معايرة الحمض والقاعده - بيوتات الكيمياء التعليمية






 
     
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > خدمات الطلاّب


اخر المواضيع : الموضوع : احتاج حل السؤال في المولارية والحجم والتركيز بالتفصيل جزيتم كل خير   ( الكاتب : دنيا مالها آخر     الزيارات : 26     الردود : 2 )         الموضوع : فلاش المعايرة ،،، معرب   ( الكاتب : جنى ابراهيم     الزيارات : 29860     الردود : 121 )         الموضوع : oOo العب مع حالات المادة [ الصلبة . السائلة . الغازية ] " فلاش " oOo   ( الكاتب : موفة     الزيارات : 40676     الردود : 57 )         الموضوع : مشغل ملفات الميديا والتعديل عليها QuickTime Pro 7.7.6.80.95   ( الكاتب : مروان ساهر     الزيارات : 15     الردود : 0 )         الموضوع : اللوغارتم كتابتها   ( الكاتب : العربي011     الزيارات : 10     الردود : 0 )         الموضوع : برنامج توضيح وتنقية الصور Focus Magic 4.02   ( الكاتب : مروان ساهر     الزيارات : 10     الردود : 0 )         الموضوع : اسهل برنامج نسخ الاسطوانات وتشغيل وانشاء ملفات الايزو PowerISO 6.1 Final   ( الكاتب : مروان ساهر     الزيارات : 48     الردود : 0 )         الموضوع : سؤال فى الاتزان ارجو الاجابه جزاكم الله الخير   ( الكاتب : حسام 77     الزيارات : 65     الردود : 4 )         الموضوع : تسمم المحفزات   ( الكاتب : حسام 77     الزيارات : 24     الردود : 0 )         الموضوع : برنامج تشغيل الصوتيات العملاق JetAudio 8.1.3.2200 Plus Multilingual   ( الكاتب : مروان ساهر     الزيارات : 50     الردود : 0 )         
إعلانات الموقع
عدد الضغطات : 12,815عدد الضغطات : 2,028
إضافة رد
 
أدوات الموضوع
قديم 31-12-2002, 05:22 PM   #1
الحائر
عزيز وغالي
 





الحائر على طريق التميز و النجاح
افتراضي معايرة الحمض والقاعده

يا جماعه لو سمحتون عندي طلب وهو عن كيفية اختيار الدليل المناسب لمعايرة الحمض والقاعدة .

وعن كيفية وزن معادلات الاكسدة والاختزال :A11
التوقيع :

الحائر غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 01-01-2003, 07:23 PM   #2
دانه
سوبر كيميائي
 
الصورة الرمزية لـ دانه
 




دانه على طريق التميز و النجاح
افتراضي

مرحبا بك .......وإليك االرد واتمنى أن اكون وفقت في الاجابة عن تساؤلاتك :
عند معايرة حمض قوي بقاعدة قوية تكون نقطة التعادل عند PH =7 تقريبا أما إذا تمت
معايرة حمض ضعيف مثل حمض الخليك بقاعدة قوية مثل هيدروكسيد الصوديوم يتكون عند التعادل ملح خلات الصوديوم ولكن ايونات الخلات قاعدة مقترنه تتميه في الماء لتعطيOH وبذلك يكون المحلول قاعدي وتكون PH اكبر من 7 يعني أن :
عند معايرة حمض قوي بقاعدة قوية عند نقطة التعادل فإن الأس الهيدروجيني = 7
وعند معايرة حمض ضعيف بقاعدة قوية عند نقطة التعادل فإن الاس الهيدروجيني اكبر من 7 .... وعند معايرة حمض قوي بقاعدة ضعيفه عند نقطة التعادل فإن الاس الهيدروجيني اقل من 7 ..
لذلك يستخدم الدليل المناسب وفقا لكل معايرة .. فمثلا عند معايرة حمض الكلور مع قاعدة هيدروكسيد الصوديوم نستخدم دليل تباع الشمس لأن لونه يتغير في مجال الاس الهيدروجيني ( 6- 8 ) ونقطة التعادل PH = 7 ..وهكذا وفقا لجدول
يبين المدى الذي يتغير فيه الاس الهيدروجيني لكل دليل ..
أما بالنسبة لتفاعلات الاكسدة والاختزال فهناك طريقتين لها وهما :
1- طريقة نصف التفاعل وهي طريقة طويلة
2- طريقة اعداد الاكسدة وهي اقصر منها وسهلة جدا ..
وهي مشروحة بالتفصيل في كتاب الصف الثالث ثانوي الفصل الدراسي الأول ..
تحياتي ..
دانه غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 01-01-2003, 07:48 PM   #3
الحائر
عزيز وغالي
 





الحائر على طريق التميز و النجاح
افتراضي مشكورة اخت دانة

مشكورة اختي دانة بس انا في صف ثاني ثانوي والامتحان الاسبوع الجاي واللي عدنا في الكتاب هو شرح معادلة نصف التفاعل لذا ارجوا منك الشرح ولو استغرقك وقتا طويلا ......اذا ما فية كلافه



:A10
التوقيع :

الحائر غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 03-01-2003, 12:43 PM   #4
دانه
سوبر كيميائي
 
الصورة الرمزية لـ دانه
 




دانه على طريق التميز و النجاح
افتراضي عذرا للتأخير !

اعتذر جدا للتأخير .. بسبب ضيق وقتي وظروفي الحرجة .. لكن مايهم .. المهم أني
الحق عليك قبل الاختبار .. وانشاء الله لحقت ..
بالنسبة لوزن تفاعلا ت الاكسدة الاختزال بطريقة نصف التفاعل نتبع الخطوات التالية :
1- نتاكد ان المعادلة هي معادلة اكسدة اواختزال .
2- نحدد عدد اكسدة كل عنصر في معادلة الاكسدة الاختزال .
مثال :-
+2 Mg +2 NO3 = N2+ Mg
+2 صفر +5 صفر
3- نكتب كلا من تفاعل الاكسدة الاختزال على حدة :
على خط الاعداد نلاحظ انه من صفر إلى + 2 هو زيادة في عدد الاكسدة بالنسبة للمغنيسيوم أي أن نصف التفاعل هو تفاعل اكسدة :
Mg= Mg +2e
امن نصف تفاعل الاختزال : 2NO3 + 5e=N2
ثم نوزن عدد ذرات الاكسجين بإضافة جزئ ماء عن كل ذرة اكسجين في الطرف الذي ينقصة الاكسجين كما يلى :
NO3 + 5e=N2+6H2O
4- نوزن ذرات الهيدروجين بإضافة بروتون عن كل ذرة هيدروجين ناقصة في الوسط
الحمضي
ست جزئات ماء + 12H+ 2NO3 + 5e=N2
5- نساوي عدد الالكترونات المفقودة والمكتسبة :
بضرب التفاعل الاول( نصف تفاعل الاكسده ) في 5 وضرب التفاعل الثاني
( نصف تفاعل الاختزال ) في 2 ثم نجمع المعادلتين
5Mg=5Mg+10e
10e + 4NO3+24H=2N2+12H2O
_____________________________________
5Mg+4NO3+24H=5Mg+2N2+12H2O
ايون
أذن نلاحظ ان عدد ذرات الاكسجين والهيدروجين متساوي في كلا الطرفين

عذرا لعدم تمكني من كتابة بعض الشحنات فقد وجدت صعوبه في ذلك ولكن بماأنك
في الصف الثالث ثانوي فستعرف ذلك ..
اتمنى أن أكون وفقت في الشرح بالرغم من الصعوبات اثناء الكتابه وشكرا .. تحياتي

قام بآخر تعديل دانه يوم 09-01-2003 في 05:07 PM
دانه غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 04-01-2003, 11:31 AM   #5
الحائر
عزيز وغالي
 





الحائر على طريق التميز و النجاح
افتراضي شكر

مشكور الاخت دانه على ما بذلتينه من جهد لتوصيل المعلومة
وعساك انشاء الله على القوة
مع محبتي
:A10
التوقيع :

الحائر غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 04-01-2003, 01:10 PM   #6
omar
المشرف العام
 
الصورة الرمزية لـ omar
 





مشاركات المدونة: 2
omar على طريق التميز و النجاح
افتراضي

هنيئاً لك يالحائر باهتمام أستاذتنا دانه :
وأظن الحين خلاص منت حاير
مشكور أخوي على ثقتك بأعضاء المنتدى
ومشكوووووورة أستاذة دانه على تجاوبك وتفاعلك وحرصك على إفادة الأخوة الأعداء أبنائنا الطلاب :D

تحياتي لأستاذتنا ولأحبابي الطلاب
omar غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 26-09-2005, 05:41 PM   #7
فارس العسيري
عزيز وغالي
 





فارس العسيري على طريق التميز و النجاح
افتراضي

...............= Naoh + ch3cooh من يعرف الحل فال يحلها
فارس العسيري غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 26-09-2005, 05:45 PM   #8
فارس العسيري
عزيز وغالي
 





فارس العسيري على طريق التميز و النجاح
افتراضي

حمض الأستيك ( الخليك ) إذا أضفناه إلى هدركسيد الصوديوم ماذا ينتج
فارس العسيري غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 26-09-2005, 10:31 PM   #9
lavender
سوبر كيميائي
 
الصورة الرمزية لـ lavender
 





lavender على طريق التميز و النجاح
افتراضي

اخي فارس ارجوا ان كتب السؤال كموضوع جديد
التوقيع :
lavender غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 27-09-2005, 12:04 AM   #10
Santa C
كيميائي
 




Santa C على طريق التميز و النجاح
افتراضي

اسيتات صوديوم و ماء
Santa C غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 30-09-2005, 03:48 AM   #11
فارس العسيري
عزيز وغالي
 





فارس العسيري على طريق التميز و النجاح
افتراضي

اقتباس:
الكاتب : Santa C
اسيتات صوديوم و ماء
عنما أظيف حمض الخل إلى هدركسيد الصوديوم أجد تفاعلا صعود رغوة
ماتفسير ذلك
فارس العسيري غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 28-04-2006, 05:16 PM   #12
غلا العنابي
عزيز وغالي
 




غلا العنابي على طريق التميز و النجاح
افتراضي

شكرااااااااااااااااااا جزاك الله خيراا
غلا العنابي غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 07-03-2010, 09:11 PM   #13
ابتسام قاسم
كيميائي
 





ابتسام قاسم على طريق التميز و النجاح
افتراضي

السلام عليكم مشكورة اخت دانة ما قصرتي
بس انا بحاجة الى أمثلة محلولة لمعاية الحمض مع القاعدة حسب المنهاج الفلسطيني الجديد
ابتسام قاسم غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 31-01-2011, 05:52 PM   #14
yous
كيميائي
 




yous على طريق التميز و النجاح
افتراضي

شكرا جزيلا
yous غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 31-01-2011, 09:25 PM   #15
كيميائيه متالقه
كيميائي
 
الصورة الرمزية لـ كيميائيه متالقه
 





كيميائيه متالقه على طريق التميز و النجاح
افتراضي

اظن انه الاخت دانه ما خللت شي وما شرحته وشرحها كان كتير واضح ومفيد
مشكوووووووووووووووووووووووووووووووره اختي الكريمه.
التوقيع :
معا لنكون كيميائين
لاننا نخلق لنتالق
كيميائيه متالقه غير متصل   رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل

الانتقال السريع

مواضيع ذات صلة
الموضوع الكاتب المجلس المشاركات المشاركة الأخيرة
الحمض القوي والحمض الضعيف ( فلاش ) lavender عروض الفلاش والشكويف 1 15-03-2013 10:00 PM
تأين الحمض الضعيف ... فلاش معرب الملكة الفلاشات المعرّبة 19 21-01-2012 03:52 PM
المـــواد الكيميــــــائية الآكلــــة (1 ) المميزة بيت الكيمياء العام 6 14-09-2004 01:48 PM
هيدروكسيد الماغنسيوم في الحمض 000ملف كويك بالصوت الملكة أفلام الفيديو 1 21-05-2004 01:42 AM


التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 11:36 PM.







Powered by: vBulletin® Version 3.8.7 Copyright ©2000-2014, Jelsoft Enterprises Ltd.
Translated By vBulletin®Club©2002-2014
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi