|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
#31
-->
12-08-2009, 03:36 PM
|
|||
|
|||
السلام عليكم
اشكرك اخي الفاضل على هذا الموضوع الشيق ، ولكني اريد ان اضيف شيئا بسيطا وهو للتحويل بين التعابير المختلفة للتركيز مثلا تحويل المولارية الى العيارية او العيارية الى ppm او غيرها فان الامر بغاية البساطة فقط كل ما عليك معرفته هو الوحدات الاساسية التي تتكون منها كل تعبير والعلاقة بين هذه الوحدات مثلا مثلا كيفية تحويل الوزن الى مول او بالعكس، فعد معرفة هذه الاشياء ستجد نفسك قادرا على التحويل من تعبير الى الاخر دون صعوبة. وشكراَ 
|
|
#33
-->
07-11-2009, 06:34 PM
|
||||
|
||||
  
|
|
#34
-->
12-11-2009, 12:48 PM
|
|||
|
|||
|
الاستاذ العزيز
شكرا" جزيلا" على هذه الشرح المفصل وجزاك الله خير الجزاء
|
|
#35
-->
30-01-2010, 12:10 AM
|
|||
|
|||
|
سؤال عاجل
اريد ان الوث عينة من الاغذية مثلا الشاى بتركيز 10 ppm ثم قياسها على جهاز الامتصاص الذرى
كيف افعل ذلك علما باننى اريد تلويث 10 جرام من الشاى
|
|
#36
-->
30-01-2010, 11:02 AM
|
||||
|
||||
|
مشكور و بارك الله فيك
بس انا عندي اعتراض على اول طريقه النسبه المئويه الكتليه او الوزنيه هي بالنسبه لكتله المحلول مش حجمه ؟!
__________________
رأفت عواوده 
|
|
#37
-->
24-11-2010, 09:53 PM
|
|||
|
|||
|
الاخ عمر موضوعك جيد ومفيد جدا وبارك الله في مسعاك
|
|
#38
-->
07-12-2010, 12:48 PM
|
||||
|
||||
|
بارك الله بك استاذ عمر
عندي امر اخر انا اعمل بمحل بيع محلول البطاريات ( حامض الكبريتيك) اريد ان احصل على نسبة التركيز للحامض قسمت الوزن على الحجم وطلعت منه الكثافة ولكن ليس لدي جدول لكي اعرف نسبة التركيز عن طرق الكثافة هل لديك جدول خاص للكثافة لمعرفة التركيز منه ارجو ان تزودني بها وبارك الله بك
|
|
#39
-->
07-12-2010, 02:43 PM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
|
|
#40
-->
21-12-2010, 06:48 AM
|
|||
|
|||
|
موضوع قيم و رائع ، و طريقة العرض جميلة جداً
عندي سؤال أرجو الافادة اذا كان لدينا Hypochlorate sodium وكانت نسبة الكلورين عند التعئبة 10% فكيف أحضر محلول يحتوي على 100ppm كلورين ، علما ان الكمية المطلوبة تذاب في 1600 جالون و شكرا واتمنى الاجابة منكم
|
|
#42
-->
30-03-2011, 09:26 PM
|
||||
|
||||
Mc . Vc = Md . Vd هذا من بديهيات التخفيف انا لدي Md = 2 وعندي Vd = 250 مللي واريد معرفة Vc ؟؟؟؟؟؟ وعندي Mc لكنها غير واضحه M = mol /L بنفس الطريقة M = wt /L.Mwt وباعادة الترتيب يكون M = wt /L x 1/Mwt M = (wt /L)' x C/100 x 1 / Mwt والفرق بين wt/L و '(wt / L) هو ان الاولي وزن مذاب في حجم محلول اما الثانيه فهي وزن حجم معين من المحلول وهي الكثافه بالتالي يمكننا ان نستعيض عن '(wt / L) بالكثافة لتصبح d فيكون M = d x C/100 x 1/Mwt من هذا يكون d x C/100 x 1/ Mwt x Vc = Md . Vd ومنها يكون Vc = Md x Vd x Mwt x 100 / Cxd مع الاخذ في الاعتبار وحدة الكثافه المستخدمه ان تكون ب g/L مش عارف واضح كده ولا ايه 
|
|
#44
-->
22-11-2011, 06:37 PM
|
|||
|
|||
|
السلام عليكم ورحمة الله وبركاتة
الموضوع شيق وجميل ولكن ضيف شيئ بسيط بالنسبة لتحويل بين تركيز محلول ما الى تركيز اخر فمثلا اذا كان لدينا لدينا محلول كحول ايثيلي تركيزة 95 % واردنا ان نحول التركيز الى 70% مثلا كم يلزمنا من المذيب الذي هو الماء لينتج لدينا التركيز نقول 95 /70 *100- 100 = كمية المذيب الواجب اضافتها للمحول لينتج لدينا التركيز المطلوب 95/ 70= 1.3571* 100 = 135.71 - 100 = 35.71 ملم من الماء اي كل 100 ملم محلول من الكحول تركيز 95 % يلزمها 35.71 ملم من الماء ليصبح التركيز 70%
|
|
#45
-->
23-11-2011, 09:37 PM
|
|||
|
|||
|
يكون الحل كالآتي
السلام عليكم
ارجو ان تكون الحل صحيح في بادئ الامر نوجد مولارية الحامض المركز وذلك كالآتي مولاري = كث نوعية * النسبة المئوية * 1000 / الوزن الجزيئي مولاري = 1,96 * 0,196 * 1000 / 98 = 3,92 مولاري وباستخدام قانون التخفيف (مولارى * الحجم) قبل التخفيف = ( مولاري * الحجم ) بعد التخفيف 3,92 * 250 = 2 * الحجم الحجم الكلي للمحلول = 490 مللتر اذن حجم الماء المضاف = 490 - 250 = 240 مللتر وشكرا
|
 |
| زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف) | |
| أدوات الموضوع | |
|
|
مواضيع ذات صلة
|
||||
| الموضوع | الكاتب | المجلس | المشاركات | المشاركة الأخيرة |
| المحاليل المائية والأحماض والقواعد | omar | كيمياء الغازات والسوائل والمحاليل | 32 | 20-02-2013 05:59 PM |
| المحاليل المنظمة Buffers | mr d&j | بيت الكيمياء العام | 6 | 08-02-2009 02:20 PM |
| الله سبحانة و قوانين الكيمياء | رياض الأحازن | بيت الكيمياء العام | 1 | 11-04-2005 04:05 PM |
| تركيزات المحاليل | mr d&j | بيت الكيمياء العام | 2 | 06-08-2003 09:05 AM |
سؤال مهم أرجو الرد
