ياأساتذة يامشرفين أيهما أكبر حجماً أيون الكلور أم ذرة الكلور ولماذا؟؟؟؟؟؟؟؟؟ - بيوتات الكيمياء التعليمية

 
 

اخر المواضيع : الموضوع : التحليل الكيميائي وانواعه والكشف عن الشقوق الحامضية والقاعدية //عبقريات الكيمياء//د/   ( الكاتب : كيــميا     الزيارات : 377     الردود : 2 )         الموضوع : تحضيري وتوزيعي لمنهج الكيمياء المعدل بطريقة الوحدات الدراسية للصف 1ث ف1 1434-1435   ( الكاتب : نوورا     الزيارات : 1766     الردود : 13 )         الموضوع : سؤال حول تقسية معدن   ( الكاتب : hamady     الزيارات : 42     الردود : 0 )         الموضوع : نجاح العمل والحفاظ علي الاخوة ..... المعادلة الصعبة   ( الكاتب : soharia     الزيارات : 486     الردود : 3 )         الموضوع : قصة كيميائية عن الروابط الأيونية   ( الكاتب : soharia     الزيارات : 7349     الردود : 20 )         الموضوع : صناعة مفرقعة بسيطة   ( الكاتب : akash     الزيارات : 173     الردود : 1 )         الموضوع : ~¤©§][ ماهي أمنياتك لهذا اليوم ][§©¤~((ارجوا التثبيت))   ( الكاتب : akash     الزيارات : 38422     الردود : 416 )         الموضوع : بوربيونت الطرائق العلمية ( احترافي )   ( الكاتب : ابوخشيم     الزيارات : 253     الردود : 4 )         الموضوع : طلاء المعادن بالذهب الخالص اونصه   ( الكاتب : عرب بيطار     الزيارات : 14579     الردود : 52 )         الموضوع : صقل وتلميع الحديد كيميائيا   ( الكاتب : عرب بيطار     الزيارات : 6264     الردود : 26 )         
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > خدمات الطلاّب

عدد الضغطات : 10,923
إضافة رد
 
أدوات الموضوع
  #1   -->
قديم 30-09-2006, 04:01 PM
الصورة الرمزية لـ ناني 2007
ناني 2007 ناني 2007 غير متصل
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 09 2006
مشاركات: 99
ناني 2007 على طريق التميز و النجاح
cwm14 ياأساتذة يامشرفين أيهما أكبر حجماً أيون الكلور أم ذرة الكلور ولماذا؟؟؟؟؟؟؟؟؟

أساتذتي مشرفي الموقع زملائي وزميلاتي الأعضاء مباركٌ عليكم الشهرأيهما أكبر حجماً ذرة الكلور أم أيون الكلور ولماذا؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
رد مع اقتباس
  #2   -->
قديم 30-09-2006, 04:31 PM
الصورة الرمزية لـ عبدالرحمن الشدوي
عبدالرحمن الشدوي عبدالرحمن الشدوي غير متصل
سوبر كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 11 2005
المكان: جـــــــــــــدة
مشاركات: 1,684
عبدالرحمن الشدوي على طريق التميز و النجاح
(:K إليك هذه الوريقـــــــــــــــــــة !!!!!!!!!!!!!!!!

الحل بهذه الورقة
وبالتوفيق إن شاء الله تعالى ,,,,
الملفات المرفقة
نوع الملف : doc 1s2 2s22p6 3s23p5.doc (26.0 كيلو بايت, 49 قراءة)
رد مع اقتباس
  #3   -->
قديم 30-09-2006, 04:38 PM
AL-SHAMI AL-SHAMI غير متصل
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 05 2006
مشاركات: 62
AL-SHAMI على طريق التميز و النجاح
افتراضي

اقتباس:
الكاتب : ناني 2007 عرض المشاركة
أساتذتي مشرفي الموقع زملائي وزميلاتي الأعضاء مباركٌ عليكم الشهرأيهما أكبر حجماً ذرة الكلور أم أيون الكلور ولماذا؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
الأخت ناني 2007

أيون الكلور أكبر حجما من ذرة الكلور
والسبب هو ماذكره الأخ عبدالرحمن الشدوي بسبب زيادة التنافر عند اكتساب إلكترون في المدار الأخير
المرجع : اتصال مع الدكتور محمد آدم :::::::::: تخصص كيمياء غير عضوية


هذا والله أعلم

لك تحياتي
__________________

قام بآخر تعديل AL-SHAMI يوم 30-09-2006 في 11:05 PM.
رد مع اقتباس
  #4   -->
قديم 30-09-2006, 06:28 PM
الصورة الرمزية لـ ناني 2007
ناني 2007 ناني 2007 غير متصل
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 09 2006
مشاركات: 99
ناني 2007 على طريق التميز و النجاح
cwm14

يا إخوان أنا صار عندي لبس لأن كل الإجابتين فكرت فيها أنا وزميلتي ولكن ما حصلنا الإجابة الصحيحة المدعمة بمرجع علمي وجزاكم الله خير على تجاوبكم ...................
رد مع اقتباس
  #5   -->
قديم 30-09-2006, 07:10 PM
الصورة الرمزية لـ عبدالرحمن الشدوي
عبدالرحمن الشدوي عبدالرحمن الشدوي غير متصل
سوبر كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 11 2005
المكان: جـــــــــــــدة
مشاركات: 1,684
عبدالرحمن الشدوي على طريق التميز و النجاح
افتراضي

حياك الله أخي AL-SHAMI
وكل عام وأنت بخير .
تقصد أن الزيادة في نفس المدار ( المستوى ) الثالث .. بمعنى لم يحدث زيادة في عدد المستويات الرئيسية حتى نقول زاد الحجم ولكن ليس بالضرورة الزيادة فقط في المدارات
لأن مايؤثر على الحجم عاملين :
1. عدد الكم الرئيسي ( ن ) .
2. شحنة النواة الفعالة ( قدرة النواة على جذب إلإلكترونات الخارجية ) .
فعندما تكتسب الذرة ( الكلور ) إلكترون لمدارها الخارجي يزيد عدد إلإلكترونات الخارجية إلى 18 مقارنة بعدد البروتونات الموجبة ( 17 ) داخل النواة ..
مما يقلل جذبها فتزيد حجم الأيون في هذه الحالة ..
والله أعلم .
المرجع : المنهج الأردني ( كيمياء ) للمرحلة الثانوية .
1425 هـ .. وتحديداً صفحة 366 , وصفحة 367
رد مع اقتباس
  #6   -->
قديم 30-09-2006, 09:13 PM
الصورة الرمزية لـ asmaaalseedaraa
asmaaalseedaraa asmaaalseedaraa غير متصل
كيميائي فعّال
 
تاريخ الانتساب: 07 2006
المكان: الرياض قلب نجد
مشاركات: 681
asmaaalseedaraa على طريق التميز و النجاح
افتراضي

عذرا للتدخل ذرة الكلور باكتسابها الكترون تصل لترتيب الغاز الخامل وكذلك فانه باكتسابها لم يحصل لها زيادة في عدد المدرات كما قالت الاخت ... وكذلك كما قال الاخ الشدوي فان هناك مؤثر ثاني وهوشحنة النواة الفعالة وتاثيرها لكن المؤثر الثالث وهو الاهم نوع المدار وقابليته للاختراق وهو العامل الاساس للمؤثر الثاني فمحصلة هذه التاثيرات تكون ان الايون الكلور اصغرحجما من الذرة من ناحية اخرى اكتساب ذرة الكلورالكترون وصولا لترتيب الكتلي لبنية الغاز الخامل الذي يليها مع بقاء المدارات كما هي ونوعيتها كما هي ايضا بالطبع يؤدي الى نقصان حجم الايون وهذا مماثلة لحجم الغاز الخامل والله اعلم ...
__________________
رد مع اقتباس
  #7   -->
قديم 30-09-2006, 10:21 PM
د.بخش د.بخش غير متصل
كيميائي متميز
 
تاريخ الانتساب: 04 2006
مشاركات: 905
د.بخش على طريق التميز و النجاح
افتراضي لحقوا عليّ : في سنابس : قطَّموني ..

اقتباس:
الكاتب : asmaaalseedaraa عرض المشاركة
عذرا للتدخل ذرة الكلور باكتسابها الكترون تصل لترتيب الغاز الخامل وكذلك فانه باكتسابها لم يحصل لها زيادة في عدد المدرات كما قالت الاخت ... وكذلك كما قال الاخ الشدوي فان هناك مؤثر ثاني وهوشحنة النواة الفعالة وتاثيرها لكن المؤثر الثالث وهو الاهم نوع المدار وقابليته للاختراق وهو العامل الاساس للمؤثر الثاني فمحصلة هذه التاثيرات تكون ان الايون الكلور اصغرحجما من الذرة من ناحية اخرى اكتساب ذرة الكلورالكترون وصولا لترتيب الكتلي لبنية الغاز الخامل الذي يليها مع بقاء المدارات كما هي ونوعيتها كما هي ايضا بالطبع يؤدي الى نقصان حجم الايون وهذا مماثلة لحجم الغاز الخامل والله اعلم ...
.................................................. .................................................. ..............
اليوم, 20:59 #6
المتحدي S600
عضو نشيط


تاريخ التّسجيل: 03-11-2005
الإقامة: المانيا
المشاركات: 264


----------------------------------------------------------------------------

هههههههههههههههههههههههههههههه

ما شاء الله

كاتب الموضوع وناقلنه عن نفسك ما ادري عن من

وبعدين مسوي مشاركة ثانية كاتب فيها بالخط الاحمر اللي يخوف ( قل خيراً أو اصمت )
فالواحد يفكر انك كاتب المقالة وتعلق على الخبر ,

يعني بالله ما تبينا نفكر ان في انفصام في شخصية , او لازم تكتب قل خيراً أو اصمت مثل ما يسوون منتديات الاسهم

وتصدق لحد الحين مانا فاهم الموضوع

يعني وضح ,

واعذرني تراه بعدني كتكوت وما اقدر العلماء الكبار , العلماء الكبار اللي فتحوا موضوع كامل عني

وما الومهم اللي ذكروهم في الخبر
__________________
ماجد بخش يقرر ..

--------------------------------------------------------------------------------

ياأساتذة يامشرفين أيهما أكبر حجماً أيون الكلور أم ذرة الكلور ولماذا؟؟؟؟؟؟؟؟؟

30-09-2006, 04:01 Pm
ناني 2007
كيميائي جديد تاريخ الانتساب: 09 2006
مشاركات: 15

عشقت هذا السؤال :- وأرجو أن أتمكن من الإجابة عليه .. الإجابة الصحيحة في المستقبل : لا المطلوبة .. كما سأفعل الآن ..
ياأساتذة يامشرفين أيهما أكبر حجماً أيون الكلور أم ذرة الكلور ولماذا؟؟؟؟؟؟؟؟؟
أنا افترض أنكِ تقصدين الأيون السالب : وإلا ستأخذ الإجابة منحى مغاير : ومعاكس تماماً .
الجواب : يزعمون : وهم لا يدرون أن ما يعتقدونه غير صحيح : ولكنهم يتداولون الإجابة كمسلمة : ولا بأس من عرض إجابتهم التي هي ما تأملين لتأخذي الدرجة على السؤال :-
الكلورايد : أيون الكلور السالب : وكل أيون سالب : هو أكبر حجماً من ذرّة العنصر المتعادلة لنفس الأيون : وهو هنا الكلور ..
باختصار : وفي الإعادة إفادة :-
أيون الكلور أكبر من حجم ذرة الكلور .. ويقال حجم الأيون : لأيون الذرّة .. والحجم الذرّي لذات الذلرّة ..
أما لماذا....
فالجواب كل أيون سالب > من الذرة المتعادلة : بزعم تضخم السحابة الإلكترونية وتفوّق الشحنة السالبة في محيط النواة : والذي يمتد بدوره إلى آفاق أرحب : ولكن هذا الرأي : وهذا الجزء خارج الإجابة المطلوبة :-
هذا الرأي يفنده اكتمال الغلاف وزيادة قوة الجذب بين الإلكترونات الأصلية + الإلكترون المكتسب المقصود به تحويل ذرّة الكلور إلى الكلورايد : الأيون السالب " المزعوم " تزيد من التقلص الحاصل بفعل تعزيز العلاقة بين النواة الموجبة ومحتواها تجاه الشحنة السالبة المحببة للإقتران .
عموماً : هنالك اجابة مطلوبة : ومتداولة على هذه الجزئية : أن زيادة الإلكترونات في المدارات الخارجية " وهنا أقول مرة أخرى : المزعومة .. واحبس دمعتي الحزينة " يزيد من حجم المدار الخارجي : وهم يعدون الغلاف الخارجي للذرّة يشغل معظم الحيّز الممكن للذرّة وكذلك الحيزّ الجزء الأكبر من الحيّز الكلّي الإلكتروني للغلاف ككل .

--------------------------------------------------------------------------------

أساتذتي مشرفي الموقع زملائي وزميلاتي الأعضاء مباركٌ عليكم الشهرأيهما أكبر حجماً ذرة الكلور أم أيون الكلور ولماذا؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟ ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
مبدأ بالولي للإستبعاد : مستبعد .. من اللحظة .
اختلاف أعداد الكم لأي إلكترونين في ذرّة ما في رقم واحد على الأقل زعم باطل وغير حقيقي : لأن مفهوم الكم يُعنى بتمثيل ترتيب العناصر وليس بعدد إلكتلرونات ذرات العناصر مطلقاً : وعليه فإن أي إلكترون في ذرّة عنصر يكون لها أكثر من مجموعة وصف : من أعداد الكم الخمس ..
أي أعداد كم مختلفة : وصحيحة .
7 رمضان 1427 هـ للتأريخ إن بقي للعرب تأريخ .
__________________________________________________ ___________

توافق ترتيب الإلكترونات مع حالات الأكسدة الملاحظة لا يثبت صحة الترتيب . لأن الترتيب : أساساً وُظِّف من أجل التعبير عن التشكيلات الذرية للجزيء : الذي يعد كل تشكيل فيه حالة أكسدة متعلقة طاقته بترتيب الذرات وليس بترتيب الإلكترونات في الجزيء المعني بحالة الأكسدة .
__________________________________________________ ____________
الكاتب : عبدالرحمن الشدوي
حياك الله أخي AL-SHAMI
وكل عام وأنت بخير .
تقصد أن الزيادة في نفس المدار ( المستوى ) الثالث .. بمعنى لم يحدث زيادة في عدد المستويات الرئيسية حتى نقول زاد الحجم ولكن ليس بالضرورة الزيادة فقط في المدارات
لأن مايؤثر على الحجم عاملين :
1. عدد الكم الرئيسي ( ن ) .
2. شحنة النواة الفعالة ( قدرة النواة على جذب إلإلكترونات الخارجية ) .
فعندما تكتسب الذرة ( الكلور ) إلكترون لمدارها الخارجي يزيد عدد إلإلكترونات الخارجية إلى 18 مقارنة بعدد البروتونات الموجبة ( 17 ) داخل النواة ..
مما يقلل جذبها فتزيد حجم الأيون في هذه الحالة ..
والله أعلم .
المرجع : المنهج الأردني ( كيمياء ) للمرحلة الثانوية .
1425 هـ .. وتحديداً صفحة 366 , وصفحة 367
______________________________________

وقد سبق أن أجاب الأخ عبدالرحمن الشدوي بما يلي :-
1s2 2s22p6 3s23p5 Cl17 ذرة كلور ( متعادلة )
1s2 2s22p6 3s23p6 Cl17 - أيون كلور ( اكتسب إلكترون )
من خلال التوزيع الإلكتروني الذي أمامك :
نجد الفرق بين الأيون والذرة حيث أن الأيون عبارة عن ذرة تحمل شحنة وفي هذه الحالة مشحونة بالشحنة السالبة أي اكتسبت إلكترون .
الإلكترون المكتسب ( المضاف ) للمستوى الخارجي ( مجال التكافؤ ) يعمل على زيادة قوة التنافر بين إلكترونات نفس المستوى فيزداد الحجم للأيون مقارنة بالذرة المتعادلة .
____________________________________________
وكان الشامي :- قد عقب بإجابة :- ام ترق لي ..

الأخت ناني 2007

متساوية الحجم لأن نصف قطر ذرة الكلور يكون ثابت في حالة الذرة وهي متعادلة أو مكتسبة إلكترون
لأن الأيون هو عبارة عن أكتساب أو فقدان إلكترون أو أكثر وأيون الكلور عبارة عن أكتساب الكترون
كما هو مبين من توزيعه الإلكتروني :
Cl 17 : 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5
وبذلك يمثل الإلكترون المكتسب زيادة في الذرة ولكن لا يزيد حجمها لأنه سوف يكتسب ويصبح في المسار P وبذلك يكون الحجم متساوي ولكن الكتلة تكون أكبر للأيون بسبب زيادة الإلكترون المكتسب

هذا والله أعلم

لك تحياتي
__________________________________________________

مما أوقع ناني في حيص بيص : ورطة.. وحزن عميق ..!

ناني 2007
كيميائي جديد تاريخ الانتساب: 09 2006
مشاركات: 17
--------------------------------------------------------------------------------

يا إخوان أنا صار عندي لبس لأن كل الإجابتين فكرت فيها أنا وزميلتي ولكن ما حصلنا الإجابة الصحيحة المدعمة بمرجع علمي وجزاكم الله خير على تجاوبكم ...................
______________________________________________

كنت أجبت في الوقت المناسب .. وأرجو عدم الإجتهاد في مسائل مقررة : ما كانت تريده أختكم : يكفيه القول ..
بسبب زيادة قوة التنافربين إلكترونات المدار الخارحي : " حيث تتواجد إلكترونات غريبة " ههههههه
وبالتالي الأيون السالب يحتل مكان أكبر .
أرجو من الجميع فهم الكيمياء والتتلمذ على يديّ : وبلاش مكابرة ..
توزيع الكلور لا يحتاج لإلكترون من أساسه ليوصل تركيب الغاز المزعوم " الأرجـــــون " المكتمل ولكن فرض الإزدواج والإنفراد " كذبة " تكتيك .. لا علاقة لبنية ذرتي الكلور في جزيئ الكلور مع بنية كلوريد الصوديوم في جزيء ملح كلوريد الصوديوم . فكل توزيع ذرّي : هو بناء مكتمل : مغلق : لا حقيقة للإكتساب المحدد المخل بالتعليم والتعلم ..
وحسبي الله ونعم الوكيل ..


إجابتك يا مسز asmaaalseedaraa :غير موفقة من وجهة نظري.. وإن كانت أكاديمية صِرفة ..
ومبدأ الإختراق : ترقيعة جديدة : وإن كانت مقنعة .. لو كانت الأمور صحيحة .. إذ كيف يخترق أوربتال آخر وهما منطلقين من مركز واحد .. وكيف يكونان في مركز واحد وتطبق نظرية غحتمال تواجد الإلكترون : والإلكترون ليس جسيماً أولياً ولا بطيخ .. وليس متجه كما يزعمون : وليس هنالك انفراد .. إلا لغرض التعامل الإخصائي .. وكل الإلكترونات لها نفس طاقة إلكترون الذلرة : وتسهم جميعها في الإرتباط ..
" توافق ترتيب إلكترونات الذرة مع التعبير عن حالات الأكسدة وفق طريقة التعامل لا يعني صحة الترتيب أو سلوك إلكترونات الذرة المميز بتركيبها وإنما ظاهر التشكيل التعبير عن عدد من التشكيلات الذرية المحددة طاقتها أي طاقة كل تشكيل بكتل عدد معين من الذّرات المجمعة في تقارب يعتمد على النوع والعدد المحددين لتلك الكتلة وما وصف التكتل بوحدات ربط إلا تمثيل لذلك التكتيل وليس لطاقة ذرة المركز المتعددة الأدوات "
د. محمد ماجد بخش ..
__________________



قام بآخر تعديل د.بخش يوم 30-09-2006 في 11:08 PM.
رد مع اقتباس
  #8   -->
قديم 30-09-2006, 10:47 PM
الصورة الرمزية لـ أحــمــد المــالكي
أحــمــد المــالكي أحــمــد المــالكي غير متصل
كيميائي متحمس
 
تاريخ الانتساب: 12 2005
المكان: أضم بتهامة بني مالك
مشاركات: 469
أحــمــد المــالكي على طريق التميز و النجاح
افتراضي

باختصار أخواني الكرام
الأيون اصغر حجما ً فزيادة الإلكترونات يعني زيادة التجاذب بينها وبين النواة فيحدث انكماش ويقل الحجم .
__________________
جاء في كتاب
(الخواطر)للفيلسوف الفرنسي (باسكال):
(كلما حاولت البحث في أفعال الإنسان المختلفة وجدت أن شقاء الناس كله راجع إلى أمر واحد هو عجزهم عن الاعتكاف, ومن هنا جاء ولع الناس بالضوضاء والجلبة, ومن هنا كان السجن عذاباً مريعاً ولذة الوحدة أمر يستعصي فهمه)
رد مع اقتباس
  #9   -->
قديم 30-09-2006, 11:08 PM
AL-SHAMI AL-SHAMI غير متصل
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 05 2006
مشاركات: 62
AL-SHAMI على طريق التميز و النجاح
افتراضي

اقتباس:
الكاتب : معلم الجبال عرض المشاركة
باختصار أخواني الكرام
الأيون اصغر حجما ً فزيادة الإلكترونات يعني زيادة التجاذب بينها وبين النواة فيحدث انكماش ويقل الحجم .

راجع إجابتك يامعلم جبال الله يعطيك العافية

نظر مع الشكر
__________________
رد مع اقتباس
  #10   -->
قديم 30-09-2006, 11:12 PM
الصورة الرمزية لـ asmaaalseedaraa
asmaaalseedaraa asmaaalseedaraa غير متصل
كيميائي فعّال
 
تاريخ الانتساب: 07 2006
المكان: الرياض قلب نجد
مشاركات: 681
asmaaalseedaraa على طريق التميز و النجاح
افتراضي

طيب يادكتور اغثنا بالجواب الصحيح على حسب نظريتك المبهرة...
انا عن جد مستمتعة بمداخلتك يادكتور
ترى السؤال مهم ويحتوي على مفاهيم اهم واحلى !!! احسنت يالشامي بطرحك لهذا السؤال...
دكتوري بخش يلا نبغى الجواب البتار اليوم...
__________________
رد مع اقتباس
  #11   -->
قديم 01-10-2006, 12:36 AM
د.بخش د.بخش غير متصل
كيميائي متميز
 
تاريخ الانتساب: 04 2006
مشاركات: 905
د.بخش على طريق التميز و النجاح
افتراضي

اقتباس:
الكاتب : asmaaalseedaraa عرض المشاركة
طيب يادكتور اغثنا بالجواب الصحيح على حسب نظريتك المبهرة...
انا عن جد مستمتعة بمداخلتك يادكتور
ترى السؤال مهم ويحتوي على مفاهيم اهم واحلى !!! احسنت يالشامي بطرحك لهذا السؤال...
دكتوري بخش يلا نبغى الجواب البتار اليوم...
_____________________________________________

من عيوني التي أصابها شيء من العمى الجزئي ..
وقد أصابني شيءٌ من الصمم ..
والحمد لله ..
.................................................. .............................

مأساتي من صنع نظرياتي ..

ولكن نظرياتي لا يمكن أن تحجب عنكم ..

لقد تعرفون تماماً : ترتيب عنصلر الكلور في الجدول الدوري فهو المستهبل رقم 17

وتوزيعه الإلكتروني ليس قاطعاً أو ملزماً .. فهو ينظم العلاقة بين كتل عناصر الذرات المجاورة له .

نحن نقصد بتلركيب الغاز الخامل : ليس ترتيب الإلكترونات في ذرّة الكلور .. ولكن .. نقصد الإرتباط بذرة واحدة : هذا هو مفهوم اكتمال المدار لا غير : ويوجد المزيد المزيد المزيد ..
ولن : قبّح الله من أساءوا إليَّ وجعلهم عبرة لمن يعتبر ..
ألا ليت شعري ..
تريدون ثلاث مستويات لأيون الكلور : K L M
هي 8:8:2 حسناً ولماذا لا تكون 8 :8 :2
هكذا : بشرط الطبقة : أليسيت الطبقة : 18
1س2 2ب6 : 2س2 3ب6 : 3س2

حيث عدد المستويات = 3 - 0 = 3 كما ترون
وفي الحالة الأولى :-
1س2 : 2س2 2ب6 : 3س2 3ب6

فإن شرط الطبقة لـ 3س2 3ب6 في تشكيل توزيع الطبقات المعنية بثبات طبقة التوزيع : وتوحد مستوى طاقتها..

3+3 ) - ( 0+1 = 5 : هي عدد الأوربتالات المتصلة والمعبر عنها بطبقة : هي مدار التكافؤ المزعوم : للتعامل : الوصفي لإرتباط الذرّات : وليس المعبر عن المستوى الطاقي المختلف : أو المنفصل : أو المستقل .
__________________________________________________ _____

لو كان توزيع الكلور محدداً بأنواع أوربتالات معينة لهزلت المسألة لأن الكتلة مرتبطة بالحجم والكثافة وهذا هو الأساس : وما عدد الأوربتلات الكلية إلا مندوحة لتمثيل الإرتباط على أساس الثبات النسبي : حتى لا تكون الفاجعة أليمة ؟؟ بدحض مفهوم الإنفراد : لكن الافتراض بوجودها في تشكيلات : مختومة بتوجيه مداري : هذه والله : الفقسة الكبرى ..!
التوجيه معني به الذرات المتراصة حول الكلور في التشكيل الذرّي الذي يحدده ثبات تجمع الكتل النووية : أو الذرية : أو لو شئت : تجمع السديم الإلكتروني الكلي حول مراكز الأنوية ..
__________________________________________________ _
__________________



قام بآخر تعديل د.بخش يوم 01-10-2006 في 01:54 AM.
رد مع اقتباس
  #12   -->
قديم 01-10-2006, 01:00 AM
د.بخش د.بخش غير متصل
كيميائي متميز
 
تاريخ الانتساب: 04 2006
مشاركات: 905
د.بخش على طريق التميز و النجاح
افتراضي

احسبوا شرط الطبقة " مجموع ن ) - ( مجموع ل للآتي :- واجب منزلي يا ألترا

5g(1)2 5 g(2)2 5g(3)25g(4)2 5g(5)25g(6)2 5g(7)2 5g(8)2 5g(9)1

التعبير عن المستوى تعبير عددي : مزدوج لا ينفصل عن عدد إلكترونات مزعوم مقابل لعدد بروتونات محدد : على أساس تساوي الشحنة قيمة باختلاف نوع الإشارة : والحقيقة أن الشحن المقابلة متكافئة بدليل التجربة العملية لكن فرض التساوي في العدد بين عدد الإلكترونات والبروتونات : أمر غير واقعي إلا بدلالة كتلة البروتون في ذرة الهيدروجين على أنها مرجع شحنة الإلكترون : ومن قال أن الهيدروجين لأن ترتيبة رقم 1 : هو وحيد الإلكترون : أقول ذلك لأغبياء الكيمياء .. فقط .
5g(1)2 5 g(2)2 5g(3)25g(4)2 5g(5)25g(6)2 5g(7)2 5g(8)2 5g(9)1
الترجمة : -
5جـ2 هههههه ويمكن أن تكون 5ج1 مكان أي واحد من 5g2 , أولاً : لأن الإنفراد لا حقيقة له : ثانياً لأن الحيوز الـ17 نحن وصفناها بحيّز إضافي : لنقلب مفهوم الكتلة إلى مفهوم تعامل بناء مرتبط بعدد قادم يمثل ذلرّة مرتبطة : أو ممثلاً في ارتحال " كذب" إلكترون كما في ذرة الصوديوم عندما ترتبط : ويقولون تتحول إلى أيون صوديوم موجب : وهي كما قلت ترتبط بذرة الكلور أو غيره ممن تسمح كتلتيهما لهما بالإستقرار مع بعضهما البعض .
وحين نصف جزيء ما .. من ذرتين : والحجوم الأيونية : ونقارنها بالحجوم الذرية : زعماً أن هنالك إنتقال : ما يجدث بالضبط هو شغل الإلكترونات نفسها لحيّز مخالف لأن البيئة : بيئة الإرتباط : يا عالم .. اختلفت : نحن نقيس بعد مراكز نووية : لا يزال محتواها الإلكتروني ثابتاً .
5g(1)2 5 g(2)2 5g(3)25g(4)2 5g(5)25g(6)2 5g(7)2 5g(8)2 5g(9)1
5g(1)2 5 g(2)2 5g(3)25g(4)2 5g(5)25g(6)2 5g(7)2 5g(8)1 5g(9)2
5g(1)2 5 g(2)2 5g(3)25g(4)2 5g(5)25g(6)2 5g(7)1 5g(8)2 5g(9)2
5g(1)2 5 g(2)2 5g(3)25g(4)2 5g(5)25g(6)15g(7)2 5g(8)2 5g(9)2
5g(1)2 5 g(2)2 5g(3)25g(4)2 5g(5)15g(6)2 5g(7)2 5g(8)2 5g(9)2
5g(1)2 5 g(2)2 5g(3)25g(4)1 5g(5)25g(6)2 5g(7)2 5g(8)2 5g(9)2
5g(1)2 5 g(2)2 5g(3)15g(4)2 5g(5)25g(6)2 5g(7)2 5g(8)2 5g(9)2
5g(1)2 5 g(2)1 5g(3)25g(4)2 5g(5)25g(6)2 5g(7)2 5g(8)2 5g(9)2
5g(1)1 5 g(2)2 5g(3)25g(4)2 5g(5)25g(6)2 5g(7)2 5g(8)2 5g(9)2
__________________________________________________ ___

وهذا برنامج من تويوتا : مقسط على 3 سنوات أقصد : موزع على 3 مستويات
1س2 2ب6 3د10
وفصلوا الـp إلى ألفا أي (1) وبيتا أي (2) وجاما أي (3) وكذلك الـd : إلى خمسة مستويات يصبح عدد المستويات وعدد الأوربتالات الفرعية : محقق لشرط العروسة : ههههههه

9 أوربتالات فرعية ؟؟

كلّها طبقة واحدة : 10:6:2 لأيون الكلور ..
و.. ممكن جداً 2:6:10 .. وبالنسبة لذرة الكلور : ممكن تكون في المجموعة 9
أمر عادي :
2 :6: 9
أكملوا توزيع ذرّة الكلور :- وأحسبوا شرط الطبقة ..
عرفتم ..!! ألا تعلقوا علمكم بطريقة التعامل : لأن التمثيل خلاف التعامل .. والواقع خلافهما .
__________________



قام بآخر تعديل د.بخش يوم 01-10-2006 في 02:13 AM.
رد مع اقتباس
  #13   -->
قديم 01-10-2006, 02:37 AM
الصورة الرمزية لـ الاصيل
الاصيل الاصيل غير متصل
كيميائي فعّال
 
تاريخ الانتساب: 10 2002
مشاركات: 667
الاصيل على طريق التميز و النجاح
افتراضي

نريد ان نفهم منك اكثر يادكتور بخش
هل للقاعدة الثمانية نصيب في نظريتك؟
مع شكري لك
__________________


شكرا لك يابيتنا الكبير قل ما نعطيك وياما اخذنا منك
الله يكتب الاجر للقائمين علبك
رد مع اقتباس
  #14   -->
قديم 01-10-2006, 04:54 PM
الصورة الرمزية لـ ناني 2007
ناني 2007 ناني 2007 غير متصل
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 09 2006
مشاركات: 99
ناني 2007 على طريق التميز و النجاح
icon7

شكراً يا أساتذة على الشرح و الاجتهاد [ "] :
أشكرك أخ عبد الرحمن الشدوي بارك الله فيك ونفع بعلمك ورزقك من حيث لا تحتسب وأسكنك و من ساهم معك في إعطاء أي معلومة نافعة الفردوس الأعلى كذلك أشكر الأخ شامي على توضيحه للبس الذي أحدثه لدي فبارك الله فيكم ووفقكم لما فيه خير للأمة الإسلامية ..........................


قام بآخر تعديل ناني 2007 يوم 06-10-2006 في 02:25 PM.
رد مع اقتباس
  #15   -->
قديم 01-10-2006, 05:26 PM
الصورة الرمزية لـ عبدالرحمن الشدوي
عبدالرحمن الشدوي عبدالرحمن الشدوي غير متصل
سوبر كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 11 2005
المكان: جـــــــــــــدة
مشاركات: 1,684
عبدالرحمن الشدوي على طريق التميز و النجاح
افتراضي

بارك الله فيك أخيتي والمسألة تبادل آراء والخطأ والنقص وارد ولاعيب في ذلك .والتعديل لبعضنا البعض أمر ضروري جداً لنصل إلى الصح .
والسؤال عما خفي أمره امر مهم وكما يقال ( اثنان لايتعلمان : مستحي ومتكبر ) .وفقك الله تعالى في حياتك العلمية والعملية .
رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل

الانتقال السريع


التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 12:14 AM.


Powered by: vBulletin® Version 3.8.7 Copyright ©2000-2014, Jelsoft Enterprises Ltd.
Translated By vBulletin®Club©2002-2014
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi