ماهي الأحماض والقواعد القويه والضعيفه ؟؟؟ - بيوتات الكيمياء التعليمية






 
     
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > خدمات الطلاّب


اخر المواضيع : الموضوع : سؤال فى الاتزان ارجو الاجابه جزاكم الله الخير   ( الكاتب : حسام 77     الزيارات : 44     الردود : 4 )         الموضوع : تسمم المحفزات   ( الكاتب : حسام 77     الزيارات : 5     الردود : 0 )         الموضوع : برنامج تشغيل الصوتيات العملاق JetAudio 8.1.3.2200 Plus Multilingual   ( الكاتب : مروان ساهر     الزيارات : 31     الردود : 0 )         الموضوع : قصص او ايات قرانية تربط بينها وبين المواضيع الكيميائية   ( الكاتب : نسرين صالح     الزيارات : 14386     الردود : 41 )         الموضوع : تفاعل فلز النحاس مع حمض النيتريك ؟   ( الكاتب : ابنة الكيمياء     الزيارات : 4383     الردود : 2 )         الموضوع : تفاعلات الكحولات   ( الكاتب : حامض كاربوكسيلي     الزيارات : 7594     الردود : 3 )         الموضوع : كل ما يخص منهج كيمياء 3 ( العضوية )   ( الكاتب : علوم وكيمياء     الزيارات : 5499     الردود : 15 )         الموضوع : ملخص 3ث ف1 مطور   ( الكاتب : علوم وكيمياء     الزيارات : 2158     الردود : 10 )         الموضوع : برنامج تحرير وتقسيم ودمج الفيديوهات الرهيب idoo Video Cutter 3.0.0   ( الكاتب : مروان ساهر     الزيارات : 42     الردود : 0 )         الموضوع : مشغل افلام البلوراى الرهيب Aurora Blu-ray Media Player 2.14.7.1750   ( الكاتب : مروان ساهر     الزيارات : 18     الردود : 0 )         
إعلانات الموقع
عدد الضغطات : 12,773عدد الضغطات : 1,871
إضافة رد
 
أدوات الموضوع
قديم 31-03-2008, 03:20 PM   #1
*وسن*
كيميائي
 





*وسن* على طريق التميز و النجاح
icon5 ماهي الأحماض والقواعد القويه والضعيفه ؟؟؟

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته

عندي اختبار في ماده كيمياء وصفيه وهي تعتمد اعتماد كلي على معرفه الأحماض والقواعد القويه والضعيفه وانا ماعرف غير مركبات بسيطه زي Na OH قاعده قويه,, وهكذا يعني اريد المركب وتصنيفه هل هو قوي ام ضعيف
اتمنى من اللي يعرف كــــــــــل المعلومات يطرح هنـــــــــــــا وراح اكون شاكره لكم
اختكم
وسن
*وسن* غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 31-03-2008, 10:45 PM   #2
kaiyali
مشرف بيت الأسئلة وكيمياء المرحلة الجامعية
 





مشاركات المدونة: 1
kaiyali على طريق التميز و النجاح
افتراضي

من تعريف الحمض حسب ارينيوس بأنه المادة التي تذوب في الماء وتزيد من تركيز كاتيون الهيدروجين ( او الهيدرونيوم ) في المحلول المائي . وبذلك قوتها بدرجة تأينها ( الفا )
اما مفهوم الحمض حسب برونشتيد -لوري بأنه المادة التي تفقد البروتون ( كاتيون الهيدروجين ) عند تفاعلها .
وبذلك تقاس قوتها بمدى سهولة فقدها للبروتون
المهم
تعتبر جميع الاحماض العضوية ( التي تحتوي على مجموعة الكربوكسيل ) احماض ضعيفة
الاحماض غير الاكسجينية ( التي لا تحتوي على اكسجين ) ضيعفة ماعدا HCl و HBr و HI و تزداد القوة بتناقص السالبية الكهربائية لذرة اللافلز المرتبطة مع الهيدروجين
اما الاحماض الاكسجينية ( التي تحتوي على اكسجين ) فتقدر قوتها من معرفة قيمة m في الصيغة الهيدروكسيلية للحمض XOm(OH)n حيث m تمثل عدد ذرات الاكسجين التي ترتبط مع الذرة المركزية X فقط
حيث تزداد قوة الحمض بزيادة قيمتها
فإذا كانت m = 0 فإن الحمض ضعيف جدا من مثل HClO وقيمة ثابت التأين لها اقل من 1 ضرب 10 اس سالب 7
واذا كانت m= 1 فإن الحمض ضعيف من مثل HClO2 وقيمة ثابت التأين لها اقل من 1 ضرب 10 اس سالب 2
واذا كانت m= 2 فإن الحمض قوي من مثل HClO3 وقيمة ثابت التأين لها تساوي تقريبا من 1 ضرب 10 اس 3
واذا كانت m= 3 فإن الحمض قوي من مثل HClO4 وقيمة ثابت التأين لها تساوي تقريبا من 1 ضرب 10 اس 8
اما بالنسبة للقلويات فان اكاسيد وهيدروكسيدات عناصر المجموعة الاولى والثانية في الجدول الدوري تعتبر القواعد القوية
وكل ماعداها يعتبر ضعيف

مع تمنياتي لك بالتوفيق ودوام التواصل
التوقيع :

أحمد عصام كيالي
kaiyali غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 31-03-2008, 10:54 PM   #3
kaiyali
مشرف بيت الأسئلة وكيمياء المرحلة الجامعية
 





مشاركات المدونة: 1
kaiyali على طريق التميز و النجاح
افتراضي

من تعريف الحمض حسب ارينيوس بأنه المادة التي تذوب في الماء وتزيد من تركيز كاتيون الهيدروجين ( او الهيدرونيوم ) في المحلول المائي . وبذلك قوتها بدرجة تأينها ( الفا )
اما مفهوم الحمض حسب برونشتيد -لوري بأنه المادة التي تفقد البروتون ( كاتيون الهيدروجين ) عند تفاعلها .
وبذلك تقاس قوتها بمدى سهولة فقدها للبروتون
المهم
تعتبر جميع الاحماض العضوية ( التي تحتوي على مجموعة الكربوكسيل ) احماض ضعيفة
الاحماض غير الاكسجينية ( التي لا تحتوي على اكسجين ) ضيعفة ماعدا HCl و HBr و HI و تزداد القوة بتناقص السالبية الكهربائية لذرة اللافلز المرتبطة مع الهيدروجين
اما الاحماض الاكسجينية ( التي تحتوي على اكسجين ) فتقدر قوتها من معرفة قيمة m في الصيغة الهيدروكسيلية للحمض XOm(OH)n حيث m تمثل عدد ذرات الاكسجين التي ترتبط مع الذرة المركزية X فقط
حيث تزداد قوة الحمض بزيادة قيمتها
فإذا كانت m = 0 فإن الحمض ضعيف جدا من مثل HClO وقيمة ثابت التأين لها اقل من 1 ضرب 10 اس سالب 7
واذا كانت m= 1 فإن الحمض ضعيف من مثل HClO2 وقيمة ثابت التأين لها اقل من 1 ضرب 10 اس سالب 2
واذا كانت m= 2 فإن الحمض قوي من مثل HClO3 وقيمة ثابت التأين لها تساوي تقريبا من 1 ضرب 10 اس 3
واذا كانت m= 3 فإن الحمض قوي من مثل HClO4 وقيمة ثابت التأين لها تساوي تقريبا من 1 ضرب 10 اس 8
اما بالنسبة للقلويات فان اكاسيد وهيدروكسيدات عناصر المجموعة الاولى والثانية في الجدول الدوري تعتبر القواعد القوية
وكل ماعداها يعتبر ضعيف

مع تمنياتي لك بالتوفيق ودوام التواصل
التوقيع :

أحمد عصام كيالي
kaiyali غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 31-03-2008, 11:36 PM   #4
*وسن*
كيميائي
 





*وسن* على طريق التميز و النجاح
افتراضي

استاذي الفاضل : kaiyali
اقتباس:
فإذا كانت m = 0 فإن الحمض ضعيف جدا
من وين اعرف قيمه الـ m كيف اطلعها

دكتورتنا قالت معلومه اللي هي
كل الأحماض والقواعد الفلزيه قويه
وكل المركبات العضويه ضعيفه

وقالت على اساسها تحلون المسائل اللي تجيكم

انا مااعرف وش هي الفلزيه ووش هي العضويه ؟؟ ياليت التوضيح اكثر




وعندي مسألتين بطرح هنا
*وسن* غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 01-04-2008, 12:44 AM   #5
kaiyali
مشرف بيت الأسئلة وكيمياء المرحلة الجامعية
 





مشاركات المدونة: 1
kaiyali على طريق التميز و النجاح
افتراضي

كلام الدكتورة غير دقيق تماما فليست جميع القواعد الفلزية قوية
اما اذا اردت التميز بين الاحماض العضوية وغير العضوية تتميز الاحماض العضوية باحتوائها على مجموعة الكربوكسيل -COOH-
من مثل حمض الفورميك HCOOH وحمض الاسيتيك CH3COOH
اما القواعد غير العضوية فهي اكاسيد وهيدروكسيدات الفلزات من مثل هيدروكسيد الصوديوم او هيدروكسيد البوتاسيوم او هيدروكسيد الباريوم
اما بالنسبة لسؤال كيفية معرفة قيمة m للاحماض الاكسجينية فهي غالبا الفرق بين ذرات الهيدروجين والاكسجين في جزيء الحمض
ويمكنك الاستفسار عن الاحماض والقواعد التي تريدينها للتأكد
مع تمنياتي لك بالتوفيق ودوام التواصل
التوقيع :

أحمد عصام كيالي
kaiyali غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 01-04-2008, 03:34 PM   #6
*وسن*
كيميائي
 





*وسن* على طريق التميز و النجاح
icon14

اتضحت لدي الرؤيا بالنسبه للأحماض
أشكـــــــــــــــــــــــركـ استاذي الفاضل

بالنسبه للقلويات يعني اللي في المجموعه الأولى والثانيـــه كلها راح تكون قويه مثل MgOH و SrOH وكلها صح يعني ؟؟


عندى بعض المسائل ,,, اللي ماحلتها الدكتوره
احسبي تركيز أيون 1.0M للـ H و OH للمركبات التاليه NaOH و CH3COOH ؟؟


احسبي pH و pOH للمركبات NaOH وHCl ؟؟


احسبي الـ pOH لحمض الخليك ؟؟


اتمنى اني مااكون ثقلت عليكـ بالأسئله
وليعلم الله اني استفدت من شروحـاتك كثيرا سواء في الوصفيه ام في الأليفاتيه
جزاك المولى خيـــــــــــــــر الجزاء وسدد خطـــــــــــــاك وزادك فضلا وعلمــــــــــــا
*وسن* غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 01-04-2008, 07:50 PM   #7
kaiyali
مشرف بيت الأسئلة وكيمياء المرحلة الجامعية
 





مشاركات المدونة: 1
kaiyali على طريق التميز و النجاح
افتراضي

لحساب الاس الهيدروجيني pH
في المحاليل الحمضية القوية
نحسب تركيز كاتيون الهيدروجين من العلاقة
z _______[ H+] = n .Ca
حيث يعتبر الحمض القوي تام التأين وn عدد ذرات الهيدروجين البدولة في جزيء الحمض
اما في حالة الاحماض الضعيفة احادية القاعدية ( احادية الهيدروجين )
z _______[ H+]^2 = Ka .Ca
و Ka ثابت تأين الحمض و Ca تركيز الحمض
اما في حالة القواعد القوية التامة التأين
نحسب تركيز انيون الهيدروكسيد من العلاقة
z _______[ OH-] = n .Cb
اما في حالة القواعد القلوية احادية الحمضية
z _______[ OH-]^2 = Kb .Cb
اما في حالة المحاليل المتعادلة فقيمة الاس الهيدرجيني تكون ثابتة وتساوي 7
ولذلك لحل السؤال
لحساب الاس الهيدروجيني او الاس الهيدروكسيلي لمحلول هيدروكسيد الصوديوم القاعدة القوية
نستخدم العلاقةZ______________________ [OH-]= 1* Cb
اي ان تركيز انيون الهيدروكسيد = 0.1
ومن ثم نحسب الاس الهيدروكسيلي = - لوغاريتم تركيز انيون الهيدروكسيد = - لو 0.1 = 1
ومن الاس الهيدروجيني للمحلول = 14 - الاس الهيدروكسيلي = 13
اما لحساب بالنسبة لمحلول حمض الاسيتيك الضعيف نستخدم العلاقة
z _______[ H+]^2 = Ka .Ca
اي ان مربع تركيز كاتيون الهيدروجين = ثابت تأين الحمض × تركيز الحمض
مربع تركيز كاتيون الهيدروجين = 1.8 × 10^ -5 × 0.1 = 1.8×10^ -6
ومنه تركيز كاتيون الهيدروجين = 0.00134
الاس الهيدروجيني = - لوغاريتم تركيز كاتيون الهيدروجين = - لو 0.00134=2.872
الاس الهيدروكسيلي = 14- 2.872= 11.128

ملاحظة صيغة هيدروكسيد المغنيسيوم Mg(OH)2 وكذلك هيدركسيد السترانسيوم Sr(OH)2
مع تمنياتي لك بالتوفيق ودوام التواصل
التوقيع :

أحمد عصام كيالي
kaiyali غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 06-04-2008, 07:51 PM   #8
*وسن*
كيميائي
 





*وسن* على طريق التميز و النجاح
icon14

أشكـــرك استاذ كيالي
سأذكر لك القوانين التي نطبقها في حل المســـائل ,, مشكلتي لاأعرف متى استخدم هذا القانون وهذا القانون

بالنسبه للأحماض الضعيفه

(H)= الجذر التربيعي لـ Ka مضروبا في Ca
pH= سالب لوغاريتم تركيز ايون الـ (H)
PH= سالب لوغاريتم الجذر التربيعي لـ Ka مضروبا في Ca

بالنسبه للقواعد الضعيفه

(OH)=الجذر التربيعي لـ Kb مضروبا في Cb
POH=سالب لوغاريتم ايون (OH)
POH= سالب لوغاريتم الجذر التربيعي لـ Kb مضروبا في Cb

ثابت تأين الماء

(H)يساوي Kw مقسوما على تركيز ايون (OH)
(OH) تساوي Kw مقسوما على تركيز ايون (H)

PH=14-POH
POH=14-PH


هذه هي القوانين المستخدمه لدينا في حل المسائل ,,,


واتمنى انك تحل هذه المسائل بنفس القوانين ,,,, ولك جزيل الشكر والتقدير
*وسن* غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 06-04-2008, 11:18 PM   #9
kaiyali
مشرف بيت الأسئلة وكيمياء المرحلة الجامعية
 





مشاركات المدونة: 1
kaiyali على طريق التميز و النجاح
افتراضي

وهل استخدمت غيرها نفس القوانين التي كتبت لكن بدلا من الجذر التربعي اقول مربع تركيز كاتيون الهيدروجين = تركيز الحمض في ثابت تأينه
مع تمنياتي لك بالتوفيق ودوام التواصل
التوقيع :

أحمد عصام كيالي
kaiyali غير متصل   رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل

الانتقال السريع


التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 02:06 AM.







Powered by: vBulletin® Version 3.8.7 Copyright ©2000-2014, Jelsoft Enterprises Ltd.
Translated By vBulletin®Club©2002-2014
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi