ما الفرق بين الرابطهـ باي والرابطهـ سجما ؟؟؟ - بيوتات الكيمياء التعليمية






 
     
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > خدمات الطلاّب


اخر المواضيع : الموضوع : احتاج حل السؤال في المولارية والحجم والتركيز بالتفصيل جزيتم كل خير   ( الكاتب : دنيا مالها آخر     الزيارات : 8     الردود : 0 )         الموضوع : اسهل برنامج نسخ الاسطوانات وتشغيل وانشاء ملفات الايزو PowerISO 6.1 Final   ( الكاتب : مروان ساهر     الزيارات : 38     الردود : 0 )         الموضوع : سؤال فى الاتزان ارجو الاجابه جزاكم الله الخير   ( الكاتب : حسام 77     الزيارات : 57     الردود : 4 )         الموضوع : تسمم المحفزات   ( الكاتب : حسام 77     الزيارات : 19     الردود : 0 )         الموضوع : برنامج تشغيل الصوتيات العملاق JetAudio 8.1.3.2200 Plus Multilingual   ( الكاتب : مروان ساهر     الزيارات : 44     الردود : 0 )         الموضوع : قصص او ايات قرانية تربط بينها وبين المواضيع الكيميائية   ( الكاتب : نسرين صالح     الزيارات : 14410     الردود : 41 )         الموضوع : تفاعل فلز النحاس مع حمض النيتريك ؟   ( الكاتب : ابنة الكيمياء     الزيارات : 4394     الردود : 2 )         الموضوع : تفاعلات الكحولات   ( الكاتب : حامض كاربوكسيلي     الزيارات : 7603     الردود : 3 )         الموضوع : كل ما يخص منهج كيمياء 3 ( العضوية )   ( الكاتب : علوم وكيمياء     الزيارات : 5511     الردود : 15 )         الموضوع : ملخص 3ث ف1 مطور   ( الكاتب : علوم وكيمياء     الزيارات : 2164     الردود : 10 )         
إعلانات الموقع
عدد الضغطات : 12,782عدد الضغطات : 1,927
إضافة رد
 
أدوات الموضوع
قديم 03-10-2006, 04:55 PM   #1
مفاعلهـ نوويهـ
كيميائي
 
الصورة الرمزية لـ مفاعلهـ نوويهـ
 





مفاعلهـ نوويهـ على طريق التميز و النجاح
icon14 ما الفرق بين الرابطهـ باي والرابطهـ سجما ؟؟؟

السلااااااااام عليكم




كيف حال الكيميائيين والكميائيات



الله لا يهينكم




ما الفرق بين الرابطه باي وسجما ؟؟؟


اللي اعرفهـ


ان الرابطهـ سجما اقصر واقوى من باي


<<< سجما تكون في الرابطهـ الاحاديهـ

اما باي في الرابطهـ الثنائيهـ والثلاثيهـ>>> مدري شاكهـ في هذي



وابغى باقي الفرووووووووووووق لا هنتوووووووووو

قام بآخر تعديل مفاعلهـ نوويهـ يوم 03-10-2006 في 04:57 PM السبب: خلل فني ..هع هع
مفاعلهـ نوويهـ غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 03-10-2006, 06:32 PM   #2
ناني 2007
كيميائي
 
الصورة الرمزية لـ ناني 2007
 




ناني 2007 على طريق التميز و النجاح
icon212

اقتباس:
الكاتب : مفاعلهـ نوويهـ عرض المشاركة
السلااااااااام عليكم




كيف حال الكيميائيين والكميائيات



الله لا يهينكم




ما الفرق بين الرابطه باي وسجما ؟؟؟


اللي اعرفهـ


ان الرابطهـ سجما اقصر واقوى من باي


<<< سجما تكون في الرابطهـ الاحاديهـ

اما باي في الرابطهـ الثنائيهـ والثلاثيهـ>>> مدري شاكهـ في هذي



وابغى باقي الفرووووووووووووق لا هنتوووووووووو
وعليكم السلام
1- الرابطة سيجما أقوى من الباي لأن سيجما ناتجة عن تداخل رأسي بين مجالين من نوع س كما في ذرتي الهيدروجين أوتداخل رأسي بين مجا من نوع س ب - س ب أو رأسي س ب2 -س ب2 أو س ب3 مع س ب3 أو س ب مع س ب2 وهكذا المهم أنه تداخل رأسي
أما باي فهي ناتجة عن تداخل جانبي بين مجالات غير مهجنة مثل ب ص مع ب ص و ب ع مع ب ع
2- بالنسبة للرابطة الثنائية فهي تتكون من رابطة باي و الأخرى سيجما أما الثلاثية فهي تتكون من ثلالث روابط واحدة سيجما و اثنتان باي .
3- الرابطة باي تتفاعل بلإضافة بينما سيجما تتفاعل بالاستبدال في المركبات العضوية .
ناني 2007 غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 03-10-2006, 07:19 PM   #3
kaiyali
مشرف بيت الأسئلة وكيمياء المرحلة الجامعية
 





مشاركات المدونة: 1
kaiyali على طريق التميز و النجاح
افتراضي

الرابطة باي (الرابطة π) هى الرابطة التى لها شكل مسطح عقدي يحتوى على الخط الفاصل بين الذرتين. وتحدث الرابطة عند حدوث تداخل جانبي بين أوربيتالين( مدارين ) p.

الرابطة باي تم تسميتها على الحرف الإغريقي "π", كما فى المدار p, حيث أن تشابه المدار للرابطة باي هو نفسه الموجود فى المدار p (عند ملاحظتها من أسفل محور الرابطة). وعادة ما تتداخل المدارات p فى مثل هذا النوع من الترابط. وعموما, فإن الاوربيتلات( المدارات) d يمكن أن يمكن أن تتداخل فى الترابط باي.

الرابطة سيجما (الرابطة σ) هى الرابطة التى لها لا يوجد لها شكل مسطح عقدي يحتوى على الخط الفاصل بين الذرتين.

الرابطة سيجما تم تسميتها على الحرف الإغريقي "σ", كما فى المدار s, حيث أن يتشابه المدار للرابطة سيجما هو نفسه الموجود فى المدار s (عند ملاحظتها من على محور الرابطة). الرابطة سيجما هى أقوى أنواع الروابط التساهمية. وتنتج من تداخل رأس-رأس بين المداران المكونان لها, ويكون للأوربتالان الناتجان أضيق. وأحيانا ما تسمي الإلكترونات الموجودة فى الرابطة سيجما بالإلكترونات سيجما.

وأبسط أنواع الرابطة سيجما هى التى تتواجد بين مدارين فى حزيء الهيدروجين. وتوجد بعض الأنواع الغريبة من الرابطة سيجما, وذلك عند حدوث تفاعل بين الفلزات والأولفينات, حيث تتكون الرابطة سيجما بين مدار d والرابطة باي الموجودة فى الأولفين.
الروابط باي عادة ما تكون أضعف من الرابطة سيجما لأن مداراتها تذهب أبعد عن الشحنة الموجبة الموجودة فى النواة, مما يتطلب طاقة أقل. وأظهرت نظريات الكم أن ضعف الرابطة باي يرجع لقلة التداخل بين المدارات p نظرا لوضعهم الموازي لبعض. وبالرغم من أن الرابطة باي فى حد ذاتها أضعف من الرابطة سيجما, فإن الرابطة باي تتواجد فى الروابط المتعددة مع وجود رابطة سيجما من ضمن هذه الروابط, وناتج تواجد النوعين معا هو روابط أقوى من الرابطة سيجما المفردة. الذرات التى ترتبط برابطة ثنائية أو رابطة ثلاثي يكون بها رابطة سيجما واحدة, وباقى الروابط تكون من النوع باي. الروابط باي تنتج من تداخل المدارات المتوازية: يتقابل المداران المرتبطان يتقابلا طوليا ويكونا رابطة متوزعة أكثر من الرابطة سيجما. وتسمي الإلكترونات الموجودة فى الرابطة باي بالإلكترونات باي.
الصور المرفقة
نوع الملف : jpg Pi_Bond.jpg (697 بايت, 181 قراءة)
نوع الملف : jpg Sigma_Bond.jpg (696 بايت, 171 قراءة)
kaiyali غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 04-10-2006, 12:08 AM   #4
مفاعلهـ نوويهـ
كيميائي
 
الصورة الرمزية لـ مفاعلهـ نوويهـ
 





مفاعلهـ نوويهـ على طريق التميز و النجاح
icon14

هلاااااااااااااااااااااااااا والله



تسلمووووووووووووووووووووووووووووون



والله يعطيكم العافيهـ



شاكرهـ لكم تعااااونكم




وردكم السريع والاكثر من رائع


ناني 2007 & kaiyali


مشكوووووووورين حيييييييييييل وما قصرتوووووووووووا


وفيتوا وكفيتوا
مفاعلهـ نوويهـ غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 07-10-2006, 04:51 PM   #5
مفاعلهـ نوويهـ
كيميائي
 
الصورة الرمزية لـ مفاعلهـ نوويهـ
 





مفاعلهـ نوويهـ على طريق التميز و النجاح
افتراضي

ممكن اضافة معلومات اخرى

قام بآخر تعديل مفاعلهـ نوويهـ يوم 07-10-2006 في 04:55 PM
مفاعلهـ نوويهـ غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 19-02-2011, 08:47 PM   #6
bicasco
عزيز وغالي
 




bicasco على طريق التميز و النجاح
افتراضي

الف الف شكرررررررر
bicasco غير متصل   رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 2 (0 عضو و 2 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل

الانتقال السريع


التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 02:08 PM.







Powered by: vBulletin® Version 3.8.7 Copyright ©2000-2014, Jelsoft Enterprises Ltd.
Translated By vBulletin®Club©2002-2014
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi