ماهي طريقة عمل الكواشف في الكيمياء ؟ - بيوتات الكيمياء التعليمية






 
     
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > خدمات الطلاّب


اخر المواضيع : الموضوع : بحث.   ( الكاتب : يوسف الشب     الزيارات : 12     الردود : 0 )         الموضوع : تركيبة الفوتوبوليمر Photopolymer   ( الكاتب : محمود لطفى     الزيارات : 13     الردود : 0 )         الموضوع : برنامج BatteryCare 0.9.20 للحفاظ على بطارية اللاب توب وتحسين ادائها   ( الكاتب : مروان ساهر     الزيارات : 42     الردود : 0 )         الموضوع : سؤال حول تقسية معدن   ( الكاتب : cad     الزيارات : 250     الردود : 1 )         الموضوع : الغاز الحيوي والغاز البديل من خلال تفعلات حمضية وقلوية   ( الكاتب : cad     الزيارات : 34     الردود : 1 )         الموضوع : مسألة اتزان   ( الكاتب : العلوانى     الزيارات : 18     الردود : 0 )         الموضوع : برنامج gpu-z 0.8.0 لجمع المعلومات حول كارت الشاشه الداخلى والخارجى   ( الكاتب : مروان ساهر     الزيارات : 24     الردود : 0 )         الموضوع : عرض فلاش Sn2   ( الكاتب : عطر أمي     الزيارات : 799     الردود : 2 )         الموضوع : دورية الخواص في الجدول الدوري ...شرح وmedia   ( الكاتب : عطر أمي     الزيارات : 52354     الردود : 17 )         الموضوع : برنامج ضغط و فك ضغط الملفات العملاق WinRAR 5.20 Beta 2 اخر اصدار   ( الكاتب : مروان ساهر     الزيارات : 26     الردود : 0 )         
إعلانات الموقع
عدد الضغطات : 13,013عدد الضغطات : 2,800
إضافة رد
 
أدوات الموضوع
قديم 26-12-2008, 10:30 PM   #1
ازهاار
عزيز وغالي
 




ازهاار على طريق التميز و النجاح
icon4 ماهي طريقة عمل الكواشف في الكيمياء ؟

السلام عليكم ..

الله يعافيكم ابغى اجابت سؤالي بإسرع وقت ممكن


ماكيفية عمل الكواشف في الكيمياء ؟



وفقكم الله اينما كنتم
ازهاار غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 26-12-2008, 11:53 PM   #2
infra red
مشرف
 
الصورة الرمزية لـ infra red
 




مشاركات المدونة: 1
infra red على طريق التميز و النجاح
icon7

اقتباس:
الكاتب : ازهاار عرض المشاركة
السلام عليكم ..

الله يعافيكم ابغى اجابت سؤالي بإسرع وقت ممكن


ماكيفية عمل الكواشف في الكيمياء ؟



وفقكم الله اينما كنتم


اختي اليك هذا الرابط

http://www.bytocom.com/vb/showthread.php?t=23503


بالتوفيق

دعواتك
التوقيع :





اللهم ارحم والدي ووالدتي واجعل مأواهما الجنة
ونقهما من الخطايا والذنوب كما ينقى الثوب الابيض من الدنس
ووسع عليهما قبريهما واجعل قبريهما روضة من رياض الجنة
واجمعني بهما في فردوسك الأعلى بصحبة اشرف الخلق والمرسلين
سيدنا محمد صلى الله عليه وسلم
واعني على برهما على الدوام اللهم اميييييييييييييييين


infra red غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 14-02-2009, 05:45 PM   #3
احمدسامى
كيميائي
 
الصورة الرمزية لـ احمدسامى
 





احمدسامى على طريق التميز و النجاح
icon4

3 الأدلة Indicators ( أدلة تفاعلات التعادل أو أدلة معايرة الأحماض والقواعد ) :
هناك مواد عديدة يُطْلَقْ عليها أدلة تفاعلات التعادل ( أو أدلة معايرة الأحماض والقواعد ) , و تستخدم هذه المواد لتدل على نقاط انتهاء معايرات الأحماض مع القواعد ، ويشترط في هذه الأدلة ما يلي :
1 - أن يكون الدليل نفسه إما حمض ضعيف ( HIn ) ، حيث يتأين كما يلي :


أو أن يكون قاعدة ضعيفة ( InOH ) .
2 - أن يكون لون الدليل في الوسط الحمضي مختلفا عن لونه في الوسط القاعدي ( القلوي ) ، ويتوفر ذلك في كثير من الأحماض والقواعد التي من أصل عضوي .
3 - أن تكون إحدى حالتي الدليل [ جزيء الدليل غير المتأين ( HIn ) أو أيون الدليل ( In- ) ] على الأقل لها لون ، فإذا كان للدليل حالة ملونة واحدة سمي دليل أحادي اللون من مثل الفينولفثالين , وإذا كانت حالتا الدليل ملونتين سُمي دليل ثنائي اللون من مثل الميثيل البرتقالي ، أو الميثيل الأحمر .
4 – يجب أن يكون مدي الدليل صغيرا حتى يحدث له تغير فجائي في لونه عند إضافة كميات صغيرة من المحلول القياسي .
أ - كيف يعمل الدليل ، وثابت تأينه :
اقترح أستوالد ( W. Ostwald ) أولى النظريات التي تفسر عمل الدليل ، وسوف نتناول بالشرح الطريقة التي يعمل بها الدليل الحمضي ( HIn ) .
حيث أن الدليل ضعيف التأين ، فإنه يوجد في المحلول في حالة اتزان
كما يلي :

ولهذا الاتزان ثابت يسمى ثابت تأين الدليل ( KHIn ) ، ويمكن التعبير
عنه بالعلاقة التالية :
[ H+ ][ In- ] = KHIn
[ HIn ]
وبإعادة ترتيب العلاقة تصبح :
[ HIn ] KHIn x = [ H+ ]
[ In- ]
وبأخذ لوغاريتم المعادلة السابقة مسبوقا بإشارة سالبة نحصل على الصورة التالية :
[In- ] ℓog pKHIn + = pH
[HIn ]

وبالنظر إلى هذه المعادلة يتضح لنا أن أي تغير في قيمة الأس الهيدروجيني ( pH ) يتبعه تغير في نسبة
حالة أيون الدليل (In- ) إلى حالة جزيء الدليل غير المتأين (HIn ) .
وبما أن كل حالة لها لونها الخاص ، فإن هناك لونا ينتج عن مزج اللونين عند قيمة كل أس هيدروجيني
وقد وجد أن العين البشرية لا تستطيع أن تقدر أيهما اللون السائد في المحلول ، إلا إذا كانا بنسبة 10 : 1
تقريبا . ولهذا فإننا سنجد أنه عند وضع الدليل الحمضي ( HIn ) :
1 – في وسط حمضي :
يكون لون جزيء الدليل غير المتأين HIn ( لون الحالة الحمضية ) هو السائد في المحلول ، أي أن نسبة HIn : In- كنسبة 10 : 1 تقريبا ، وبالتعويض عن ذلك في معادلة ثابت تأين الدليل ، نجد أن :
1 - pKHIn = pH
أي أن لون الدليل في الوسط الحمضي هو لونه عندما تكون ( 1 - pKHIn = pH ) فأقل .
2 – في وسط قاعدي ( قلوي ) :
يكون لون أيون الدليل In- ( لون الحالة القاعدية ) هو السائد في المحلول ، أي أن نسبة HIn : In- كنسبة 1 : 10 تقريبا ، وبالتعويض عن ذلك في معادلة ثابت تأين الدليل ، نجد أن :
1 + pKHIn = pH
أي أن لون الدليل في الوسط القاعدي ( القلوي ) هو لونه عندما تكون ( 1 + pKHIn = pH ) فأعلى .
ويمكن وضع المعادلتين في معادلة واحدة تسمى معادلة مدي الدليل ، كما يلي :
1 ± pKHIn = pH
وعندما يكون تركيز جزيء الدليل غير المتأين مساويا تركيز أيون الدليل
أي عندما ] In- [ = ] HIn [ تصبح pKHIn = pH
في هذه الحالة يكون لون الدليل هو لون المزيج بالتساوي ، ويطلق على هذه الحالة اللون الوسطي للدليل.
وخلال المسافة من ( 1 - pKHIn = pH ) إلى ( 1 + pKHIn = pH ) والتي مقدارها وحدتان تقريبا لا تستطيع العين البشرية أن تميز بسهولة بين لوني الدليل فتسمى هذه المسافة مدي الدليل ويعرف بأنه
" المدى من الأس الهيدروجيني pH – الذي مقداره وحدتان تقريبا – اللازم لكي تستطيع العين البشرية التمييز بين لوني الدليل المميزين له " .
احمدسامى غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 14-02-2009, 05:46 PM   #4
احمدسامى
كيميائي
 
الصورة الرمزية لـ احمدسامى
 





احمدسامى على طريق التميز و النجاح
icon4

ب – الأدلة الشائعة :
هناك العديد من أدلة التعادل ، ومن هذه الأدلة الشائعة الأربعة أدلة التالية ، جدول ( 7.1 ) .
جدول ( 7.1 ) بعض أدلة التعادل ( أدلة معايرات الأحماض والقواعد )
لون الحالة القاعدية للدليل اللون الوسطي ومدي الدليل لون الحالة الحمضية للدليل اسم الدليل م
أحمر 10 – 8.3 شفاف الفينولفثالين 1
أزرق 9.6 - 8 أصفر الثايمول الأزرق القاعدي 2
أصفر 4.4 – 3.1 أحمر الميثيل البرتقالي 3
أصفر 6.1 – 4.2 أحمر
الميثيل الأحمر 4

ج – اختيار الدليل المناسب في عمليات المعايرة :
بدراسة التغير في قيمة الأس الهيدروجيني ( pH ) للمحلول خلال
عملية معايرة حمض من مثل حمض الهيدروكلوريك مع قاعدة من مثل
هيدروكسيد الصوديوم ، شكل ( 7.3 ) وجد أن قيمة pH للمحلول تتغير
تدريجيا قبل وبعد نقطة التكافؤ ، أما حول نقطة التكافؤ ( بين النقطة التي
تقع قبل والنقطة التي تقع بعد ) ، فإن التغير في قيمة pH للمحلول يتم
بشكل فجائي . وبرسم العلاقة بين حجم الحمض ( أو القلوي ) المضاف من
السحاحة خلال عملية المعايرة والتغير في قيمة الأس الهيدروجيني ( pH )
للمحلول نحصل على شكل بياني يسمى منحني المعايرة ، ومن هذا المنحني
يمكن معرفة قيم الأس الهيدروجيني ( pH ) التي يحدث عندها التغير الفجائي
أي التي تنتهي عندها المعايرة ، وعلى أساسها يتم اختيار الدليل المناسب .
والدليل المناسب هو الدليل الذي يجب أن يتغير لونه عند حدوث التغير الفجائي
في قيمة pH للمحلول حول نقطة التكافؤ ، أو هو الدليل الذي يتفق مداه والمدى
الذي يحدث عنده التغير الفجائي في قيمة pH للمحلول حول نقطة التكافؤ .
1 – منحني معايرة حمض قوي أحادي القاعدية مع قاعدة ( قلوي ) قوية أحادية الحمضية :
الدليل المناسب لمعايرة حمض قوي أحادي القاعدية مع قاعدة ( قلوي ) قوية أحادية الحمضية ، يمكن تحديده بدراسة التغير في قيمة pH للمحلول الناتج خلال مراحل معايرة 50 mL من حمض قوي مثل حمض HCℓ ( أو حمض HNO3 ) تركيزه 0.1 N مع 50 mL من قلوي قوي مثل محلول NaOH ( أو KOH ) تركيزه 0.1 N كما يلي :
1 – نأخذ بالماصة ( Pepit ) 50 mL من محلول الحمض ، ونضعه في دورق مخروطي مناسب ، ونقيس
pH للمحلول باستخدام مقياس pH.
2 – نملأ السحاحة ( Burette ) بمحلول القلوي ونسجل قراءة سطح المحلول ، ثم نضيف القلوي بكميات صغيرة – ونستمر في الإضافة حتى نضيف كمية أكبر من الكمية اللازمة للوصول إلى نقطة التكافؤ- مع قياس قيمة pH بعد كل إضافة .
3 – نسجل العلاقة بين كمية القلوي المضاف وقيمة pH في جدول ، كما في جدول ( 7.2 ) ونرسم منحني المعايرة ، كما في شكل ( 7.4 ) .
جدول ( 7.2 ) معايرة 50 mL من محلول 0.1 M NaOH مع 50 mL من محلول 0.1 M HCℓ
قيمة pH حجم القلوي قيمة pH حجم القلوي قيمة pH حجم القلوي
10.7 50.5 2.28 45 1 0
11 51 3 49 1.09 5
11.68 55 3.3 49.5 1.18 10
11.96 60 4.3 49.95 1.37 20
7 50 1.6 30
9.7 50.05 1.95 40

الدليل المناسب لهذه المعايرة :
من الجدول والرسم البياني
نلاحظ أن قيمة pH للمحلول تتغير
تدريجيا قبل وبعد نقطة التكافؤ أما
حول نقطة التكافؤ ( ما بين
49.95 mL ، 50.05 mL )
فإن قيمة pH للمحلول تتغير فجأة
من 4.3 إلى 9.7 ، مرورا بنقطة
التكافؤ التي تحدث عند pH = 7
والأدلة المناسبة لهذه المعايرة هي
الأدلة الأربعة - الفينولفثالين ،
الثايمول الأزرق القاعدي ، الميثيل
البرتقالي ، الميثيل الأحمر - لأن
مدي هذه الأدلة يتفق وقيمة pH
للمحلول حول نقطة التكافؤ مع بعض الفروق الطفيفة التي يمكن إهمالها .
احمدسامى غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 15-02-2009, 05:38 PM   #5
jasim999
كيميائي
 




jasim999 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

مشكوووورين
jasim999 غير متصل   رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل

الانتقال السريع


التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 09:11 PM.







Powered by: vBulletin® Version 3.8.7 Copyright ©2000-2014, Jelsoft Enterprises Ltd.
Translated By vBulletin®Club©2002-2014
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi