كيف يتم تحضير حمض الكبريتك المركز؟

[hodhodtop]

اريد معرفة كيفية تحضير حمض الكبريتك والنيتريك معمليا وشعبيا ان امكن وشكرا جزيلا

[ChemMystry]

السلام عليكم

حمض الكبريتيك يحضر بإذابة غاز ثالث أكسيد الكبريت (الناتج من الانحلال الحرارى لأملاح الكبريتات ) فى الماء النقى
H2O+SO3===> H2SO4


وهذه طريقة صنا عة حمض النيتريك عن طريق الأمونيا:
تسمى هذه الطريقه : طريقة استوالد
تتم صناعة حمض النيتريك بعدة مراحل:
1-اكسدة الأمونيا بالهواء الجوي في وجود سبيكة من البلاتين والروديوم كعامل حفاز عند 900 درجه س
4NH3+5O2==>4NO+6H2O
2-يحوّل اكسيد النيتريك الى ثاني اكسيد النيتروجين بأكسجين الهواء الجوي
2NO+O2==>2NO2
3- اذابة ثاني اكسيد النيتروجين في الماء لتكوين حمض النيتريك
3NO2+H2O==>2HNO3+NO
يفصل اكسيد النيتريك ويعاد استخدامه



روابط أخرى ربما تفيدك

http://www.surcity.net/forums/showthread.php?t=29202

[hodhodtop]

شكرا اخى الكريم

[الاسلام سلام]

حمض كبريتيك
(تم التحويل من حمض الكبريتيك)
حمض الكبريتيك Sulfuric acid


تسمية أيوپاك IUPAC Sulfuric Acid
أسماء أخرى زيت الزاج oil of vitriol
تمييز
رقم CAS [7664-93-9]
رقم RTECS WS5600000
الخصائص
الصيغة الجزيئية H2SO4 (aq)
كتلة مولية 98.07848 g mol−1
المظهر clear, colorless,
odorless liquid
الكثافة 1.84 g cm−3, liquid
نقطة الانصهار 10 °C (283 K)

نقطة الغليان 338 °C (611 K)

قابلية الذوبان في الماء fully miscible
(exothermic)
اللزوجة 26.7 cP at 20°C
المخاطر
تصنيف الاتحاد الاوروپي Corrosive (C)
NFPA 704
032COR
توصيف المخاطر R35
تحذيرات وقائية (S1/2), S26, S30, S45
نقطة الوميض Non-flammable
مركـّبات ذات علاقة
أحماض قوية ذات علاقة Selenic acid
حمض الهيدروكلوريك
حمض النيتريك
مركـّبات ذات علاقة كبريتيد الهيدروجين
حمض الكبريتوز
Peroxymonosulfuric acid
ثالث اكسيد الكبريت
Oleum
Except where noted otherwise, data are given for
materials in their standard state
(at 25 °C, 100 kPa)
Infobox disclaimer and references
حمض الكبريتيك (إنجليزية إنجلترا :Sulphuric acid إنجليزية أمريكا :Sulfuric acid), H2SO4, هو حمض معدني قوي. وهو قابل للذوبان في الماء عند كل تركيزاته. وكان يـُعرف باسم زيت الزاج oil of vitriol, وهو الاسم الذي صاغه في القرن الثامن العالم المسلم جابر بن حيان (Geber) بعد اكتشافه المركب الكيميائي.[1] حمض الكبريتيك له الكثير من التطبيقات, وهو أحد أهم المنتجات في الصناعات الكيماوية. وبلغ الانتاج العالمي منه سنة 2001 نحو 165 مليون طن, بقيمة $8 بليون دولار. الاستخدامات الرئيسية تتضمن معالجة خامات المعادن, صناعة الأسمدة, تكرير النفط, معالجة مياه المجاري, والتخليق الكيميائي.

العديد من الپروتينات تحتوي على الكبريت في الأحماض الأمينية (مثل سيستين cysteine ومثيونين methionine) اللذان ينتجا حمض الكبريتيك خلال عملية الأيض في الجسم البشري.

فهرست [إخفاء]
1 الخواص الفيزيائية
1.1 أشكال حمض الكبريتيك
2 الخواص الكيميائية
2.1 تفاعلات أخرى لحمض الكبريتيك
3 الجوانب البيئية
4 حمض الكبريتيك في الفضاء الخارجي
5 تاريخ حمض الكبريتيك
6 إستخدامات حمض الكبريتيك
6.1 دورة الكبريت واليود
7 مراجع
8 وصلات خارجية


الخواص الفيزيائية
أشكال حمض الكبريتيك
بالرغم من إمكانية تحضير حمض الكبريتيك بتركيز 100% إلا أنه يفقد SO3 عند درجة الغليان ويعطي حمض تركيزه 98.3% ينحل في الماء ناشرا كمية كبيرة من الحرارة نتيجة للتميه لذلك ينصح بالحذر عند تمديد الحمض وذلك بصب الحمض فوق الماء وليس العكس لأنه شره جدا للماء لذلك يستعمل في تجفيف الغازات الرطبة كما يخرب المواد العضوية والخلايا الحية لسحبه الماء منها. يعد حمض الكبريت من أوائل الأحماض التي تم التعرف عليها، حيث عرفه العرب منذ القرن الثامن الميلادي، وعرفته أوربا في القرنين الرابع والخامس عشر.[1]

أطلق جابر بن حيان على هذا الحمض قديماً زيت الزاج ( Oil of Vitroil ) بسبب تحضيره من تسخين وتقطير الزاج الأخضر ( كبريتات الحديدوز المائية ) ، والكبريتات الأخرى المشابهة له. حمض الكبريتيك سائل عديم اللون، زيتي القوام لا رائحة له عندما يكون نقياً، إلا أنه يعطي أحياناً رائحة غاز ثالث أكسيد الكبريت (SO3 ) عند وجود هذا الغاز بنسبة عالية اثناء تحضير الحمض . كما يتميز حامض الكبريتيك المركز بأنه موصل للتيار الكهربائي يتجمد حمض الكبريتيك عند درجة حرارة 10 درجة مئوية، بينما يغلي حامض الكبريتيك المركز (100 % وزناً ) عند درجة حرارة 330 درجة مئوية محرراً ثالث أكسيد الكبريت. تبلغ كثافة حامض الكبريتيك 1.84 جم / ملل

الخواص الكيميائية
تختلف خواصه الكيماوية بحسب ما يكون ممدداأو مركزا فحمض الكبريت الممدد يتفاعل مباشرة مع المعادن الواقعة قبل الهيدروجين في سلسلة النشاط الكيماوي (الإزاحة) معطيا كبريتات المعدن ومطلقا الهيدروجين أما المعادن التي تقع بعد الهيدروجين ك النحاس و الفضة فلا يتفاعل معها إلا بدخول مؤكسد قوي كالأوكسجين أو حمض الآزوت ولا يتفاعل أبدا مع الذهب و البلاتين. أما حمض الكبريت المركز فيتفاعل مع جميع المعادن الواقعة قبل وبعد الهيدروجين عدا الذهب والبلاتين ولكن بوجود الحرارة ويعطي كبريتات المعدن وثنائي أكسيد الكبريت والماء . كما يتفاعل الحمض المركز مع اللامعادن معطيا ثنائي اكسيد الكبريت و أكسيد اللامعدن والماء.

H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4−,
ثم بعد ذلك

HSO4− + H2O → H3O+ + SO42−.
تفاعلات أخرى لحمض الكبريتيك
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O



H2SO4 + CH3COONa → NaHSO4 + CH3COOH
Fe(s) + H2SO4(aq) → H2(g) + FeSO4(aq)
Sn(s) + 2 H2SO4(aq) → SnSO4(aq) + 2 H2O(l) + SO2(g)



الجوانب البيئية
يعتبر حمض الكبريتيك من مكونات الأمطار الحمضية ، حيث يتكون من من أكسدة الأكسجين الجوي لثاني أكسيد الكبريت في وجود الماء. (أكسدة حمض الكبريتوز ). ثاني أكسيد الكبريت هو الناتج الأساسي لعمليات حرق الكبريت أو أحد أنواع الوقود الذي يحتوي على الكبريت مثل الفحم والزيت.

2 FeS2 + 7 O2 + 2 H2O → 2 Fe2+ + 4 SO42− + 4 H+.
The Fe2+ can be further oxidized to Fe3+, according to:

4 Fe2+ + O2 + 4 H+ → 4 Fe3+ + 2 H2O,
and the Fe3+ produced can be precipitated as the hydroxide or hydrous oxide. The equation for the formation of the hydroxide is

Fe3+ + 3 H2O → Fe(OH)3 + 3 H+.



حمض الكبريتيك في الفضاء الخارجي
حمض الكبريتيك يتم انتاجه في أعلى الغلاف الجوي لكوكب الزهرة بواسطة المفعول الكيميائي الضوئي للشمس على ثاني اكسيد الكربون, ثاني اكسيد الكبريت, و بخار الماء.

CO2 → CO + O
SO2 + O → SO3
SO3 + H2O → H2SO4
تاريخ حمض الكبريتيك

جزيء حمض الكبريتيك الذي رسمه جون دالتون عام 1808 بيـَّن ذرة كبريت مركزية مرتبطة بثلاث ذرات أكسجين.


إستخدامات حمض الكبريتيك

انتاج حمض الكبريتيك في عام 2000حمض الكبريتيك شديد الأهمية ، لدرجة أنه يقاس تقدم الأمم بحجم إنتاجها لحمض الكبريتيك ويعطي مؤشراً جيداً[1]. الاستخدام الرئيسي(60% من العالم كله) لحمض الكبريتيك يكون في "الطريقة المبتلة" لإنتاج حمض الفوسفوريك ، الذي يستخدم في صناعة الأسمدة الفوسفاتية ، وكذالك فوسفات ثلاثي الصوديوم المستخدم في صناعة المنظفات.

Ca5F(PO4)3 + 5 H2SO4 + 10 H2O → 5 CaSO4•2 H2O + HF + 3 H3PO4.
كبريتات الألومنيوم

Al2O3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2O.
دورة الكبريت واليود
The دورة الكبريت-اليود هس سلسلة من العمليات الكيميائية الحرارية المستخدمة للحصول على الهيدروجين. وتتكون من ثلاث تفاعلات كيميائية مفاعهم الخالص هو الماء ومنتجاتهم الخالصة هي الهيدروجين والأكسجين.

2 H2SO4 → 2 SO2 + 2 H2O + O2 (830°C)
I2 + SO2 + 2 H2O → 2 HI + H2SO4 (120°C)
2 HI → I2 + H2 (320°C)

[ابو الكمياء]

أحسنت يا أخي الكريم
أبدعت ولم تدع مجالا للتعليق