الترابط البين جزيئي ( Intermolecular Forces ) - بيوتات الكيمياء التعليمية

 
 

اخر المواضيع : الموضوع : شركة تنظيف بالدمام/المثالي ماكس   ( الكاتب : جوجو للتسوق     الزيارات : 1     الردود : 0 )         الموضوع : ورق عمل شامل للصف الثاني الثانوي ـ الفصل الثاني ـ الجدول الدوري والتدرج في خواص العنا   ( الكاتب : antl     الزيارات : 5283     الردود : 27 )         الموضوع : ورق عمل شامل للصف الأول الثانوي ـ ف1 ـ الفصل الثالث ـ تركيب الذرة   ( الكاتب : antl     الزيارات : 2023     الردود : 5 )         الموضوع : Crocodile Chemistry 605   ( الكاتب : balkhoyor     الزيارات : 7619     الردود : 8 )         الموضوع : جدول دوري فارغ ... يمكنك العمل عليه   ( الكاتب : spectrosopy     الزيارات : 10855     الردود : 5 )         الموضوع : تحميل أكثر الفلاشات الكيميائية روعة   ( الكاتب : gassim45     الزيارات : 14926     الردود : 13 )         الموضوع : ارجوا المساعدة في طلاء النيكل كروم   ( الكاتب : abukhaled     الزيارات : 59     الردود : 0 )         الموضوع : اوراق عمل - الجدول الدوري والتدرج في خواص العناصر - الفصل 2 - كيمياء 2   ( الكاتب : jenjooo     الزيارات : 1615     الردود : 4 )         الموضوع : أربعـة x واحـد (برنامج رائع لتعليم تراكيب لويس و التهجين)   ( الكاتب : يونسo2     الزيارات : 13422     الردود : 41 )         الموضوع : عروض بوربوينت منهج كيمياء 1   ( الكاتب : تبلد     الزيارات : 178     الردود : 2 )         
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > كيمياء المادة والتركيب الذرّي والجزيئي

إضافة رد
 
LinkBack أدوات الموضوع
  #1   -->
قديم 13-07-2005, 06:17 PM
الصورة الرمزية لـ omar
المشرف العام
 
تاريخ الانتساب: 09 2002
المكان: بلد الله الحرام
مشاركات: 3,317
omar على طريق التميز و النجاح
افتراضي الترابط البين جزيئي ( Intermolecular Forces )

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته



تتألّف المادة بأشكالها الثلاث -عناصر ومركبات ومخاليط - من دقائق ( ذرات أو جزيئات أو أيونات ) ، ترتبط هذه الدقائق ببعضها البعض بقوى متفاوتة في القوة ، فنجد هذه القوى كبيرة في المادة الصلبة ، ومتوسطّة في السوائل ، وضعيفة في حالة الغازات .




يمكن أن نطلق على هذه القوى التي تربط بين جسيمات المادة ، قوى الترابط البينجسيمية أو البين جزيئية ( Intermolecular Forces ) . وعليه يمكننا أن نميّز الآن بين الروابط الكيميائية ( Chemical Bonds) وبين الترابط البين جزيئي ( Intermolecular Forces) ، فالروابط الكيميائية ، روابط قوية تتّكون داخل الجزيء ، أمّا الترابط البين جزيئي فهو ترابط ضعيف يحدث خارج الجزيء .




ووفق هذا المفهوم يكون لدينا فقط رابطة كيميائية حقيقية واحدة وهي الرابطة التساهمية (الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )) covlant bond ( التناسقية (درس الروابط الكيميائية ( التناسقية ، الهيدروجينية ، الفلزية وقوى فان درفال ) .)في حقيقتها تساهمية ) ، فهي الرابطة الوحيدة التي لها وجود مادي يتمثّل في المجالات الجزيئية المحتوية على الزوج الالكتروني الرابط .




بينما تكون جميع الروابط الأخرى في الحقيقة روابط بين جزيئية ( Intermolecular Forces ) ، وأهمّها :


1- ( Metallic bond ) (درس الروابط الكيميائية ( التناسقية ، الهيدروجينية ، الفلزية وقوى فان درفال ) .)
قوى تربط بين ذرّات الفلزات ( المعادن ) ناتجة عن حركة الالكترونات وانتقالها من ذرة إلى أخرى .



2- الترابط الأيوني ، أو الرابطة الأيونيّة (الروابط الكيميائية ( الرابطة الأيونية )) ( ionic bonds ) :
عبارة عن تجاذب كهربي قوي بين نوعين مختلفين من الأيونات ، كما هو الحال في الترابط بين أيونات الصوديوم وأيونات الكلور في ملح كلوريد الصوديوم NaCl .




3- قوى ( Ion-Dipole Forces )
قوى تربط بين الأيونات والجزيئات القطبية ، مثل ترابط أيونات الصوديوم مع جزيئات الماء في محلول كلوريد الصوديوم .




4- قوى ( ion - induced dipole )
قوى تربط بين الأيونات والجسيمات غير القطبية ، مثل ترابط أيونات الحديد ( في الهيموجلوبين ) مع جزيئات الأكسجين في الدم .




5- قوى (Dipole Dipole forces )
ترتبط الجزيئات القطبية مع بعضها البعض عن طريق قوى Dipole Dipole مثل ترابط جزيئات كبريتيد الهيدروجين H2S مع كلوريد الميثيل CH3Cl .




6- قوى (Dipole-induced dipole )
قوى تربط بين الجزيئات القطبية والجسيمات غير القطبية ، مثل ترابط جزيئات الأكسجين الذائب في الماء مع جزيئات الماء .




7- قوى( London Dispersion Forces )
عبارة عن ارتباط الجزيئات غير القطبية مع بعضها البعض ، مثل ترابط جزيء الميثان مع جزيء أخر ، وترابط جسيمات اليود ( الهالوجينات ) مع بعضها البعض .





والملاحظ في هذا النوع من الترابطات أنّ قوّة الرابطة تتأثر بحجم الجزيئات ، فنجد أنّ قوّة هذه الترابطات تزداد قوّةً بنزولنا إلى أسفل في مجموعة الهالوجينات ومجموعة الغازات النادرة . كما أنّ شكل الجزيء في الفراغ يلعب دوراً مهمّاً هو الأخر في قوّتها ، فنجدها على سبيل المثال أقوى في البنتان العادي منها في النيوبنتان .




8- الترابط الهيدروجيني (درس الروابط الكيميائية ( التناسقية ، الهيدروجينية ، الفلزية وقوى فان درفال ) .) ( Hydrogen bonding )
ترابطات قويّة نوعاً ما تربط بين ذرة الهيدروجين في جزيء قطبي مع ذرة ذات سالبية طهربية عالية في جزيء أخر . ومثال ذلك الترابط الهيدروجيني بين جزيئات الماء .




وهذا النوع من القوى هو الذي يفسّر الارتفاع الكبير في درجة غليان الماء مقارنةً بدرجات غليان المركبات الهيدروجينية لعناصر المجموعة السادسة أ .


وهذه القوى الأربعة الأخيرة ( قوى الربط بين الجزيئات ) يطلق عليها بشكلٍ عام قوى فان درفال ( Van der Waals forces ) .

رد مع اقتباس
  #2   -->
قديم 14-07-2005, 11:45 PM
الصورة الرمزية لـ كيكولي
كيميائي فعّال
 
تاريخ الانتساب: 11 2004
المكان: مركز الكرة الأرضية
مشاركات: 694
كيكولي على طريق التميز و النجاح
افتراضي

.
درس متكامل وصور توضيحية رائعة ... جزاك الله خيراً أستاذ عمر .

فعلاً نحن بحاجة لمثل هذه الموضوعات القيمة والتي تخدم مناهجنا بشكل أساس .

بارك الله فيك وأجزل لك في العطاء .


( في انتظار الدرس القادم ) .
رد مع اقتباس
  #3   -->
قديم 18-07-2005, 11:46 PM
الصورة الرمزية لـ omar
المشرف العام
 
تاريخ الانتساب: 09 2002
المكان: بلد الله الحرام
مشاركات: 3,317
omar على طريق التميز و النجاح
افتراضي

أهلاً يا استاذة كيكولي

شكراً على الدعم ، الموضوع فعلاً مفيد لارتباطه بالمقرّرات الدراسية .

أنا شخصيّاً استفدت منّه :D
رد مع اقتباس
  #4   -->
قديم 19-07-2005, 05:39 PM
الصورة الرمزية لـ hatem1401
كيميائي فعّال
 
تاريخ الانتساب: 09 2003
المكان: مكة المكرمة
مشاركات: 545
hatem1401 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

كما عودتنا دائما يامشرفنا العزيز كل درس احلى من درس ما شاء الله تبارك الله
__________________
ابو عدي


رد مع اقتباس
  #5   -->
قديم 19-07-2005, 09:11 PM
سوبر كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 09 2003
مشاركات: 1,171
النوويه على طريق التميز و النجاح
افتراضي

درس رائع

شكرا لك استاذ عمر

جزاك الله خيرا و بارك فيك
__________________


رد مع اقتباس
  #6   -->
قديم 29-07-2005, 09:10 PM
الصورة الرمزية لـ الملكة
سوبر كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 11 2003
المكان: مصر
مشاركات: 2,411
الملكة على طريق التميز و النجاح
افتراضي

__________________
يرفع الله اللذين آمنو منكم واللذين أوتو العلم درجات




رد مع اقتباس
  #7   -->
قديم 30-07-2005, 07:06 PM
الصورة الرمزية لـ RDX
RDX RDX غير متصل
كيميائي فعّال
 
تاريخ الانتساب: 12 2003
المكان: أنا الدمشقي لو شرحتم جسدي ..لسال منه عناقيد وتفاح
مشاركات: 559
RDX على طريق التميز و النجاح
افتراضي

يا أستاذنا ماشاء الله.....
شرح واف ورائع ومميز جداً وبصراحة أنت تصعب علينا الموقف في اختيار الأجمل وعرضه بشكل أفضل أستاذنا الكريم ..
مزيداً من الإبداع المعهود بارك الله فيك ..
لك كل تحياتي
RDX
رد مع اقتباس
  #8   -->
قديم 23-08-2005, 07:40 PM
الصورة الرمزية لـ دانه
سوبر كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 12 2002
مشاركات: 1,054
دانه على طريق التميز و النجاح
افتراضي

موضوع قـــوي ومهم فعلاً كما عودتنا استاذ عمر
استمر بارك الله فيك واثابك ..
  #9   -->
قديم 07-10-2005, 01:49 PM
الصورة الرمزية لـ ونة جرح
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 05 2005
المكان: المملكة العربية السعودية
مشاركات: 55
ونة جرح على طريق التميز و النجاح
افتراضي

شكرا جزيى على هذا الموضوع الرائع
كل عام وانت بخير
ونة جرح
__________________
ليس الاعجاز ان تصنع ألف صديق في السنة ولكن الاعجاز ان تصنع صديق لألف سنة
رد مع اقتباس
  #10   -->
قديم 07-10-2005, 02:14 PM
الصورة الرمزية لـ المحترف
كيميائي متحمس
 
تاريخ الانتساب: 12 2002
المكان: السعودية
مشاركات: 414
المحترف على طريق التميز و النجاح
افتراضي

بارك الله فيك استاذ عمر
دراس رائع ومتكامل
رد مع اقتباس
  #11   -->
قديم 29-12-2008, 01:48 PM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 11 2008
مشاركات: 6
عنق الدماني على طريق التميز و النجاح
افتراضي

شكرا على الدرس الموهيم

وبارك الله فيك
رد مع اقتباس
  #12   -->
قديم 06-01-2009, 04:43 PM
الصورة الرمزية لـ العاصمــــ666 ي
كيميائي نشط
 
تاريخ الانتساب: 03 2006
المكان: جدة
مشاركات: 131
العاصمــــ666 ي على طريق التميز و النجاح
افتراضي

جزاك الله خير,,,

معلومات غاية في الاهمية,,,,
__________________
mo666hmd@hotmail.com

للتــــــــــــــــــــــــــــواصل
رد مع اقتباس
  #13   -->
قديم 24-03-2009, 07:38 PM
الصورة الرمزية لـ hananechem
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 03 2009
المكان: ALGERIA
مشاركات: 80
hananechem على طريق التميز و النجاح
افتراضي

السلام عليكم ورحمة الله تعالى وبركاته
شكرا جزيلا على هذه التوضيحات في انتظار المزيد
جزاكم الله خيرا.
__________________
رد مع اقتباس
  #14   -->
قديم 24-03-2009, 09:19 PM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 03 2009
مشاركات: 1
samr chemist على طريق التميز و النجاح
افتراضي chemist_ssa@yahoo.com

اقتباس:
الكاتب : omar عرض المشاركة
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته



تتألّف المادة بأشكالها الثلاث -عناصر ومركبات ومخاليط - من دقائق ( ذرات أو جزيئات أو أيونات ) ، ترتبط هذه الدقائق ببعضها البعض بقوى متفاوتة في القوة ، فنجد هذه القوى كبيرة في المادة الصلبة ، ومتوسطّة في السوائل ، وضعيفة في حالة الغازات .




يمكن أن نطلق على هذه القوى التي تربط بين جسيمات المادة ، قوى الترابط البينجسيمية أو البين جزيئية ( Intermolecular Forces ) . وعليه يمكننا أن نميّز الآن بين الروابط الكيميائية ( Chemical Bonds) وبين الترابط البين جزيئي ( Intermolecular Forces) ، فالروابط الكيميائية ، روابط قوية تتّكون داخل الجزيء ، أمّا الترابط البين جزيئي فهو ترابط ضعيف يحدث خارج الجزيء .




ووفق هذا المفهوم يكون لدينا فقط رابطة كيميائية حقيقية واحدة وهي الرابطة التساهمية (الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )) covlant bond ( التناسقية (درس الروابط الكيميائية ( التناسقية ، الهيدروجينية ، الفلزية وقوى فان درفال ) .)في حقيقتها تساهمية ) ، فهي الرابطة الوحيدة التي لها وجود مادي يتمثّل في المجالات الجزيئية المحتوية على الزوج الالكتروني الرابط .




بينما تكون جميع الروابط الأخرى في الحقيقة روابط بين جزيئية ( Intermolecular Forces ) ، وأهمّها :


1- ( Metallic bond ) (درس الروابط الكيميائية ( التناسقية ، الهيدروجينية ، الفلزية وقوى فان درفال ) .)
قوى تربط بين ذرّات الفلزات ( المعادن ) ناتجة عن حركة الالكترونات وانتقالها من ذرة إلى أخرى .



2- الترابط الأيوني ، أو الرابطة الأيونيّة (الروابط الكيميائية ( الرابطة الأيونية )) ( ionic bonds ) :
عبارة عن تجاذب كهربي قوي بين نوعين مختلفين من الأيونات ، كما هو الحال في الترابط بين أيونات الصوديوم وأيونات الكلور في ملح كلوريد الصوديوم NaCl .




3- قوى ( Ion-Dipole Forces )
قوى تربط بين الأيونات والجزيئات القطبية ، مثل ترابط أيونات الصوديوم مع جزيئات الماء في محلول كلوريد الصوديوم .




4- قوى ( ion - induced dipole )
قوى تربط بين الأيونات والجسيمات غير القطبية ، مثل ترابط أيونات الحديد ( في الهيموجلوبين ) مع جزيئات الأكسجين في الدم .




5- قوى (Dipole Dipole forces )
ترتبط الجزيئات القطبية مع بعضها البعض عن طريق قوى Dipole Dipole مثل ترابط جزيئات كبريتيد الهيدروجين H2S مع كلوريد الميثيل CH3Cl .




6- قوى (Dipole-induced dipole )
قوى تربط بين الجزيئات القطبية والجسيمات غير القطبية ، مثل ترابط جزيئات الأكسجين الذائب في الماء مع جزيئات الماء .




7- قوى( London Dispersion Forces )
عبارة عن ارتباط الجزيئات غير القطبية مع بعضها البعض ، مثل ترابط جزيء الميثان مع جزيء أخر ، وترابط جسيمات اليود ( الهالوجينات ) مع بعضها البعض .





والملاحظ في هذا النوع من الترابطات أنّ قوّة الرابطة تتأثر بحجم الجزيئات ، فنجد أنّ قوّة هذه الترابطات تزداد قوّةً بنزولنا إلى أسفل في مجموعة الهالوجينات ومجموعة الغازات النادرة . كما أنّ شكل الجزيء في الفراغ يلعب دوراً مهمّاً هو الأخر في قوّتها ، فنجدها على سبيل المثال أقوى في البنتان العادي منها في النيوبنتان .




8- الترابط الهيدروجيني (درس الروابط الكيميائية ( التناسقية ، الهيدروجينية ، الفلزية وقوى فان درفال ) .) ( Hydrogen bonding )
ترابطات قويّة نوعاً ما تربط بين ذرة الهيدروجين في جزيء قطبي مع ذرة ذات سالبية طهربية عالية في جزيء أخر . ومثال ذلك الترابط الهيدروجيني بين جزيئات الماء .




وهذا النوع من القوى هو الذي يفسّر الارتفاع الكبير في درجة غليان الماء مقارنةً بدرجات غليان المركبات الهيدروجينية لعناصر المجموعة السادسة أ .


وهذه القوى الأربعة الأخيرة ( قوى الربط بين الجزيئات ) يطلق عليها بشكلٍ عام قوى فان درفال ( Van der Waals forces ) .

رد مع اقتباس
  #15   -->
قديم 13-12-2012, 12:46 PM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 09 2010
مشاركات: 28
كيان انسان على طريق التميز و النجاح
افتراضي

بارك الله فيك ومشكوررررر
رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل
Trackbacks are نشيط
Pingbacks are نشيط
Refbacks are نشيط



التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 07:37 PM.


Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2017, Jelsoft Enterprises Ltd.
SEO by vBSEO
Translated By vBulletin®Club©2002-2017
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi
Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2015, Jelsoft Enterprises Ltd.

a.d - i.s.s.w