|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
#1
-->
10-04-2009, 08:31 PM
|
|||
|
|||
ايجاد حرارة التعادل بالطريقة المسعرية\ مساعدة
السلام عليكم ممكن تفيدوني في معلومات عن هذه المواضيع
حرارة التعادل ، ايجاد حرارة التعادل بالطريقة المسعرية ارجوكم اريد كم وفير من المعلومات لان عندي بي تقرير 
|
|
#2
-->
11-04-2009, 12:07 AM
|
|||
|
|||
|
حرارة التعادل
النظرية : عندما يتفاعل محلول مائي من الحامض والقاعدة تتحرر كمية من الحرارة وتعرف كمية الحرارة المتحررة من تعادل موا واحد من الحامض مع مول واحد من القاعدة بحرارة التعادل . ولقد تبين ان لحرارة التعادل قيمة ثابتة لاي تعادل بين حامض قوي وقاعدة قوية وتساوي -13,7 كيلو سعرة . تساوي -13,7 كيلو سعرة hcl + naoh =nacl + h2o تساوي -13,7 كيلو سعرة hno3 + naoh = nano3+ h2o ويعزى ثبات قيمة التغير بالحرارة الى نفس التغير الكيميائي يحدث عادة بين اي حامض قوي وقاعدة قوية وفي الحقيقة ان التفاعل الوحيد الذي يحدث لهذا النوع من التعادل هو التفاعل بين الهيدروكسيد (oh) وايون الهيدروجين(h)لتكوين الماء . تساوي -13,7 كيلو سعرة oh + h = h2o ومن ناحية اخرى لا تكون حرارة التعادل للحامض الضعيف والقاعدة الضعيفة -13,7 كيلة سعرة . ويمكن تفسير هذا على اساس ان يحدث في مثل هذه الحالات فضلا عن التعادل , تفكك الحامض الضعيف او القاعدة الضعيفة .
|
|
#3
-->
11-04-2009, 12:13 AM
|
|||
|
|||
|
المواد والادوات والاجهزة :-
1- المواد: أ-حامض النتريك المركز ب- محلول هيدروكسيد الصوديوم 1m ج- محلول حامض الهيدروكلوريك القياسي 0.1m د- دليل المثيل البرتقالي 2- الادوات: أ-محرار ب-سحاحة 3- الاجهزة: المسعر
|
|
#4
-->
11-04-2009, 12:32 AM
|
|||
|
|||
|
طريقة العمل:-
1- حضر محلول مخفف من حامض النتريك ( امزج 165 سم3 من حامض النتريك المركز مع 35 سم3 من الماء المقطر ) وبرد لدرجة حرارة المختبر (يحتوي هذا لامحلول على حوالي 50 % ماء) 2- امزج في المسعر 25 مل من NaoH 1مولاري مع 74 مل ماء مقطر وسجل درجات الحرارة بفترات زمنية مقدارها دقيقة واحدة لحين الحصول على درجة حرارة ثابتة وذلك بالتحريك المستمر للمحلول . 3- افتح سدادة المسعر في نهاية اخر قراءة واضف الى المحلول القاعدي اعلاه 2,5 مل من حامض النتريك المخفف اعلاهويجب ان لاتستغرق هذه العملية اكثر من 30 ثانية من اخر قراءة . 4- اعد السدادة الى المسعر واستمر بالتحريك وسجل درجة الحرارة كل نصف دقيقة لحين ثبات درجة الحرارة . 5- ارسم قيم درجات الحرارة مقابل الزمن على ورقة بيانية للحصول على (التغير في درجة الحرارة الاولى). 6- نظف المسعر واعد التجربة مبتدئاً بماء مقطر في المسعر بحجم 99 مل واضف اليه 2,5 مل من حامض النتريك المخفف واحسب ( التغير في درجة الحرارة الثانية)
|
|
#5
-->
11-04-2009, 12:35 AM
|
|||
|
|||
|
ارجو قبول هذه المشاركة البسيطة مع تمنياتي لكم بالتوفيق
|
|
#6
-->
11-04-2009, 07:17 PM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
|
|
#7
-->
14-04-2009, 05:45 PM
|
|||
|
|||
|
ا [تعريف حرارة التعادل : هي كمية الحرارة المنطلقة عند تكوين مول واحد من وتساوي -57,7 كيلو جول/مول لان هذه الحرارة هي حرارة تكوين مول واحد من الماء عند اتحاد ايون الالماء عند تعادل حمض وقاعدة قويين في المحاليل المخففة وحرارة التعادل ثابتة لاي حمض قوي وقاعدة قوية هيدروجين مع ايون الهيدروكسيل
أما عن الطريقة ا لمسعرية فأعتقد أنها خاصة فقط بقياس حرارة الاحتراق]
|
 |
| زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف) | |
| أدوات الموضوع | |
|
|
