ما الفرق بين الرابطهـ باي والرابطهـ سجما ؟؟؟ - بيوتات الكيمياء التعليمية

 
 

اخر المواضيع : الموضوع : مشكل في اوراق نقدية   ( الكاتب : مراد1977     الزيارات : 67     الردود : 1 )         الموضوع : تفضلوا نماذج اختبارعملي 3ث ع   ( الكاتب : أسيرة الذنوب     الزيارات : 7782     الردود : 31 )         الموضوع : من أسرار الكيمياء   ( الكاتب : أطيب العود     الزيارات : 43     الردود : 0 )         الموضوع : نترات فضه سوسري   ( الكاتب : hosam991     الزيارات : 40     الردود : 0 )         الموضوع : فلاش قياس كمية الحرارة   ( الكاتب : وسامي2     الزيارات : 8960     الردود : 15 )         الموضوع : استفسار   ( الكاتب : balkhoyor     الزيارات : 64     الردود : 1 )         الموضوع : تحضير 2ع كيمياء مطور ف2 أ/ ناديه   ( الكاتب : ميشو@     الزيارات : 47977     الردود : 233 )         الموضوع : تحضير 2ع مطور أ/ بدريه الغامدي   ( الكاتب : هتوني     الزيارات : 8679     الردود : 40 )         الموضوع : ألعاب فلاش تعليمية للاطفال   ( الكاتب : bader saleh     الزيارات : 6750     الردود : 6 )         الموضوع : ألعاب فلاش رياضيات للاطفال   ( الكاتب : bader saleh     الزيارات : 5372     الردود : 5 )         
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > خدمات الطلاّب

إعلانات الموقع
عدد الضغطات : 29,805
إضافة رد
 
LinkBack أدوات الموضوع
  #1   -->
قديم 03-10-2006, 04:55 PM
الصورة الرمزية لـ مفاعلهـ نوويهـ
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 10 2006
المكان: جزر الواق واق
مشاركات: 19
مفاعلهـ نوويهـ على طريق التميز و النجاح
icon14 ما الفرق بين الرابطهـ باي والرابطهـ سجما ؟؟؟

السلااااااااام عليكم




كيف حال الكيميائيين والكميائيات



الله لا يهينكم




ما الفرق بين الرابطه باي وسجما ؟؟؟


اللي اعرفهـ


ان الرابطهـ سجما اقصر واقوى من باي


<<< سجما تكون في الرابطهـ الاحاديهـ

اما باي في الرابطهـ الثنائيهـ والثلاثيهـ>>> مدري شاكهـ في هذي



وابغى باقي الفرووووووووووووق لا هنتوووووووووو

قام بآخر تعديل مفاعلهـ نوويهـ يوم 03-10-2006 في 04:57 PM. السبب: خلل فني ..هع هع
رد مع اقتباس
  #2   -->
قديم 03-10-2006, 06:32 PM
الصورة الرمزية لـ ناني 2007
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 09 2006
مشاركات: 99
ناني 2007 على طريق التميز و النجاح
icon212

اقتباس:
الكاتب : مفاعلهـ نوويهـ عرض المشاركة
السلااااااااام عليكم




كيف حال الكيميائيين والكميائيات



الله لا يهينكم




ما الفرق بين الرابطه باي وسجما ؟؟؟


اللي اعرفهـ


ان الرابطهـ سجما اقصر واقوى من باي


<<< سجما تكون في الرابطهـ الاحاديهـ

اما باي في الرابطهـ الثنائيهـ والثلاثيهـ>>> مدري شاكهـ في هذي



وابغى باقي الفرووووووووووووق لا هنتوووووووووو
وعليكم السلام
1- الرابطة سيجما أقوى من الباي لأن سيجما ناتجة عن تداخل رأسي بين مجالين من نوع س كما في ذرتي الهيدروجين أوتداخل رأسي بين مجا من نوع س ب - س ب أو رأسي س ب2 -س ب2 أو س ب3 مع س ب3 أو س ب مع س ب2 وهكذا المهم أنه تداخل رأسي
أما باي فهي ناتجة عن تداخل جانبي بين مجالات غير مهجنة مثل ب ص مع ب ص و ب ع مع ب ع
2- بالنسبة للرابطة الثنائية فهي تتكون من رابطة باي و الأخرى سيجما أما الثلاثية فهي تتكون من ثلالث روابط واحدة سيجما و اثنتان باي .
3- الرابطة باي تتفاعل بلإضافة بينما سيجما تتفاعل بالاستبدال في المركبات العضوية .
رد مع اقتباس
  #3   -->
قديم 03-10-2006, 07:19 PM
مشرف بيت الأسئلة وكيمياء المرحلة الجامعية
 
تاريخ الانتساب: 01 2004
المكان: kuwait
مشاركات: 1,584
kaiyali على طريق التميز و النجاح
افتراضي

الرابطة باي (الرابطة π) هى الرابطة التى لها شكل مسطح عقدي يحتوى على الخط الفاصل بين الذرتين. وتحدث الرابطة عند حدوث تداخل جانبي بين أوربيتالين( مدارين ) p.

الرابطة باي تم تسميتها على الحرف الإغريقي "π", كما فى المدار p, حيث أن تشابه المدار للرابطة باي هو نفسه الموجود فى المدار p (عند ملاحظتها من أسفل محور الرابطة). وعادة ما تتداخل المدارات p فى مثل هذا النوع من الترابط. وعموما, فإن الاوربيتلات( المدارات) d يمكن أن يمكن أن تتداخل فى الترابط باي.

الرابطة سيجما (الرابطة σ) هى الرابطة التى لها لا يوجد لها شكل مسطح عقدي يحتوى على الخط الفاصل بين الذرتين.

الرابطة سيجما تم تسميتها على الحرف الإغريقي "σ", كما فى المدار s, حيث أن يتشابه المدار للرابطة سيجما هو نفسه الموجود فى المدار s (عند ملاحظتها من على محور الرابطة). الرابطة سيجما هى أقوى أنواع الروابط التساهمية. وتنتج من تداخل رأس-رأس بين المداران المكونان لها, ويكون للأوربتالان الناتجان أضيق. وأحيانا ما تسمي الإلكترونات الموجودة فى الرابطة سيجما بالإلكترونات سيجما.

وأبسط أنواع الرابطة سيجما هى التى تتواجد بين مدارين فى حزيء الهيدروجين. وتوجد بعض الأنواع الغريبة من الرابطة سيجما, وذلك عند حدوث تفاعل بين الفلزات والأولفينات, حيث تتكون الرابطة سيجما بين مدار d والرابطة باي الموجودة فى الأولفين.
الروابط باي عادة ما تكون أضعف من الرابطة سيجما لأن مداراتها تذهب أبعد عن الشحنة الموجبة الموجودة فى النواة, مما يتطلب طاقة أقل. وأظهرت نظريات الكم أن ضعف الرابطة باي يرجع لقلة التداخل بين المدارات p نظرا لوضعهم الموازي لبعض. وبالرغم من أن الرابطة باي فى حد ذاتها أضعف من الرابطة سيجما, فإن الرابطة باي تتواجد فى الروابط المتعددة مع وجود رابطة سيجما من ضمن هذه الروابط, وناتج تواجد النوعين معا هو روابط أقوى من الرابطة سيجما المفردة. الذرات التى ترتبط برابطة ثنائية أو رابطة ثلاثي يكون بها رابطة سيجما واحدة, وباقى الروابط تكون من النوع باي. الروابط باي تنتج من تداخل المدارات المتوازية: يتقابل المداران المرتبطان يتقابلا طوليا ويكونا رابطة متوزعة أكثر من الرابطة سيجما. وتسمي الإلكترونات الموجودة فى الرابطة باي بالإلكترونات باي.
الصور المرفقة
نوع الملف : jpg Pi_Bond.jpg (697 بايت, 248 قراءة)
نوع الملف : jpg Sigma_Bond.jpg (696 بايت, 230 قراءة)
رد مع اقتباس
  #4   -->
قديم 04-10-2006, 12:08 AM
الصورة الرمزية لـ مفاعلهـ نوويهـ
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 10 2006
المكان: جزر الواق واق
مشاركات: 19
مفاعلهـ نوويهـ على طريق التميز و النجاح
icon14

هلاااااااااااااااااااااااااا والله



تسلمووووووووووووووووووووووووووووون



والله يعطيكم العافيهـ



شاكرهـ لكم تعااااونكم




وردكم السريع والاكثر من رائع


ناني 2007 & kaiyali


مشكوووووووورين حيييييييييييل وما قصرتوووووووووووا


وفيتوا وكفيتوا
رد مع اقتباس
  #5   -->
قديم 07-10-2006, 04:51 PM
الصورة الرمزية لـ مفاعلهـ نوويهـ
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 10 2006
المكان: جزر الواق واق
مشاركات: 19
مفاعلهـ نوويهـ على طريق التميز و النجاح
افتراضي

ممكن اضافة معلومات اخرى

قام بآخر تعديل مفاعلهـ نوويهـ يوم 07-10-2006 في 04:55 PM.
رد مع اقتباس
  #6   -->
قديم 19-02-2011, 08:47 PM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 07 2010
مشاركات: 6
bicasco على طريق التميز و النجاح
افتراضي

الف الف شكرررررررر
رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل
Trackbacks are نشيط
Pingbacks are نشيط
Refbacks are نشيط



التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 10:44 PM.


Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2016, Jelsoft Enterprises Ltd.
SEO by vBSEO
Translated By vBulletin®Club©2002-2016
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi
Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2015, Jelsoft Enterprises Ltd.

a.d - i.s.s.w