ايجاد حرارة التعادل بالطريقة المسعرية\ مساعدة - بيوتات الكيمياء التعليمية

 
 

اخر المواضيع : الموضوع : المحاليل المنظمة ( بوربوينت )   ( الكاتب : hassan2004     الزيارات : 33676     الردود : 126 )         الموضوع : ورق عمل شامل للصف الثاني الثانوي ـ الفصل الرابع ـ الروابط التساهمية   ( الكاتب : raouf777     الزيارات : 2452     الردود : 7 )         الموضوع : اختبار كيمياء شهري - المركبات الأيونية والفلزات - المستوى الثالث   ( الكاتب : صلاح جرو     الزيارات : 821     الردود : 3 )         الموضوع : نموذج اختبار نهائي كيمياء - المستوى الثالث   ( الكاتب : صلاح جرو     الزيارات : 114     الردود : 1 )         الموضوع : اختبار عملي ثالث كيمياء ف1   ( الكاتب : qqq20qqq     الزيارات : 7660     الردود : 51 )         الموضوع : بين الخيال والواقع   ( الكاتب : الاميرة نوف     الزيارات : 357     الردود : 0 )         الموضوع : نموذج اختبار نهائي للصف الأول ثانوي فصل دراسي أول   ( الكاتب : حبوبة زماني     الزيارات : 23508     الردود : 62 )         الموضوع : أولويات التربية   ( الكاتب : الاميرة نوف     الزيارات : 19     الردود : 0 )         الموضوع : مساعدة بخصوص رش كروم   ( الكاتب : محمد سورياا     الزيارات : 479     الردود : 1 )         الموضوع : والله تعبت أرجو المساعدة في تركيبة جاهزة لطلاء النيكل.   ( الكاتب : محمد سورياا     الزيارات : 4387     الردود : 9 )         
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > خدمات الطلاّب

إضافة رد
 
LinkBack أدوات الموضوع
  #1   -->
قديم 10-04-2009, 09:31 PM
كيميائي نشط
 
تاريخ الانتساب: 11 2008
المكان: العراق
مشاركات: 129
المتفاعلة جداً على طريق التميز و النجاح
افتراضي ايجاد حرارة التعادل بالطريقة المسعرية\ مساعدة

السلام عليكم ممكن تفيدوني في معلومات عن هذه المواضيع
حرارة التعادل ، ايجاد حرارة التعادل بالطريقة المسعرية ارجوكم اريد كم وفير من المعلومات لان عندي بي تقرير
رد مع اقتباس
  #2   -->
قديم 11-04-2009, 01:07 AM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 04 2008
مشاركات: 6
مرتضى البياتي على طريق التميز و النجاح
افتراضي

حرارة التعادل
النظرية :
عندما يتفاعل محلول مائي من الحامض والقاعدة تتحرر كمية من الحرارة وتعرف كمية الحرارة المتحررة من تعادل موا واحد من الحامض مع مول واحد من القاعدة بحرارة التعادل . ولقد تبين ان لحرارة التعادل قيمة ثابتة لاي تعادل بين حامض قوي وقاعدة قوية وتساوي -13,7 كيلو سعرة .

تساوي -13,7 كيلو سعرة hcl + naoh =nacl + h2o

تساوي -13,7 كيلو سعرة hno3 + naoh = nano3+ h2o

ويعزى ثبات قيمة التغير بالحرارة الى نفس التغير الكيميائي يحدث عادة بين اي حامض قوي وقاعدة قوية وفي الحقيقة ان التفاعل الوحيد الذي يحدث لهذا النوع من التعادل هو التفاعل بين الهيدروكسيد (oh) وايون الهيدروجين(h)لتكوين الماء .
تساوي -13,7 كيلو سعرة oh + h = h2o

ومن ناحية اخرى لا تكون حرارة التعادل للحامض الضعيف والقاعدة الضعيفة -13,7 كيلة سعرة . ويمكن تفسير هذا على اساس ان يحدث في مثل هذه الحالات فضلا عن التعادل , تفكك الحامض الضعيف او القاعدة الضعيفة .
رد مع اقتباس
  #3   -->
قديم 11-04-2009, 01:13 AM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 04 2008
مشاركات: 6
مرتضى البياتي على طريق التميز و النجاح
افتراضي

المواد والادوات والاجهزة :-

1- المواد:
أ-حامض النتريك المركز
ب- محلول هيدروكسيد الصوديوم 1m
ج- محلول حامض الهيدروكلوريك القياسي 0.1m
د- دليل المثيل البرتقالي

2- الادوات:
أ-محرار
ب-سحاحة

3- الاجهزة:
المسعر
رد مع اقتباس
  #4   -->
قديم 11-04-2009, 01:32 AM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 04 2008
مشاركات: 6
مرتضى البياتي على طريق التميز و النجاح
افتراضي

طريقة العمل:-

1- حضر محلول مخفف من حامض النتريك ( امزج 165 سم3 من حامض النتريك المركز مع 35 سم3 من الماء المقطر ) وبرد لدرجة حرارة المختبر (يحتوي هذا لامحلول على حوالي 50 % ماء)

2- امزج في المسعر 25 مل من NaoH 1مولاري مع 74 مل ماء مقطر وسجل درجات الحرارة بفترات زمنية مقدارها دقيقة واحدة لحين الحصول على درجة حرارة ثابتة وذلك بالتحريك المستمر للمحلول .

3- افتح سدادة المسعر في نهاية اخر قراءة واضف الى المحلول القاعدي اعلاه 2,5 مل من حامض النتريك المخفف اعلاهويجب ان لاتستغرق هذه العملية اكثر من 30 ثانية من اخر قراءة .

4- اعد السدادة الى المسعر واستمر بالتحريك وسجل درجة الحرارة كل نصف دقيقة لحين ثبات درجة الحرارة .

5- ارسم قيم درجات الحرارة مقابل الزمن على ورقة بيانية للحصول على (التغير في درجة الحرارة الاولى).

6- نظف المسعر واعد التجربة مبتدئاً بماء مقطر في المسعر بحجم 99 مل واضف اليه 2,5 مل من حامض النتريك المخفف واحسب ( التغير في درجة الحرارة الثانية)
رد مع اقتباس
  #5   -->
قديم 11-04-2009, 01:35 AM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 04 2008
مشاركات: 6
مرتضى البياتي على طريق التميز و النجاح
افتراضي

ارجو قبول هذه المشاركة البسيطة مع تمنياتي لكم بالتوفيق
رد مع اقتباس
  #6   -->
قديم 11-04-2009, 08:17 PM
كيميائي نشط
 
تاريخ الانتساب: 11 2008
المكان: العراق
مشاركات: 129
المتفاعلة جداً على طريق التميز و النجاح
افتراضي

اقتباس:
الكاتب : مرتضى البياتي عرض المشاركة
ارجو قبول هذه المشاركة البسيطة مع تمنياتي لكم بالتوفيق
شكرا لك وارجو من اي شخص عندع معلومات عن هذه التجربة مساعدتي
رد مع اقتباس
  #7   -->
قديم 14-04-2009, 06:45 PM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 07 2008
المكان: حضرموت
مشاركات: 14
حضرمي مشع على طريق التميز و النجاح
افتراضي

ا [تعريف حرارة التعادل : هي كمية الحرارة المنطلقة عند تكوين مول واحد من وتساوي -57,7 كيلو جول/مول لان هذه الحرارة هي حرارة تكوين مول واحد من الماء عند اتحاد ايون الالماء عند تعادل حمض وقاعدة قويين في المحاليل المخففة وحرارة التعادل ثابتة لاي حمض قوي وقاعدة قوية هيدروجين مع ايون الهيدروكسيل
أما عن الطريقة ا لمسعرية فأعتقد أنها خاصة فقط بقياس حرارة الاحتراق]
رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل
Trackbacks are نشيط
Pingbacks are نشيط
Refbacks are نشيط



التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 09:36 PM.


Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2017, Jelsoft Enterprises Ltd.
SEO by vBSEO
Translated By vBulletin®Club©2002-2017
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi
Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2015, Jelsoft Enterprises Ltd.

a.d - i.s.s.w