ما تعريف المولارية، المولالية،والنظامية ( العيارية ) - بيوتات الكيمياء التعليمية

 
 

اخر المواضيع : الموضوع : اتمني زيارة موقعي كيمياء في كيمياء وان ينال اعجابكم   ( الكاتب : تيه العمر     الزيارات : 12997     الردود : 36 )         الموضوع : الكتلة و المول - عرض شرائح -   ( الكاتب : العربي011     الزيارات : 43     الردود : 0 )         الموضوع : ثابت التوازن الكيميائي   ( الكاتب : الكيحاوي     الزيارات : 2461     الردود : 10 )         الموضوع : المول وعدد أفوجادرو.. مناقشة   ( الكاتب : الكيحاوي     الزيارات : 9508     الردود : 16 )         الموضوع : بحث رائع في كيمياء السطوح 2(تابع)   ( الكاتب : الكيحاوي     الزيارات : 443     الردود : 1 )         الموضوع : بحث رائع في كيمياء السطوح 3(تابع)الامتزاز الفيزيائي وخواصه   ( الكاتب : الكيحاوي     الزيارات : 656     الردود : 1 )         الموضوع : كيف يتم الحصول على Na2o2   ( الكاتب : bytocom     الزيارات : 172     الردود : 2 )         الموضوع : الحفز الكيميائي   ( الكاتب : الكيحاوي     الزيارات : 951     الردود : 3 )         الموضوع : فلاشات رااااائعه عن سرعه التفاعل .. لا تفوتكم   ( الكاتب : الكيحاوي     الزيارات : 3593     الردود : 11 )         الموضوع : عرض للعوامل المؤثرة على الاتزان الكيميائي   ( الكاتب : الكيحاوي     الزيارات : 1449     الردود : 7 )         
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > خدمات الطلاّب

عدد الضغطات : 12,104
إضافة رد
 
أدوات الموضوع
  #1   -->
قديم 09-12-2006, 09:22 PM
univers univers غير متصل
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 12 2006
مشاركات: 11
univers على طريق التميز و النجاح
icon5 ما تعريف المولارية، المولالية،والنظامية ( العيارية )

السلام عليكم
اريد التعاريف الصحيحة و الدقيقة للمولارية ،المولالية و النظامية.
شكرا لكم
رد مع اقتباس
  #2   -->
قديم 09-12-2006, 09:39 PM
الصورة الرمزية لـ *~ْ~ هاجر ~ْ~*
*~ْ~ هاجر ~ْ~* *~ْ~ هاجر ~ْ~* غير متصل
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 11 2006
المكان: أينما حلّ اليأس لأُبدّده
مشاركات: 12
*~ْ~ هاجر ~ْ~* على طريق التميز و النجاح
icon3 السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

*

إليكَ التعاريف حسبما أذكرها

*

المولارية Molarity

تركيز المحلول بالمول / لتر ... و يُحسب التركيز المولاري من العلاقة :

التركيز المولاري = عدد مولات المذاب / حجم المحلول باللتر

*

المولالية Molality

تركيز المحلول بالمول / كلغم ... و يُحسب التركيز المولالي من العلاقة :

التركيز المولالي = عدد مولات المذاب / كتلة المذيب بالكلغم

*
رد مع اقتباس
  #3   -->
قديم 09-12-2006, 09:46 PM
univers univers غير متصل
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 12 2006
مشاركات: 11
univers على طريق التميز و النجاح
افتراضي

شكرا لك يا أختي، لكن بقيت النظامية فهل لديك مفهومها الصحيح؟
رد مع اقتباس
  #4   -->
قديم 09-12-2006, 10:00 PM
kaiyali kaiyali غير متصل
مشرف بيت الأسئلة وكيمياء المرحلة الجامعية
 
تاريخ الانتساب: 01 2004
المكان: kuwait
مشاركات: 1,579
kaiyali على طريق التميز و النجاح
افتراضي المولارية والمولالية والنظامية

المولارية : عدد المولات المذابة في لتر واحد من المحلول
المولالية :عدد المولات المذابة في كجم واحد من المذيب
النظامية ( العيارية ) : عدد المكافئات الجرامية المذابة في لتر واحد من المحلول
مع تمنياتي بالتوفيق
__________________

أحمد عصام كيالي
رد مع اقتباس
  #5   -->
قديم 09-12-2006, 10:11 PM
univers univers غير متصل
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 12 2006
مشاركات: 11
univers على طريق التميز و النجاح
افتراضي

أشكركم جزيل الشكر
رد مع اقتباس
  #6   -->
قديم 09-12-2006, 10:14 PM
univers univers غير متصل
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 12 2006
مشاركات: 11
univers على طريق التميز و النجاح
افتراضي

لكن ما معنى المكافئ الغرامي؟ مع اعطاء مثال لو سمحت
رد مع اقتباس
  #7   -->
قديم 09-12-2006, 10:35 PM
الصورة الرمزية لـ *~ْ~ هاجر ~ْ~*
*~ْ~ هاجر ~ْ~* *~ْ~ هاجر ~ْ~* غير متصل
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 11 2006
المكان: أينما حلّ اليأس لأُبدّده
مشاركات: 12
*~ْ~ هاجر ~ْ~* على طريق التميز و النجاح
icon3 السلام عليكم

*

وبطريقة أخرى

*

المولارية Molarity

عدد الغرامات الجزيئية / لتر

المولارية = ( عدد الغرامات الجزيئية / لتر ) / الوزن الجزيئي

= عدد الغرامات / ( الحجم باللتر * الوزن الجزيئي )

*

العيارية أو النظامية Normality

عدد الغرامات المكافئة / لتر ...

العيارية = ( عدد الغرامات المكافئة / لتر ) / الوزن المكافئ

= عدد الغرامات / ( الحجم باللتر * الوزن المكافئ )

*
رد مع اقتباس
  #8   -->
قديم 09-12-2006, 10:38 PM
الصورة الرمزية لـ *~ْ~ هاجر ~ْ~*
*~ْ~ هاجر ~ْ~* *~ْ~ هاجر ~ْ~* غير متصل
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 11 2006
المكان: أينما حلّ اليأس لأُبدّده
مشاركات: 12
*~ْ~ هاجر ~ْ~* على طريق التميز و النجاح
icon3 السلام عليكم

اقتباس:
الكاتب : univers عرض المشاركة
لكن ما معنى المكافئ الغرامي؟ مع اعطاء مثال لو سمحت
*

مارأيكَ أن نحل بعض المسائل سوياً لتتضح هذه التعريفات في ذهنك ؟

*
رد مع اقتباس
  #9   -->
قديم 09-12-2006, 11:01 PM
kaiyali kaiyali غير متصل
مشرف بيت الأسئلة وكيمياء المرحلة الجامعية
 
تاريخ الانتساب: 01 2004
المكان: kuwait
مشاركات: 1,579
kaiyali على طريق التميز و النجاح
افتراضي المكافئ الجرامي

الكتلة المكافئة ( المكافئ الجرامي )
في تفاعلات المعايرة
هناك المكافئ الجرامي للحمض وهي كتلة الحمض التي تفقد مولا واحد من البروتونات في تفاعل المعايرة
اي كتلة المول من الحمض مقسومة على عدد التكافؤ ( عدد مولات البروتونات التي يفقدها مول واحد من الحمض في ظروف التفاعل )
للتوضيح اذا تعاير حمض الكبريتيك وفقا للمعادلة التالية
H2SO4 +NaOH --> NaHSO4 + H2O
نلاحظ ان حمض الكبريتيك قد فقد بروتون واحد
ومنه تكون كتلتة المكافئة ( او المكافئ الجرامي ) = كتلة المول ( 98 ) / 1 =98
اما اذا تفاعل وفقا للمعادلة التالية
H2SO4 +2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
ومنه تكون كتلتة المكافئة ( او المكافئ الجرامي ) = كتلة المول ( 98 ) / 2 =49
وعدد المكافئات = كتلة المادة / الكتلة المكافئة
الموضوع يحتاج الى شرح اكثر
لكن مع ذلك اتمنى ان يكون المفهوم قد وصل
تحياتي
__________________

أحمد عصام كيالي
رد مع اقتباس
  #10   -->
قديم 19-08-2007, 07:05 PM
LOWI LOWI غير متصل
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 08 2007
مشاركات: 4
LOWI على طريق التميز و النجاح
افتراضي

شكرا على الشرح المفيد لكن ارجوا من شرح لي هذا التعريف هو(ماالمقصود من سرعة التفاعل؟؟؟؟؟؟؟؟؟والكم فائق شكري وتقديري
رد مع اقتباس
  #11   -->
قديم 19-10-2010, 01:16 PM
عبدالله عاشور عبدالله عاشور غير متصل
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 12 2008
مشاركات: 1
عبدالله عاشور على طريق التميز و النجاح
افتراضي

مشكووووووووووووووووووووووور
رد مع اقتباس
  #12   -->
قديم 11-02-2012, 09:07 PM
salah1365 salah1365 غير متصل
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 02 2011
مشاركات: 13
salah1365 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

جزاكم الله خيرا الله لا يحرمنا منكم
رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل

الانتقال السريع


التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 02:48 PM.


Powered by: vBulletin® Version 3.8.7 Copyright ©2000-2014, Jelsoft Enterprises Ltd.
Translated By vBulletin®Club©2002-2014
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi