مقدمة للتحليل الحجمي - بيوتات الكيمياء التعليمية

 
 

اخر المواضيع : الموضوع : طريقة عمل وكالة الكترونية   ( الكاتب : أبوأشواق##     الزيارات : 18     الردود : 0 )         الموضوع : صناعة مفرقعة بسيطة   ( الكاتب : عبدالكـريم     الزيارات : 74     الردود : 0 )         الموضوع : بوربيونت الطرائق العلمية ( احترافي )   ( الكاتب : ابوخشيم     الزيارات : 183     الردود : 4 )         الموضوع : طلاء المعادن بالذهب الخالص اونصه   ( الكاتب : عرب بيطار     الزيارات : 14434     الردود : 52 )         الموضوع : صقل وتلميع الحديد كيميائيا   ( الكاتب : عرب بيطار     الزيارات : 6181     الردود : 26 )         الموضوع : يرجى المساعدة العاجلة طلاء الهارد كروم   ( الكاتب : عرب بيطار     الزيارات : 64     الردود : 0 )         الموضوع : والله تعبت أرجو المساعدة في تركيبة جاهزة لطلاء النيكل.   ( الكاتب : عرب بيطار     الزيارات : 2287     الردود : 8 )         الموضوع : الطلاء بالذهب خطوة بخطوة   ( الكاتب : عرب بيطار     الزيارات : 313     الردود : 5 )         الموضوع : بوربيونت العناصر والمركبات ( احترافي )   ( الكاتب : الكيحاوي     الزيارات : 79     الردود : 0 )         الموضوع : كيف نضيف لمعة شفافة الى قطعة حديد ارجو الافادة   ( الكاتب : عرب بيطار     الزيارات : 918     الردود : 2 )         
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > خدمات الطلاّب

عدد الضغطات : 10,884
إضافة رد
 
أدوات الموضوع
  #1   -->
قديم 05-02-2004, 10:34 PM
العيسى العيسى غير متصل
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 02 2004
المكان: مكة
مشاركات: 4
العيسى على طريق التميز و النجاح
افتراضي مقدمة للتحليل الحجمي

مــــقــــدمــــة عـــــامــــــة
التحليل الكيميائي هو التعرف على المادة من خلال معرفة مكوناتها ( نوعية المكونات ) ونسب مكونات المادة ( العينة ) 0
يصنف التحليل الكيميائي لنوعين هما :
1- التحليل النوعي ( الوصفي ) . ومن خلاله يمكن معرفة مكونات العينة 0
2- التحليل الكمي ( الحجمي ) . ومن خلاله يمكن تحديد نسب مكونات العينة 0
ينقسم التحليل النوعي لقسمين هما التحليل النوعي العضوي وَ التحليل النوعي غير العضوي 0
ينقسم التحليل الكمي لقسمين هما التحاليل الكلاسيكية ( القديمة ) وَ التحاليل الحديثة ( الآلية ) ومنها التحليل الطيفي – الكهروكيميائي – طرق الفصل التحليلية 0
المحلل الكيميائي هو الكيميائي المسؤول عن اتخاذ القرار التحليلي العادل والمأمون والموثق والحكيم 0
للتحليل الكيميائي عدة مجالات منها الصحة العامة – الصناعة – التجارة – الزراعة – التلوث البيئي 0
من أدوار وفاعـلية المحلل الكيميائي مايلي :
1- معرفة التكوين الكيميائي للمنتجات الصناعية والمواد الأولية 0
2- مسؤول عن تحاليل الجودة وحماية المستهلك من الغش التجاري 0
3- مسؤول عن التحاليل البيئية والتلوث البيئي 0
4- الصحة العامة ( من خلال التحاليل الطبية وَ صناعة الأدوية ) 0
5- الصناعة والتصنيع 0
6- المساعدة في القبض على المجرمين ( من خلال البصمات والتسمم ) 0
7- مساعدة المزارع ( من خلال تحاليل المياه والتربة والأسمدة والمبيدات الحشرية والعشبية ) 0
8- المساعدة في إنقاذ حياة الإنسان 0
9- المساعدة في اللعب العادل في المسابقات الرياضية الدولية ( من خلال الكشف عن المنشطات ) 0
العملية التحليلية : هي سلسلة من الخطوات التحليلية تؤدي إلى القرار التحليلي " تبدأ بالمشكلة وتنتهي بالقرار التحليلي " ، ومن خطواتها مايلي :
1- تحديد المشكلة 0 2- أخذ العينة الممثلة للكل 0 3- إعداد العينة للتحليل ( تعتمد على نوعية المادة ) 0 4- فصل المتداخلات ( الهدف منها هو التخلص من المتداخلات الكيميائية لتجنب الأخطاء التحليلية ) 0 5- انتقاء الطريقة التحليلية والقياس 0 6- الحصول على نتائج تحليلية ومعالجتها إحصائيا 0 7- الحسابات التحليلية 0
طرق إعـداد العينة للتحليـل
1- التحليل المباشر . ويستخدم للمشروبات كالماء والعصائر 0
2- الإذابة في حمض معدني . ويستخدم للمواد غير العضوية الذائبة في الأحماض ، كالفلزات والسبائك 0
3- الصهر . ويستخدم للمواد غير العضوية الغير ذائبة في الأحماض وتحتوي على السيلكا مثل الإسمنت والزجاج والصخور 0
4- هدم ( أكسدة ) المادة العضوية 0
طرق هـدم المادة العـضـوية
1- الطريقة الجافة . حرق العينة في اللهب ثم في فرن حراري مرتفع حيث تتأكسد المادة العضوية إلى غازات متطايرة ولا يبقى إلا الرماد 0
2- الطريقة الرطبة . تسخين العينة مع حمض قوي مركز أو مخلوط من الأحماض حيث تتأكسد العينة وتتحول لمحلول رائق في دورق كيلدال0
أسس انتـقاء الطريقة التحليلية المثلى هي السرعة – الدقة – المصداقية – الحساسية – البساطة والتكلفة المنخفضة 0
طرق التعـبـيـر عن التركيـز
كمية المحلول = كمية المذيب + كمية المذاب
التركيز = كمية المذاب ÷ كمية المحلول ، كمية المذاب ÷ كمية المذيب
تعتمد طرق التعبير عن التركيز على وحدات فيزيائية ( كالجرام ومشتقاته أو المليليتر ومشتقاته ) وعلى وحدات كيميائية ( كالمول ومشتقاته أو المكافئ ومشتقاته ) 0
القانون رياضياً القانون نصاً المصطلح
M = mol / VLM = mmol / VmL عدد مولات المذاب ÷ حجم المحلول باللتر المولارية
m = mol / kg عدد مولات المذاب ÷ كمية المذيب بالكيلوجرام المولالية
N = Eq / VL عدد الأوزان الجرامية المكافئة من المذاب÷ حجم المحلول باللتر العيارية
% = w / w . V / V وزن ÷ وزن أو حجم ÷ حجم النسبة المئوية
Xn = na / nt عدد مولات أي مادة ÷ عدد مولات المحلول الكسر المولي
F = mol / VL عدد الأوزان الصيغية ÷ حجم المحلول باللتر الفورمالية
تستخدم الفورمالية في حالة المركبات الإلكتروليتية ( المتأينة ) 0
المول = عدد الجرامات ÷ الوزن الجزيئي mol = g / Mw . mmol = mg / Mw
المول = المولارية × حجم المحلول باللتر mol = M × VL
الأوزان المكافئة = عدد الجرامات ÷ الوزن المكافئ Eq = g / Ew . meq = mg / Ew
الأوزان المكافئة = العيارية × حجم المحلول باللتر Eq = N × VL
هناك قانونان يستخدمان لتحضير المحاليل ذات التراكيز المولارية أو العيارية من مادة صلبة وهما
1- g = M × Mw × VL أو mg = M × Mw × VmL ( الوزن بالجرام = المولارية × الوزن الجزيئي × حجم المحلول باللتر ) 0
2- g = N × Ew × VL أو mg = N × Ew × VmL ( الوزن بالجرام = العيارية × الوزن المكافئ × حجم المحلول باللتر ) 0
تراكيز النسب
جزء في المائة pph pph = ( g / g ) × 10 or ( g / ml ) × 10
جزء في الألف ppt ppt = ( g / g ) × 10 or ( g / ml ) × 10
جزء في المليون ppm ppm = ( g / g ) × 10 or ( g / ml ) × 10
هناك قانونان يستخدمان لتحضير المحاليل من مواد سائلة وهما
1- M = ( % × d × 1000 ) / Mw
2- N = ( % × d × 1000 ) / Ew
نسبة النقاوة = ( وزن المادة النقية ÷ وزن المادة الشائبة ) × 100
Eq = mol × n وَ N = M × n وَ meq = mmol × n وَ Ew = Mw / n حيث n هو عدد الوحدات الفعالة ( النشطة ) 0
الحساب الكيميائي و الاتحادية
الاتحادية هي اتحاد المواد بنسب متساوية وثابتة 0
aA + bB cC
حيث a – b – c تمثل المعاملات ( عدد المولات ) أما A – B – C فتمثل المواد المتفاعلة 0
mol A = ( a / b ) mol B or mol B = ( b / a ) mol A
mol C = ( c / a ) mol A or mol A = ( a / c ) mol C
meq A = meq B and meq A = meq C
استخدام الطرق الإحصائية في التحليل الكيميائي
الدقة هي مدى قرب النتائج ( القراءات ) التجريبية من بعضها البعض 0
المصداقية هي مدى قرب النتائج ( القراءات ) من القيمة الحقيقية 0
هناك نوعان من الأخطاء التحليلية
1- خطأ منتظم . وينتج بسبب عجز في الطريقة المتبعة أو خلل في الجهاز المستخدم أو في المحلل نفسه ويؤثر بشكل مباشر على مصداقية التجربة ولكنه قد لا يؤثر على الدقة 0
2- خطأ عشوائي . ومصدره مجهول وقيمه صغيرة جدا تمتاز بالعشوائية 0
دلائل ( معايير أو مقاييس ) الدقة و المصداقية
أولاً : دلائل الدقة 0
1- المجال ( المدى ) . وهو عبارة عن أعلى قراءة – أقل قراءة 0 w = xh - xl
2- معدل الحيود di = xi - x ، d = ( di ) / n
3- الحيود القياسي . إذا كانت القيمة الحقيقية معروفة فالقانون هو
أما إذا كانت القيمة الحقيقية غير معروفة فالقانون هو
المعدل ( x ) = حاصل جمع القراءات مقسوما على عددها 0
ثانياً : دلائل المصداقية 0
1- الخطأ المطلق . xi - μ حيث xi هي قيمة تجريبية أما μ فهي حقيقية 0
2- الخطأ النسبي . ( xi - μ ) / μ
مـبـادئ الـتـحـلـيـل الـحـجـمـي
المعايرة هي إضافة محلول قياسي معلوم التركيز إلى محلول مجهول التركيز لمعرفة تركيزه عن طريق معلومية حجم المحلول القياسي والمجهول 0
نقطة التكافؤ هي النقطة التي تتكافأ عندها كمية المحلول القياسي مع المحلول المجهول ( يكون عندها التفاعل تاما ) 0
نقطة النهاية هي النقطة التي يتغير فيها لون الدليل 0 ( نقطة النهاية = نقطة التكافؤ ) 0
يتم الكشف عن نقطة النهاية بطريقتين هي
1- طريقة نظرية ( الأدلة ) . تغير مفاجئ يحدث في لون الدليل من وسط لآخر 0
2- طريقة آلية . مثل المعايرات الطيفية ( تعتمد على الضوء ) 0
هناك أربعة أنواع للمعايرات المستخدمة في التحليل الحجمي وهي
1- معايرات الحموض والقواعد ( معايرات التعادل ) . وتتضمن اتحاد أيونات الهيدروجين مع أيونات الهيدروكسيل لتكوين الماء ويمكن الكشف عن نقطة النهاية باستخدام دليل حساس للتغير في الرقم الهيدروجيني أو عن طريق قياس التغير في الرقم الهيدروجيني باستخدام جهاز مقياس الرقم الهيدروجيني 0
2- معايرات الترسيب . وفيها يتحد الكاشف مع المادة المعايرة ليكون راسب شحيح الذوبان ويتم الكشف عن نقطة النهاية فيها باستخدام دليل مناسب يتغير لونه في المحلول بتغير تركيز إحدى المواد المتفاعلة أو عن طريق قياس التغير في جهد المحلول 0
3- معايرة المتراكبات ( المعقدات ) . وفيها يتحد الكاشف (غالبا ما يكون عامل تعقيد كلابي) مع المادة المعايرة ( أيون الفلز ) لينتج مركب معقد ذائب في الماء ويتم الكشف عن نقطة النهاية فيها باستخدام الأدلة الفلزية 0
4- معايرات الأكسدة والاختزال . وفيها يعاير محلول عامل مؤكسد بمحلول قياسي من عامل مختزل أو العكس ويتم الكشف عن نقطة النهاية فيها باستخدام دليل مناسب أو بقياس التغير في جهد محلول المعايرة باستخدام جهاز مقياس الجهد 0
المحلول القياسي هو محلول مرجعي معلوم التركيز بدقة يحضر من مادة قياسية أولية 0
المادة القياسية الأولية هي مادة ذات درجة نقاوة عالية جدا ولها مواصفات أو اشتراطات أو متطلبات هي :
1- أن تكون نقية 100 % 0 2- أن تكون مستقرة ( ثابتة في الهواء وعند التجفيف ولا تمتص Co2 أو الرطوبة ولا تتأكسد ولا تتحلل عند التجفيف 110 ْم في الفرن ) 0
3- أن تكون ذات وزن جزيئي عالي لتلافي ( لتقليل ) الخطأ التحليلي 0 4- أن تكون متوفرة وذات تكلفة منخفضة 0 5- أن تكون لها الخواص اللازمة للمعايرة 0
المتطلبات الأساسية لتفاعل المعايرة
1- تفاعل اتحادي ( اتحاد الكاشف مع المادة تحت الاختبار بنسبة معينة ثابتة ومحددة في تفاعل موزون ) 0 2- تفاعل سريع 0 3- تفاعل مميز أو انتقائي 0 4- تغير حاد وواضح عند نقطة النهاية 0 5- تفاعل تام وكمي 0
مــقــدمــة عــن مـعـايـرات الـتـعـادل
نـظـريات الأحــمـاض والـقـواعــد
1- نظرية أرهينيوس .
الحمض هو مادة ( جزيء ) تتأين جزئيا أو كليا في الماء لتعطي بروتون يتحد مع جزيء الماء ليعطي أيون الهيدرونيوم ( البروتون المماء ) 0 H + H2O H3O
القاعدة هي مادة ( جزيء ) تتأين جزئيا أو كليا في الماء لتعطي أيون الهيدروكسيل 0
2- نظرية برونشتد – لاوري 0
الحمض هو مادة ( جزيء أو أيون ) تتأين كليا أو جزئيا في المحلول وتمنح البروتون 0
القاعدة هي مادة ( جزيء أو أيون ) تتأين كليا أو جزئيا في المحلول مستقبله للبروتون 0
3- نظرية لويس 0
الحمض هو مادة لها الميل لاكتساب زوج من الإلكترونات 0
القاعدة هي مادة لها الميل لمنح زوج من الإلكترونات لتكوين رابطة تساهمية بغض النظر عن شمولية البروتون 0
إذا كانت pH = pOH = 7 فالمحلول متعادل أما إذا كانت pH < 7 فالمحلول حمضي وإذا كانت pH > 7 فالمحلول قاعدي 0
المحلول المنظم هو المحلول الذي ينظم pH في الوسط ويثبتها عند القيمة المرغوب فيها أو هو المحلول المقاوم لإضافة حمض أو قاعدة ، ويتكون من خليط من ( حمض ضعيف + ملحه من قاعدة قوية ) أو من خليط من ( قاعدة ضعيفة + ملحها من حمض قوي ) 0
سعة المحلول المنظم ( سعة التنظيم ) هي مقدرة المحلول المنظم لعملية التنظيم أو هو مدى تحمله للمواد الحمضية أو القاعدية المضافة 0
منحنى المعايرة هو علاقة بيانية بين حجم المحلول القياسي المضاف من السحاحة ( ml ) وقيمة pH للمحلول الناتج في الدورق المخروطي 0
من فوائد منحنى المعايرة مايلي
1- تحديد نقطة التكافؤ 0
2- تحديد حجم المحلول القياسي المستهلك وبالتالي حساب التراكيز 0
3- تحديد pH للمحلول عند نقطة التكافؤ 0
4- اختيار الدليل المناسب 0
5- تحديد اكتمال التفاعل 0
__________________
من كتم علما ألجمه الله بلجام من نار
رد مع اقتباس
  #2   -->
قديم 08-02-2004, 02:23 PM
الصورة الرمزية لـ Ultraviolet
Ultraviolet Ultraviolet غير متصل
سوبر كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 09 2002
المكان: أجل ... نحن الحجــازُ ونحن نجدُ ... هنــا ... مجدٌ لنــا ... وهنــاك مجدٌ
مشاركات: 5,376
Ultraviolet على طريق التميز و النجاح
افتراضي




ماشاء الله تبارك الرحمن ..

مقدمة جداً رائعة للتحيل الحجمي ...


شكراً لك أخي الفاضل .. العيســى ..

لإمدادنا بهذه المعلومات ....




تحياتي

رد مع اقتباس
  #3   -->
قديم 08-03-2007, 12:45 PM
arrisha arrisha غير متصل
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 03 2007
مشاركات: 2
arrisha على طريق التميز و النجاح
icon14 حلو كثير

ما شاء الله
الله يعطيك العافية

ما عندك عن الكمياء التحليلية الوزنية

وشكرا
رد مع اقتباس
  #4   -->
قديم 21-04-2007, 06:41 PM
kaml kaml غير متصل
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 04 2007
مشاركات: 1
kaml على طريق التميز و النجاح
icon5 kamal_jpaee@yahoo.com

أود أن تعطوني فكرة كاملة عن صناعة المنظفات و الصابون وكيفية إجراء التحليل الكيميائي العملي لهما وماهو الاسم الكيميائي للعطر و الرائحة المستخدمين .................شاكرا مساعدتك

قام بآخر تعديل kaml يوم 21-04-2007 في 06:46 PM.
رد مع اقتباس
  #5   -->
قديم 26-05-2010, 07:37 AM
حكيمة حكيمة غير متصل
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 05 2010
مشاركات: 2
حكيمة على طريق التميز و النجاح
افتراضي

شكراااااااااااااااااعلى الموضوع الجيد
رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل

الانتقال السريع

مواضيع ذات صلة
الموضوع الكاتب المجلس المشاركات المشاركة الأخيرة
مقدمة في دورة .... التدريس بطريقة التفكير ألإبداعي دانه بهو البيوتات 16 31-01-2014 06:57 PM
مقدمة في التحليل الوصفي للعناصر العيسى خدمات الطلاّب 3 04-02-2007 09:48 PM
كتب مجانيه للتحميل bioc بهو البيوتات 11 06-03-2006 01:22 AM
جدول جافا للتحميل والعمل عليه دون اتصال omar عروض تطبيقات الجافا 3 02-12-2004 09:41 PM
آلة حاسبة علمية للتحميل omar البرامج العامّة 1 25-11-2004 12:43 AM


التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 06:20 PM.


Powered by: vBulletin® Version 3.8.7 Copyright ©2000-2014, Jelsoft Enterprises Ltd.
Translated By vBulletin®Club©2002-2014
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi