الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية ) - بيوتات الكيمياء التعليمية

 
 

اخر المواضيع : الموضوع : برنامج تسريع وتنظيف الجهاز PC Shower Pro 2014 v1.6 build 22022014   ( الكاتب : مروان ساهر     الزيارات : 38     الردود : 0 )         الموضوع : درس نموذجي ( التفاعلات في المحاليل المائية ) أولى ثانوي مطور أبي رائكم بكل صراحة   ( الكاتب : الوفاءء     الزيارات : 8643     الردود : 28 )         الموضوع : من جوالك مجاناً تعلم محادثة اللغة الانجليزية والفرنسية   ( الكاتب : أحمد صلاح عيسي     الزيارات : 25     الردود : 0 )         الموضوع : محول الفيديوهات الشهير Any Video Converter Ultimate 5.7.6   ( الكاتب : مروان ساهر     الزيارات : 25     الردود : 0 )         الموضوع : اختبار دوري3 الفصل 3 كيمياء الصف الثالث المنهج المطور   ( الكاتب : موفة     الزيارات : 2501     الردود : 12 )         الموضوع : متى تتساوى قيمة التغير الحرارى للتفاعل والأحتراق   ( الكاتب : balkhoyor     الزيارات : 50     الردود : 1 )         الموضوع : قاموس ناطق بل موسوعة للغة الإنجليزية : Talking Dictionary 7.1.0   ( الكاتب : علي     الزيارات : 114452     الردود : 69 )         الموضوع : عملاق حفظ و تجميد الجهاز Deep Freeze Enterprise 8.20.220.4750 فى اخر اصداره   ( الكاتب : مروان ساهر     الزيارات : 47     الردود : 0 )         الموضوع : مشغل الميديا الخفيف VSO Media Player 1.4.9.495 Final   ( الكاتب : مروان ساهر     الزيارات : 45     الردود : 0 )         الموضوع : إستفسار ضروري في درس وزن معادلات الأكسده والإختزال بطريقة نصف التفاعل   ( الكاتب : the balance     الزيارات : 3329     الردود : 20 )         
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > كيمياء المادة والتركيب الذرّي والجزيئي

إعلانات الموقع
عدد الضغطات : 13,922عدد الضغطات : 6,150
إضافة رد
 
أدوات الموضوع
  #1   -->
قديم 12-10-2003, 11:26 PM
الصورة الرمزية لـ omar
omar omar غير متصل
المشرف العام
 
تاريخ الانتساب: 09 2002
المكان: بلد الله الحرام
مشاركات: 3,317
omar على طريق التميز و النجاح
افتراضي الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )

إخواني وأخواتي السلام عليكم ورحمة الله وبركاته وأهلاً وسهلاً بكم مع :

درس الرابطة التساهمية




الأهداف التعليمية

يتوقع من الطالب في نهاية الدرس أن :

1- يعرّف الرابطة التساهمية .
2- يمثّل للرابطة التساهمية .
3- يذكر بعض العناصرالتي يمكن لها الارتباط بروابط تساهمية .
4- يشرح سبب وجود المركبات التساهمية في كل الحالات الثلاث للمادة .
5- يوضح سبب عدم توصيل المركبات التساهمية للتيار الكهربي في حالتها النقية وفي مصاهير الصلبة منها .
6- يحدّد متى يكون المحلول المائي للمركب التساهمي موصلاً للكهرباء .
7- يتعرّف تركيب لويس للجزيئات التساهمية .
8- يوضح تركيب لويس لجزيء تساهمي معطى .
9- يميّز بين الزوج الالكتروني الرابط والزوج غير الرابط .
10- يعرّف القاعدة الثمانية .
11- يمثّل لجزيئات تساهمية تشد في تركيبها عن القاعدة الثمانية .
12- يوضح سبب اتخاذ الجزيئات التساهمية لأشكال هندسية في الفراغ .
13- يذكر العامل الذي يحدّد الشكل الهندسي للجزيء التساهمي .
14- يذكر سبب اختلاف الزوايا بين الروابط في الشكل الهندسي الواحد .
15- يعرّف السالبية الكهربية للعناصر .
16- يوضّح طبيعة العلاقة بين جهد التأين والألفة الالكترونية للعناصر من جهة وبين سالبيتها الكهربية .
17- يكتب قيم السالبية الكهربية للعناصر التالية : الفلور ، الأكسجين ، الكلور ، النيتروجين ، الكربون ، الهيدروجين .
18- يشرح مفهوم القطبية في الجزيئات التساهمية .
19- يحدّد متى تكون الرابطة التساهمية قطبية ومتى تكون غير قطبية .
20- يميّز بين المركبات القطبية وغير القطبية .
21- يعرّف العزم الكهربائي .
22- يعلّل سبب عدم قطبية بعض المركبات التساهمية بالرغم من اختلاف عناصرها في السالبية الكهربية ( احتوائها على روابط قطبية ) .

الرابطة التساهمية : عبارة عن زوج من الالكترونات يربط بين ذرتين تكون نتيجة مساهمة كلِ من الذرتين بالكترون واحد من مستوى التكافؤ .







ويمكن أن يكون بين ذرتين رابطة تساهمية واحدة أو اثنتان أو ثلاث روابط .







وتتكون الرابطة التساهمية عادةً بين ذرات العناصر اللا فلزية ( متشابهه أو غير متشابهة ) كما أن العناصر العليا في المجموعة الرابعة ( وأهمها عنصرالكربون ) تميل دائماً إلى تكوين روابط تساهمية ، وقد ترتبط بعض الفلزات ( كالبريليوم ) بروابط تساهمية مع عناصر أخرى .


خواص المركبات التساهمية

في المركبات التساهمية ( بعكس المركبات الأيونية ) يمكن لنا أن نتحدث عن جزيئات مستقلة فالمركبات التساهمية تتألف من جزيئات مستقلة ترتبط ببعضها بروابط مختلفة ( فان درفال ، هيدروجينية ) متفاوتة في قوتها . لذلك توجد المركبات التساهمية في جميع الحالات الثلاث حسب قوة هذه الروابط فهناك مركبات تساهمية في حالة غازية ( روابط ضعيفة بين الجزيئات ) ومركبات تساهمية في حالة سائلة وأيضاً يوجد مركبات تساهمية في حالة صلبة ( روابط قوية بين الجزيئات ) ونفس الشيء بالنسبة لدرجات الانصهار والغليان فالمركبات التساهمية تتفاوت في درجات غليانها وانصهارها حسب نوعية وقوة الروابط بين الجزيئات .


أما بالنسبة للتوصيل الكهربي ففي الحالة النقية تكون المركبات التساهمية غير موصلة للكهرباء في الغالب نظراً لكونها غير مشحونة أصلاً أو لكونها متعادلة كهربياً في حالة وجود شحنات ، ولكن قد يكون للمشحونة منها ما يعرف باسم العزم الكهربي وسيأتي .
وكذلك في مصاهيرها فمصهور المركب التساهمي الصلب ( كمصهور السكر مثلاً ) غير موصل للكهرباء ، أما بالنسبة للمحلول فقد يكون غير موصل كما في حالة محلول السكر أو يكون موصلاً كما هو الحال في محلول كلوريد الهيدروجين ( حمض الهيدروكلوريك ) ويرجع سبب التوصيل من عدمه في المحلول إلى تأين المركب التساهمي ( تحوله إلى أيونات منفصلة بفعل المذيب ) أو عدم تأينه .


فالسكر لا يتأين عند إذابته في الماء وإنما تنفصل جزيئاته عن بعضها فقط بينما يتأين كلوريد الهيدروجين إلى أيون الهيدروجين وأيون الكلور .
رد مع اقتباس
  #2   -->
قديم 12-10-2003, 11:28 PM
الصورة الرمزية لـ omar
omar omar غير متصل
المشرف العام
 
تاريخ الانتساب: 09 2002
المكان: بلد الله الحرام
مشاركات: 3,317
omar على طريق التميز و النجاح
افتراضي

تراكيب لويس

يمكن تمثيل جزيئات المركبات التساهمية وتوضيح كيفية تكون الروابط فيها عن طريق ما يعرف باسم تركيب لويس ، وفيما يلي سنتعرف على تركيب لويس لبعض الذرات وبعض الجزيئات التساهمية :

















يلاحظ من خلال هذه التراكيب أن هناك أزواج الكترونية رابطة ( روابط تساهمية ) وأزواج الكترونية غير رابطة ( أزواج الكترونية حرة ) .

تطبيق : وضح تركيب لويس لكلٍ من الجزيئات التساهمية التالية :
جزيء الهيدروجين ، جزيء النيتروجين ، جزيء الماء : النشادر , الميثان ، فلوريد الهيدروجين ، كلوريد الهيدروجين ، فلوريد البورون ، ، كلوريد البريليوم ، خامس كلوريد الفسفور .


القاعدة الثمانية

يلاحظ في تراكيب لويس أن الذرات ( المركزية والطرفية ) في الجزيء التساهمي تحاط بثمانية الكترونات ( بالنسبة للهيدروجين الكترونين ) لتصل بذلك إلى التركيب الالكتروني الثابت والمستقر لتماثل التركيب الالكتروني لأقرب غاز خامل ، تعرف هذه الظاهرة باسم القاعدة الثمانية ، وبالرغم من أن هذه الظاهرة تنطبق على معظم الجزيئات التساهمية إلا أن هناك شذوذاً عن هذه القاعدة إما بأكثر من ثمانية الكترونات كما هو الحال في خامس كلوريد الفسفور ( يوجد عشرة الكترونات حول ذرة الفسفور المركزية ) أو أقل من ثمانية كما هو الحال في فلوريد البورون ( ستة الكترونات حول ذرة البورون المركزية ) .



جزيء ثالث فلوريد الفسفور يتبع القاعدة الثمانية



جزيء خامس فلوريد الفسفور يشذ عن القاعدة الثمانية


وهذا فلاش تفاعلي راااائع للغاية يمكن من خلاله تكوين تراكيب لويس للكثير من الجزيئات التساهمية

لحفظ الفلاش بجهازك أضغط بالزر الأيمن للماوس واختار حفظ باسم .

وهنا برنامج يتعلق أيضاً بتراكيب لويس بالامكان تحميله والعمل عليه دون اتصال . رائع فعلاًً ..

تفضل اضغط هنا للتحميل

بعد فك الضغط عن الملف ستجد ملف باسم DEMO1 انقر عليه نقر مزدوج ليعمل البرنامج مباشرة بالجهاز دون حاجة للتثبيت .
رد مع اقتباس
  #3   -->
قديم 14-10-2003, 09:43 PM
الصورة الرمزية لـ omar
omar omar غير متصل
المشرف العام
 
تاريخ الانتساب: 09 2002
المكان: بلد الله الحرام
مشاركات: 3,317
omar على طريق التميز و النجاح
افتراضي

الأشكال الهندسية للجزيئات التساهمية


كما هو معروف فإن الجزيئات التساهمية عبارة عن جزيئات مستقلة تتألف من ذرة مركزية وذرة أو أكثر طرفية ويوجد حول الذرة المركزية عدد من الأزواج الالكترونية الرابطة أو ( الرابطة وغير الرابطة ) . ونظراً لأن هذه الأزواج الالكترونية تتألف من الكترونات سالبة متشابهة في الشحنة فالمتوقع أن يكون هناك تنافر بينها ، هذا التنافر بين الأزواج الالكترونية الموجودة حول الذرة المركزية في الجزيء التساهمي يجبرالجزيء التساهمي على اتخاذ شكل هندسي في الفراغ يحدده عدد هذه الأزواج الالكترونية . ويتحدد مقدار الزوايا بين هذه الروابط على نوعية الشكل الهندسي الفراغي الذي يتخذه الجزيء وعلى عدد الأزواج الالكترونية الحرة الموجودة بالجزيء.


ومن أهم هذه الأشكال الهندسية للجزيئات التساهمية ما يلي :


* الشكل الخطي ومثاله كلوريد البريليوم BeCl2






* المثلث متساوي الأضلاع ومثاله فلوريد البورون BF3



رد مع اقتباس
  #4   -->
قديم 14-10-2003, 09:44 PM
الصورة الرمزية لـ omar
omar omar غير متصل
المشرف العام
 
تاريخ الانتساب: 09 2002
المكان: بلد الله الحرام
مشاركات: 3,317
omar على طريق التميز و النجاح
افتراضي

* الهرم الرباعي السطوح ومثاله مايلي :

1- الميثان CH4





ومثله أيون الأمونيوم +NH4



2- النشادر NH3






ومثله أيون الهيدرونيوم +H3O



3- الماء H2O






يلاحظ في شكل الهرم الرباعي السطوح أن وجود أزواج الكترونية حرة في الجزيء يؤدي إلى صغر الزوايا بين الروابط وذلك لأن التنافر بين زوج رابط وزوج حر أكبر من التنافر بين زوج رابط وزوج رابط .

فيلاحظ أن الزاوية في النشادر صغرت عن الميثان وأصبحت تساوي 107 درجة والسبب وجود زوج الكتروني حر على ذرة النيتروجين المركزية .

كما أن وجود زوجين غير رابطين ( حرين ) يؤدي إلى المزيد من التنافر وصغر الرابطة فالزاوية في الماء 104.5 درجة وهي أصغر من مثيلتها في كل من الميثان والنشادر والسبب وجود زوجين حرين على ذرة الأكسجين في الماء .


رد مع اقتباس
  #5   -->
قديم 15-10-2003, 01:59 AM
معلم كيمياء 11 معلم كيمياء 11 غير متصل
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 09 2003
المكان: السعودية
مشاركات: 7
معلم كيمياء 11 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

جزيت خيرا

وجعله الله في ميزان حسناتك

كم أنت رررررررررررررررررائع يا أستاذنا الفاضل


:he
رد مع اقتباس
  #6   -->
قديم 16-10-2003, 01:47 AM
darkmoon darkmoon غير متصل
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 08 2003
مشاركات: 29
darkmoon على طريق التميز و النجاح
افتراضي

جزالك الله خير اخووي عمر ...

ع الشرح الوافي والكاافي
رد مع اقتباس
  #7   -->
قديم 17-10-2003, 09:01 PM
رابطه ايونيه رابطه ايونيه غير متصل
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 05 2003
مشاركات: 37
رابطه ايونيه على طريق التميز و النجاح
افتراضي

جزاك الله خير يااستاذ عمر

على هذا الدرس الممتع والرائع



تحياتي رابطه ايونيه
رد مع اقتباس
  #8   -->
قديم 17-10-2003, 09:44 PM
ذرة ضايعة ذرة ضايعة غير متصل
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 10 2003
مشاركات: 1
ذرة ضايعة على طريق التميز و النجاح
افتراضي

مشكور اخ عمر على الشرح الرائع
وانا عندي يوم الاثنين درس عن الرابطة التساهمية

واستفدت كثير من الرسوم التوضيحية اللي راح اعرضها للطالبات واكيد راح يفهمون اكثر


جزاك الله الف خير

تحياتي لك
رد مع اقتباس
  #9   -->
قديم 18-10-2003, 08:23 PM
الصورة الرمزية لـ omar
omar omar غير متصل
المشرف العام
 
تاريخ الانتساب: 09 2002
المكان: بلد الله الحرام
مشاركات: 3,317
omar على طريق التميز و النجاح
افتراضي

مرحباً إخواني وأخواتي ... لنتابع موضوع الأشكال الهندسية للجزيئات التساهمية :

مما سبق يتضح لنا أن الشكل الهندسي للجزيء التساهمي يعتمد على عدد الأزواج الالكترونية الموجودة حول الذرة المركزية في الجزيء .

فعندما يكون هناك زوجين الكترونين حول الذرة المركزية فإن الشكل الهندسي للجزيء يكون مستقيماً ( Linear )كما هو الحال في كلوريد البريليوم ( وكذلك في حالة وجود زوج الكتروني واحد ) .

وثلاثة أزواج الكترونية ------------> مثلث مسطح ( Trigonal Planar )

أربعة أزواج الكترونية ------------> هرم رباعي السطوح ( Tetrahedral )

خمسة أزواج الكترونية ------------> مثلث مزدوج ( Trigonal Bipyramid )

ستة أزواج الكترونية ------------> هرم ثماني السطوح ( Octahedral )




مثلث مزدوج







هرم ثماني السطوح



وتختلف الزوايا في الشكل الهندسي الواحد تبعاً لعدد الأزواج الالكترونية الحرة ، فنجد في الميثان مثلاً الشكل الهندسي عبارة عن هرم رباعي السطوح منتظم والزاوية فيه 109.5 درجة ، بينما في النشادر يكون هرم رباعي السطوح غير منتظم ومقدار الزاوية 107 درجة وفي الماء هرم رباعي السطوح غير منتظم والزاوية 104.5 درجة والسبب في ذلك يعود لاحتواء جزيء النشادر على زوج الكتروني حر وفي الماء زوجين الكترونين حرين وكما ذكرنا في السابق فإن التنافر بين زوج رابط وزوج حر يكون أكبر من زوج رابط وزوج رابط والتنافر بين زوج حر وأخر حر أكبر من التنافر بين زوج رابط وزوج حر .


لم ينتهي الدرس ( يتبع ) السالبية الكهربية والقطبية
رد مع اقتباس
  #10   -->
قديم 18-10-2003, 11:01 PM
أميره الكيمياء أميره الكيمياء غير متصل
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 10 2003
المكان: في مستوى التكافؤ لذره اليورانيوم
مشاركات: 8
أميره الكيمياء على طريق التميز و النجاح
افتراضي

ثانكس أخ عــــــــــــــــــــــــــمر

ياأخي عندي إحساس ...كأنك يعني قاعد تشرح منهج سنه ثانيه ؟؟
الله يعطيك العافيه بكره عندنا درس السالبيه وقطبيه الجزيئات ..
توقيتك مره حلو
جزاك الله ألف خير
رد مع اقتباس
  #11   -->
قديم 21-10-2003, 11:10 PM
الصورة الرمزية لـ omar
omar omar غير متصل
المشرف العام
 
تاريخ الانتساب: 09 2002
المكان: بلد الله الحرام
مشاركات: 3,317
omar على طريق التميز و النجاح
افتراضي

السالبية الكهربية للعناصر :

كما هو معلوم فإن ذرات العناصر تتفاوت في طاقة تأينها ( مدى فقدانها للالكترونات ) وفي ألفتها الالكترونية ( قابليتها لاكتساب الالكترونات ) لذا فإننا نتوقع أن الأزواج الالكترونية الرابطة في الجزيئات التساهمية يمكن أن تكون أقرب إلى إحدى الذرتين المكونتين للرابطة التساهمية من الأخرى .




وتعرف قابلية ذرة العنصر في الجزيء التساهمي للاستئثار بالزوج الالكتروني الرابط بالسالبية الكهربية . ومن البديهي القول أنه كلما أزدادت قابيلة ذرة العنصر للاستئثار بالزوج الالكتروني الرابط ازدادت سالبيته الكهربية .وعموماً فإنه يمكننا القول بأن ذرات العناصر التي تتمتع بطاقة تأين مرتفعة وألفة الكترونية مرتفعة يكون لها كهروسالبية ( سالبية كهربية ) عالية .


والجدول التالي يوضح قيم السالبية الكهربية لكثير من العناصر .









قطبية الجزيئات التساهمية :

يقصد بالقطبية احتواء جزيء المركب التساهمي الواحد على شحنتين مختلفتين بحيث يكون هناك طرف موجب ( جزء تتركز فيه الشحنة الموجبة ) وطرف سالب ( جزء تتركز فيه الشحنة السالبة ) بمعنى أن يكون في الجزيء قطبين مختلفين في الشحنة .




غير قطبي



قطبي


وفي الحقيقة فإن قطبية الجزيء التساهمي ناتجة من قطبية الروابط التساهمية المكونة له ، فالمركبات التساهمية المحتوية على روابط قطبية تكون مركبات قطبية والمركبات التي لا يوجد بها روابط قطبية تكون مركبات غير قطبية .



رابطة غير قطبية



رابطة قطبية


والسؤال الذي يطرح نفسه هنا ، متى تكون الرابطة التساهمية قطبية ؟ ومتى تكون غير قطبية ؟

والجواب على هذا السؤال يستلزم العودة إلى مفهوم السالبية الكهربائية فكما ذكرنا سابقاً فإن الكهروسالبية عبارة عن مدى قابلية ذرة العنصر للاستئثار بالزوج الالكتروني الرابط ، فعندما تتكون رابطة تساهمية بين ذرتين متساوتين في السالبية الكهربية ( متماثلتين أو غير متماثلتين ) فإن الرابطة تكون غير قطبية ، أما عندما تتكون الرابطة التساهمية بين ذرتين مختلفتين في السالبية الكهربية فإن الرابطة تكون قطبية والسبب في ذلك أن الذرة ذات السالبية الكهربية العالية سوف تستأثر بالزوج الالكتروني الرابط ( تجذبه نحوها بمقدار أكبر ) مما يجعل الشحنة السالبة تتركز عليها جزئياً ( قطب سالب ) وفي المقابل ستتكون شحنة موجبة جزئية ( قطب موجب ) على الذرة الأقل في السالبية الكهربية .


ومن المهم الإشارة هنا إلى أنه لكي تكون الرابطة التساهمية قطبية فإنه يجب أن يكون الفرق في السالبية الكهربية بين العنصرين كبيراً نوعاً ما ( أكثر من 0.5 ) وكلما زاد هذا الفرق زادت قطبية الرابطة وزادت قطبية المركب .


ويمكن التعرف على مدى قطبية مركب ما عملياً عن طريق قياس ما يعرف باسم ( العزم الكهربائي ) Electric Dipole moment ويعرف العزم القطبي بقابلية جزيئات المادة للانتظام في مجال كهربي ، فالقيم الكبيرة للعزوم القطبية تشير إلى مواد ذات قطبية عالية .



وثمة عامل أخر مؤثر في قطبية الجزيئات وهو الشكل الهندسي الفراغي فالمركبات التي تتخذ جزيئاتها أشكالاً هندسية متماثلة ( Symmetric) تكون غير قطبية حتى ولو كان الفرق في السالبية الكهربية للعناصر المكونة لها كبيراً ، وذلك لأن محصلة العزوم الكهربية في الجزيء المتماثل تساوي صفراً .



جزيء رابع كلوريد الكربون بالرغم من أنه يحوي روابط قطبية إلا أنه جزيء غير قطبي .
رد مع اقتباس
  #12   -->
قديم 22-10-2003, 02:55 AM
أم الدوم أم الدوم غير متصل
كيميائي نشط
 
تاريخ الانتساب: 09 2002
مشاركات: 175
أم الدوم على طريق التميز و النجاح
افتراضي

مشكور اخوي عمر وما قصرت ويعطيك الف صحة وعافية لما تبذله انت والمشرفين والاعضاء جميعهم يطرح فيهم الخير والبركة 00

موضوعك جداً رائع وشيق ومميز للغاية وفقك الله لما فيه نفع للاسلام والمسلمين ان شاء الله 000
وبصراحة انا مقصرة معكم جميعاً بالمشاركة للاسباب خارجة عن استطاعتي اتمنى زوالها في الاشهر القريبة ان شاء الله

ومهما كتب لكم لن اوفيكم القليل من جهدكم وعطاءكم واخلاصكم

ختاماً لي ملاحظة على الشكل الهرمي الرباعي المنتظم والغير منتظم بالنسبة لقيمة الزاوية HOH - HNH - HCH هل فعلاً قيمة الزوايا ( 109.5 - 107.3 - 104.4 ) فمن المعروف ان زوايا الشكل المركزي تساوي 360 درجة ونحن نعلم لدينا اربع زوايا في الشكل الهرمي عند جمعها تصبح اكثر من 360 فما هو ردكم أو تفسيركم وشكراً وهل فعلاً هذه الجزيئات تتخذ هذه الاشكال الهندسية بالدقة والقيم المعطأه وكيف امكن معرفة ذلك عملياً 000

وشكراً اولاً واخيراً للجميع وكل عام وانتم بالف خير ورمضان مبارك على الجميع ان شاء الله
رد مع اقتباس
  #13   -->
قديم 23-10-2003, 09:04 PM
الصورة الرمزية لـ chem
chem chem غير متصل
مشرفة سابقة
 
تاريخ الانتساب: 10 2002
المكان: ... أتمنى الفردوس الأعلى...
مشاركات: 3,678
chem على طريق التميز و النجاح
افتراضي




... وعليكم السلام ورحمة الله وبركاته ...

استاذناالفاضل...عمر....





.... ما شاااااااااااء الله تبااااااااارك اااااااالرحمن ....

... مجهود تشكرووووووووووون عليه استاااااااااااذ كتب لكم الباري الاجر والمثوبة ان شاء الله ...

.. ننتظر الرابطة التناسقية التي بالتاكيد سوف تكون رااااائعه مميزه مثل مثيلاتها..


... تحياتي وتقديري واحترامي لكم ...


__________________
رد مع اقتباس
  #14   -->
قديم 23-10-2003, 09:13 PM
الصورة الرمزية لـ الهيليوم
الهيليوم الهيليوم غير متصل
سوبر كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 01 2003
المكان: في بحور الكيمياء
مشاركات: 1,463
الهيليوم على طريق التميز و النجاح
افتراضي

سلاااام

هلا فيك استاذي عمر

والله ما قصرت

رابطه أيونيه وتساهميه بعد

تسلم

بس الظاهر أن ما عندنا روابط تساهميه في المنتدى

الله يرزقنا وحدة

تحياتي لك

وتسلم
__________________
العلم متعه ادعولي أن لا احرم متعه التعلم ..
وأن اكون باحثه في الكيمياء يشهد لها بالكفاءه ..


الكيمياء نبض وأمل
رد مع اقتباس
  #15   -->
قديم 25-10-2003, 12:09 AM
حافـــــــــــز حافـــــــــــز غير متصل
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 10 2003
مشاركات: 18
حافـــــــــــز على طريق التميز و النجاح
افتراضي

الاخ عمــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــر
لك مني كل الشكر والاحترام حقيقة انت مثال رائع يجب ان يقتدا بك في كيفية استغلالك للوقت وعملك هذا رائع ويدل على عقيلية واعية ومثقفة ونفس خالية من الحسد وحب التملك وصافية كصفاء مياة الينابيع واقول لك انت بصراحة ثروة يجب ان تستغل ,,,,,,,,, وشكرا
رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 13 (0 عضو و 13 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل

الانتقال السريع

مواضيع ذات صلة
الموضوع الكاتب المجلس المشاركات المشاركة الأخيرة
الروابط الكيميائية ( الرابطة الأيونية ) omar كيمياء المادة والتركيب الذرّي والجزيئي 92 07-04-2014 12:49 AM
درس الروابط الكيميائية ( التناسقية ، الهيدروجينية ، الفلزية وقوى فان درفال ) . omar كيمياء المادة والتركيب الذرّي والجزيئي 56 06-12-2012 01:29 PM
الروابط الكيميائية ......بشكل جديد ومضحك ... Ultraviolet أفكار في تدريس الكيمياء 100 19-02-2012 05:52 PM
كوكب الرابطة التساهمية ( Covalent Bond) chem معرض الصور 15 21-11-2006 11:59 PM
الرابطة التساهمية abdo بيت الكيمياء العام 3 06-06-2005 08:12 PM


التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 03:05 PM.


Powered by: vBulletin® Version 3.8.7 Copyright ©2000-2014, Jelsoft Enterprises Ltd.
Translated By vBulletin®Club©2002-2014
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi