الروابط الكيميائية ( الرابطة الأيونية ) - الصفحة 5 - بيوتات الكيمياء التعليمية

 
 

اخر المواضيع : الموضوع : رفع المستوى الاكاديمي لطلاب الصف ( الحادي عشر ) في مادة الكيمياء   ( الكاتب : اياد زياد     الزيارات : 6529     الردود : 8 )         الموضوع : كاشف الذهب   ( الكاتب : احمد بو     الزيارات : 11     الردود : 0 )         الموضوع : وُلد في مثل هذا اليوم (متجدد)   ( الكاتب : عوود كبريت     الزيارات : 4066     الردود : 148 )         الموضوع : ماهو الجزيء   ( الكاتب : BioSi     الزيارات : 88     الردود : 1 )         الموضوع : القصدير   ( الكاتب : احمد بو     الزيارات : 2     الردود : 0 )         الموضوع : نموذج اختبار ( المخاليط والمحاليل ) ثالث ثانوي - كيمياء   ( الكاتب : حومان1     الزيارات : 6277     الردود : 11 )         الموضوع : تفضلوا نماذج *اختبارات العملي* للصف الثاني الفصل الثاني 1433   ( الكاتب : الدرعي     الزيارات : 13887     الردود : 46 )         الموضوع : كيف تكتب معادلة كيميائية بالوورد بطريقة رائعة .   ( الكاتب : أبوعامر كيمياء     الزيارات : 28858     الردود : 20 )         الموضوع : ورق عمل شامل للصف الثالث الثانوي ـ الفصل الخامس ـ الأحماض والقواعد   ( الكاتب : حومان1     الزيارات : 9281     الردود : 32 )         الموضوع : استخلاص المعادن النفيسة من خاماتها من الذهب والفضة   ( الكاتب : k.youyou     الزيارات : 85     الردود : 0 )         
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > كيمياء المادة والتركيب الذرّي والجزيئي

إضافة رد
 
LinkBack أدوات الموضوع
  #61   -->
قديم 13-02-2007, 06:36 PM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 02 2007
مشاركات: 11
بوينوناتشو على طريق التميز و النجاح
افتراضي

يسلموووووووووووووون.......
رد مع اقتباس
  #62   -->
قديم 20-10-2007, 11:34 PM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 01 2007
مشاركات: 71
عاشقة الحرف على طريق التميز و النجاح
افتراضي

جزاك الله خيرا وجعله في موازين حسناتك واشكرك على هذا الشرح الرائع
رد مع اقتباس
  #63   -->
قديم 21-10-2007, 12:57 AM
الصورة الرمزية لـ عاشقة الليل
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 02 2007
المكان: الشارجة
مشاركات: 61
عاشقة الليل على طريق التميز و النجاح
افتراضي

يسلمووووووووو الموضوع اكثر من راااااااائع
__________________
مـــــــــــــــــــــــــــ أجبرك ترجع إلي ــــــــــــــــــــــــــــا
لاوالله ماهـــــــــــــــــــــــ مذهبي ــــــــــــــــــــــــــــــو
رد مع اقتباس
  #64   -->
قديم 29-10-2007, 08:22 PM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 09 2007
مشاركات: 3
الفاشلة على طريق التميز و النجاح
افتراضي

شكر اخوي عـمر على

هالدرس الرائـــع
رد مع اقتباس
  #65   -->
قديم 31-10-2007, 07:02 PM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 10 2007
المكان: المدينة المنورة
مشاركات: 50
snipher على طريق التميز و النجاح
افتراضي

الرابطة في كربيد الكالسيوم ايونية شاردية
__________________
صاحبي إن رميت أن تكسب العلا..
......................وترمي الى العلياء غير مزاحم.
عليك بحسن الصبر في كل حالة..
.............................فما صابر فيما يروم بنادم
رد مع اقتباس
  #66   -->
قديم 31-10-2007, 10:43 PM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 10 2007
مشاركات: 16
oumziad على طريق التميز و النجاح
افتراضي

الموضوع رائئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئ ئئئئئئع جداااااااااااااااااااااااااااااا
وشكر
رد مع اقتباس
  #67   -->
قديم 09-08-2008, 08:03 PM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 08 2008
مشاركات: 3
الدسوقى منصور على طريق التميز و النجاح
افتراضي

اقتباس:
الكاتب : omar عرض المشاركة
كل شيءِ في الكون يسعى لأن يكون في أقل مستوىً من الطاقة ، هذه هي سنة الكون وإرادة الله سبحانه وتعالى في خلقه ، فكل مافي الكون يسعى إلى السكون والثبات ولكن الله غالب على أمره فلا سكون ولا هدوء إلا أن يشاء الله .


هلاسألنا أنفسنا : لماذا يركن الكائن الحي إلى الهدوء والدعة ؟ لماذا تسقط الأجسام من الأعلى إلى الأسفل ؟ ولماذا تتحد العناصر لتكون المركبات ؟


الجواب عوداً على بدء ، إنه رغبة الأجسام وسعيها لأن تكون في أقل مستوى من الطاقة . فطاقة المركب ( في الغالب ) تكون أقل من مجموع طاقات العناصر المكونة له ، لذلك نجد ذرات العناصر تميل لأن ترتبط ببعضها ( عن طريق روابط كيميائية ) لتكوين المركبات وكل عنصر يرتبط بعددٍ من الروابط مساوٍ لتكافؤه .


إخواني وأخواتي السلام عليكم ورحمة الله وبركاته وأهلاً وسهلاً بكم في درس وموضوع جديد بعنوان ( الروابط الكيميائية .




في هذا الدرس سنعرض بإذن الله وتوفيقه إلى عددٍ من الروابط الكيميائية المشهورة ولعل من أهمها الروابط التالية :

 الرابطة الأيونية .
 الرابطة التساهمية .
 الرابطة التساهمية التناسقية .
 روابط ( قوى ) فان درفال .
 الرابطة الهيدروجينية .
 الرابطة الفلزية .

موضوع الدرس : الرابطة الأيونية .

الأهداف التعليمية : يتوقع من الطالب في نهاية الدرس أن :

1- يوضح كيف ترتبط ذرات العناصر في المركبات .
2- يشرح سبب اتحاد ذرات العناصر لتكوين المركبات .
3- يعدد ستاً من الروابط الكيميائية .
4- يعرّف الرابطة الأيونية .
5- يمثّل للرابطة الأيونية .
6- يذكر بين أي العناصر تتكون الرابطة الأيونية .
7- يعرّف طاقة الرابطة الأيونية .
8- يوضّح أثر كلٍ من كمية الشحنة ونصف القطر الأيوني على كمية طاقة الرابطة الأيونية .
9- يعرّف طاقة الترتيب البلوري .
10- يشرح أثر كلٍ من كمية الشحنة ( على الأيون الموجب والسالب ) ونصف القطر الأيوني على قيمة طاقة الترتيب البلوري .
11- يوضّح العلاقة بين قيمة طاقة الترتيب البوري للمركب الأيوني ومدى ثباته واستقراراه .
12- يوضّح العلاقة بين قيمة طاقة الترتيب البلوري للمركب الأيوني ودرجة إنصهاره وغليانه .
13- يعلل سبب ارتفاع كثافة ودرجة غليان وانصهار المركبات الأيونية .
14- يعلل سبب عدم قابلية المركبات الأيونية للتوصيل الكهربي في حالتها الصلبة .
15- يشرح سبب قابلية المركبات الأيونية للتوصيل الكهربي في المصهور والمحلول المائي .

الرابطة الأيونية : عبارة عن تجاذب كهربي بين أيونين أيون موجب تكون نتيجة فقدان ذرة العنصر لإلكترون أو أكثر وأيون سالب تكون نتيجة اكتساب ذرة العنصر لإلكترون أو أكثر .

( ومن الضروري هنا أن نركز على طبيعة الرابطة الأيونية وهي التجاذب الكهربي حتى يمكننا التمييز بدقة بين الروابط الكيميائية والتفريق بينها )

وتحدث الرابطة الأيونية عادةً بين الفلزات (ذات طاقة التأين المنخفضة والتي تميل لفقدان الإلكترونات ) واللافلزات (ذات الألفة الالكترونية المرتفعة والتي تميل لاكتساب الالكترونات ) .


مثال:-
يرتبط أيون الصوديوم + Na بأيون الكلور - Cl في مركب كلوريد الصوديوم برابطة أيونية .


Na -------> Na+ + 1e
Cl + 1e ---------> Cl- v
___________________
Na + Cl --------> Na+ + Cl- v



فعنصر الصوديوم يفقد الكترون واحد من مستوى تكافؤه ليصبح أيون موجب أحادي ذو توزيع الالكتروني مشابه للتوزيع الالكتروني للغاز الخامل الذي قبله وهو النيون .

Na / 1S2 2S2 2P6 3S1
Na+ / 1S2 2S2 2P6


وعنصر الكلور يكتسب الكترون واحد في مستوى تكافؤه ليصبح أيون سالب ذو تركيب الكتروني مشابه لتركيب الغاز الخامل الذي بعده وهو الارجون .

Cl / 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5
Cl- / 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6








والحقيقة أن هذا الكلام غير دقيق فلا يوجد جزيئات مستقلة في المركبات الأيونية بل توجد على شكل تجمع أيوني يعرف بالأشكال بلورية بحيث يكون كل أيون ذو شحنة معينة محاطاً بعدد من الأيونات ذو الشحنة المخالفة .






وللرابطة الأيونية طاقة تعرف باسم ( طاقة الرابطة الأيونية ) وهي طاقة وضع ناتجة ( سالبة ) تعتمد قيمتها على كمية الشحنة المتوفرة بالأيونين وعلى نصف قطر ( الحجم الذري ) كلِ منهما .

طاقة الرابطة الأيونية = - ي2 / ر


حيث ي : كمية الشحنة . ر : مجموع نصفي قطر الأيونين .

ويتضح من العلاقة السابقة أنه كلما زادت كمية الشحنة كلما نقصت طاقة الرابطة الأيونية ( زيادة قيمة البسط تزيد من قيمة الكسر وبأن الكسر سالب الشحنة فإن الناتج يقل ) ويصبح المركب الأيوني أكثر استقراراً .

أما بالنسبة لنصف القطر فيلاحظ من العلاقة أنه كلما كبر نصف القطر الذري لأحد الأيونين أو كليهما زادت طاقة الرابطة الأيونية ( زيادة قيمة المقام تقلل من قيمة الكسر وبما أن الكسر سالب فالقيمة تزداد ) ويصبح المركب أقل استقراراً .

وللتغلب على طاقة الرابطة الأيونية وكسرها ( فصل الأيونين المكونين للرابطة ) فإننا نحتاج إلى طاقة ( موجبة ) تعرف هذه الطاقة باسم طاقة الترتيب البلوري .

وتعرف طاقة الترتيب البلوري بأنها الطاقة التي نحتاجها لنحول مركباً بلورياً ( أيونياً ) في الحالة الصلبة إلى أيونات منفصلة في الحالة الغازية ) .
إذاً فطاقة الترتيب البلوري طاقة مساوية لطاقة الرابطة الأيونية ( كحد أدنى ) مع اختلاف الإشارة .

طاقة الترتيب البلوري = ي2 / ر


وعلى هذا فإن ارتفاع قيمة طاقة الترتيب البلوري لمركب ما يعني أن هذا المركب أكثر استقراراً وتزداد طاقة الترتيب البلوري بزيادة قيمة كمية الشحنة أو نقصان نصف القطر الذري ( لأحد الأيونين أو كليهما ) كما يتضح من العلاقة السابقة .

مثال1 : أيهما أعلى طاقة ترتيب بلوري NaCl أم CaCl2 ولماذا ؟

مثال2 : رتب المركبات التالية تصاعدياً حسب طاقة ترتيبها البلوري : LiCl ، LiBr ، LiI مبدياً تبريراً للترتيب المقترح .

خصائص المركبات الأيونية
كما ذكرنا في السابق بأن المركبات الأيونية توجد على شكل تجمعات أيونية في أشكال معينة يطلق عليها ( الأشكال البلورية ) ونجد في هذه الأشكال ترتيب بلوري منظم للأيونات بحيث أن كل أيون ذو شحنة معينة يكون منجذباً إلى مجموعة من الأيونات ذو الشحنة المخالفة ، بمعنى أن الأيون الواحد يكون مرتبطاً بعدة روابط أيونية في نفس الوقت .

وهذا ما يفسر وجود المركبات الأيونية عادةً في الحالة الصلبة ( كثافة عالية ) كما يفسر هذا الوضع أيضاً درجات الانصهار والغليان المرتفعة لهذه المركبات .

ومن أهم صفات المركبات الأيونية عدم قدرتها على التوصيل الكهربي في الحالة الصلبة نظراً لارتباط الأيونات وعدم قدرتها على الحركة بينما تصبح موصلة للكهرباء عند صهرها أو إذابتها في الماء ( الأيونات حرة الحركة في المصهور وفي المحلول المائي ) .

وإلى لقاءٍ قريب مع الرابطة التساهمية
رد مع اقتباس
  #68   -->
قديم 09-08-2008, 08:06 PM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 08 2008
مشاركات: 3
الدسوقى منصور على طريق التميز و النجاح
افتراضي

نشكرك على هذا الموضوع الرائع وفقك الله
اطرح على سيادتكم سؤال :
اى الروابط الاتيه اكثر قوه ؟
الرابطه الايونيه ، الرابطه التساهميه ، الرابطه الفلزيه ، الرابطه الهيدروجينيه ، قوى جذب فان درفالز وشكرا الدسوقى منصور
رد مع اقتباس
  #69   -->
قديم 09-08-2008, 08:14 PM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 08 2008
مشاركات: 3
الدسوقى منصور على طريق التميز و النجاح
افتراضي

اشكرك على هذا الموضوع الرائع وفى انتظار المزيد الله يعطيك العافيه
رد مع اقتباس
  #70   -->
قديم 22-02-2009, 01:17 PM
الصورة الرمزية لـ بلخير92
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 02 2009
مشاركات: 7
بلخير92 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

الله يعطيك بكل حرف حسنة
قولوووووووووووووووووا
آميييييييييييين
:
thumbs_up:

قام بآخر تعديل بلخير92 يوم 22-02-2009 في 01:25 PM. السبب: خطاء
رد مع اقتباس
  #71   -->
قديم 22-02-2009, 04:31 PM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 02 2009
مشاركات: 11
عاشقة اردننا على طريق التميز و النجاح
افتراضي

في اي فلاشات عن الرابطه الايونيه؟؟؟
رد مع اقتباس
  #72   -->
قديم 23-02-2009, 07:37 PM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 10 2008
المكان: غزة المحاصرة
مشاركات: 25
طارق عارف على طريق التميز و النجاح
افتراضي

مشكوووووووور جدااااااا استاذي

والله افهمتها مية بالمية

يسلمووووو ايديك
رد مع اقتباس
  #73   -->
قديم 27-02-2009, 09:49 PM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 02 2006
مشاركات: 30
وتين على طريق التميز و النجاح
افتراضي

ما شاءالله لاقوة الا بالله احسن الله اليك يااخ عمر وجزاك الله خيرا
رد مع اقتباس
  #74   -->
قديم 20-03-2009, 08:56 PM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 03 2007
مشاركات: 43
ترانيم الليل على طريق التميز و النجاح
افتراضي

شرح رائع جدا اشكرك
رد مع اقتباس
  #75   -->
قديم 03-08-2009, 07:10 AM
الصورة الرمزية لـ بشار خالد
كيميائي متحمس
 
تاريخ الانتساب: 10 2007
المكان: فلسطين
مشاركات: 356
بشار خالد على طريق التميز و النجاح
افتراضي

مشكووووووووووووووووووووووووووررررررررررررررررررررر رررر
__________________
لا إِلَهَ إِلاَّ أَنتَ سُبْحَانَكَ إِنِّي كُنتُ مِنَ الظَّالِمِينَ
رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل
Trackbacks are نشيط
Pingbacks are نشيط
Refbacks are نشيط


مواضيع ذات صلة
الموضوع الكاتب المجلس المشاركات المشاركة الأخيرة
الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية ) omar كيمياء المادة والتركيب الذرّي والجزيئي 134 16-11-2014 08:59 PM
درس الروابط الكيميائية ( التناسقية ، الهيدروجينية ، الفلزية وقوى فان درفال ) . omar كيمياء المادة والتركيب الذرّي والجزيئي 56 06-12-2012 01:29 PM
الروابط الكيميائية ......بشكل جديد ومضحك ... Ultraviolet أفكار في تدريس الكيمياء 100 19-02-2012 05:52 PM
الروابط الكيميائية seriouslady خدمات الطلاّب 3 13-11-2007 11:24 PM


التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 04:31 PM.


Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2017, Jelsoft Enterprises Ltd.
SEO by vBSEO
Translated By vBulletin®Club©2002-2017
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi
Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2015, Jelsoft Enterprises Ltd.

a.d - i.s.s.w