كيف يتم تحضير حمض الكبريتك المركز؟ - بيوتات الكيمياء التعليمية

 
 

اخر المواضيع : الموضوع : برنامج لتحميل الملفات Internet download manager 6.03 كامل 2011 + الكراك   ( الكاتب : أم تالا     الزيارات : 5159     الردود : 9 )         الموضوع : تفضلوا نماذج *اختبارات العملي* للصف الثاني الفصل الثاني 1433   ( الكاتب : أم تالا     الزيارات : 4365     الردود : 29 )         الموضوع : اختبار دوري3 الفصل 3 كيمياء الصف الثالث المنهج المطور   ( الكاتب : أم تالا     الزيارات : 1016     الردود : 7 )         الموضوع : سؤال: من اكثر قطبية الفركتوز او الجلوكوز ولماذا   ( الكاتب : كيميائي وليد     الزيارات : 9     الردود : 0 )         الموضوع : معزوفة اعجبتني   ( الكاتب : أثير الصمت     الزيارات : 11     الردود : 0 )         الموضوع : مساعدة في " يوبيكونيون "   ( الكاتب : محب الأقصى     الزيارات : 24     الردود : 1 )         الموضوع : أريد افكار لدرس المتشكلات الهيدروكربونية ...   ( الكاتب : صآفي الحربي     الزيارات : 29     الردود : 0 )         الموضوع : متشكــلات الألكـــانــات >>>>> " فـــلااااش "   ( الكاتب : صآفي الحربي     الزيارات : 3698     الردود : 5 )         الموضوع : conductivily detector احتاج معلومات عن   ( الكاتب : كيميائي وليد     الزيارات : 28     الردود : 0 )         الموضوع : الكيميائيون ... نوادر و أمثال (الجزء الثاني))   ( الكاتب : طالب علم4     الزيارات : 3206     الردود : 7 )         
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > خدمات الطلاّب

عدد الضغطات : 9,453
إضافة رد
 
أدوات الموضوع
  #1   -->
قديم 13-01-2009, 01:11 AM
hodhodtop hodhodtop غير متصل
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 11 2008
مشاركات: 45
hodhodtop على طريق التميز و النجاح
افتراضي كيف يتم تحضير حمض الكبريتك المركز؟

اريد معرفة كيفية تحضير حمض الكبريتك والنيتريك معمليا وشعبيا ان امكن وشكرا جزيلا
رد مع اقتباس
  #2   -->
قديم 13-01-2009, 02:00 PM
ChemMystry ChemMystry غير متصل
كيميائي نشط
 
تاريخ الانتساب: 04 2005
مشاركات: 211
ChemMystry على طريق التميز و النجاح
افتراضي

السلام عليكم

حمض الكبريتيك يحضر بإذابة غاز ثالث أكسيد الكبريت (الناتج من الانحلال الحرارى لأملاح الكبريتات ) فى الماء النقى
H2O+SO3===> H2SO4


وهذه طريقة صنا عة حمض النيتريك عن طريق الأمونيا:
تسمى هذه الطريقه : طريقة استوالد
تتم صناعة حمض النيتريك بعدة مراحل:
1-اكسدة الأمونيا بالهواء الجوي في وجود سبيكة من البلاتين والروديوم كعامل حفاز عند 900 درجه س
4NH3+5O2==>4NO+6H2O
2-يحوّل اكسيد النيتريك الى ثاني اكسيد النيتروجين بأكسجين الهواء الجوي
2NO+O2==>2NO2
3- اذابة ثاني اكسيد النيتروجين في الماء لتكوين حمض النيتريك
3NO2+H2O==>2HNO3+NO
يفصل اكسيد النيتريك ويعاد استخدامه



روابط أخرى ربما تفيدك

http://www.surcity.net/forums/showthread.php?t=29202
__________________
.........................................
رد مع اقتباس
  #3   -->
قديم 20-01-2009, 01:03 PM
hodhodtop hodhodtop غير متصل
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 11 2008
مشاركات: 45
hodhodtop على طريق التميز و النجاح
افتراضي شكرا

شكرا اخى الكريم
رد مع اقتباس
  #4   -->
قديم 30-03-2010, 03:33 PM
الاسلام سلام الاسلام سلام غير متصل
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 01 2006
مشاركات: 37
الاسلام سلام على طريق التميز و النجاح
افتراضي صناعة حمض الكبريتيك

حمض كبريتيك
(تم التحويل من حمض الكبريتيك)
حمض الكبريتيك Sulfuric acid


تسمية أيوپاك IUPAC Sulfuric Acid
أسماء أخرى زيت الزاج oil of vitriol
تمييز
رقم CAS [7664-93-9]
رقم RTECS WS5600000
الخصائص
الصيغة الجزيئية H2SO4 (aq)
كتلة مولية 98.07848 g mol−1
المظهر clear, colorless,
odorless liquid
الكثافة 1.84 g cm−3, liquid
نقطة الانصهار 10 °C (283 K)

نقطة الغليان 338 °C (611 K)

قابلية الذوبان في الماء fully miscible
(exothermic)
اللزوجة 26.7 cP at 20°C
المخاطر
تصنيف الاتحاد الاوروپي Corrosive (C)
NFPA 704
032COR
توصيف المخاطر R35
تحذيرات وقائية (S1/2), S26, S30, S45
نقطة الوميض Non-flammable
مركـّبات ذات علاقة
أحماض قوية ذات علاقة Selenic acid
حمض الهيدروكلوريك
حمض النيتريك
مركـّبات ذات علاقة كبريتيد الهيدروجين
حمض الكبريتوز
Peroxymonosulfuric acid
ثالث اكسيد الكبريت
Oleum
Except where noted otherwise, data are given for
materials in their standard state
(at 25 °C, 100 kPa)
Infobox disclaimer and references
حمض الكبريتيك (إنجليزية إنجلترا :Sulphuric acid إنجليزية أمريكا :Sulfuric acid), H2SO4, هو حمض معدني قوي. وهو قابل للذوبان في الماء عند كل تركيزاته. وكان يـُعرف باسم زيت الزاج oil of vitriol, وهو الاسم الذي صاغه في القرن الثامن العالم المسلم جابر بن حيان (Geber) بعد اكتشافه المركب الكيميائي.[1] حمض الكبريتيك له الكثير من التطبيقات, وهو أحد أهم المنتجات في الصناعات الكيماوية. وبلغ الانتاج العالمي منه سنة 2001 نحو 165 مليون طن, بقيمة $8 بليون دولار. الاستخدامات الرئيسية تتضمن معالجة خامات المعادن, صناعة الأسمدة, تكرير النفط, معالجة مياه المجاري, والتخليق الكيميائي.

العديد من الپروتينات تحتوي على الكبريت في الأحماض الأمينية (مثل سيستين cysteine ومثيونين methionine) اللذان ينتجا حمض الكبريتيك خلال عملية الأيض في الجسم البشري.

فهرست [إخفاء]
1 الخواص الفيزيائية
1.1 أشكال حمض الكبريتيك
2 الخواص الكيميائية
2.1 تفاعلات أخرى لحمض الكبريتيك
3 الجوانب البيئية
4 حمض الكبريتيك في الفضاء الخارجي
5 تاريخ حمض الكبريتيك
6 إستخدامات حمض الكبريتيك
6.1 دورة الكبريت واليود
7 مراجع
8 وصلات خارجية


الخواص الفيزيائية
أشكال حمض الكبريتيك
بالرغم من إمكانية تحضير حمض الكبريتيك بتركيز 100% إلا أنه يفقد SO3 عند درجة الغليان ويعطي حمض تركيزه 98.3% ينحل في الماء ناشرا كمية كبيرة من الحرارة نتيجة للتميه لذلك ينصح بالحذر عند تمديد الحمض وذلك بصب الحمض فوق الماء وليس العكس لأنه شره جدا للماء لذلك يستعمل في تجفيف الغازات الرطبة كما يخرب المواد العضوية والخلايا الحية لسحبه الماء منها. يعد حمض الكبريت من أوائل الأحماض التي تم التعرف عليها، حيث عرفه العرب منذ القرن الثامن الميلادي، وعرفته أوربا في القرنين الرابع والخامس عشر.[1]

أطلق جابر بن حيان على هذا الحمض قديماً زيت الزاج ( Oil of Vitroil ) بسبب تحضيره من تسخين وتقطير الزاج الأخضر ( كبريتات الحديدوز المائية ) ، والكبريتات الأخرى المشابهة له. حمض الكبريتيك سائل عديم اللون، زيتي القوام لا رائحة له عندما يكون نقياً، إلا أنه يعطي أحياناً رائحة غاز ثالث أكسيد الكبريت (SO3 ) عند وجود هذا الغاز بنسبة عالية اثناء تحضير الحمض . كما يتميز حامض الكبريتيك المركز بأنه موصل للتيار الكهربائي يتجمد حمض الكبريتيك عند درجة حرارة 10 درجة مئوية، بينما يغلي حامض الكبريتيك المركز (100 % وزناً ) عند درجة حرارة 330 درجة مئوية محرراً ثالث أكسيد الكبريت. تبلغ كثافة حامض الكبريتيك 1.84 جم / ملل

الخواص الكيميائية
تختلف خواصه الكيماوية بحسب ما يكون ممدداأو مركزا فحمض الكبريت الممدد يتفاعل مباشرة مع المعادن الواقعة قبل الهيدروجين في سلسلة النشاط الكيماوي (الإزاحة) معطيا كبريتات المعدن ومطلقا الهيدروجين أما المعادن التي تقع بعد الهيدروجين ك النحاس و الفضة فلا يتفاعل معها إلا بدخول مؤكسد قوي كالأوكسجين أو حمض الآزوت ولا يتفاعل أبدا مع الذهب و البلاتين. أما حمض الكبريت المركز فيتفاعل مع جميع المعادن الواقعة قبل وبعد الهيدروجين عدا الذهب والبلاتين ولكن بوجود الحرارة ويعطي كبريتات المعدن وثنائي أكسيد الكبريت والماء . كما يتفاعل الحمض المركز مع اللامعادن معطيا ثنائي اكسيد الكبريت و أكسيد اللامعدن والماء.

H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4−,
ثم بعد ذلك

HSO4− + H2O → H3O+ + SO42−.
تفاعلات أخرى لحمض الكبريتيك
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O



H2SO4 + CH3COONa → NaHSO4 + CH3COOH
Fe(s) + H2SO4(aq) → H2(g) + FeSO4(aq)
Sn(s) + 2 H2SO4(aq) → SnSO4(aq) + 2 H2O(l) + SO2(g)



الجوانب البيئية
يعتبر حمض الكبريتيك من مكونات الأمطار الحمضية ، حيث يتكون من من أكسدة الأكسجين الجوي لثاني أكسيد الكبريت في وجود الماء. (أكسدة حمض الكبريتوز ). ثاني أكسيد الكبريت هو الناتج الأساسي لعمليات حرق الكبريت أو أحد أنواع الوقود الذي يحتوي على الكبريت مثل الفحم والزيت.

2 FeS2 + 7 O2 + 2 H2O → 2 Fe2+ + 4 SO42− + 4 H+.
The Fe2+ can be further oxidized to Fe3+, according to:

4 Fe2+ + O2 + 4 H+ → 4 Fe3+ + 2 H2O,
and the Fe3+ produced can be precipitated as the hydroxide or hydrous oxide. The equation for the formation of the hydroxide is

Fe3+ + 3 H2O → Fe(OH)3 + 3 H+.



حمض الكبريتيك في الفضاء الخارجي
حمض الكبريتيك يتم انتاجه في أعلى الغلاف الجوي لكوكب الزهرة بواسطة المفعول الكيميائي الضوئي للشمس على ثاني اكسيد الكربون, ثاني اكسيد الكبريت, و بخار الماء.

CO2 → CO + O
SO2 + O → SO3
SO3 + H2O → H2SO4
تاريخ حمض الكبريتيك

جزيء حمض الكبريتيك الذي رسمه جون دالتون عام 1808 بيـَّن ذرة كبريت مركزية مرتبطة بثلاث ذرات أكسجين.


إستخدامات حمض الكبريتيك

انتاج حمض الكبريتيك في عام 2000حمض الكبريتيك شديد الأهمية ، لدرجة أنه يقاس تقدم الأمم بحجم إنتاجها لحمض الكبريتيك ويعطي مؤشراً جيداً[1]. الاستخدام الرئيسي(60% من العالم كله) لحمض الكبريتيك يكون في "الطريقة المبتلة" لإنتاج حمض الفوسفوريك ، الذي يستخدم في صناعة الأسمدة الفوسفاتية ، وكذالك فوسفات ثلاثي الصوديوم المستخدم في صناعة المنظفات.

Ca5F(PO4)3 + 5 H2SO4 + 10 H2O → 5 CaSO4•2 H2O + HF + 3 H3PO4.
كبريتات الألومنيوم

Al2O3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2O.
دورة الكبريت واليود
The دورة الكبريت-اليود هس سلسلة من العمليات الكيميائية الحرارية المستخدمة للحصول على الهيدروجين. وتتكون من ثلاث تفاعلات كيميائية مفاعهم الخالص هو الماء ومنتجاتهم الخالصة هي الهيدروجين والأكسجين.

2 H2SO4 → 2 SO2 + 2 H2O + O2 (830°C)
I2 + SO2 + 2 H2O → 2 HI + H2SO4 (120°C)
2 HI → I2 + H2 (320°C)
رد مع اقتباس
  #5   -->
قديم 31-03-2010, 02:38 AM
الصورة الرمزية لـ ابو الكمياء
ابو الكمياء ابو الكمياء غير متصل
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 03 2010
مشاركات: 83
ابو الكمياء على طريق التميز و النجاح
افتراضي تعليق

أحسنت يا أخي الكريم
أبدعت ولم تدع مجالا للتعليق
رد مع اقتباس
  #6   -->
قديم 03-12-2013, 03:22 PM
الصورة الرمزية لـ كيــميا
كيــميا كيــميا غير متصل
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 05 2013
المكان: مصر الجيزة
مشاركات: 48
كيــميا على طريق التميز و النجاح
افتراضي

هل كبريتات الكالسيوم يمكن ان تنحل ايضا بالحرارة
رد مع اقتباس
  #7   -->
قديم 03-12-2013, 04:39 PM
العامريالكيميائ العامريالكيميائ غير متصل
كيميائي فعّال
 
تاريخ الانتساب: 05 2012
المكان: حضرموت اليمن
مشاركات: 705
العامريالكيميائ على طريق التميز و النجاح
افتراضي

رائع
اقتباس:
الكاتب : الاسلام سلام عرض المشاركة
حمض كبريتيك
(تم التحويل من حمض الكبريتيك)
حمض الكبريتيك Sulfuric acid


تسمية أيوپاك IUPAC Sulfuric Acid
أسماء أخرى زيت الزاج oil of vitriol
تمييز
رقم CAS [7664-93-9]
رقم RTECS WS5600000
الخصائص
الصيغة الجزيئية H2SO4 (aq)
كتلة مولية 98.07848 g mol−1
المظهر clear, colorless,
odorless liquid
الكثافة 1.84 g cm−3, liquid
نقطة الانصهار 10 °C (283 K)

نقطة الغليان 338 °C (611 K)

قابلية الذوبان في الماء fully miscible
(exothermic)
اللزوجة 26.7 cP at 20°C
المخاطر
تصنيف الاتحاد الاوروپي Corrosive (C)
NFPA 704
032COR
توصيف المخاطر R35
تحذيرات وقائية (S1/2), S26, S30, S45
نقطة الوميض Non-flammable
مركـّبات ذات علاقة
أحماض قوية ذات علاقة Selenic acid
حمض الهيدروكلوريك
حمض النيتريك
مركـّبات ذات علاقة كبريتيد الهيدروجين
حمض الكبريتوز
Peroxymonosulfuric acid
ثالث اكسيد الكبريت
Oleum
Except where noted otherwise, data are given for
materials in their standard state
(at 25 °C, 100 kPa)
Infobox disclaimer and references
حمض الكبريتيك (إنجليزية إنجلترا :Sulphuric acid إنجليزية أمريكا :Sulfuric acid), H2SO4, هو حمض معدني قوي. وهو قابل للذوبان في الماء عند كل تركيزاته. وكان يـُعرف باسم زيت الزاج oil of vitriol, وهو الاسم الذي صاغه في القرن الثامن العالم المسلم جابر بن حيان (Geber) بعد اكتشافه المركب الكيميائي.[1] حمض الكبريتيك له الكثير من التطبيقات, وهو أحد أهم المنتجات في الصناعات الكيماوية. وبلغ الانتاج العالمي منه سنة 2001 نحو 165 مليون طن, بقيمة $8 بليون دولار. الاستخدامات الرئيسية تتضمن معالجة خامات المعادن, صناعة الأسمدة, تكرير النفط, معالجة مياه المجاري, والتخليق الكيميائي.

العديد من الپروتينات تحتوي على الكبريت في الأحماض الأمينية (مثل سيستين cysteine ومثيونين methionine) اللذان ينتجا حمض الكبريتيك خلال عملية الأيض في الجسم البشري.

فهرست [إخفاء]
1 الخواص الفيزيائية
1.1 أشكال حمض الكبريتيك
2 الخواص الكيميائية
2.1 تفاعلات أخرى لحمض الكبريتيك
3 الجوانب البيئية
4 حمض الكبريتيك في الفضاء الخارجي
5 تاريخ حمض الكبريتيك
6 إستخدامات حمض الكبريتيك
6.1 دورة الكبريت واليود
7 مراجع
8 وصلات خارجية


الخواص الفيزيائية
أشكال حمض الكبريتيك
بالرغم من إمكانية تحضير حمض الكبريتيك بتركيز 100% إلا أنه يفقد SO3 عند درجة الغليان ويعطي حمض تركيزه 98.3% ينحل في الماء ناشرا كمية كبيرة من الحرارة نتيجة للتميه لذلك ينصح بالحذر عند تمديد الحمض وذلك بصب الحمض فوق الماء وليس العكس لأنه شره جدا للماء لذلك يستعمل في تجفيف الغازات الرطبة كما يخرب المواد العضوية والخلايا الحية لسحبه الماء منها. يعد حمض الكبريت من أوائل الأحماض التي تم التعرف عليها، حيث عرفه العرب منذ القرن الثامن الميلادي، وعرفته أوربا في القرنين الرابع والخامس عشر.[1]

أطلق جابر بن حيان على هذا الحمض قديماً زيت الزاج ( Oil of Vitroil ) بسبب تحضيره من تسخين وتقطير الزاج الأخضر ( كبريتات الحديدوز المائية ) ، والكبريتات الأخرى المشابهة له. حمض الكبريتيك سائل عديم اللون، زيتي القوام لا رائحة له عندما يكون نقياً، إلا أنه يعطي أحياناً رائحة غاز ثالث أكسيد الكبريت (SO3 ) عند وجود هذا الغاز بنسبة عالية اثناء تحضير الحمض . كما يتميز حامض الكبريتيك المركز بأنه موصل للتيار الكهربائي يتجمد حمض الكبريتيك عند درجة حرارة 10 درجة مئوية، بينما يغلي حامض الكبريتيك المركز (100 % وزناً ) عند درجة حرارة 330 درجة مئوية محرراً ثالث أكسيد الكبريت. تبلغ كثافة حامض الكبريتيك 1.84 جم / ملل

الخواص الكيميائية
تختلف خواصه الكيماوية بحسب ما يكون ممدداأو مركزا فحمض الكبريت الممدد يتفاعل مباشرة مع المعادن الواقعة قبل الهيدروجين في سلسلة النشاط الكيماوي (الإزاحة) معطيا كبريتات المعدن ومطلقا الهيدروجين أما المعادن التي تقع بعد الهيدروجين ك النحاس و الفضة فلا يتفاعل معها إلا بدخول مؤكسد قوي كالأوكسجين أو حمض الآزوت ولا يتفاعل أبدا مع الذهب و البلاتين. أما حمض الكبريت المركز فيتفاعل مع جميع المعادن الواقعة قبل وبعد الهيدروجين عدا الذهب والبلاتين ولكن بوجود الحرارة ويعطي كبريتات المعدن وثنائي أكسيد الكبريت والماء . كما يتفاعل الحمض المركز مع اللامعادن معطيا ثنائي اكسيد الكبريت و أكسيد اللامعدن والماء.

H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4−,
ثم بعد ذلك

HSO4− + H2O → H3O+ + SO42−.
تفاعلات أخرى لحمض الكبريتيك
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O



H2SO4 + CH3COONa → NaHSO4 + CH3COOH
Fe(s) + H2SO4(aq) → H2(g) + FeSO4(aq)
Sn(s) + 2 H2SO4(aq) → SnSO4(aq) + 2 H2O(l) + SO2(g)



الجوانب البيئية
يعتبر حمض الكبريتيك من مكونات الأمطار الحمضية ، حيث يتكون من من أكسدة الأكسجين الجوي لثاني أكسيد الكبريت في وجود الماء. (أكسدة حمض الكبريتوز ). ثاني أكسيد الكبريت هو الناتج الأساسي لعمليات حرق الكبريت أو أحد أنواع الوقود الذي يحتوي على الكبريت مثل الفحم والزيت.

2 FeS2 + 7 O2 + 2 H2O → 2 Fe2+ + 4 SO42− + 4 H+.
The Fe2+ can be further oxidized to Fe3+, according to:

4 Fe2+ + O2 + 4 H+ → 4 Fe3+ + 2 H2O,
and the Fe3+ produced can be precipitated as the hydroxide or hydrous oxide. The equation for the formation of the hydroxide is

Fe3+ + 3 H2O → Fe(OH)3 + 3 H+.



حمض الكبريتيك في الفضاء الخارجي
حمض الكبريتيك يتم انتاجه في أعلى الغلاف الجوي لكوكب الزهرة بواسطة المفعول الكيميائي الضوئي للشمس على ثاني اكسيد الكربون, ثاني اكسيد الكبريت, و بخار الماء.

CO2 → CO + O
SO2 + O → SO3
SO3 + H2O → H2SO4
تاريخ حمض الكبريتيك

جزيء حمض الكبريتيك الذي رسمه جون دالتون عام 1808 بيـَّن ذرة كبريت مركزية مرتبطة بثلاث ذرات أكسجين.


إستخدامات حمض الكبريتيك

انتاج حمض الكبريتيك في عام 2000حمض الكبريتيك شديد الأهمية ، لدرجة أنه يقاس تقدم الأمم بحجم إنتاجها لحمض الكبريتيك ويعطي مؤشراً جيداً[1]. الاستخدام الرئيسي(60% من العالم كله) لحمض الكبريتيك يكون في "الطريقة المبتلة" لإنتاج حمض الفوسفوريك ، الذي يستخدم في صناعة الأسمدة الفوسفاتية ، وكذالك فوسفات ثلاثي الصوديوم المستخدم في صناعة المنظفات.

Ca5F(PO4)3 + 5 H2SO4 + 10 H2O → 5 CaSO4•2 H2O + HF + 3 H3PO4.
كبريتات الألومنيوم

Al2O3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2O.
دورة الكبريت واليود
The دورة الكبريت-اليود هس سلسلة من العمليات الكيميائية الحرارية المستخدمة للحصول على الهيدروجين. وتتكون من ثلاث تفاعلات كيميائية مفاعهم الخالص هو الماء ومنتجاتهم الخالصة هي الهيدروجين والأكسجين.

2 H2SO4 → 2 SO2 + 2 H2O + O2 (830°C)
I2 + SO2 + 2 H2O → 2 HI + H2SO4 (120°C)
2 HI → I2 + H2 (320°C)
رد مع اقتباس
  #8   -->
قديم 06-12-2013, 06:29 PM
العامريالكيميائ العامريالكيميائ غير متصل
كيميائي فعّال
 
تاريخ الانتساب: 05 2012
المكان: حضرموت اليمن
مشاركات: 705
العامريالكيميائ على طريق التميز و النجاح
افتراضي

احسنت
اقتباس:
الكاتب : ChemMystry عرض المشاركة
السلام عليكم

حمض الكبريتيك يحضر بإذابة غاز ثالث أكسيد الكبريت (الناتج من الانحلال الحرارى لأملاح الكبريتات ) فى الماء النقى
H2O+SO3===> H2SO4


وهذه طريقة صنا عة حمض النيتريك عن طريق الأمونيا:
تسمى هذه الطريقه : طريقة استوالد
تتم صناعة حمض النيتريك بعدة مراحل:
1-اكسدة الأمونيا بالهواء الجوي في وجود سبيكة من البلاتين والروديوم كعامل حفاز عند 900 درجه س
4NH3+5O2==>4NO+6H2O
2-يحوّل اكسيد النيتريك الى ثاني اكسيد النيتروجين بأكسجين الهواء الجوي
2NO+O2==>2NO2
3- اذابة ثاني اكسيد النيتروجين في الماء لتكوين حمض النيتريك
3NO2+H2O==>2HNO3+NO
يفصل اكسيد النيتريك ويعاد استخدامه



روابط أخرى ربما تفيدك

http://www.surcity.net/forums/showthread.php?t=29202
رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل

الانتقال السريع


التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 08:04 PM.


Powered by: vBulletin® Version 3.8.7 Copyright ©2000-2014, Jelsoft Enterprises Ltd.
Translated By vBulletin®Club©2002-2014
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi