درس الاتزان الكيميائي ( 2) - بيوتات الكيمياء التعليمية

 
 

اخر المواضيع : الموضوع : لباحثين عن قروض وتمويل حكومي   ( الكاتب : ذياد الزين     الزيارات : 4     الردود : 0 )         الموضوع : لباحثين عن قروض وتمويل حكومي   ( الكاتب : ذياد الزين     الزيارات : 7     الردود : 0 )         الموضوع : سؤال عن مكونات قطران الخشب   ( الكاتب : جريح الزمان     الزيارات : 515     الردود : 6 )         الموضوع : التفاعل الكيميائي   ( الكاتب : جريح الزمان     الزيارات : 88     الردود : 0 )         الموضوع : iii... صــور مـتنـوعة للـكـيمـياء ... رااائعة ... iii   ( الكاتب : جريح الزمان     الزيارات : 60100     الردود : 70 )         الموضوع : فيروس الزيكا Zika - فيروس خطير يواجه العالم 2016 - الأعراض والعلاج و الوقاية   ( الكاتب : كريم ممدوح     الزيارات : 4226     الردود : 2 )         الموضوع : هل ما زلتم على قيد الحياة؟   ( الكاتب : كريم ممدوح     الزيارات : 467     الردود : 5 )         الموضوع : جديد الدورات (جدة + عن بعد)   ( الكاتب : الغينــاء     الزيارات : 624     الردود : 2 )         الموضوع : نماذج اسئلة اختبارات الكيمياء ثاني وثالث المطور   ( الكاتب : روعة انثى     الزيارات : 5096     الردود : 13 )         الموضوع : دورة البناء الشخصي للمعلمين والمعلمات   ( الكاتب : akash     الزيارات : 604     الردود : 1 )         
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > كيمياء التفاعل الكيميائي

إضافة رد
 
LinkBack أدوات الموضوع
  #1   -->
قديم 22-09-2003, 10:50 PM
الصورة الرمزية لـ omar
المشرف العام
 
تاريخ الانتساب: 09 2002
المكان: بلد الله الحرام
مشاركات: 3,317
omar على طريق التميز و النجاح
افتراضي درس الاتزان الكيميائي ( 2)

العوامل المؤثرة على حالة الاتزان

1- تركيز المواد .
2- الضغط .
3- درجة الحرارة .

مبدأ لوشاتلييه

إذا أثر مؤثر ما ( مثل التركيز أو الضغط أو درجة الحرارة ) على تفاعل في حالة الاتزان فإن التفاعل يسير في الاتجاه الذي يقلل فيه من فعل هذا المؤثر .

When a stress is applied to a system at equilibrium the system will adjust to relieve the stress


أولاً : أثر التركيز على حالة الاتزان


وجد عملياً أنه بزيادة تركيز إحدى المواد المتفاعلة فإن التفاعل سيسير في الاتجاه الأصلي نحو تكون المزيد من المواد الناتجة .
وعند زيادة تركيز إحدى المواد الناتجة فإن التفاعل يسير في الاتجاه العكسي نحو تكون المزيد من المواد المتفاعلة ، والعكس بالعكس .

وفي كل الحالات تبقى قيمة ثابت الاتزان K ثابتة لا تتغير فتغير التركيز لا يؤثر على قيمة ثابت الاتزان .

ويمكن تفسير هذا الأثر وفق مبدأ لوشاتلييه على اعتبار أن زيادة تركيز احدى المواد المتفاعلة ( مثلاً ) يؤدي إلى اختلال الاتزان فيكون هذا هو المؤثر ولكي يحافظ التفاعل على حالة الاتزان فإنه سيعتريه تغير في الاتجاه الذي يقلل من فعل هذا المؤثر وهو هنا بسير التفاعل في الاتجاه الاصلي . فالكمية المضافة من المادة المتفاعلة ستتوزع في طرفي المعادلة ( جزء يبقى متفاعلات وجزء يتحول لنواتج ) ليصل التفاعل إلى حالة اتزان جديدة تبقى فيها قيمة ثابت الاتزان للتفاعل ثابتة لا تتغير .




ثانياً : أثر الضغط على حالة الاتزان


يقتصر أثر الضغط في التفاعلات المتزنة على التفاعلات الغازية فقط ووجد عملياً أن أثرالضغط على حالة الاتزان يتوقف على نوع التفاعل من حيث تساوي عدد مولات المواد في طرفي المعادلة أو عدم تساويها ، ففي التفاعلات التي يكون فيها عدد مولات المواد المتفاعلة يساوي عدد مولات المواد الناتجة وجد أن تغير الضغط لا يؤثر على حالة الاتزان ولا على قيمة ثابت الاتزان K بالطبع .


أما بالنسبة للتفاعلات التي تختلف فيها عدد مولات المواد في طرفي المعادلة فوجد أنه بزيادة الضغط ( زيادة الضغط على النظام بالكامل ) فإن التفاعل يتجه نحو الطرف الذي يكون فيه عدد مولات المواد أقل ، وبنقص الضغط يتجه التفاعل نحو عدد المولات الأكثر ولا تتأثر هنا قيمة ثابت الاتزان K أيضاً .


ويمكن تفسير هذا الأثر من خلال مبدأ لوشاتلييه على أساس أنه عند زيادة الضغط ( على التفاعل بالكامل ) فإن الضغط الناشيء عن المواد ( المتفاعلة أو الناتجه ) ذات عدد المولات الأكثر سيكون أكبر ( تذكر أن الضغط الجزئي للغازات يعتمد على عدد الجسيمات وليس نوعها ) فيكون هذا المؤثر ومن ثم فإن رد الفعل للتقليل من هذا المؤثر فإن التفاعل سيتجه نحو الطرف الذي تكون فيه عدد المولات أقل ليصل التفاعل إلى حالة اتزان جديدة تكون عندها قيمة ثابت الاتزان K مساوية لقيمة ثابت الاتزان قبل زيادة الضغط أي أن قيمة ثابت الاتزان لا تتغير بتغير الضغط .



ثالثاً : أثر درجة الحرارة على حالة الاتزان


يتوقف أثر درجة الحرارة في التفاعلات المتزنة على نوع التفاعل من حيث المحتوى الحراري ففي التفاعلات الماصة للحرارة وجد عملياً أن ارتفاع درجة الحرارة في التفاعل المتزن تجعل التفاعل يسير في الاتجاه الأصلي نحو تكوين المزيد من المواد الناتجة ( على حساب المواد المتفاعلة ) بمعنى أنه في هذه الحالة سيزداد تركيز المواد الناتجة ( الموجودة في بسط قانون الاتزان ) ويقل تركيز المواد المتفاعلة ( الموجودة في المقام ) لذلك نجد أن قيمة ثابت الاتزان تزداد بارتفاع درجة الحرارة في التفاعلات الماصة للحرارة ، والعكس صحيح بخفض درجة الحرارة .



وفي التفاعلات الطاردة للحرارة وجد عملياً أن ارتفاع درجة الحرارة في التفاعل المتزن تجعل التفاعل يسير في الاتجاه العكسي نحو تكون المزيد من المواد المتفاعلة ( على حساب المواد الناتجة ) بمعنى أنه في هذه الحالة سيزداد تركيز المواد المتفاعلة ( الموجودة في مقام قانون الاتزان ) ويقل تركيز المواد الناتجة ( الموجودة في البسط ) لذلك نجد أن قيمة ثابت الاتزان تقل بارتفاع درجة الحرارة في التفاعلات الطاردة للحرارة ، والعكس صحيح بخفض درجة الحرارة .



ويمكن تفسير أثر الحرارة على حالة الاتزان وفق مبدأ لوشاتلليه على افتراض أننا يمكن اعتبار الحرارة في التفاعلات الماصة للحرارة وكأنها مادة متفاعلة فعندما نرفع درجة الحرارة نكون كأننا أضفنا كمية من المادة المتفاعلة للتفاعل فيكون رد فعل التفاعل للتقليل من هذا المؤثر هو اتجاه التفاعل في الاتجاه الأصلي . والشيء نفسه يحدث في التفاعلات الطارة للحرارة فيمكن اعتبار الحرارة هنا وكأنها مادة ناتجة .


المواد الحافزة وجد عملياً بأنها لاتؤثر على حالة الاتزان اطلاقاً ويتوقف أثرها على زيادة سرعة الوصول إلى حالة الاتزان عن طريق زيادة سرعة التفاعليين العكسيين .
ومن ثم فإنها لاتؤثر على قيمة ثابت الاتزان K أيضاً .وكذلك السموم فليس لها تأثير لا على حالة الاتزان ولا قيمة ثابت الاتزان .


موضوعات مهمة متعلقة بالموضوع :

العوامل المؤثرة على حالة الاتزان (1) للأستاذة ultraviolet (العوامل المؤثرة على حالة الاتزان ..... ( 1 ))

العوامل المؤثرة على حالة الاتزان (2) للأستاذة ultraviolet (العوامل المؤثرة على حالة الاتزان ..... ( 2 ))

مبدأ لوشاتلييه والعوامل المؤثرة على حالة الاتزان ( فلاش ) . (مبدأ لوشاتليه بالفلاااااش .........!!!!!)

التقويم :

1- ما الفرق بين التفاعلات الانعكاسية والتفاعلات غير الانعكاسية .
2- عرّف حالة الاتزان الكيميائي .
3- ماذا نعني بالاتزان النشط .
4- ما هو مفهوم ثابت الاتزان K .
5- ما قيمة ثابت الاتزان في قانون الاتزان الكيميائي .
6- استنتج قانون الاتزان الكيميائي من قانون سرعة التفاعل .
7- ما الفرق بين ثابت الاتزان Kc وثابت الاتزان Kp .
8- استنتج العلاقة بين ثابت الاتزان Kc وثابت الاتزان Kp .
9- على ماذا تدل قيمة ثابت الاتزان الكيميائي .
10- عدد العوامل المؤثرة على حالة الاتزان .
11- عرّف مبدأ لوشاتلييه .
12- وضح أثر التركيز على حالة الاتزان وقيمة ثابت الاتزان .
13- فسر أثر تغير تركيز المواد على حالة الاتزان وفق مبدأ لوشاتلييه .
14- وضح أثر الضغط على حالة الاتزان وقيمة ثابت الاتزان .
15- فسّر على ضوء مبدأ لوشاتلييه أثر تغير الضغط على حالة الاتزان .
16- وضّح أثر درجة الحرارة على حالة الاتزان وقيمة ثابت الاتزان .
17- فسّر على ضوء مبدأ لوشاتلييه أثرتغير درجة الحرارة على حالة الاتزان .
18- وضّح أثر العوامل المساعدة على حالة الاتزان وقيمة ثابت الاتزان .

الواجب :

أسئلة نهاية الفصل ويمكن اختيار بعض الأسئلة الواردة في الموضوع والتقويم .
رد مع اقتباس
  #2   -->
قديم 23-09-2003, 04:49 AM
الصورة الرمزية لـ الهيليوم
سوبر كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 01 2003
المكان: في بحور الكيمياء
مشاركات: 1,463
الهيليوم على طريق التميز و النجاح
افتراضي

تسلم أستاذي عمر

على الاداء الرائع


والعرض الشيق


وبنتظار المزيييد


تحياتي لك
__________________
العلم متعه ادعولي أن لا احرم متعه التعلم ..
وأن اكون باحثه في الكيمياء يشهد لها بالكفاءه ..


الكيمياء نبض وأمل
رد مع اقتباس
  #3   -->
قديم 25-09-2003, 11:11 PM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 05 2003
مشاركات: 37
رابطه ايونيه على طريق التميز و النجاح
افتراضي

شكرا أستاذ

على هذا المجهود الرائع والكبير وهذا هو المعهود عنك دائما

تحياتي رابطه ايونيه ...
رد مع اقتباس
  #4   -->
قديم 26-09-2003, 10:29 PM
الصورة الرمزية لـ Ultraviolet
سوبر كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 09 2002
المكان: أجل ... نحن الحجــازُ ونحن نجدُ ... هنــا ... مجدٌ لنــا ... وهنــاك مجدٌ
مشاركات: 5,376
Ultraviolet على طريق التميز و النجاح
افتراضي




.. السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ...

جزاك الله خيراً مشرفنا وأستاذنا الفاضل ... عمر ..

على هالعرض الأكثر من رائــــــــــــع ...

ولك منا كل الشكر والتقدير ...

على جهودك الرائـــــعة والمبذولة في سبيل خدمة هذا العلم الرائــع ...



كيف نستطيع ربط حياتنا من خلال مبدأ لوشاتليه ... (الحياة والكيمياء)



تحياتي



أختــ Ultravioletـك

رد مع اقتباس
  #5   -->
قديم 30-09-2003, 10:23 PM
الصورة الرمزية لـ omar
المشرف العام
 
تاريخ الانتساب: 09 2002
المكان: بلد الله الحرام
مشاركات: 3,317
omar على طريق التميز و النجاح
افتراضي

الهيليوم

الأستاذة رابطه أيونية

الأستاذة الترافايلوت

شكراً لكن على التشجيع ولا عدمنا ردودكن وتعليقاتكن .

تحياتي لكن
رد مع اقتباس
  #6   -->
قديم 30-09-2004, 01:17 PM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 09 2004
المكان: الرياض
مشاركات: 44
bomar12 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

السلام عليكم و رحمة الله و بركاته
أشكرك علىأسلوب العرض للدرس
إنه رائععععععع

و لكن عمل جدول يوضح العوامل بصورة مختصرة عند الزيادة والنقص





وتحياتييييييييي لجميععععع الاعضاء
رد مع اقتباس
  #7   -->
قديم 04-10-2004, 09:45 PM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 09 2004
المكان: jeddah
مشاركات: 24
hanansamodi على طريق التميز و النجاح
افتراضي

الأستاذ عمر بارك الله فيك
أجد صعوبة كبيرة في شرح الموضوع وإيفائه حقه في الحصة الواحدة مع إجراء التجارب المذكورة في كتاب النشاط ما مقترحاتكم أفادكم الله
__________________
hananhasan
رد مع اقتباس
  #8   -->
قديم 03-11-2004, 12:41 AM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 07 2004
مشاركات: 4
فكر فتاة على طريق التميز و النجاح
افتراضي

الشكر الجزيل لك استاذ عمر
بصراحه فن
جزاك الله خيرا
احببت السلام عليك لكي ارى جديدك
رد مع اقتباس
  #9   -->
قديم 04-11-2004, 03:34 PM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 11 2004
مشاركات: 3
zoozoo على طريق التميز و النجاح
افتراضي

ثانكيووووووووو omar على الدرس
رد مع اقتباس
  #10   -->
قديم 10-11-2004, 11:06 AM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 09 2004
المكان: فلسطين
مشاركات: 3
الصيدلاني على طريق التميز و النجاح
افتراضي

شكراً على هذا الموضوع المتميز
رد مع اقتباس
  #11   -->
قديم 12-12-2004, 07:00 PM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 12 2004
مشاركات: 3
DirectX على طريق التميز و النجاح
افتراضي

جزاك الله خير أستاذي الفاضل ... درس ولا أروع وأحلى ..
رد مع اقتباس
  #12   -->
قديم 12-12-2004, 07:33 PM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 12 2004
مشاركات: 3
DirectX على طريق التميز و النجاح
افتراضي

اقتباس:
الرسالة الأصلية كتبت بواسطة الهيليوم
تسلم أستاذي عمر

على الاداء الرائع


والعرض الشيق


وبنتظار المزيييد


تحياتي لك
رد مع اقتباس
  #13   -->
قديم 06-01-2005, 02:34 PM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 09 2004
مشاركات: 14
عبورة على طريق التميز و النجاح
افتراضي

تسلم على الموضوع الرائع
رد مع اقتباس
  #14   -->
قديم 01-03-2005, 08:57 PM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 02 2005
المكان: أتمنى الفردوس الأعلى
مشاركات: 8
أكسيجينة على طريق التميز و النجاح
افتراضي

مشكوووووووووووووور ياأستاذي الفاضل
ولكن ماذا يحدث لموضع الإتزان عند سحب أحد النواتج من موضع الإتزان
الرجاااااااااااء الرد بأقصى سرعة
رد مع اقتباس
  #15   -->
قديم 11-03-2005, 10:36 PM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 03 2005
مشاركات: 3
ElmalgOofa على طريق التميز و النجاح
افتراضي

شكرا عالشرح الرائع
رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل
Trackbacks are نشيط
Pingbacks are نشيط
Refbacks are نشيط


مواضيع ذات صلة
الموضوع الكاتب المجلس المشاركات المشاركة الأخيرة
درس الاتزان الكيميائي ( 1 ) omar كيمياء التفاعل الكيميائي 43 05-01-2014 06:50 PM
بنك أسئلة في موضوع الاتزان الكيميائي omar خدمات الطلاّب 3 04-03-2012 07:01 AM
حسابات الاتزان الكيميائي omar كيمياء التفاعل الكيميائي 15 24-02-2012 06:32 AM
الاتزان الكيميائي أبو هاجر كيمياء التفاعل الكيميائي 3 24-01-2010 11:49 PM


التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 04:28 PM.


Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2021, Jelsoft Enterprises Ltd.
SEO by vBSEO
Translated By vBulletin®Club©2002-2021
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi
Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2015, Jelsoft Enterprises Ltd.

a.d - i.s.s.w