العناصر الانتقالية

[MisS_ChEMiStRy]

تحتل العناصر الانتقالية المنطقة الوسطى في الجدول الدوري بين عناصر تحت المستوى ((s وعناصر تحت المستوى (p) و تعتبر العناصر الانتقالية من أكثر العناصر استخداما في حياتنا اليومية .

و تنقسم العناصر الانتقالية إلى قسمين رئيسيين :

1- العناصر الانتقالية الرئيسية
2- العناصر الانتقالية الداخلية .

1- العناصر الانتقالية الداخلية أو عناصر تحت المستوى (d)

في ذرات هذه العناصر يتتابع مع زيادة العدد الذري امتلاء تحت المستوى (d) الذي يتسع إلى عشرة الكترونات لذا فهي تتكون من عشرة صفوف رأسية يبدأ الصف الأول بعناصر يكون تركيبها الالكتروني (n-1)d1 ns2 ثم يتتابع امتلاء تحت المستوى d حتى نصل إلى الصف الأخير و هذه الصفوف من يسار الى يمين الجدول الدوري هي عبارة عن المجموعات IIIB ,IVB ,VB,VIB,VIIB و بجانب المجموعة الثامنة VIII التي تشمل على ثلاث صفوف راسية و لا تأخذ الحرف B لأنه لا يوجد ما يشابهها في عناصر المجموعة A

و تختلف المجموعة الثامنة عن بقية عناصر المجموعات B في وجود تشابه بين عناصرها الأفقية أكثر من التشابه بين العناصر الرأسية لذا تنقسم إلى ثلاث ثلاثيات أفقية و هي ثلاثيات الحديد ثلاثيات البلاديوم و ثلاثيات البلاتين ثم يلي المجموعة الثامنة المجموعة IB ,IIB و التي تعرف بالعناصر ما بعد الانتقالية .

و كما امكن تقسيم عناصر تحت المستوى d الى مجموعات رأسية امكن ايضا تقسيمها الى ثلاث سلاسل :

1- السلسلة الانتقالية الأولى :
بزيادة العدد الذري يتتابع فيها امتلاء تحت المستوى 3d و تقع في الدورة الرابعة بعد الكالسيوم و تشمل عشرة عناصر تبدأ بالسكانديوم و تنتهي بعنصر الخارصين .

2- السلسلة الانتقالية الثانية :

بزيادة العدد الذري يتتابع فيها امتلاء تحت المستوى 4d و تقع بالدورة الخامسة و تشمل عشرة عناصر تبدأ بعنصر الأتريوم و تنتهي بعنصر الكادميوم .

3- السلسلة الانتقالية الثالثة :

بزيادة العدد الذري يتتابع امتلاء تحت المستوى 5d و تقع بالدورة السادسة و تشمل عشرة عناصر تبدأ باللنثانم و تنتهي بالزئبق .


2- العناصر الانتقالية الداخلة او عناصرتحت المستوى f

بزيادة العدد الذري يتتابع فيها امتلاء تحت المستوى 5f,4f الذي يتسع كل منهما لأربعة عشر إلكترونا و على ذلك تتكون من سلسلتين أفقيتين تتكون كل منهما من أربعة عشر عنصرا و تفصلان عادة أسفل الجدول الدوري لأن خواصها لا تتفق مع خواص العناصر الانتقالية , وهاتان السلسلتان هما :

سلسلة اللنثانيدات :
بزيادة العدد الذري يتتابع فيها امتلاء تحت المستوى 4f و تقع في الدورة السادسة بعد اللنثانم و تبدأ بالسيريوم و تنتهي بالوتيثيوم و تسمى أيضا بالعناصر الأرضية النادرة , وهذه التسمية تسمية تاريخية و تعتبر حاليا غير دقيقة لأنها ترجمت عن اللاتينية حيث كان يطلق على الاكاسيد اسم ارضي فتكون الترجمة هي الاكاسيد النادرة و ذلك لأنها توجد في خاماتها غالبا على هيئة اكاسيد إلا أنها ليست نادرة فأقلها وفرة يماثل في وفرته عنصر البزموت و قد أطلق تعبير نادرة للصعوبة الفائقة التي عاناها الكيميائيون القدماء في فصل هذه العناصر عن بعضها من خاماتها الطبيعية لأن هذه الخامات توجد مختلطة مع بعضها و تحتاج العديد من العمليات الكيميائية لفصل كل عنصر عن بقية العناصر المختلطة معه بصورة نقية و حاليا يمكن فصل اللنثانيدات عن بعضها بسهولة باستخدام المبادلات الأيونية .

وتتميز النثانيدات بتشابه في خواصها فجميعها ذات نشاط كيميائي مماثل لنشاط الكالسيوم فهي تتفاعل مع الماء وتطق غاز الهيدروجين كما تذوب هيدروكسيداتها في الاحماض معطية ملحا و ماء .

سلسلة الاكتينيدات :

بزيادة العدد الذري يتتابع فيها امتلاء تحت المستوى 5f وهي تقع في الدورة السابعة بعد الاكتينيوم و تبدأ بالثوريوم و تنتهي بعنصر اللورنسيوم و تسمى الاكتينيدات أيضا بالعناصر المشعة لأن جميعها يتميز بالنشاط الإشعاعي نتيجة لعدم ثبووت انويتها و لا يوجد في الطبيعة من الاكتينيدات سوى عنصر الثوريوم و البروتواكتينيوم و اليورانيوم امابقية العناصر التي بعد اليورانيوم فهي عناصر مصنعة تم انتاجها في المفاعلات النووية و ذلك بقذف انوية العناصر الثقيلة بنيوترونات او بروتونات عناصر خفيفة مثل الهيليوم او الكربون


هذه نبذه بسيطة عنها جمعتها من مذكراتي القديمة ملوت الكيمياء اتمنى تعجكبم وكان ودي اكمل بس ما عندي وقت انشاالله اذا عجبكم اكمله .

[دانه]

جزاك الله خير الجزاء

موضوع رائع وقسم العناصر يرحب بك وبكل

موضوعاتك المفيده ..

MisS_ChEMiStRy لا تحرمينا من زيارتك

لقسمنا بانتظار جديدك .. دوووما ..

اطيب تحية ..

اختكم ... دااانه ..

[MisS_ChEMiStRy]

شكراا على المرور يا دانة المنتدى

[سيد]

أختي الكريمة MisS_ChEMiStRy .. بارك الله بك .. و بجهودك ..
و جزاك الله كل خير .. أطيب تحياتي ..

[MisS_ChEMiStRy]

هلا فيك اخي الكريم سيد مشكووور على المررور

[awadiah]

موضوع جيد

[القطوة]

شكراُ لك اخ سوبر كيميائي واتمنى منك المزيد

[عثمان الفلسطيني]

مشكوره
لكن وجدت تناقض في بعض الكتب فيه تعتبر العانصر الانتقالية كتعريف: هي العناصر التي تضاف فيها الالكترونات الى المستوى تحت الخارجي d الغير ممتلىء.
هنا نلاحظ ان هذا التعريف لا ينطبق على الخارصين Zn لان الخارصين المستوى تحت الخارجي d فيه ممتلاْ .
اعتقادي الخاص ان هنالك نقص في التعريف .............
هذا التعريف موجود في كتاب الكيمياء للصف الثاني عشر (التوجيهي) الثانوية العامة. في المنهاج الاردني المعمول به في فلسطين... وانا اعلم الموضوع لا اتطرق الى هذا التعريف كما هو بل ازيد فيه .
نلاحظ ان هذا التعريف ايضا لا يشمل العناصر التي تنتهي بالفلك f

اذا ممكن تعريف شامل والمرجع الذي يوجد فيه؟؟؟ المرجع كتاب اذا ممكن.

[فيصل الكيميائي]

إلى الاخ عثمان الفلسطيني
لايصنف الZn من ضمن العناصر الانتقالية إلا ان ايون الخارصين الثنائي يصنف كعنصر انتقالي
لذلك يوضع الخارصين في العناصر الانتقالية

[ابو حمزة]

لك جزيل الشكر

[ايمان مجدى]

الكاتب : فيصل الكيميائي

إلى الاخ عثمان الفلسطيني
لايصنف الZn من ضمن العناصر الانتقالية إلا ان ايون الخارصين الثنائي يصنف كعنصر انتقالي
لذلك يوضع الخارصين في العناصر الانتقالية

كيف يا اخ فيصل الخارصين الثنائى يصنف كعنصرانتقالى اذا كان تاينه الثنائى يترتب عليه فقد الكترونين من المستوى الفرعى s وبكده حيفضل الdتام الامتلاء بالالكترونات
zn
ar18/4s0/3d10

[زينة أبيها]

مشكور أخوي عهلى الموضوع الرائع

الله يعطيك العافية

بالتوفيق

[أبو روز]

مجهود تشكر عليه .... إلى الأمام وبنتظار جديدك

[التطور]

الله يعطيكي العافية , معلومات حلوه

[محبوبة العناصر]

مشكورة على هذه المعلومات
جزاك الله خيرا