الغازات ( قوانين الغازات و امثلة عليها) - بيوتات الكيمياء التعليمية

 
 

اخر المواضيع : الموضوع : تحضير 2ع كيمياء مطور ف2 أ/ ناديه   ( الكاتب : **شام**     الزيارات : 61882     الردود : 239 )         الموضوع : الاعتذار   ( الكاتب : الحسن     الزيارات : 616     الردود : 4 )         الموضوع : والله تعبت أرجو المساعدة في تركيبة جاهزة لطلاء النيكل.   ( الكاتب : bycmi     الزيارات : 5161     الردود : 10 )         الموضوع : اختبارات شهرية - كيمياء - المستوى الرابع - فصلي   ( الكاتب : الأستاذ زرنيخ     الزيارات : 362     الردود : 1 )         الموضوع : توزيع منهج كيمياء 4 مقررات 1438   ( الكاتب : الأستاذ زرنيخ     الزيارات : 1543     الردود : 2 )         الموضوع : فوائد المغنيسيوم للاعصاب   ( الكاتب : الأستاذ زرنيخ     الزيارات : 1341     الردود : 2 )         الموضوع : العرقسوس   ( الكاتب : الأستاذ زرنيخ     الزيارات : 4260     الردود : 5 )         الموضوع : سؤال حول حمض كبريتك   ( الكاتب : dadyou     الزيارات : 289     الردود : 3 )         الموضوع : نموذج اختبار كيمياء المستوى الرابع ( النظام الفصلي )   ( الكاتب : hassan alali     الزيارات : 544     الردود : 0 )         الموضوع : تفضلوا نماذج اختبارعملي 3ث ع   ( الكاتب : النمر بن عدوان     الزيارات : 14824     الردود : 56 )         
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > أدوات معلّم الكيمياء

إضافة رد
 
LinkBack أدوات الموضوع
  #1   -->
قديم 12-07-2004, 10:20 PM
الصورة الرمزية لـ MisS_ChEMiStRy
كيميائي نشط
 
تاريخ الانتساب: 07 2004
المكان: الكويت
مشاركات: 168
MisS_ChEMiStRy على طريق التميز و النجاح
icon7 الغازات ( قوانين الغازات و امثلة عليها)

الغازات
قوانين الغازات:
· قانون بويل ح x ض = ثابت عند ثبوت ت ، ن
· قانون شارل ح = ثابت x ت عند ثبوت ض ، ن
· قانون الغازات العام ض x ح = ن x ك x ت
PV=nRT
· حجم المول الواحد من الغاز عند درجة صفر مئوية وضغط جوي واحد هو 4ر22 لتر
· فرضية افوجادرو : الحجوم المتساوية من الغازات إذا قيست عند نفس الضغط ودرجة الحرارة ، فإنها تحوى على نفس العدد من الجزيئات .
ح = ثابت x ن عند ثبوت ض ، ت
· قانون دالتون للضغوط الجزئية : الضغط الكلي لخليط من غازات مختلفة يساوي مجموع الضغوط الجزئية لكل غاز .
PT=Pa+Pb+Pc+……..
والضغط الجزئي لاي غاز يساوي نسبة كمية ذلك الغاز إلى الكمية الكلية لخليط الغازات مضروباً في الضغط الكلي:

Pa = PT X na
nT
· تعريف البارو ميتر والنانو ميتر.

في الغازات نتعامل مع الوحدات التالية:
الحجم بالتر “L”
الضغط بالضغط الجوي atmospheric pressure (atm.)

1 atm. = 760 torr=760 ml Hg

درجة الحرارة بالكالفن “K”
TK = 273.15 +ToC

كمية الغاز بالمول

واخيراً ثابت الغاز ك (R)
0.0821 L . atm
Mol K

مثال (1):
ما حجم 14 جم من النيتروجين (N2) إذا كان الضغط 1 ضغط جوي ودرجة الحرارة صفراً مئوياً . ( ثابت الغاز = 082ر0 ليتر x ضغط جوي / درجة مطلقة x مول)؟

الجواب:
بما أن الغاز موجود عند درجة صفر مئوي وضغط جوي واحد فإن حجم واحد مول منه هو 4ر22 لتر ،
14g N2 X 1 mol N2 = 0.5 mol N2
28 g N2

- 1 مول من الغاز يعطي 4ر22 لتراً من الغاز .
- 50ر0 مول من الغاز يعطي 2ر11 لتراً .



مثال (2):
كم جراما من ثاني أكسيد الكربون (CO2) موجودة في 1ر4 لتر عند درجة حرارة 27o م وضغط مقدار 3 ضغط جوي ؟
الوزن الجزئي لثاني أكسيد الكربون (CO2) = 0ر44 جم / مول .

الجواب:
قانون الغازات العام هو ض x ح = ن x ك x ت

n = PV = 3 atm. x 4.1 L = 0.50 mol
RT 0.0821 L.atm mol-1 K-1 x 300 K

.50 mol CO2 X 44 g CO2 = 22 g CO2
1mol CO2

مثال (3):
ما ضغط خليط مكون من 25ر1 مول من غاز النيتروجين و 65ر0 مول من غاز الاكسجين و 10ر0 مول من غاز ثاني أكسيد الكربون موضوعة في وعاء حجمه 30 لتراً في درجة حرارة 27o م .
ثابت الغاز = 082ر0 لتر x ضغط جوي / درجة مطلقة x مول.

الجواب:
ن = مجموع مولات الغازات = 25ر1+65ر0+10ر0=00ر2 مول
قانون الغازات العام هو ص x ح = ن x ك x ت

P = nRT = 2.00 mol x 0.0821 L.atm mol-1 K-1 x 300 K = 1.64 atm.
V 30 L




مثال (4):
عينة من غاز له ضغط 625 ملليتر Hg في حاوية حجمها 300 مل عند درجة حرارة 25o م . ما هو الضغط النهائي للغاز عند نقله إلى حاوية حجمها 500 مل عند درجة حرارة 50o م.
الجواب : PV = n RT
Pi Vi = N RTi
Pf Vf = NRTf

Pf = Pi X Vi X Tf
Vf Ti

Pf = 625 mm Hg X 300ml X 323 K = 406 mm Hg
500ml 298 K

مثال (5):
ما هو حجم عينة غاز الاكسجين لها وزن 0ر25 جم عند درجة حرارة 20o م وعند ضغط يساوي 880ر0 ضغط جوي؟
الجواب :
25.0g O2 x 1 mol O2 = 0.781 mol O2
32.0 g O2

T = 20 + 273 = 293 K

V = nRT = 0.781 mol x 0.0821 L.atm mol-1 K-1 x 293 K = 21.3 L
P 0.880 atm
__________________
Im the best in chemistry vote for me let me be miss science
رد مع اقتباس
  #2   -->
قديم 13-07-2004, 10:08 AM
الصورة الرمزية لـ Ultraviolet
سوبر كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 09 2002
المكان: أجل ... نحن الحجــازُ ونحن نجدُ ... هنــا ... مجدٌ لنــا ... وهنــاك مجدٌ
مشاركات: 5,376
Ultraviolet على طريق التميز و النجاح
افتراضي




مجدداً ... نرحب بالأخت الكريمة ...


MisS_ChEMiStRy



وأهلاً وسهلاً بك ...

وشكراً لكِ على هذه المعلومات الخاصة بقوانين الغازات ...

فلكِ منا كل الشكر والتقدير ...

وهذه بعض الوصلات الوسائطية عن الغازات ...




اثر الضغط علي الغازات بالفلاش


:: قـــانون شــــــــارل :: 0000 " شكـــويف " (:: قـــانون شــــــــارل :: 0000 " شكـــويف ")


قـــــــانون أفوجــــــــــــادرو ........." شكـويف "



oOo قانــــــون غايلوســـــــاك " فــــلاااش " oOo (oOo قانــــــون غايلوســـــــاك " فــــلاااش " oOo)



oOo مبـــــدأ أفوجـــــــادرو " فــــلاااش " oOo


..قانــــون بويــــل (Boyle's Law).. (..قانــــون بويــــل (Boyle's Law)" فلاشات "..)




وفي إنتظار جديدك الكيميائي ...


تحية طيبة ...


رد مع اقتباس
  #3   -->
قديم 13-07-2004, 12:12 PM
الصورة الرمزية لـ hadi_123
كيميائي متميز
 
تاريخ الانتساب: 06 2004
المكان: عـــروس المصائـف
مشاركات: 828
hadi_123 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

شكراً اختي الكريمة


MisS_ChMiStRy

على هالمعلومات المفيده


وهذه اضافة بسطه عن


قانون الغاز المثالي


هو عباره عن :



حجم عينة غازية تحتوي على ( ن ) مول تتناسب طردياً مع درجة

حرارتها المطلقة ، وطردياً مع عدد مولاتها ، وعكسياً مع الضغط الواقع

عليها.


الصيغة الرياضية للقانون

ح× ض = ن × ك× ت (حض= نكت )



حيث : ض = ضغط الغاز
ح = حجم الغاز
ك = ثابت الغاز العام
ن = عدد المولات ويقاس بالمول .
ت = درجة الحرارة المطلقة ووحدتها الكلفن .


للتوضيح

الغاز المثالي هو

غاز افتراضي لا وجود له في الطبيعة , يختلف عن الغازات الحقيقية في

أنه لا يمكن اسالته ( تحويله إلى سائل ) مهما ارتفع الضغط الواقع عليه

أو انخفضت درجة حرارته , وذلك لعدم وجود قوى تجاذب بين دقائقه ,

كما أن حجمه يصبح صفراً عند درجة ـ 273كالفن .


تم افتراض الغاز المثالي لمقارنة سلوكه بالغازات الحقيقية , فكلما اقترب

الغاز الحقيقي في صفاته الفيزيائية من الغاز المثالي اقترب سلوكه من

سلوك الغاز المثالي .

ويقترب الغاز الحقيقي من السلوك المثالي في الحالات التالية :

1) عند رفع درجة حرارة الغاز تتباعد جزيئاته , وتضعف قوى التجاذب بين دقائقه .

2) عند تخفيض الضغط المسلط على الغاز تتباعد جزيئاته , وتضعف قوى التجاذب بين دقائقه .

3) الغازات التي تترابط دقائقها بقوى تجاذب ضعيفة أقرب للسلوك

المثالي من الغازات التي تتجاذب بقوى تجاذب قوية نسبياً كالترابط

الهيدروجيني .




Hadi_123
::
K)
رد مع اقتباس
  #4   -->
قديم 12-08-2009, 03:58 AM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 03 2008
مشاركات: 5
الامل2000 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

شكراً جزيلاً

موفقين
رد مع اقتباس
  #5   -->
قديم 30-12-2009, 07:22 AM
الصورة الرمزية لـ بشار خالد
كيميائي متحمس
 
تاريخ الانتساب: 10 2007
المكان: فلسطين
مشاركات: 356
بشار خالد على طريق التميز و النجاح
افتراضي

thankssssssssssssss
__________________
لا إِلَهَ إِلاَّ أَنتَ سُبْحَانَكَ إِنِّي كُنتُ مِنَ الظَّالِمِينَ
رد مع اقتباس
  #6   -->
قديم 07-02-2011, 10:22 PM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 11 2010
مشاركات: 1
كيميائية وبكيفي على طريق التميز و النجاح
افتراضي

ممكن مسااااااااائل عليا شوي في الغازات ؟؟!!


شاكرة لكم طرح الموضوع
رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل
Trackbacks are نشيط
Pingbacks are نشيط
Refbacks are نشيط


مواضيع ذات صلة
الموضوع الكاتب المجلس المشاركات المشاركة الأخيرة
.. الغازات في التفاعلات الكيميائية .. Ultraviolet كيمياء الغازات والسوائل والمحاليل 56 28-09-2014 02:02 AM
جهاز توليد الغازات وجمعها " جهاز كب " Gas generator , Kipps Ultraviolet بيت التجارب المعملية 8 10-04-2007 08:07 AM


التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 12:42 PM.


Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2019, Jelsoft Enterprises Ltd.
SEO by vBSEO
Translated By vBulletin®Club©2002-2019
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi
Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2015, Jelsoft Enterprises Ltd.

a.d - i.s.s.w