الروابط الكيميائية ( الرابطة الأيونية ) - بيوتات الكيمياء التعليمية

 
 

اخر المواضيع : الموضوع : شركة تنظيف بالدمام/المثالي ماكس   ( الكاتب : جوجو للتسوق     الزيارات : 1     الردود : 0 )         الموضوع : ورق عمل شامل للصف الثاني الثانوي ـ الفصل الثاني ـ الجدول الدوري والتدرج في خواص العنا   ( الكاتب : antl     الزيارات : 5283     الردود : 27 )         الموضوع : ورق عمل شامل للصف الأول الثانوي ـ ف1 ـ الفصل الثالث ـ تركيب الذرة   ( الكاتب : antl     الزيارات : 2023     الردود : 5 )         الموضوع : Crocodile Chemistry 605   ( الكاتب : balkhoyor     الزيارات : 7619     الردود : 8 )         الموضوع : جدول دوري فارغ ... يمكنك العمل عليه   ( الكاتب : spectrosopy     الزيارات : 10855     الردود : 5 )         الموضوع : تحميل أكثر الفلاشات الكيميائية روعة   ( الكاتب : gassim45     الزيارات : 14926     الردود : 13 )         الموضوع : ارجوا المساعدة في طلاء النيكل كروم   ( الكاتب : abukhaled     الزيارات : 59     الردود : 0 )         الموضوع : اوراق عمل - الجدول الدوري والتدرج في خواص العناصر - الفصل 2 - كيمياء 2   ( الكاتب : jenjooo     الزيارات : 1615     الردود : 4 )         الموضوع : أربعـة x واحـد (برنامج رائع لتعليم تراكيب لويس و التهجين)   ( الكاتب : يونسo2     الزيارات : 13422     الردود : 41 )         الموضوع : عروض بوربوينت منهج كيمياء 1   ( الكاتب : تبلد     الزيارات : 178     الردود : 2 )         
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > كيمياء المادة والتركيب الذرّي والجزيئي

إضافة رد
 
LinkBack أدوات الموضوع
  #1   -->
قديم 02-10-2003, 11:44 PM
الصورة الرمزية لـ omar
المشرف العام
 
تاريخ الانتساب: 09 2002
المكان: بلد الله الحرام
مشاركات: 3,317
omar على طريق التميز و النجاح
افتراضي الروابط الكيميائية ( الرابطة الأيونية )

كل شيءِ في الكون يسعى لأن يكون في أقل مستوىً من الطاقة ، هذه هي سنة الكون وإرادة الله سبحانه وتعالى في خلقه ، فكل مافي الكون يسعى إلى السكون والثبات ولكن الله غالب على أمره فلا سكون ولا هدوء إلا أن يشاء الله .


هلاسألنا أنفسنا : لماذا يركن الكائن الحي إلى الهدوء والدعة ؟ لماذا تسقط الأجسام من الأعلى إلى الأسفل ؟ ولماذا تتحد العناصر لتكون المركبات ؟


الجواب عوداً على بدء ، إنه رغبة الأجسام وسعيها لأن تكون في أقل مستوى من الطاقة . فطاقة المركب ( في الغالب ) تكون أقل من مجموع طاقات العناصر المكونة له ، لذلك نجد ذرات العناصر تميل لأن ترتبط ببعضها ( عن طريق روابط كيميائية ) لتكوين المركبات وكل عنصر يرتبط بعددٍ من الروابط مساوٍ لتكافؤه .


إخواني وأخواتي السلام عليكم ورحمة الله وبركاته وأهلاً وسهلاً بكم في درس وموضوع جديد بعنوان ( الروابط الكيميائية .




في هذا الدرس سنعرض بإذن الله وتوفيقه إلى عددٍ من الروابط الكيميائية المشهورة ولعل من أهمها الروابط التالية :

 الرابطة الأيونية .
 الرابطة التساهمية .
 الرابطة التساهمية التناسقية .
 روابط ( قوى ) فان درفال .
 الرابطة الهيدروجينية .
 الرابطة الفلزية .

موضوع الدرس : الرابطة الأيونية .

الأهداف التعليمية : يتوقع من الطالب في نهاية الدرس أن :

1- يوضح كيف ترتبط ذرات العناصر في المركبات .
2- يشرح سبب اتحاد ذرات العناصر لتكوين المركبات .
3- يعدد ستاً من الروابط الكيميائية .
4- يعرّف الرابطة الأيونية .
5- يمثّل للرابطة الأيونية .
6- يذكر بين أي العناصر تتكون الرابطة الأيونية .
7- يعرّف طاقة الرابطة الأيونية .
8- يوضّح أثر كلٍ من كمية الشحنة ونصف القطر الأيوني على كمية طاقة الرابطة الأيونية .
9- يعرّف طاقة الترتيب البلوري .
10- يشرح أثر كلٍ من كمية الشحنة ( على الأيون الموجب والسالب ) ونصف القطر الأيوني على قيمة طاقة الترتيب البلوري .
11- يوضّح العلاقة بين قيمة طاقة الترتيب البوري للمركب الأيوني ومدى ثباته واستقراراه .
12- يوضّح العلاقة بين قيمة طاقة الترتيب البلوري للمركب الأيوني ودرجة إنصهاره وغليانه .
13- يعلل سبب ارتفاع كثافة ودرجة غليان وانصهار المركبات الأيونية .
14- يعلل سبب عدم قابلية المركبات الأيونية للتوصيل الكهربي في حالتها الصلبة .
15- يشرح سبب قابلية المركبات الأيونية للتوصيل الكهربي في المصهور والمحلول المائي .

الرابطة الأيونية : عبارة عن تجاذب كهربي بين أيونين أيون موجب تكون نتيجة فقدان ذرة العنصر لإلكترون أو أكثر وأيون سالب تكون نتيجة اكتساب ذرة العنصر لإلكترون أو أكثر .

( ومن الضروري هنا أن نركز على طبيعة الرابطة الأيونية وهي التجاذب الكهربي حتى يمكننا التمييز بدقة بين الروابط الكيميائية والتفريق بينها )

وتحدث الرابطة الأيونية عادةً بين الفلزات (ذات طاقة التأين المنخفضة والتي تميل لفقدان الإلكترونات ) واللافلزات (ذات الألفة الالكترونية المرتفعة والتي تميل لاكتساب الالكترونات ) .


مثال:-
يرتبط أيون الصوديوم + Na بأيون الكلور - Cl في مركب كلوريد الصوديوم برابطة أيونية .


Na -------> Na+ + 1e
Cl + 1e ---------> Cl- v
___________________
Na + Cl --------> Na+ + Cl- v



فعنصر الصوديوم يفقد الكترون واحد من مستوى تكافؤه ليصبح أيون موجب أحادي ذو توزيع الالكتروني مشابه للتوزيع الالكتروني للغاز الخامل الذي قبله وهو النيون .

Na / 1S2 2S2 2P6 3S1
Na+ / 1S2 2S2 2P6


وعنصر الكلور يكتسب الكترون واحد في مستوى تكافؤه ليصبح أيون سالب ذو تركيب الكتروني مشابه لتركيب الغاز الخامل الذي بعده وهو الارجون .

Cl / 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5
Cl- / 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6








والحقيقة أن هذا الكلام غير دقيق فلا يوجد جزيئات مستقلة في المركبات الأيونية بل توجد على شكل تجمع أيوني يعرف بالأشكال بلورية بحيث يكون كل أيون ذو شحنة معينة محاطاً بعدد من الأيونات ذو الشحنة المخالفة .






وللرابطة الأيونية طاقة تعرف باسم ( طاقة الرابطة الأيونية ) وهي طاقة وضع ناتجة ( سالبة ) تعتمد قيمتها على كمية الشحنة المتوفرة بالأيونين وعلى نصف قطر ( الحجم الذري ) كلِ منهما .

طاقة الرابطة الأيونية = - ي2 / ر


حيث ي : كمية الشحنة . ر : مجموع نصفي قطر الأيونين .

ويتضح من العلاقة السابقة أنه كلما زادت كمية الشحنة كلما نقصت طاقة الرابطة الأيونية ( زيادة قيمة البسط تزيد من قيمة الكسر وبأن الكسر سالب الشحنة فإن الناتج يقل ) ويصبح المركب الأيوني أكثر استقراراً .

أما بالنسبة لنصف القطر فيلاحظ من العلاقة أنه كلما كبر نصف القطر الذري لأحد الأيونين أو كليهما زادت طاقة الرابطة الأيونية ( زيادة قيمة المقام تقلل من قيمة الكسر وبما أن الكسر سالب فالقيمة تزداد ) ويصبح المركب أقل استقراراً .

وللتغلب على طاقة الرابطة الأيونية وكسرها ( فصل الأيونين المكونين للرابطة ) فإننا نحتاج إلى طاقة ( موجبة ) تعرف هذه الطاقة باسم طاقة الترتيب البلوري .

وتعرف طاقة الترتيب البلوري بأنها الطاقة التي نحتاجها لنحول مركباً بلورياً ( أيونياً ) في الحالة الصلبة إلى أيونات منفصلة في الحالة الغازية ) .
إذاً فطاقة الترتيب البلوري طاقة مساوية لطاقة الرابطة الأيونية ( كحد أدنى ) مع اختلاف الإشارة .

طاقة الترتيب البلوري = ي2 / ر


وعلى هذا فإن ارتفاع قيمة طاقة الترتيب البلوري لمركب ما يعني أن هذا المركب أكثر استقراراً وتزداد طاقة الترتيب البلوري بزيادة قيمة كمية الشحنة أو نقصان نصف القطر الذري ( لأحد الأيونين أو كليهما ) كما يتضح من العلاقة السابقة .

مثال1 : أيهما أعلى طاقة ترتيب بلوري NaCl أم CaCl2 ولماذا ؟

مثال2 : رتب المركبات التالية تصاعدياً حسب طاقة ترتيبها البلوري : LiCl ، LiBr ، LiI مبدياً تبريراً للترتيب المقترح .

خصائص المركبات الأيونية
كما ذكرنا في السابق بأن المركبات الأيونية توجد على شكل تجمعات أيونية في أشكال معينة يطلق عليها ( الأشكال البلورية ) ونجد في هذه الأشكال ترتيب بلوري منظم للأيونات بحيث أن كل أيون ذو شحنة معينة يكون منجذباً إلى مجموعة من الأيونات ذو الشحنة المخالفة ، بمعنى أن الأيون الواحد يكون مرتبطاً بعدة روابط أيونية في نفس الوقت .

وهذا ما يفسر وجود المركبات الأيونية عادةً في الحالة الصلبة ( كثافة عالية ) كما يفسر هذا الوضع أيضاً درجات الانصهار والغليان المرتفعة لهذه المركبات .

ومن أهم صفات المركبات الأيونية عدم قدرتها على التوصيل الكهربي في الحالة الصلبة نظراً لارتباط الأيونات وعدم قدرتها على الحركة بينما تصبح موصلة للكهرباء عند صهرها أو إذابتها في الماء ( الأيونات حرة الحركة في المصهور وفي المحلول المائي ) .

وإلى لقاءٍ قريب مع الرابطة التساهمية
رد مع اقتباس
  #2   -->
قديم 03-10-2003, 12:11 AM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 09 2003
مشاركات: 7
ساره على طريق التميز و النجاح
افتراضي

مرحبا اخي الفاضل عمر
اشكرك على هذه الدروس القيمه
ودائما ننتظر منك الجديد ودوما تبهرنا بما هو اروع

تحياتي لك ....
اختك ساره
رد مع اقتباس
  #3   -->
قديم 03-10-2003, 04:21 PM
الصورة الرمزية لـ الاصيل
كيميائي فعّال
 
تاريخ الانتساب: 10 2002
مشاركات: 667
الاصيل على طريق التميز و النجاح
افتراضي

بارك الله فيك
وجزاك الله الاجر والثواب
ومزيدا من التقدم لك ايها الغالي
والى الامام
__________________


شكرا لك يابيتنا الكبير قل ما نعطيك وياما اخذنا منك
الله يكتب الاجر للقائمين علبك
رد مع اقتباس
  #4   -->
قديم 11-10-2003, 02:24 PM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 04 2003
المكان: hgvdhq
مشاركات: 20
الجوري على طريق التميز و النجاح
افتراضي

مشكور على الدرس الرائع
فعلا جميل جدا


ولكن ياليت تنزل درس الرابطه التساهميه اليوم لاني بأشرح الدرس
بكره:fi1
رد مع اقتباس
  #5   -->
قديم 11-10-2003, 07:34 PM
الصورة الرمزية لـ omar
المشرف العام
 
تاريخ الانتساب: 09 2002
المكان: بلد الله الحرام
مشاركات: 3,317
omar على طريق التميز و النجاح
افتراضي

شكراً لكِ أخت ساره

أخي الأصيل مشكور على المرور

الأستاذة الجوري ولا يهمك درس الرابطة التساهمية جاهز والله يعينني لأضعه الليلة ان شاء الله .
رد مع اقتباس
  #6   -->
قديم 12-10-2003, 11:30 PM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 11 2002
المكان: syria
مشاركات: 36
oson20 على طريق التميز و النجاح
افتراضي شكرااااااا

كل الشكر لأستاذناااااااا عمر

تعقيباا على الموضوع المطروع بسؤال ؟؟؟
ما نوع الرابطة الموجودة في المركبات التالية : كربيد الكالسيوم ’ كربيد الألومنيوم ’ سيانيد الصوديوم
ولك جزيل الشكررررررررررررررررررررر
__________________
نحو الأفضل
رد مع اقتباس
  #7   -->
قديم 17-10-2003, 07:49 PM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 05 2003
مشاركات: 37
رابطه ايونيه على طريق التميز و النجاح
افتراضي

يعطيك العافية استاذ عمر

على هذا الدرس الشيق والرائع

تحياتي رابطه ايونيه
رد مع اقتباس
  #8   -->
قديم 23-10-2003, 07:57 PM
الصورة الرمزية لـ chem
مشرفة سابقة
 
تاريخ الانتساب: 10 2002
المكان: ... أتمنى الفردوس الأعلى...
مشاركات: 3,678
chem على طريق التميز و النجاح
افتراضي




... وعليكم السلام ورحمة الله وبركاته ...

استاذناالفاضل...عمر....



.... ما شاء الله تبارك الرحمن درس لرابطة ايونيه ما عليه قصور ....

... ان شاء الله دووووووووم بهذي الهمة والنشاط والدروس القيمة المباركة ان شااااااء الله .....




__________________
رد مع اقتباس
  #9   -->
قديم 23-10-2003, 08:12 PM
الصورة الرمزية لـ الهيليوم
سوبر كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 01 2003
المكان: في بحور الكيمياء
مشاركات: 1,463
الهيليوم على طريق التميز و النجاح
افتراضي

هلاا والله وكل الحلى بروابط الكيميائيه

وهلا فيك استاذي عمر

وتسلم على هذا الأبداع

شرح رائع

والحمد الله عندنا رابطه ايونيه رائعه



تحياتي لك

وتسلم
__________________
العلم متعه ادعولي أن لا احرم متعه التعلم ..
وأن اكون باحثه في الكيمياء يشهد لها بالكفاءه ..


الكيمياء نبض وأمل

قام بآخر تعديل الهيليوم يوم 23-10-2003 في 08:16 PM.
رد مع اقتباس
  #10   -->
قديم 19-02-2004, 07:20 AM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 02 2004
مشاركات: 1
ابو اثير على طريق التميز و النجاح
افتراضي

أشكرك وننتظر منك المزيد
رد مع اقتباس
  #11   -->
قديم 12-09-2004, 01:18 PM
الصورة الرمزية لـ البتـــول
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 09 2004
المكان: بلد الحرمين
مشاركات: 10
البتـــول على طريق التميز و النجاح
افتراضي

جزاك الله خيرا وجعل ما بذلت من جهد في موازين حسناتك
رد مع اقتباس
  #12   -->
قديم 12-09-2004, 03:23 PM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 09 2003
مشاركات: 3
كيميائية ولكن على طريق التميز و النجاح
افتراضي

يعطيك العافيه على الدرس
رد مع اقتباس
  #13   -->
قديم 15-09-2004, 01:16 PM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 09 2004
مشاركات: 8
masha3r_2 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

شكرا جزيلا على الشرح صراحة سهل علي كتير كوني جديدة
رد مع اقتباس
  #14   -->
قديم 19-09-2004, 11:17 PM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 08 2004
المكان: جازان بيش
مشاركات: 6
hadi1964 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

ما شاءالله لاقوة الا بالله احسن الله اليك يااخ عمر وجزاك الله خيرا
رد مع اقتباس
  #15   -->
قديم 21-09-2004, 11:10 PM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 08 2004
المكان: جازان بيش
مشاركات: 6
hadi1964 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

اكثر الله من امثالك
رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل
Trackbacks are نشيط
Pingbacks are نشيط
Refbacks are نشيط


مواضيع ذات صلة
الموضوع الكاتب المجلس المشاركات المشاركة الأخيرة
الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية ) omar كيمياء المادة والتركيب الذرّي والجزيئي 134 16-11-2014 07:59 PM
درس الروابط الكيميائية ( التناسقية ، الهيدروجينية ، الفلزية وقوى فان درفال ) . omar كيمياء المادة والتركيب الذرّي والجزيئي 56 06-12-2012 12:29 PM
الروابط الكيميائية ......بشكل جديد ومضحك ... Ultraviolet أفكار في تدريس الكيمياء 100 19-02-2012 04:52 PM
الروابط الكيميائية seriouslady خدمات الطلاّب 3 13-11-2007 10:24 PM


التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 07:38 PM.


Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2017, Jelsoft Enterprises Ltd.
SEO by vBSEO
Translated By vBulletin®Club©2002-2017
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi
Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2015, Jelsoft Enterprises Ltd.

a.d - i.s.s.w