قال تعالى : {وَالأَرْضَ مَدَدْنَاهَا وَأَلْقَيْنَا فِيهَا رَوَاسِيَ وَأَنبَتْنَا فِيهَا مِن كُلِّ شَيْءٍ مَّوْزُونٍ} (19) سورة الحجر



ومن هذه القوانين ( الطبيعية ) الربانية قانون التوازن ( الاتزان ) ومنها الاتزان الكيميائي وهو موضوعنا في هذا الدرس .

اخواني وأخواتي ... السلام عليكم ورحمة الله وبركاته .....

وأهلاً وسهلاً ومرحباً بكم في درس الاتزان الكيميائي

الأهداف الإجرائية

يتوقع من الطالب / الطالبة في نهاية الدرس أن :
1- يميز بين التفاعلات الانعكاسية والتفاعلات غير الانعكاسية .
2- يعرف حالة الاتزان الكيميائي .
3- يوضح معنى الاتزان النشط .
4- يوضح مفهوم ثابت الاتزان K .
5- يحدد قيمة ثابت الاتزان في قانون الاتزان الكيميائي .
6- يستنتج قانون الاتزان الكيميائي من قانون سرعة التفاعل .
7- يميز بين ثابت الاتزان Kc وثابت الاتزان Kp .
8- يستنتج العلاقة بين ثابت الاتزان Kc وثابت الاتزان Kp .
9- يشرح دلالة قيمة ثابت الاتزان الكيميائي .
10- يعدد العوامل المؤثرة على حالة الاتزان .
11- يعرّف مبدأ لوشاتلييه .
12- يوضح أثر التركيز على حالة الاتزان وقيمة ثابت الاتزان .
13- يفسر أثر تغير تركيز المواد على حالة الاتزان وفق مبدأ لوشاتلييه .
14- يوضح أثر الضغط على حالة الاتزان وقيمة ثابت الاتزان .
15- يفسر على ضوء مبدأ لوشاتلييه أثر تغير الضغط على حالة الاتزان .
16- يوضح أثر درجة الحرارة على حالة الاتزان وقيمة ثابت الاتزان .
17- يفسر على ضوء مبدأ لوشاتلييه أثرتغير درجة الحرارة على حالة الاتزان .
18- يوضح أثر العوامل المساعدة على حالة الاتزان وقيمة ثابت الاتزان .


العرض :

يمكن تقسيم التفاعلات الكيميائية من حيث مدى تحول المواد المتفاعلة إلى نواتج إلى قسمين :

1- تفاعلات تامة ( غير انعكاسية ) وهي التفاعلات التي تتحول فيها كل المواد المتفاعلة إلى نواتج ( تفاعل في اتجاه واحد ) .

مثال : احتراق سكر الجلوكوز

C6H12O6(s) + 6 O2 (g) ------> 6 H2O(g) + 6 CO2

2- تفاعلات غير تامة ( انعكاسية ) وهي التفاعلات التي لا تتحول فيها جميع المواد المتفاعلة إلى نواتج ( تفاعل في اتجاهين ) .

مثال



وحالة الاتزان الكيميائي صفة تتعلق بالتفاعلات الانعكاسية .

فبخار الماء الساخن يتفاعل مع غاز أول أكسيد الكربون لانتاج غاز الهيدروجين وغاز ثاني أكسيد الكربون .



وبمجرد تكون كمية كافية من النواتج نجد أن غاز الهيدروجين يتفاعل مع غاز ثاني أكسيد الكربون لانتاج بخار الماء وغاز أول أكسيد الكربون .



فنجد أن هناك تفاعلين في وعاءِ واحد تفاعل في الاتجاه الأصلي وتفاعل بالاتجاه العكسي وكل تفاعل منهما له سرعة تفاعل .











إذاً فحالة الاتزان هي الحالة التي تتساوى عندها سرعة التفاعلين العكسيين .





وعند حالة الاتزان تثبت تراكيز المواد الموجودة في التفاعل كما تثبت الخواص المرئية مثل اللون .



ففي تفاعل هابر لتحضير غاز النشادر في الصناعة نجد أن تراكيز كلاً من غاز الهيدروجين وغاز النيتروجين وغاز النشادر ثابتة عند وصول التفاعل إلى حالة الاتزان .






إن ثبات تركيز المواد في التفاعل المتزن وكذلك ثبات الخواص الفيزيائية لا يعني أن التفاعل قد توقف بل أن هذا السكون الملاحظ ناتج عن تساوي سرعة التفاعلين العكسيين ( حالة الاتزان ) فالتفاعل في الحقيقة نشط وليس متوقفاً كما يبدوا من ثبات التركيز والخواص .

ثابت الاتزان الكيميائي







ويعرف القانون الذي يضم ثابت الاتزان باسم قانون الاتزان الكيميائي .
وهناك مفهوم خاطيء لدى بعض الطلاب وهو ظنهم بأنه عند حالة الاتزان تتساوى تراكيز المواد الناتجة والمواد المتفاعلة وهذا الفهم ليس صحيحاً فثبات التركيز ليس معناه التساوي ، صحيح قد يكون هناك حالات اتزان لتفاعلات معينة تتساوى فيها التراكيز في الطرفين ولكنها نادرة جداً .

والصورتين التاليتين توضحان مفهوم الاتزان النشط .






استنتاج قانون الاتزان الكيميائي من قانون سرعة التفاعل .



ثابت الاتزان Kc وثابت الاتزان Kp والعلاقة بينهما .

يرمز لثابت الاتزان في تفاعلات المحاليل المائية بالرمز Kc حيث يعبر عن تركيز المواد بالمولارية [...]

NaCl(aq) + AgNO3(aq) = AgCl(s) + NaNO3(aq) i

كما يرمز لثابت الاتزان في تفاعلات الغازات بالرمز Kp حيث يعبر عن تركيز المواد بالضغط الجزئي P





والقانون التالي يوضح العلاقة بينهما :



حيث ( دلتا اتش ) = عدد مولات النواتج - عدد مولات المواد المتفاعلة .

ملاحظة : المواد ذات التركيز الثابت ( السوائل النقية والمواد الصلبة ) لا تكتب في قانون الاتزان .

دلالة قيمة ثابت الاتزان

القيم الكبيرة لثابت الاتزان K > 1 تدل على أن معظم المواد المتفاعلة تتحول إلى نواتج عند الاتزان

فثابت الاتزان للتفاعل التالي :





والقيم الصغيرة K < 1 فتدل على أن معظم المواد المتفاعلة لا تتحول إلى نواتج عند حالة الاتزان

فثابت الاتزان للتفاعل التالي :

Ksp = [Ag+][Br-] = 5.0 x 10-13

أما القيمة K = 1 فهذا يدل على أنه عند حالة الاتزان يكون تركيز المواد الناتجة مساوي لتركيز المواد المتفاعلة .

تسلم أستاذي عمر على

الموضوع

والعرض الرائع

الضاهر أني بحيل المدرسه الجديدة لتقاعد

وبجيب الكمبيوتر


وبخليهم يقرون الدرس وأشرحه لهم

وخلاص

تسلم على الاداء الرائع

خلاص;) بجلس أحضر وأذاكر دروس الكيمياء عندكم هنا في المنتدى

لاكن على الله تجلسه مدرستنا وما تنقل وتدرسنا ونبدا
لان مارح نلقى مدرسه مثهاااااااا أبد


والله يعطيكم العافيه

وتقبلو تحياااااتي

__________________

ماشاء الله

ماشاء الله

ماشاء الله


بصراحة مجهود وكبير ومشكور ياأستاذنا الكبير واحنا طماعين نتظر المزيد من مواضيع مثل كذا .


رابطه ايونيه .....

جاء في وقته احنا بعد بكرة درسنا عن الاتزان لان بكرة بنآخذ مراجعه على سرعة التفاعل
مشكووووووور عقبال الفصول الي بعدة انشاء الله

__________________


...•´ `•.¸
`•.¸ )
¸.•’’ : ’’
...•´ `•.¸
`•.¸ )
¸.•’’ : ’’
`•.¸
`•.¸ )
¸.•
(`'•.¸(` '•. ¸ * ¸.•'´)¸.•'´)
«´¨`.¸.@ نوور الكيمياء@. ¸.´¨`» »»»»»
(¸. •'´(¸.•'´ * `'•.¸)`'•.¸ )
...•´ `•.
`•.¸ )
¸.•’’ : ’’
`•.¸ ) ...
`•.¸ )
¸.•’’ : ’’
`•.¸ )
¸.•’’ : ’’
¸.•’’ : ’’
.

مشكورين أخواني وأخواتي على الرد .

بارك الله فيكم .

تحياتي للجميع

ألف..ألف شكر
ويعطيك العافية

استاذنا الفاضل اود منك شرح وتعليل منطقي وواضح لماذا نقول تركيز الصلب ثابت عند حالة الاتزان؟؟؟؟؟؟

الف شكر على هالشرح الرائع

تقبلوا تحياتي

مشكور ع هالشرح

مشكوووووووووور استاذي الدرس جميل ومتكامل من كل النواحي