|
|
|
#16
-->
|
|||
|
|||
![]() الفكرة رائعة .... لكن فعلا الرابط ماينفتح ...خسسسسسسساررررررره
|
#17
-->
|
|||
|
|||
![]() ماشاء الله اعجبتني الفكرة جزاك الله خيرالكن الرابط لايفتح اتمنى تضغطيه وتنزلينه هنا في هذا المنتدى الرائع بارك الله في جهودكم |
#18
-->
|
|||
|
|||
![]() الرابط مايفتح
![]() وسلمتي |
#19
-->
|
|||
|
|||
![]() لم يفتح رابط التسمية معي
ارجوك حملية بطريقة اسهل للفتح الله يجزاك الجنة |
#20
-->
|
|||
|
|||
![]() ![]() ![]() ![]() ![]() للاسف الرابط لم يفتح |
#21
-->
|
|||
|
|||
![]() الرابطة باي π ( باللون الأخضر) في الايثيلين
تتكون الرابطة التساهمية الثنائية من رابطة واحدة سيجما δ ورابطة باي π وأثبتت القياسات أن الرابطة الثنائية أقوى من الرابطة التساهمية الأحاية حيث تبلغ طاقة الرابطة الثنائية C= C 611 كيلوجول\مول و طاقة الرابطة الأحادية C—C 347 كيلوجول\مول لكنها أقصر من الأحادية بفارق 1.33 انجستروم تنشأ الروابط سيجما من تداخل الكترونات الأفلاك المهجنة الثلاثة sp² لذرة الكربون بينما يتبقى الالكترون الرابع في فلك p النقي الذي لا يدخل في عملية التهجين ويتداخل هذا الفلك النقي مع فلك مماثل له من ذرة كربون أخرى مكونا الرابطة باي ويكون هذا التداخل جانبيا وليس مباشرا كما هو الحال في الرابطة سيجما، العرض التالي يوضح نوعي التداخل لتكوين الروابط باي وسيجما في جزيء الايثين ثانيا: الشكل الفراغي Shape |
#22
-->
|
|||
|
|||
![]() الرابط الموجود غير صالح رجاااااءا احد يقدر يساعدني
|
![]() |
زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف) | |
أدوات الموضوع | |
|
|