درس الروابط الكيميائية ( التناسقية ، الهيدروجينية ، الفلزية وقوى فان درفال ) . - بيوتات الكيمياء التعليمية






 
     
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > كيمياء المادة والتركيب الذرّي والجزيئي


اخر المواضيع : الموضوع : اللوغارتم كتابتها   ( الكاتب : العربي011     الزيارات : 6     الردود : 0 )         الموضوع : برنامج توضيح وتنقية الصور Focus Magic 4.02   ( الكاتب : مروان ساهر     الزيارات : 4     الردود : 0 )         الموضوع : احتاج حل السؤال في المولارية والحجم والتركيز بالتفصيل جزيتم كل خير   ( الكاتب : دنيا مالها آخر     الزيارات : 13     الردود : 0 )         الموضوع : اسهل برنامج نسخ الاسطوانات وتشغيل وانشاء ملفات الايزو PowerISO 6.1 Final   ( الكاتب : مروان ساهر     الزيارات : 45     الردود : 0 )         الموضوع : سؤال فى الاتزان ارجو الاجابه جزاكم الله الخير   ( الكاتب : حسام 77     الزيارات : 60     الردود : 4 )         الموضوع : تسمم المحفزات   ( الكاتب : حسام 77     الزيارات : 21     الردود : 0 )         الموضوع : برنامج تشغيل الصوتيات العملاق JetAudio 8.1.3.2200 Plus Multilingual   ( الكاتب : مروان ساهر     الزيارات : 48     الردود : 0 )         الموضوع : قصص او ايات قرانية تربط بينها وبين المواضيع الكيميائية   ( الكاتب : نسرين صالح     الزيارات : 14417     الردود : 41 )         الموضوع : تفاعل فلز النحاس مع حمض النيتريك ؟   ( الكاتب : ابنة الكيمياء     الزيارات : 4401     الردود : 2 )         الموضوع : تفاعلات الكحولات   ( الكاتب : حامض كاربوكسيلي     الزيارات : 7608     الردود : 3 )         
إعلانات الموقع
عدد الضغطات : 12,798عدد الضغطات : 1,972
إضافة رد
 
أدوات الموضوع
قديم 26-10-2003, 11:38 PM   #1
omar
المشرف العام
 
الصورة الرمزية لـ omar
 





مشاركات المدونة: 2
omar على طريق التميز و النجاح
افتراضي درس الروابط الكيميائية ( التناسقية ، الهيدروجينية ، الفلزية وقوى فان درفال ) .

الموضوع : درس الروابط الكيميائية ( التناسقية ، الهيدروجينية ، الفلزية وقوى فان درفال ) .

الأهداف التعليمية

يتوقع من الطالب في نهاية الدرس أن :
1- يعرّف الرابطة التساهمية التناسقية .
2- يميّز بين الرابطة التساهمية العادية والرابطة التساهمية التناسقية
3- يمثّل للرابطة التساهمية التناسقية .
4- يوضّح مفهوم الرابطة الهيدروجينية .
5- يمثّل للرابطة الهيدروجينية .
6- يوضح أثر الرابطة الهيدروجينية على درجات غليان وانصهار المواد .
7- يعلّل ارتفاع درجة غليان الماء مقارنةً بمركبات عناصر المجموعة السادسة مع الهيدروجين .
8- يشرح مفهوم الرابطة الفلزية .
9- يفسّر سبب توصيل الفلزات الجيد للحرارة والكهرباء .
10- يذكر ماهية روابط ( قوى ) فان درفال .
11- يمثّل لروابط فان درفال .

الرابطة التناسقية CO-ORDINATE (DATIVE COVALENT) BONDING

عبارة عن رابطة تساهمية تساهم فيها إحدى الذرتين بالزوج الالكتروني الرابط بينما يقتصر دور الذرة الأخرى على المساهمة بمجال فارغ .

مثال1 : في تفاعل النشادر مع كلوريد الهيدروجين لانتاج ملح كلوريد الأمونيوم تتكون رابطة تناسقية بين ذرة النيتروجين في النشادر وذرة الهيدروجين في كلوريد الهيدروجين .






فالرابطة التناسقية تتكون بين ( ذرة مانحة ) تتكون عليها شحنة موجبة و ( ذرة مستقبلة ) تتكون عليها شحنة سالبة ويشار إلى الرابطة التناسقية عادةً بسهم يتجه من الذرة المانحة إلى الذرة المستقبلة .




وحقيقة ما حدث في التفاعل السابق هو ارتباط جزيء النشادر بالبروتون ليتكون أيون الأمونيوم .



مثال2 : عند إذابة غاز كلوريد الهيدروجين في الماء لتكوين حمض الكلور تتكون رابطة تناسقية بين ذرة الأكسجين في الماء وذرة الهيدروجين في كلوريد الهيدروجين .






وهنا تكون ذرة الأكسجين هي الذرة المانحة وذرة الهيدروجين الذرة المستقبلة .

مثال 3 : في تفاعل النشادر مع ثالث فلوريد البورون تتكون رابطة تناسقية بين ذرة النيتروجين ( المانحة ) وذرة البورون ( المستقبلة ).








وتسمى المركبات الحاوية للراوبط التناسقية بالمركبات التناسقية ، والجدير بالذكر أن معظم العناصر الانتقالية ترتبط بروابط تناسقية وتكوّن هذا النوع من المركبات .




يتبع بقية الروابط
omar غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 28-10-2003, 12:24 AM   #2
omar
المشرف العام
 
الصورة الرمزية لـ omar
 





مشاركات المدونة: 2
omar على طريق التميز و النجاح
افتراضي

الرابطة الهيدروجينية

عبارة عن تجاذب كهربي ضعيف بين جزيئات المركب التساهمي القطبي المحتوي على ذرة هيدروجين .


مثال : الرابطة الهيدروجينية في الماء



فلاش يوضح الرابطة الهيدروجينية في الماء السائل


فلاش يوضح الرابطة الهيدروجينية في الثلج


وكما يتضح من المثال فإن الرابطة الهيدروجينية تربط الجزء السالب ( ذرة ذات سالبية كهربية عالية ) في جزيء المادة بالطرف الموجب ( ذرة هيدروجين ) في جزيء أخر .


أثر الرابطة الهيدروجينية على خواص المادة

تؤثر الروابط الهيدروجينية على الخواص الطبيعية للمادة ، فدرجات غليان وانصهار المواد المحتوية على روابط هيدروجينية أعلى من درجات غليان وانصهار مثيلاتها من المواد ويبرز هذا الأثر بشكلٍ واضح في خواص الماء ،فللماء صفات خاصة ترجع إلى الروابط الهيدروجينية المميزة التي تربط بين جزيئاته ، فدرجة غليان الماء ( 100 درجة م ) مرتفعة جداً إذا ما قورنت بدرجات غليان مركبات عناصر المجموعة السادسة مع الهيدروجين بالرغم من أن الوزن الجزيء للماء أقل من الوزن الجزيء لهذه المركبات .




كما أن للروابط الهيدروجينية التي تربط بين جزيئات الماء تأثير مباشر في القيمة العليا للكثافة التي يتخذها الماء والتي تساوي 1 جم / سم مكعب عند 4 درجة مئوي بينما تكون كثافة الماء أقل من ( 1جم/سم مكعب ) عند أعلى وأقل من ( 4 درجة م ) وهذا ما يجعل الجليد يطفوا على سطح التجمعات المائية عند تجمد الماء .


وأيضاً ترجع خاصية التوتر السطحي المميزة في الماء إلى ارتباط جزيئات الماء بروابط هيدروجينية .


وفيما يلي مقارنة بين الماء والميثان من حيث درجة الغليان ودرجة الانصهار :


Relative molecular mass
Melting point /°C
Boiling point /°C

CH4
16 Relative molecular mass
-182 Melting point /°C
-164 Boiling point /°C


H2O
18 Relative molecular mass
0 Melting point /°C
100 Boiling point /°C


يلاحظ الفرق الكبير في درجة الغليان والانصهار بين المركبين فالماء درجة غليانه وانصهاره أعلى بكثير من درجة غليان وانصهار الميثان بالرغم من تقارب الوزن الجزيئي لهما . وبالطبع فإن السبب يرجع إلى قوة الروابط الهيدروجينية الموجودة في الماء .



يتبع بقية الروابط

omar غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 31-10-2003, 10:20 PM   #3
omar
المشرف العام
 
الصورة الرمزية لـ omar
 





مشاركات المدونة: 2
omar على طريق التميز و النجاح
افتراضي

الرابطة الفلزية ( METALLIC BONDING )

جميع الفلزات ( ماعدا الزئبق ) توجد في الحالة العنصرية في الحالة الصلبة ولعل سبب ذلك هو تلك الروابط القوية التي تربط بين ذرات الفلز ( المعدن ) فيمكن النظر إلى الفلز في الحالة الصلبة كبحرٍ من الشحنات الموجبة ( الأنوية ) تتحرك بينها الالكترونات بحرية وتنتقل من ذرة إلى أخرى .






وترجع الكثير من خصائص الفلزات الطبيعية إلى طبيعة هذه الرابطة فالتوصيل الكهربي والتوصيل الحراري للفلزات سببه هو حركة الالكترونات الحرة بين الذرات .







روابط ( قوى ) فان درفال

ترتبط جزيئات المركبات التساهمية غير القطبية بعضها ببعض بروابط فيزيائية ضعيفة جداً ناتجة من تجاذب أنوية الذرات في جزيء معين مع الكترونات التكافؤ في جزيء مجاور ، يطلق على هذه القوى روابط فان درفال .


ومثال ذلك ترتبط جزيئات الهالوجينات في حالتها العنصرية بروابط فان درفال ونجد أنه بنزولنا إلى أسفل في المجموعة ( من الفلور إلى اليود ) تزداد قوة روابط فان درفال بسبب ازدياد العدد الذري ( عدد البروتونات في الأنوية وعدد الالكترونات في مستويات الطاقة الالكترونية ) لذلك نجد أنه كلما نزلنا إلى أسفل في المجموعة تزداد كثافة الهالوجين كما تزداد درجة غليانه وانصهاره . ( الحقيقة هناك عامل أخر يسبب هذه الزيادة وهو ازدياد الوزن الجزيئي بنزولنا إلى أسفل في مجموعة الهالوجينات ) فبينما نجد الفلور غاز خفيف نجد الكلور غاز أثقل منه والبروم سائل واليود مادة صلبة .
omar غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 24-12-2003, 04:57 PM   #4
الملكة
سوبر كيميائي
 
الصورة الرمزية لـ الملكة
 





الملكة على طريق التميز و النجاح
افتراضي

شكرا استاذ عمر علي هذا الابداع
تستحق لقب استاذنا بجداره وصدق
فجزاك الله خيرا يا استاذنا
التوقيع :
يرفع الله اللذين آمنو منكم واللذين أوتو العلم درجات




الملكة غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 26-12-2003, 09:02 PM   #5
omar
المشرف العام
 
الصورة الرمزية لـ omar
 





مشاركات المدونة: 2
omar على طريق التميز و النجاح
افتراضي

العفو يا أستاذة

هذا من طيب أصلك ومن تواضعك .

شكراً لكِ على الكلمات الطيبة .

تقبلي تحياتي
omar غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 02-02-2004, 10:22 PM   #6
lavender
سوبر كيميائي
 
الصورة الرمزية لـ lavender
 





lavender على طريق التميز و النجاح
افتراضي

شكرا جزيلا يا استاذ عمر على هذا الجهد الجبار في شرح الروابط

ولكن لدي ملاحظة صغيرة جدا بعد اذنك يا استاذ :

بعد تصفحي للدرس وجدت جميع الروابط في سعادة تامه الا رابطة واحدة كانت حزينة :jv
اتدري من هي

انها رابطة فان ديرفال
فقد قمت بشرحها بصورة سطحية جدا ... فانت لم تبين لنا ما الذي يحدث بالضبط بين الجزيئات ولماذا تكون قوى فان ديرفال ضعيفة


هل تسمح لي بشرحها ام تود مصالحتها وشرحها بتفصيل ممتع بنفسك :D
التوقيع :
lavender غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 02-02-2004, 11:08 PM   #7
omar
المشرف العام
 
الصورة الرمزية لـ omar
 





مشاركات المدونة: 2
omar على طريق التميز و النجاح
افتراضي

مرحباً أستاذة لافندر

بالتأكيد بامكانك إضافة ما تريدين ، بل وأرّحب بذلك فهو أمر يسعدني .

بانتظار المزيد عن قوى فان ديرفال .
omar غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 02-02-2004, 11:26 PM   #8
lavender
سوبر كيميائي
 
الصورة الرمزية لـ lavender
 





lavender على طريق التميز و النجاح
افتراضي

مرحبا بك يا استاذ

شكرا لك على اتاحة هذه الفرصة

عندما تدور الالكترونات عشوائيا حول النواه فانها تتركز احيانا في منطقة معينة وبالتالي تكون للذرة شحنة سالبة مؤقته في تلك المنطقة ... وفي الاتجاه المعاكس تكون الشحنة موجبة . من هنا تحدث عملية تجاذب بين الطرف الموجب المؤقت في المركب الاول والطرف السالب المؤقت في المركب والثاني والعكس صحيح. وقوة الترابط هذه تسمى قوى فان ديرفال
ولان موقع رابطة فان ريرفال غير ثابت فهو متذبذب حسب حركة الالكترونات تكون هذه الرابطة ضعيفة جدا .

في انتظار اضافاتك السحريه :D
التوقيع :
lavender غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 03-02-2004, 12:20 AM   #9
دانه
سوبر كيميائي
 
الصورة الرمزية لـ دانه
 




دانه على طريق التميز و النجاح
افتراضي

مرحبا استاذ / عمر

مشكور على الموضوع المهم .. وخاصة الصور فيها شيء من الحيوية

يمكن الاستفادة منه عند شرح الدرس للصف الثاني ثانوي ..

وبالتحديد الصور لانها تعتبر وسيلة لتقريب المعلومة اكثر ..

بارك الله جهودك المثمرة ..

تحياتي ..

اختكم .....دااانه ..
دانه غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 21-03-2004, 09:50 PM   #10
lavender
سوبر كيميائي
 
الصورة الرمزية لـ lavender
 





lavender على طريق التميز و النجاح
افتراضي

لمزيد من المعلومات حول قوى فان ديرفال اليكم هذا الرابط :

http://www.bytocom.com/vb/showthread...ED%D1%DD%C7%E1
التوقيع :
lavender غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 01-05-2004, 09:14 PM   #11
Majid M G
كيميائي
 
الصورة الرمزية لـ Majid M G
 





Majid M G على طريق التميز و النجاح
افتراضي لك الشكر والامتنان لك يا استاذنا

أستاذي العزيز عمر:

لك مني التحية وأشكرك جزيل الشكر على مساعدتنا في فهم هذه المواضيع الجوهرية عن الروابط الكيميائيه
وخصوصا في الأسلوب الرائع الذي تقدمة به فيما سبق وقد استفدت منه في كتابة بحث أكلفنت به من جامعتي..

أكرر لك الشكر
أدعو الله أن يزيدك من علمه وشكراً لك
التوقيع :
~¤©§][§©¤][ Majid M G ][¤©§][§©¤~
Majid M G غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 08-05-2004, 09:34 PM   #12
فيصل فوفو
كيميائي نشط
 





فيصل فوفو على طريق التميز و النجاح
افتراضي

جزاك الله خير ياستاذ عمر علي هذا الشرح الوافي

فيصل
فيصل فوفو غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 19-05-2004, 05:40 PM   #13
مهندس البيت
عزيز وغالي
 




مهندس البيت على طريق التميز و النجاح
افتراضي

جزيت خيرا

فعلا موضوع جبار ويستحق الشكر والثناء

دمت لنا

أتحفنا بمواضيعك ومشاركاتك الراقية ودمت لنا
مهندس البيت غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 20-09-2004, 12:47 PM   #14
البتـــول
كيميائي
 
الصورة الرمزية لـ البتـــول
 





البتـــول على طريق التميز و النجاح
افتراضي

جزاك الله خير استاذ

وسهل الله عليك دنياك واخرتك


لا عدمناكم
البتـــول غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 26-09-2004, 12:39 AM   #15
asasm
عزيز وغالي
 




asasm على طريق التميز و النجاح
افتراضي

مشكور على الموضوع
وعساكم على القوة
asasm غير متصل   رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل

الانتقال السريع

مواضيع ذات صلة
الموضوع الكاتب المجلس المشاركات المشاركة الأخيرة
الروابط الكيميائية ( الرابطة الأيونية ) omar كيمياء المادة والتركيب الذرّي والجزيئي 92 06-04-2014 11:49 PM
الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية ) omar كيمياء المادة والتركيب الذرّي والجزيئي 133 06-04-2014 11:48 PM
الروابط الكيميائية ......بشكل جديد ومضحك ... Ultraviolet أفكار في تدريس الكيمياء 100 19-02-2012 04:52 PM
الروابط التناسقية والفلزية والهيدروجينية وقوي فاندرفال...في كتاب الكتروني الملكة كيمياء المادة والتركيب الذرّي والجزيئي 31 14-09-2008 04:16 AM
الروابط الكيميائية seriouslady خدمات الطلاّب 3 13-11-2007 10:24 PM


التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 06:56 PM.







Powered by: vBulletin® Version 3.8.7 Copyright ©2000-2014, Jelsoft Enterprises Ltd.
Translated By vBulletin®Club©2002-2014
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi