ماهي طريقة عمل الكواشف في الكيمياء ؟ - بيوتات الكيمياء التعليمية

 
 

اخر المواضيع : الموضوع : اتمني زيارة موقعي كيمياء في كيمياء وان ينال اعجابكم   ( الكاتب : تيه العمر     الزيارات : 12984     الردود : 36 )         الموضوع : الكتلة و المول - عرض شرائح -   ( الكاتب : العربي011     الزيارات : 42     الردود : 0 )         الموضوع : دورة اعداد مضيف و مضيفات الطيران حقق حلمك في 3 شهور   ( الكاتب : poopy87     الزيارات : 40     الردود : 0 )         الموضوع : ثابت التوازن الكيميائي   ( الكاتب : الكيحاوي     الزيارات : 2460     الردود : 10 )         الموضوع : المول وعدد أفوجادرو.. مناقشة   ( الكاتب : الكيحاوي     الزيارات : 9505     الردود : 16 )         الموضوع : بحث رائع في كيمياء السطوح 2(تابع)   ( الكاتب : الكيحاوي     الزيارات : 441     الردود : 1 )         الموضوع : بحث رائع في كيمياء السطوح 3(تابع)الامتزاز الفيزيائي وخواصه   ( الكاتب : الكيحاوي     الزيارات : 652     الردود : 1 )         الموضوع : كيف يتم الحصول على Na2o2   ( الكاتب : bytocom     الزيارات : 172     الردود : 2 )         الموضوع : الحفز الكيميائي   ( الكاتب : الكيحاوي     الزيارات : 950     الردود : 3 )         الموضوع : فلاشات رااااائعه عن سرعه التفاعل .. لا تفوتكم   ( الكاتب : الكيحاوي     الزيارات : 3591     الردود : 11 )         
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > خدمات الطلاّب

عدد الضغطات : 12,104
إضافة رد
 
أدوات الموضوع
  #1   -->
قديم 26-12-2008, 09:30 PM
ازهاار ازهاار غير متصل
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 12 2008
مشاركات: 4
ازهاار على طريق التميز و النجاح
icon4 ماهي طريقة عمل الكواشف في الكيمياء ؟

السلام عليكم ..

الله يعافيكم ابغى اجابت سؤالي بإسرع وقت ممكن


ماكيفية عمل الكواشف في الكيمياء ؟



وفقكم الله اينما كنتم
رد مع اقتباس
  #2   -->
قديم 26-12-2008, 10:53 PM
الصورة الرمزية لـ infra red
infra red infra red غير متصل
مشرف
 
تاريخ الانتساب: 12 2005
مشاركات: 5,162
infra red على طريق التميز و النجاح
icon7

اقتباس:
الكاتب : ازهاار عرض المشاركة
السلام عليكم ..

الله يعافيكم ابغى اجابت سؤالي بإسرع وقت ممكن


ماكيفية عمل الكواشف في الكيمياء ؟



وفقكم الله اينما كنتم


اختي اليك هذا الرابط

http://www.bytocom.com/vb/showthread.php?t=23503


بالتوفيق

دعواتك
__________________





اللهم ارحم والدي ووالدتي واجعل مأواهما الجنة
ونقهما من الخطايا والذنوب كما ينقى الثوب الابيض من الدنس
ووسع عليهما قبريهما واجعل قبريهما روضة من رياض الجنة
واجمعني بهما في فردوسك الأعلى بصحبة اشرف الخلق والمرسلين
سيدنا محمد صلى الله عليه وسلم
واعني على برهما على الدوام اللهم اميييييييييييييييين


رد مع اقتباس
  #3   -->
قديم 14-02-2009, 04:45 PM
الصورة الرمزية لـ احمدسامى
احمدسامى احمدسامى غير متصل
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 12 2008
المكان: مصرية بالكويت
مشاركات: 38
احمدسامى على طريق التميز و النجاح
icon4

3 الأدلة Indicators ( أدلة تفاعلات التعادل أو أدلة معايرة الأحماض والقواعد ) :
هناك مواد عديدة يُطْلَقْ عليها أدلة تفاعلات التعادل ( أو أدلة معايرة الأحماض والقواعد ) , و تستخدم هذه المواد لتدل على نقاط انتهاء معايرات الأحماض مع القواعد ، ويشترط في هذه الأدلة ما يلي :
1 - أن يكون الدليل نفسه إما حمض ضعيف ( HIn ) ، حيث يتأين كما يلي :


أو أن يكون قاعدة ضعيفة ( InOH ) .
2 - أن يكون لون الدليل في الوسط الحمضي مختلفا عن لونه في الوسط القاعدي ( القلوي ) ، ويتوفر ذلك في كثير من الأحماض والقواعد التي من أصل عضوي .
3 - أن تكون إحدى حالتي الدليل [ جزيء الدليل غير المتأين ( HIn ) أو أيون الدليل ( In- ) ] على الأقل لها لون ، فإذا كان للدليل حالة ملونة واحدة سمي دليل أحادي اللون من مثل الفينولفثالين , وإذا كانت حالتا الدليل ملونتين سُمي دليل ثنائي اللون من مثل الميثيل البرتقالي ، أو الميثيل الأحمر .
4 – يجب أن يكون مدي الدليل صغيرا حتى يحدث له تغير فجائي في لونه عند إضافة كميات صغيرة من المحلول القياسي .
أ - كيف يعمل الدليل ، وثابت تأينه :
اقترح أستوالد ( W. Ostwald ) أولى النظريات التي تفسر عمل الدليل ، وسوف نتناول بالشرح الطريقة التي يعمل بها الدليل الحمضي ( HIn ) .
حيث أن الدليل ضعيف التأين ، فإنه يوجد في المحلول في حالة اتزان
كما يلي :

ولهذا الاتزان ثابت يسمى ثابت تأين الدليل ( KHIn ) ، ويمكن التعبير
عنه بالعلاقة التالية :
[ H+ ][ In- ] = KHIn
[ HIn ]
وبإعادة ترتيب العلاقة تصبح :
[ HIn ] KHIn x = [ H+ ]
[ In- ]
وبأخذ لوغاريتم المعادلة السابقة مسبوقا بإشارة سالبة نحصل على الصورة التالية :
[In- ] ℓog pKHIn + = pH
[HIn ]

وبالنظر إلى هذه المعادلة يتضح لنا أن أي تغير في قيمة الأس الهيدروجيني ( pH ) يتبعه تغير في نسبة
حالة أيون الدليل (In- ) إلى حالة جزيء الدليل غير المتأين (HIn ) .
وبما أن كل حالة لها لونها الخاص ، فإن هناك لونا ينتج عن مزج اللونين عند قيمة كل أس هيدروجيني
وقد وجد أن العين البشرية لا تستطيع أن تقدر أيهما اللون السائد في المحلول ، إلا إذا كانا بنسبة 10 : 1
تقريبا . ولهذا فإننا سنجد أنه عند وضع الدليل الحمضي ( HIn ) :
1 – في وسط حمضي :
يكون لون جزيء الدليل غير المتأين HIn ( لون الحالة الحمضية ) هو السائد في المحلول ، أي أن نسبة HIn : In- كنسبة 10 : 1 تقريبا ، وبالتعويض عن ذلك في معادلة ثابت تأين الدليل ، نجد أن :
1 - pKHIn = pH
أي أن لون الدليل في الوسط الحمضي هو لونه عندما تكون ( 1 - pKHIn = pH ) فأقل .
2 – في وسط قاعدي ( قلوي ) :
يكون لون أيون الدليل In- ( لون الحالة القاعدية ) هو السائد في المحلول ، أي أن نسبة HIn : In- كنسبة 1 : 10 تقريبا ، وبالتعويض عن ذلك في معادلة ثابت تأين الدليل ، نجد أن :
1 + pKHIn = pH
أي أن لون الدليل في الوسط القاعدي ( القلوي ) هو لونه عندما تكون ( 1 + pKHIn = pH ) فأعلى .
ويمكن وضع المعادلتين في معادلة واحدة تسمى معادلة مدي الدليل ، كما يلي :
1 ± pKHIn = pH
وعندما يكون تركيز جزيء الدليل غير المتأين مساويا تركيز أيون الدليل
أي عندما ] In- [ = ] HIn [ تصبح pKHIn = pH
في هذه الحالة يكون لون الدليل هو لون المزيج بالتساوي ، ويطلق على هذه الحالة اللون الوسطي للدليل.
وخلال المسافة من ( 1 - pKHIn = pH ) إلى ( 1 + pKHIn = pH ) والتي مقدارها وحدتان تقريبا لا تستطيع العين البشرية أن تميز بسهولة بين لوني الدليل فتسمى هذه المسافة مدي الدليل ويعرف بأنه
" المدى من الأس الهيدروجيني pH – الذي مقداره وحدتان تقريبا – اللازم لكي تستطيع العين البشرية التمييز بين لوني الدليل المميزين له " .
رد مع اقتباس
  #4   -->
قديم 14-02-2009, 04:46 PM
الصورة الرمزية لـ احمدسامى
احمدسامى احمدسامى غير متصل
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 12 2008
المكان: مصرية بالكويت
مشاركات: 38
احمدسامى على طريق التميز و النجاح
icon4

ب – الأدلة الشائعة :
هناك العديد من أدلة التعادل ، ومن هذه الأدلة الشائعة الأربعة أدلة التالية ، جدول ( 7.1 ) .
جدول ( 7.1 ) بعض أدلة التعادل ( أدلة معايرات الأحماض والقواعد )
لون الحالة القاعدية للدليل اللون الوسطي ومدي الدليل لون الحالة الحمضية للدليل اسم الدليل م
أحمر 10 – 8.3 شفاف الفينولفثالين 1
أزرق 9.6 - 8 أصفر الثايمول الأزرق القاعدي 2
أصفر 4.4 – 3.1 أحمر الميثيل البرتقالي 3
أصفر 6.1 – 4.2 أحمر
الميثيل الأحمر 4

ج – اختيار الدليل المناسب في عمليات المعايرة :
بدراسة التغير في قيمة الأس الهيدروجيني ( pH ) للمحلول خلال
عملية معايرة حمض من مثل حمض الهيدروكلوريك مع قاعدة من مثل
هيدروكسيد الصوديوم ، شكل ( 7.3 ) وجد أن قيمة pH للمحلول تتغير
تدريجيا قبل وبعد نقطة التكافؤ ، أما حول نقطة التكافؤ ( بين النقطة التي
تقع قبل والنقطة التي تقع بعد ) ، فإن التغير في قيمة pH للمحلول يتم
بشكل فجائي . وبرسم العلاقة بين حجم الحمض ( أو القلوي ) المضاف من
السحاحة خلال عملية المعايرة والتغير في قيمة الأس الهيدروجيني ( pH )
للمحلول نحصل على شكل بياني يسمى منحني المعايرة ، ومن هذا المنحني
يمكن معرفة قيم الأس الهيدروجيني ( pH ) التي يحدث عندها التغير الفجائي
أي التي تنتهي عندها المعايرة ، وعلى أساسها يتم اختيار الدليل المناسب .
والدليل المناسب هو الدليل الذي يجب أن يتغير لونه عند حدوث التغير الفجائي
في قيمة pH للمحلول حول نقطة التكافؤ ، أو هو الدليل الذي يتفق مداه والمدى
الذي يحدث عنده التغير الفجائي في قيمة pH للمحلول حول نقطة التكافؤ .
1 – منحني معايرة حمض قوي أحادي القاعدية مع قاعدة ( قلوي ) قوية أحادية الحمضية :
الدليل المناسب لمعايرة حمض قوي أحادي القاعدية مع قاعدة ( قلوي ) قوية أحادية الحمضية ، يمكن تحديده بدراسة التغير في قيمة pH للمحلول الناتج خلال مراحل معايرة 50 mL من حمض قوي مثل حمض HCℓ ( أو حمض HNO3 ) تركيزه 0.1 N مع 50 mL من قلوي قوي مثل محلول NaOH ( أو KOH ) تركيزه 0.1 N كما يلي :
1 – نأخذ بالماصة ( Pepit ) 50 mL من محلول الحمض ، ونضعه في دورق مخروطي مناسب ، ونقيس
pH للمحلول باستخدام مقياس pH.
2 – نملأ السحاحة ( Burette ) بمحلول القلوي ونسجل قراءة سطح المحلول ، ثم نضيف القلوي بكميات صغيرة – ونستمر في الإضافة حتى نضيف كمية أكبر من الكمية اللازمة للوصول إلى نقطة التكافؤ- مع قياس قيمة pH بعد كل إضافة .
3 – نسجل العلاقة بين كمية القلوي المضاف وقيمة pH في جدول ، كما في جدول ( 7.2 ) ونرسم منحني المعايرة ، كما في شكل ( 7.4 ) .
جدول ( 7.2 ) معايرة 50 mL من محلول 0.1 M NaOH مع 50 mL من محلول 0.1 M HCℓ
قيمة pH حجم القلوي قيمة pH حجم القلوي قيمة pH حجم القلوي
10.7 50.5 2.28 45 1 0
11 51 3 49 1.09 5
11.68 55 3.3 49.5 1.18 10
11.96 60 4.3 49.95 1.37 20
7 50 1.6 30
9.7 50.05 1.95 40

الدليل المناسب لهذه المعايرة :
من الجدول والرسم البياني
نلاحظ أن قيمة pH للمحلول تتغير
تدريجيا قبل وبعد نقطة التكافؤ أما
حول نقطة التكافؤ ( ما بين
49.95 mL ، 50.05 mL )
فإن قيمة pH للمحلول تتغير فجأة
من 4.3 إلى 9.7 ، مرورا بنقطة
التكافؤ التي تحدث عند pH = 7
والأدلة المناسبة لهذه المعايرة هي
الأدلة الأربعة - الفينولفثالين ،
الثايمول الأزرق القاعدي ، الميثيل
البرتقالي ، الميثيل الأحمر - لأن
مدي هذه الأدلة يتفق وقيمة pH
للمحلول حول نقطة التكافؤ مع بعض الفروق الطفيفة التي يمكن إهمالها .
رد مع اقتباس
  #5   -->
قديم 15-02-2009, 04:38 PM
jasim999 jasim999 غير متصل
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 02 2009
مشاركات: 23
jasim999 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

مشكوووورين
رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل

الانتقال السريع


التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 12:47 PM.


Powered by: vBulletin® Version 3.8.7 Copyright ©2000-2014, Jelsoft Enterprises Ltd.
Translated By vBulletin®Club©2002-2014
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi