرها فان الامر بغاية البساطة فقط كل ما عليك معرفته هو الوحدات الاساسية التي تتكون منها كل تعبير والعلاقة بين هذه الوحدات مثلا مثلا كيفية تحويل الوزن الى مول او بالعكس، فعد معرفة هذه الاشياء ستجد نفسك قادرا على التحويل من تعبير الى الاخر دون صعوبة.
وشكراَ
رد مع اقتباس
  #32   -->
قديم 07-10-2009, 11:30 AM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 04 2009
مشاركات: 8
أحمد سند على طريق التميز و النجاح
icon14 سؤال مهم أرجو الرد

هل تركيز 1 مولار = تركيز 1 مولل من نفس المحلول
رد مع اقتباس
  #33   -->
قديم 07-11-2009, 06:34 PM
الصورة الرمزية لـ زهرة النفس
كيميائي نشط
 
تاريخ الانتساب: 12 2008
المكان: الجزائر
مشاركات: 109
زهرة النفس على طريق التميز و النجاح
افتراضي



رد مع اقتباس
  #34   -->
قديم 12-11-2009, 12:48 PM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 11 2006
مشاركات: 13
اسماعيل ذياب على طريق التميز و النجاح
افتراضي

الاستاذ العزيز
شكرا" جزيلا" على هذه الشرح المفصل وجزاك الله خير الجزاء
رد مع اقتباس
  #35   -->
قديم 30-01-2010, 12:10 AM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 08 2009
مشاركات: 19
احمدالرفاعى على طريق التميز و النجاح
افتراضي سؤال عاجل

اريد ان الوث عينة من الاغذية مثلا الشاى بتركيز 10 ppm ثم قياسها على جهاز الامتصاص الذرى
كيف افعل ذلك علما باننى اريد تلويث 10 جرام من الشاى
رد مع اقتباس
  #36   -->
قديم 30-01-2010, 11:02 AM
الصورة الرمزية لـ awawdeh1979
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 02 2009
المكان: الاردن
مشاركات: 38
awawdeh1979 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

مشكور و بارك الله فيك
بس انا عندي اعتراض على اول طريقه النسبه المئويه الكتليه او الوزنيه
هي بالنسبه لكتله المحلول مش حجمه ؟!
__________________
رأفت عواوده
رد مع اقتباس
  #37   -->
قديم 24-11-2010, 09:53 PM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 11 2010
مشاركات: 1
فاهم المنتدى على طريق التميز و النجاح
افتراضي

الاخ عمر موضوعك جيد ومفيد جدا وبارك الله في مسعاك
رد مع اقتباس
  #38   -->
قديم 07-12-2010, 12:48 PM
الصورة الرمزية لـ اصلان العراقي
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 03 2010
مشاركات: 37
اصلان العراقي على طريق التميز و النجاح
افتراضي

بارك الله بك استاذ عمر

عندي امر اخر
انا اعمل بمحل بيع محلول البطاريات ( حامض الكبريتيك)
اريد ان احصل على نسبة التركيز للحامض

قسمت الوزن على الحجم وطلعت منه الكثافة ولكن ليس لدي جدول لكي اعرف نسبة التركيز عن طرق الكثافة
هل لديك جدول خاص للكثافة لمعرفة التركيز منه
ارجو ان تزودني بها
وبارك الله بك
رد مع اقتباس
  #39   -->
قديم 07-12-2010, 02:43 PM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 11 2010
مشاركات: 2
m_elhosiny على طريق التميز و النجاح
افتراضي

اقتباس:
الكاتب : omar عرض المشاركة
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته


مرحباً بالجميع

كما هو معلوم فإن التركيز مصطلح يعبر عن نسبة المذاب إلى المذيب أو المحلول في محلول ما .

وتختلف طرق التعبير عن التركيز تبعاً للنسبة المذكورة ( مذاب إلى مذيب أو مذاب إلى محلول ) وكذلك تبعاً للوحدات المستخدمة في التعبير عن كميات كلٍ من المذاب والمذيب والمحلول .

في هذا الموضوع سنعرض بحول الله سبحانه وتعالى إلى أهم الطرق المستخدمة في التعبير عن تركيز المحاليل ، مثل :

1- النسبة المئوية الوزنية .
2- النسبة المئوية الحجمية .
3- المولالية ( الجزيئية الوزنية ) .
4- المولارية ( الجزيئية الحجمية ) .
5- العيارية .
6- الجزء في المليون .

أولاً : النسبة المئوية الوزنية .

هي عبارة عن كتلة المذاب ( بالجرام ) في 100 مللتر من المحلول .



فلو افترضنا أن لدينا محلول مائي لكلوريد الصوديوم يبلغ تركيزه ( 5 % وزناً ) فهذا يعني أن كل 100 مللتر من المحلول يحوي 5 جرام من ملح كلوريد الصوديوم ( المذاب ) .

مثال : تم إذابة 1.2 جرام من كلوريد الصوديوم في كمية كافية من الماء بحيث أصبح حجم المحلول 160 مللتر ، احسب النسبة المئوية الوزنية للمحلول ( تركيز المحلول % وزناً ) .

For example, suppose we dissolve 1.2 g of NaCl in enough water to make 160 mL of (saline) solution, what is the w/v % of NaCl


يمكن الحصول على المطلوب بكل بساطه بقسمة وزن المذاب ( كلوريد الصوديوم ) على حجم المحلول .




المصدر
رد مع اقتباس
  #40   -->
قديم 21-12-2010, 06:48 AM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 03 2008
مشاركات: 1
قيس30 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

موضوع قيم و رائع ، و طريقة العرض جميلة جداً
عندي سؤال أرجو الافادة
اذا كان لدينا Hypochlorate sodium وكانت نسبة الكلورين عند التعئبة 10% فكيف أحضر محلول يحتوي على 100ppm كلورين ، علما ان الكمية المطلوبة تذاب في 1600 جالون
و شكرا واتمنى الاجابة منكم
رد مع اقتباس
  #41   -->
قديم 30-03-2011, 12:51 AM
الصورة الرمزية لـ عنصرفعال
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 10 2008
مشاركات: 52
عنصرفعال على طريق التميز و النجاح
افتراضي

كم مللتر من الماء يجب أن يضاف اليها 250 مللترمن محلول حمض الكبريتيك الذي تركيزه 19,6%وزنا وكثافته1,96جرام/مللت لكي نحصل على محلول تركيزه (2 مولار)

من يشارك في حل المسأله ؟؟؟
رد مع اقتباس
  #42   -->
قديم 30-03-2011, 10:26 PM
الصورة الرمزية لـ aeacfm
كيميائي نشط
 
تاريخ الانتساب: 08 2010
المكان: مصر
مشاركات: 113
aeacfm على طريق التميز و النجاح
icon6

Mc . Vc = Md . Vd

هذا من بديهيات التخفيف
انا لدي Md = 2
وعندي Vd = 250 مللي

واريد معرفة Vc ؟؟؟؟؟؟ وعندي Mc لكنها غير واضحه
M = mol /L

بنفس الطريقة M = wt /L.Mwt

وباعادة الترتيب يكون M = wt /L x 1/Mwt

M = (wt /L)' x C/100 x 1 / Mwt
والفرق بين wt/L و '(wt / L) هو ان الاولي وزن مذاب في حجم محلول اما الثانيه فهي وزن حجم معين من المحلول وهي الكثافه بالتالي يمكننا ان نستعيض عن '(wt / L) بالكثافة لتصبح d

فيكون M = d x C/100 x 1/Mwt
من هذا يكون
d x C/100 x 1/ Mwt x Vc = Md . Vd

ومنها يكون Vc = Md x Vd x Mwt x 100 / Cxd
مع الاخذ في الاعتبار وحدة الكثافه المستخدمه ان تكون ب g/L

مش عارف واضح كده ولا ايه


رد مع اقتباس
  #43   -->
قديم 22-04-2011, 07:05 PM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 10 2008
المكان: اربيل / عراق
مشاركات: 13
هيفي على طريق التميز و النجاح
افتراضي

السلام عليكم
يجب اخذ 127.551 مل من حمض كبريتيك المركز بتلك التركيز لتحضير محلول بتركيز 2 مولار
ارجو ان ادرك مقدار صحة النتيجة مع جزيل شكري
رد مع اقتباس
  #44   -->
قديم 22-11-2011, 06:37 PM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 06 2007
مشاركات: 8
sammor على طريق التميز و النجاح
افتراضي السلام عليكم ورحمة الله وبركاتة

الموضوع شيق وجميل ولكن ضيف شيئ بسيط بالنسبة لتحويل بين تركيز محلول ما الى تركيز اخر
فمثلا اذا كان لدينا لدينا محلول كحول ايثيلي تركيزة 95 % واردنا ان نحول التركيز الى 70% مثلا كم يلزمنا من المذيب الذي هو الماء لينتج لدينا التركيز
نقول 95 /70 *100- 100 = كمية المذيب الواجب اضافتها للمحول لينتج لدينا التركيز المطلوب
95/ 70= 1.3571* 100 = 135.71 - 100 = 35.71 ملم من الماء اي كل 100 ملم محلول من الكحول تركيز 95 % يلزمها 35.71 ملم من الماء ليصبح التركيز 70%
رد مع اقتباس
  #45   -->
قديم 23-11-2011, 09:37 PM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 10 2008
المكان: اربيل / عراق
مشاركات: 13
هيفي على طريق التميز و النجاح
افتراضي يكون الحل كالآتي

السلام عليكم
ارجو ان تكون الحل صحيح
في بادئ الامر نوجد مولارية الحامض المركز وذلك كالآتي
مولاري = كث نوعية * النسبة المئوية * 1000 / الوزن الجزيئي
مولاري = 1,96 * 0,196 * 1000 / 98
= 3,92 مولاري

وباستخدام قانون التخفيف
(مولارى * الحجم) قبل التخفيف = ( مولاري * الحجم ) بعد التخفيف
3,92 * 250 = 2 * الحجم
الحجم الكلي للمحلول = 490 مللتر

اذن حجم الماء المضاف = 490 - 250 = 240 مللتر
وشكرا
رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 7 (0 عضو و 7 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل
Trackbacks are نشيط
Pingbacks are نشيط
Refbacks are نشيط


مواضيع ذات صلة
الموضوع الكاتب المجلس المشاركات المشاركة الأخيرة
المحاليل المائية والأحماض والقواعد omar كيمياء الغازات والسوائل والمحاليل 32 20-02-2013 05:59 PM
المحاليل المنظمة Buffers mr d&j بيت الكيمياء العام 6 08-02-2009 02:20 PM
الله سبحانة و قوانين الكيمياء رياض الأحازن بيت الكيمياء العام 1 11-04-2005 05:05 PM
تركيزات المحاليل mr d&j بيت الكيمياء العام 2 06-08-2003 10:05 AM


التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 04:01 PM.


Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2017, Jelsoft Enterprises Ltd.
SEO by vBSEO
Translated By vBulletin®Club©2002-2017
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi
Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2015, Jelsoft Enterprises Ltd.

a.d - i.s.s.w