ما تعريف المولارية، المولالية،والنظامية ( العيارية ) - بيوتات الكيمياء التعليمية






 
     
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > خدمات الطلاّب


اخر المواضيع : الموضوع : سؤال فى الاتزان ارجو الاجابه جزاكم الله الخير   ( الكاتب : العلوانى     الزيارات : 39     الردود : 2 )         الموضوع : برنامج تشغيل الصوتيات العملاق JetAudio 8.1.3.2200 Plus Multilingual   ( الكاتب : مروان ساهر     الزيارات : 27     الردود : 0 )         الموضوع : قصص او ايات قرانية تربط بينها وبين المواضيع الكيميائية   ( الكاتب : نسرين صالح     الزيارات : 14383     الردود : 41 )         الموضوع : تفاعل فلز النحاس مع حمض النيتريك ؟   ( الكاتب : ابنة الكيمياء     الزيارات : 4379     الردود : 2 )         الموضوع : تفاعلات الكحولات   ( الكاتب : حامض كاربوكسيلي     الزيارات : 7593     الردود : 3 )         الموضوع : كل ما يخص منهج كيمياء 3 ( العضوية )   ( الكاتب : علوم وكيمياء     الزيارات : 5499     الردود : 15 )         الموضوع : ملخص 3ث ف1 مطور   ( الكاتب : علوم وكيمياء     الزيارات : 2158     الردود : 10 )         الموضوع : برنامج تحرير وتقسيم ودمج الفيديوهات الرهيب idoo Video Cutter 3.0.0   ( الكاتب : مروان ساهر     الزيارات : 41     الردود : 0 )         الموضوع : مشغل افلام البلوراى الرهيب Aurora Blu-ray Media Player 2.14.7.1750   ( الكاتب : مروان ساهر     الزيارات : 18     الردود : 0 )         الموضوع : الاختبار النهائي ف1 للكيمياء الصف الثالث الثانوي   ( الكاتب : لبوة نجد     الزيارات : 41641     الردود : 309 )         
إعلانات الموقع
عدد الضغطات : 12,773عدد الضغطات : 1,866
إضافة رد
 
أدوات الموضوع
قديم 09-12-2006, 09:22 PM   #1
univers
كيميائي
 




univers على طريق التميز و النجاح
icon5 ما تعريف المولارية، المولالية،والنظامية ( العيارية )

السلام عليكم
اريد التعاريف الصحيحة و الدقيقة للمولارية ،المولالية و النظامية.
شكرا لكم
univers غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 09-12-2006, 09:39 PM   #2
*~ْ~ هاجر ~ْ~*
كيميائي
 
الصورة الرمزية لـ *~ْ~ هاجر ~ْ~*
 





*~ْ~ هاجر ~ْ~* على طريق التميز و النجاح
icon3 السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

*

إليكَ التعاريف حسبما أذكرها

*

المولارية Molarity

تركيز المحلول بالمول / لتر ... و يُحسب التركيز المولاري من العلاقة :

التركيز المولاري = عدد مولات المذاب / حجم المحلول باللتر

*

المولالية Molality

تركيز المحلول بالمول / كلغم ... و يُحسب التركيز المولالي من العلاقة :

التركيز المولالي = عدد مولات المذاب / كتلة المذيب بالكلغم

*
*~ْ~ هاجر ~ْ~* غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 09-12-2006, 09:46 PM   #3
univers
كيميائي
 




univers على طريق التميز و النجاح
افتراضي

شكرا لك يا أختي، لكن بقيت النظامية فهل لديك مفهومها الصحيح؟
univers غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 09-12-2006, 10:00 PM   #4
kaiyali
مشرف بيت الأسئلة وكيمياء المرحلة الجامعية
 





مشاركات المدونة: 1
kaiyali على طريق التميز و النجاح
افتراضي المولارية والمولالية والنظامية

المولارية : عدد المولات المذابة في لتر واحد من المحلول
المولالية :عدد المولات المذابة في كجم واحد من المذيب
النظامية ( العيارية ) : عدد المكافئات الجرامية المذابة في لتر واحد من المحلول
مع تمنياتي بالتوفيق
التوقيع :

أحمد عصام كيالي
kaiyali غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 09-12-2006, 10:11 PM   #5
univers
كيميائي
 




univers على طريق التميز و النجاح
افتراضي

أشكركم جزيل الشكر
univers غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 09-12-2006, 10:14 PM   #6
univers
كيميائي
 




univers على طريق التميز و النجاح
افتراضي

لكن ما معنى المكافئ الغرامي؟ مع اعطاء مثال لو سمحت
univers غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 09-12-2006, 10:35 PM   #7
*~ْ~ هاجر ~ْ~*
كيميائي
 
الصورة الرمزية لـ *~ْ~ هاجر ~ْ~*
 





*~ْ~ هاجر ~ْ~* على طريق التميز و النجاح
icon3 السلام عليكم

*

وبطريقة أخرى

*

المولارية Molarity

عدد الغرامات الجزيئية / لتر

المولارية = ( عدد الغرامات الجزيئية / لتر ) / الوزن الجزيئي

= عدد الغرامات / ( الحجم باللتر * الوزن الجزيئي )

*

العيارية أو النظامية Normality

عدد الغرامات المكافئة / لتر ...

العيارية = ( عدد الغرامات المكافئة / لتر ) / الوزن المكافئ

= عدد الغرامات / ( الحجم باللتر * الوزن المكافئ )

*
*~ْ~ هاجر ~ْ~* غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 09-12-2006, 10:38 PM   #8
*~ْ~ هاجر ~ْ~*
كيميائي
 
الصورة الرمزية لـ *~ْ~ هاجر ~ْ~*
 





*~ْ~ هاجر ~ْ~* على طريق التميز و النجاح
icon3 السلام عليكم

اقتباس:
الكاتب : univers عرض المشاركة
لكن ما معنى المكافئ الغرامي؟ مع اعطاء مثال لو سمحت
*

مارأيكَ أن نحل بعض المسائل سوياً لتتضح هذه التعريفات في ذهنك ؟

*
*~ْ~ هاجر ~ْ~* غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 09-12-2006, 11:01 PM   #9
kaiyali
مشرف بيت الأسئلة وكيمياء المرحلة الجامعية
 





مشاركات المدونة: 1
kaiyali على طريق التميز و النجاح
افتراضي المكافئ الجرامي

الكتلة المكافئة ( المكافئ الجرامي )
في تفاعلات المعايرة
هناك المكافئ الجرامي للحمض وهي كتلة الحمض التي تفقد مولا واحد من البروتونات في تفاعل المعايرة
اي كتلة المول من الحمض مقسومة على عدد التكافؤ ( عدد مولات البروتونات التي يفقدها مول واحد من الحمض في ظروف التفاعل )
للتوضيح اذا تعاير حمض الكبريتيك وفقا للمعادلة التالية
H2SO4 +NaOH --> NaHSO4 + H2O
نلاحظ ان حمض الكبريتيك قد فقد بروتون واحد
ومنه تكون كتلتة المكافئة ( او المكافئ الجرامي ) = كتلة المول ( 98 ) / 1 =98
اما اذا تفاعل وفقا للمعادلة التالية
H2SO4 +2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
ومنه تكون كتلتة المكافئة ( او المكافئ الجرامي ) = كتلة المول ( 98 ) / 2 =49
وعدد المكافئات = كتلة المادة / الكتلة المكافئة
الموضوع يحتاج الى شرح اكثر
لكن مع ذلك اتمنى ان يكون المفهوم قد وصل
تحياتي
التوقيع :

أحمد عصام كيالي
kaiyali غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 19-08-2007, 07:05 PM   #10
LOWI
عزيز وغالي
 




LOWI على طريق التميز و النجاح
افتراضي

شكرا على الشرح المفيد لكن ارجوا من شرح لي هذا التعريف هو(ماالمقصود من سرعة التفاعل؟؟؟؟؟؟؟؟؟والكم فائق شكري وتقديري
LOWI غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 19-10-2010, 01:16 PM   #11
عبدالله عاشور
عزيز وغالي
 




عبدالله عاشور على طريق التميز و النجاح
افتراضي

مشكووووووووووووووووووووووور
عبدالله عاشور غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 11-02-2012, 09:07 PM   #12
salah1365
كيميائي
 




salah1365 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

جزاكم الله خيرا الله لا يحرمنا منكم
salah1365 غير متصل   رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل

الانتقال السريع


التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 12:14 AM.







Powered by: vBulletin® Version 3.8.7 Copyright ©2000-2014, Jelsoft Enterprises Ltd.
Translated By vBulletin®Club©2002-2014
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi