طرق تحضير المحاليل المخففة في المختبر... - بيوتات الكيمياء التعليمية

 
 

اخر المواضيع : الموضوع : التحليل الكيميائي وانواعه والكشف عن الشقوق الحامضية والقاعدية //عبقريات الكيمياء//د/   ( الكاتب : كيــميا     الزيارات : 362     الردود : 2 )         الموضوع : تحضيري وتوزيعي لمنهج الكيمياء المعدل بطريقة الوحدات الدراسية للصف 1ث ف1 1434-1435   ( الكاتب : نوورا     الزيارات : 1764     الردود : 13 )         الموضوع : سؤال حول تقسية معدن   ( الكاتب : hamady     الزيارات : 35     الردود : 0 )         الموضوع : نجاح العمل والحفاظ علي الاخوة ..... المعادلة الصعبة   ( الكاتب : soharia     الزيارات : 484     الردود : 3 )         الموضوع : قصة كيميائية عن الروابط الأيونية   ( الكاتب : soharia     الزيارات : 7346     الردود : 20 )         الموضوع : صناعة مفرقعة بسيطة   ( الكاتب : akash     الزيارات : 169     الردود : 1 )         الموضوع : ~¤©§][ ماهي أمنياتك لهذا اليوم ][§©¤~((ارجوا التثبيت))   ( الكاتب : akash     الزيارات : 38418     الردود : 416 )         الموضوع : بوربيونت الطرائق العلمية ( احترافي )   ( الكاتب : ابوخشيم     الزيارات : 251     الردود : 4 )         الموضوع : طلاء المعادن بالذهب الخالص اونصه   ( الكاتب : عرب بيطار     الزيارات : 14572     الردود : 52 )         الموضوع : صقل وتلميع الحديد كيميائيا   ( الكاتب : عرب بيطار     الزيارات : 6261     الردود : 26 )         
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > بيت التجارب المعملية > برامج محضّري المختبرات

عدد الضغطات : 10,919
إضافة رد
 
أدوات الموضوع
  #1   -->
قديم 04-11-2006, 02:33 PM
الصورة الرمزية لـ الغينــاء
الغينــاء الغينــاء غير متصل
مشرفة سابقة
 
تاريخ الانتساب: 05 2006
المكان: الامارات
مشاركات: 950
الغينــاء على طريق التميز و النجاح
افتراضي طرق تحضير المحاليل المخففة في المختبر...


من المعلوم أن المحاليل عادة تفقد فاعليتها بعد مرور فترة من الزمن وخاصة الأحماض.... لذا يجب تغييرها مع بداية كل عام دراسي جديد ومراعاة تحديد الكمية المطلوبة.

وهناك طريقتان لتحضير المحاليل بمعلومية التركيز:

أولا: ماهو التركيز؟؟!!!
عادة يتم التعبير عن تركيز المحلول بعدة طرق أهمها التركيز المولاري ( M ) وهو عدد مولات المادة المذابة في لتر من المحلول,
ولتحضيرمحلول ذي تركيز معين يجب حساب كمية المادة الصلبة المطلوب إذابتها في حجم معلوم من الماء حتى نحصل على درجة التركيز المطلوبة.

وإليكم الآن الطريقة الأولى....

طريقة تحضير محلول عياري بمعلومية التركيز:

وهذه الطريقة تستخدم للمركبات الصلبة وحمض الأوكساليك الصلب فقط.
أولا: علينا حساب كتلة المادة الصلبة..
فلنفترض أننا نريد تحضير محلول من هيدروكسيد الصوديوم ( Na OH ) ذي تركيز ( 1 M ) وحجمه ( 100 مل ).

ثانيا: علينا حساب كتلة المول من Na OH = 23 + 16 + 1 = 40 g


ومن القانون: التركيزالمولاري = عدد المولات / الحجم باللتر


نستنتج أن عدد المولات = التركيز المولاري × الحجم باللتر
= 1 × 0.1 = 0.1 مول

إذن........... كتلة المادة = كتلة المول × عدد المولات
= 40 × 0.1 = 4 جرام


طريقة أخرى بدون إيجاد عدد المولات:

كتلة المادة = كتلة المول × التركيز المولاري × الحجم باللتر
= 40 × 1 × 0.1 = 4 جرام

خطوات العمل:
1- نضع كأس زجاجي في الميزان ثم نصفره.
2- نضع كمية من هيدروكسيد الصوديوم في الكأس الزجاجي حتى يصل الوزن إلى 4 جرام
3- ضع كمية من الماء المقطر في الكأس ثم ثم حرك المحلول بواسطة قضيب زجاجي حتى يذوب جميع الهيدروكسيد .
4- انقل المحلول بحذر إلى الدورق الحجمي ( 100 مل ) مستعينا بالقمع حتى لا تنسكب أي كمية من المحلول .
5- اغسل الكأس ثلاث مرات بكمية من الماء المقطر وانقل هذه الكمية بحذر إلى الدورق الحجمي مستعينا بالقمع .
6- اضف ماء مقطرإلى الدورق الحجمي حتى العلامة . ثم اغلق الدورق بالسدادة ورج المحلول رجا دائريا حتى يمتزج جيدا.

وبذلك نكون قد حصلنا على محلول من هيدروكسيد الصوديوم تركيزه ( 1 M ).


· أما الطريقة الثانية فهي :

طريقة تحضير محلول قياسي بمعلومية التركيز:

وهذه الطريقة تستخدم للأحماض فقط لأن الأحماض عبارة عن مواد غير قياسية لأنها قابلة للتطاير لذا فإنه لا يمكن تحضير محاليل قياسية منها مباشرة، لذلك يستخدم محلول معلوم التركيز بصورة تقريبية لتعيين تركيز المحلول بالضبط بمعايرته بمحلول قياسي لقاعدة وهي كربونات الصوديوم.

فلنفترض أننا نود تحضير محلول من حمض الهيدروكلوريك ( HCl ) تركيزه ( 1 M ) وحجمه ( 100مل ) .

علما بأن تركيز حمض الهيروكلوريك الموجود في المختبر يساوي تقريبا 36 % وبعضها 37 % ( التركيز هنا معبر عنه بالنسبة المئوية للكتلة المذابة ) وكثافته 1.18مل/جرام ) ) . نحسب كتلة الحمض اللازمة لتحضير ( 100 مل ) بتركيز ( 1 M ).

بما أن كتلة المول من HCl = 1 + 35.5 = 36.5 g

إذن كتلة الحمض = كتلة المول × التركيز المولاري × الحجم باللتر
= 36.5 × 1 × 0.1 = 3.65 جرام

بما أن الحمض تركيزه 36%
إذن كل 36جرام من الحمض توجد في 100 جرام من المحلول
إذن 3.65جرام من الحمض توجد في Xجرام من المحلول

طرفين في وسطين........... إذن كتلة الحمض =؟؟؟؟


g 10 = 36 / ( 100 × 3.65) = X

إذن كتلة الحمض = 10جرام

ويسهل علينا أخذ كمية الحمض بالحجم فضلا عن وزنها نظرا لأن المادة غير قياسية وستكون عملية الوزن غير قياسية

إذن حجم الحمض = 10 / 1.18 = 8.5 مل


خطوات العمل :
1- خذ ( 8.5 مل ) من الحمض المركز بحرص شديد وذلك بواسطة الماصة والمخبار المدرج .
2- انقل الحمض بحرص وبالتدريج إلى الدورق الحجمي ( 100 مل ) الذي يحتوي على كمية من الماء المقطر مستعينا بالقمع مع رج الدورق دائريا وببطء بعد كل إضافة .
3- اغسل المخبار المدرج بقليل من الماء المقطر واضف ماء الغسيل إلى الدورق، كرر هذه العملية مرتين .
4- اكمل الدورق بالماء المقطر حتى العلامة .
5- سد الدورق بالسدادة الخاصة به ثم رجه باحتراس دائريا حتى يختلط المحلول تماما .
وبذلك نكون قد حصلنا على محلول من حمض الهيدروكلوريك ( HCl ) تركيزه ( 1 M ) تقريبا .
__________________


اللهم إنا نسألك صلاح الساعات والبركة في الأوقات
رد مع اقتباس
  #2   -->
قديم 04-11-2006, 06:56 PM
الصورة الرمزية لـ p_toluidine
p_toluidine p_toluidine غير متصل
كيميائي نشط
 
تاريخ الانتساب: 10 2006
المكان: مصر - القاهره
مشاركات: 247
p_toluidine على طريق التميز و النجاح
افتراضي رد

والله يا سيدتي العزيزه انتي فكرتيني بايام الكليه والمعمل والتحضير
فعلا ما احلاها ايام
موضوع جيد واسلوب سلس
جزاكي الله خيرا
__________________

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ


( من الرائع ان يحيا الانسان من اجل تحقيق فكره لكن من الاروع ان يضحي بفسه في سبيل تحقيقها )
رد مع اقتباس
  #3   -->
قديم 15-11-2006, 01:58 PM
الصورة الرمزية لـ hadi_123
hadi_123 hadi_123 غير متصل
كيميائي متميز
 
تاريخ الانتساب: 06 2004
المكان: عـــروس المصائـف
مشاركات: 828
hadi_123 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

الشكر الجزيل أختي الكريمة

الكيميائية5905

على هذه المشاركة ونتمنى تواصلك مع قسم التجارب
رد مع اقتباس
  #4   -->
قديم 15-11-2006, 03:36 PM
الصورة الرمزية لـ faaa_10
faaa_10 faaa_10 غير متصل
كيميائي نشط
 
تاريخ الانتساب: 09 2006
المكان: السعودية
مشاركات: 125
faaa_10 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

موضوع جدا رائع
جزاك الله خيرا
__________________
.. ( اللهم أرني الحق حقاً وأرزقني إتباعه * وأرني الباطل باطلاً وارزقني إجتنابه )..
رد مع اقتباس
  #5   -->
قديم 22-02-2008, 11:19 PM
alimarzog alimarzog غير متصل
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 02 2005
المكان: القنفذة
مشاركات: 14
alimarzog على طريق التميز و النجاح
icon14

جزاك الله خير اخي على هذا الموضوع الهام
وجعلة في ميزان حسناتك
__________________
علي العلوي
رد مع اقتباس
  #6   -->
قديم 22-02-2008, 11:27 PM
الصورة الرمزية لـ الامونيا
الامونيا الامونيا غير متصل
كيميائي متحمس
 
تاريخ الانتساب: 06 2007
المكان: مختبرات الكيمياء...
مشاركات: 392
الامونيا على طريق التميز و النجاح
افتراضي

شكراً أختي ...بارك الله فيك

__________________
اذاأردت شيئا بشدة فاطلق سراحه فان عاد اليك فهو ملكك للابد وإن لم يعد فهو لم يكن لك من البداية


رد مع اقتباس
  #7   -->
قديم 23-02-2008, 01:03 AM
دياز1989 دياز1989 غير متصل
كيميائي نشط
 
تاريخ الانتساب: 01 2008
المكان: سوري ساكن بسوريا بدرس بسوريا يعني كلو ع كلو سوريا
مشاركات: 145
دياز1989 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

شكرا لك
يعطيك العافية
رد مع اقتباس
  #8   -->
قديم 07-03-2008, 11:05 PM
المدرب 11 المدرب 11 غير متصل
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 03 2008
مشاركات: 7
المدرب 11 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

ما قصرتي ويعطيك العافيه
رد مع اقتباس
  #9   -->
قديم 17-08-2009, 09:29 AM
blouri11 blouri11 غير متصل
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 03 2009
مشاركات: 22
blouri11 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

شكرا شكرا شكرا يا أستاذي على هذا ألأنجاز الجيد و الميفد للجميع
و نتمنى لك الصحة و العافية حتى تستمر في نشر المعرفة و العلم
استاذي جزاك الله خيرا عنا و شكرا و شكرا و شكر
و السلام عليكم و رحمة الله وبركاته
رد مع اقتباس
  #10   -->
قديم 03-09-2010, 01:53 AM
محمد القاصدي محمد القاصدي غير متصل
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 09 2010
مشاركات: 19
محمد القاصدي على طريق التميز و النجاح
افتراضي

ربي يعطيق الف عافيه على المجهودات الجبارة
رد مع اقتباس
  #11   -->
قديم 26-11-2010, 10:11 PM
سمير صادق سمير صادق غير متصل
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 11 2010
مشاركات: 4
سمير صادق على طريق التميز و النجاح
افتراضي سؤال

السلام عليكم ورحمة الله اما بعد
ارجوا من الاخوة توضيح كيفية تحضير محلول قياسي من اليود الصلب السريع التطاير باستعمال المذيب يود البوتاسيوم بمعادلات التفاعل (التفكك)
بارك الله فيكم
رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل

الانتقال السريع


التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 08:00 AM.


Powered by: vBulletin® Version 3.8.7 Copyright ©2000-2014, Jelsoft Enterprises Ltd.
Translated By vBulletin®Club©2002-2014
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi