درس تحديد الأوزان الجزيئية .

§TNT § · #1 --> 24-02-2003, 04:32 AM

الحلقة الأولى

هذا الدرس يجزء إلى حصتين وحل الأمثلة والتمارين حصة = 3 حصص

الموضوع: تحديد الأوزان الجزيئية .
أ‌-الأوزان الجزيئية للغازات .

الأهداف السلوكية:

أن يستنتج الطالب مبدأ افوجادرو .
أن يستنتج الطالب طريقة حساب الوزن الجزيئي لغاز مجهول بمقارنة كثافته بكثافة غاز معلوم .
أن يستنتج الطالب حجم المول الواحد من أي غاز في الشروط العيارية .
أن يعدد الطالب الشروط العيارية .
أن يحسب الطالب الوزن الجزيئي لغاز مجهول إذا علم حجم مقدار معين منه عند الظروف المعيارية .

طريقة العرض:
يتم تحقيق جميع الأهداف عن طريقة المناقشة والحوار.
في بداية الحصة يتم طرح بعض الأسئلة الإستنتاجية المتعلقة بموضوع الدرس.

ماالمقصود بالوزن الجزيئي للمادة .
كيف يمكنك تحديده عندما تكون المادة معروفة .
ماالحالات الفيزيائية للمادة .
هل يمكنك تحديد الوزن الجزيئي لمادة مجهولة على أي حالة من تلك الحالات .
بالنسبة للغازات أذكر نص مبدأ أفوجادرو .
هل يمكن الإستفادة من هذا المبدأ في تحديد الوزن الجزيئي لغاز مجهول . وكيف يتم ذلك .
ماالمقصود بالظرف العيارية .
أذكر نص معادلة الحالة الغازية .
مالحجم الذي يشغله مول واحد من أي غاز في الظروف العيارية .
هل يمكن الأستفادة من هذه النتيجة في تحديد الوزن الجزيئي لغاز مجهول وكيف يتم ذلك.

الوسائل التعليمية:

السبورة
الأقلام
الكتاب المدرسي

الملخص السبوري:
يمكن حساب الوزن الجزيئي لغاز مجهول بمقارنة كثافة غاز آخر معلوم عند نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة ثم تطبيق القانون التالي
( ك 1 ÷ ك 2 ) = ( ج 1 ÷ ج 2 )
حيث : ك1 = كثافة الغاز المجهول . ك 2 = كثافة الغاز المعلوم .
ج 1= الوزن الجزيئي للغاز المجهول . ج 2= الوزن الجزيئي للغاز المعلوم .

التطبيق والتقويم :حل أمثلة الكتاب

يمكن حساب الوزن الجزيئي لغاز معين إذا علم حجم كمية محدودة منه عند الظروف المعيارية وذلك كما يلي :
عدد مولات الغاز = ( حجم الغاز ÷ 22.4 )
الوزن الجزيئي للغاز = ( الوزن بالجرام ÷ عدد المولات ) .

التطبيق والتقويم :حل أمثلة الكتاب

حل أسئلة نهاية الفصل المتعلقة بالموضوع:

عنوان رابط حل التمارين

ملاحظة هامة : الآهداف يمكن تقسيمها على الحصص كما يمكن تقليل الحصص أو زيادتها حسب مستوى الطلاب العام .
بالإضافة الى زيادة الأهداف أو التقليل منها حسب تخطيط المعلم ، والطرق التي يستخدمها من أجل تنفيذ هذه الخطط تزامناً مع العملية التربوية .

:

§TNT § · #2 --> 24-02-2003, 01:32 PM

الحلقة الثانية

هذا الدرس يحتاج حصة واحدة إلى حصتين .

الموضوع: تحديد الأوزان الجزيئية .
ب- للسوائل المتطايرة .

الأهداف السلوكية:

أن يذكر الطالب نص معادلة الحالة الغازية
أن يستنتج الطالب منها عدد المولات للغاز .
أن يستنتج الطالب كيفية حساب الوزن الجزيئي بدلالة عدد المولات ( وزن المادة بالجرام ).
أن يطبق الطالب تلك الخطوات لحساب الوزن الجزيئي للسوائل المتطايرة .

طريقة العرض:
يتم تحقيق جميع الأهداف عن طريقة المناقشة والحوار.
في بداية الحصة يتم طرح بعض الأسئلة الإستنتاجية المتعلقة بموضوع الدرس.

كيف يتم تحديد الوزن الجزيئي للسائل .
ما سبب كون سائل الحمام ذي درجة غليان أعلى من درجة غليان السائل المراد تحديد وزنه الجزيئي .
مانص معادلة الحالة الغازية .
كيف يمكنك الإستفادة من تلك المعادلة في إيجاد الوزن الجزيئي لسائل المتطاير .

الوسائل التعليمية:

السبورة
الأقلام
الكتاب المدرسي

الملخص السبوري:
يمكن حساب الوزن الجزيئي لسائل المتطاير بتحويله إلى بخار ومن ثم قياس حجمه ووزنه والتطبيق في معادلة الحالة الغازية لإيجاد عدد المولات ومن ثم الوزن الجزيئي .
ن = ( ح × ض ) ÷ ( ك × ت )
الوزن الجزيئي = الوزن بالجرام ÷ عدد المولات .

التطبيق والتقويم :حل أمثلة الكتاب

حل أسئلة نهاية الفصل المتعلقة بالموضوع:

عنوان رابط حل التمارين

§TNT § · #3 --> 24-02-2003, 01:43 PM

الحلقة الثالثة
هذا الدرس يحتاج 3حصص الى اربع حصص مع المراجعة .

الموضوع: تحديد الأوزان الجزيئية .
ب- للمواد الصلبة .

الأهداف السلوكية:

أن يعرف الطالب المولا .
أن يستنتج الطالب أثر إذابة مادة صلبة على درجة غليان سائل ما .
أن يستنتج الطالب أثر إذابة مادة صلبة على درجة تجمد سائل ما .
أن يعلل الطالب سبب إرتفاع درجة الغليان للسائل بعد الذوبان .
أن يعلل الطالب سبب إنخفاض درجة التجمد للسائل بعد الذوبان .
أن يستنتج الطالب تعريف ثابت الإرتفاع في درجة الغليان .
أن يستنتج الطالب تعريف ثابت الإنخفاض في درجة التجمد .
أن يحل الطالب بعض التطبيقات والمسائل المتعلقة بهذا الدرس .
أن يستنتج الطالب تعريف الإلكتروليت القوي .
أن يحل الطالب الأمثلة التي يتفكك فيها المذاب إلى أيونات منفصلة .
أن يطبق الطالب القوانين التي درسها في حل بعض التمارين المتعلقة بها .

طريقة العرض:
يتم تحقيق جميع الأهداف عن طريقة المناقشة والحوار.
في بداية الحصة يتم طرح بعض الأسئلة الإستنتاجية المتعلقة بموضوع الدرس.

كيف يتم تحديد الوزن الجزيئي لمادة صلبة ( توقع ) .
مالذي يحدث لدرجة غليان السائل بعد إذابة مادة صلبة فيه .
مالذي يحدث لدرجة انصهار السائل بعد إذابة مادة صلبة فيه .
مالسبب في كل من الحالتين .
ماتعريف المولال .
ماتعريف ثابت الإرتفاع وثابت الإنخفاض في درجة الغليان والتجمد على التوالي .
كيف يستفاد من ذلك في تحديد الوزن الجزيئي للمادة الصلبة .
ماالمقصود بالأكتروليت القوي .
أذكر مثالاً على الكتروليت قوي .
مالتركيز الفعلي للمحلول المحتوي على أيونات .

الوسائل التعليمية:

السبورة
الأقلام
الكتاب المدرسي

الملخص السبوري:
يمكن حساب الوزن الجزيئي للمادة الصلبة بعد إذابتها في سائل معروف من ثم حساب :
أ- الإرتفاع في درجة الغليان .
ب- الإنخفاض في درجة التجمد .

تعريف المولال : المحلول الذي يحتوي مولاً واحداً من المذاب في 1000حم من المذيب .
تعريف ثابت الإرتفاع في درجة الغليان : هو مقدار الإرتفاع في درجة غليان مولال واحد من المحلول مقارنة بدرجة غليان المذيب النقي .
تعريف ثابت الإنخفاض في درجة التجمد : هو مقدار الإنخفاض في درجة تجمد مولال واحد من المحلول مقارنة بدرجة تجمد المذيب النقي .

مفاهيم عامة :

ترتفع درجة غليان سائل نقي عند إذابة مادة صلبة فيه لأن وحدات المذاب تشد اليها جزيئات المذيب فتعيق إنطلاقها .
تنخفض درجة تجمد سائل نقي عند إذابة مادة صلبة فيه لان وحدات المذاب تعيق تقارب جزيئات المذيب فتحتاج الى تبريد أعلى .
تزداد درجة غليان الملح مع مرور الزمن لأن كمية الماء المتبخرة يقابلها زيادة في تركيز الملح وبذلك تزداد درجة الغليان .
عندما نقول أن ثابت الارتفاع في درجة غليان الماء يساوي 0.51درجة /مولال نعني :
عنذ إذابة واحد مول من المادة الصلبة في 1000جرام من الماء ، فإن درجة غليان الماء ترتفع بمقدار 0.51درجة مئوية .

قوانين تستخدم في الحل

في حالة طلب الإرتفاع في درجة الغليان ، أو الإنخفاض في درجة التجمد نتبع التالي :

[1] نقوم بايجاد التركيز حسب العلاقة التالية :
التركيز = (عدد المولات ÷ وزن المذيب) × 1000
عدد المولات = (الوزن بالجرام ÷ الوزن الجزيئي )

[2] نوجد التركيز الفعلي حسب العلاقة التالية :
التركيز الفعلي = التركيز × عدد مولات الايونات

أمثلة على عدد مولات الايونات :
NaCl=2e
BaCl=3e
AlCl3=4e
وهكذا

[3] الان نوجد الارتفاع في ردجة الغيان أو الانخفاض في درجة التجمد حسب العلاقة :

الارتفاع في درجة الغليان = التركيز الفعلي × ثابت الارتفاع .
الانخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي × ثابت الإنخفاض .

في ما عدا ذلك نقوم بتطبيق العلاقة التالية سواء طلب عدد المولات او وزن المذيب او المذاب أو الوزن الجزيئي :

الارتفاع في درجة الغليان = ثابت الارتفاع × (وزن المذاب ÷الوزن الجزيئي) × (1000 ÷ وزن المذيب)
الانخفاض في درجة التجمد = ثابت الانخفاض × (وزن المذاب ÷ الوزن الجزيئي) × (1000 ÷ وزن المذيب)

ملاحظات هامة :

ثابت الإرتفاع في درجة الغليان أو ثابت الإنخفاض في درجة التجمد لا يعتمد على طبيعة المذاب وإنما يعتمد على تركيزه .
يستعمل جهاز مطياف الكتلة لتحديد الأوزان الجزيئية للمواد الصلبة والمواد السائلة .
عند إذابة الكتروليت قوي في سائل ما فإن التركيز الفعلي للأيونات يساوي مجموع مولات الأيونات الناتجة عن تفكك مول واحد مضروباً في التركيز بالمولال .

التطبيق والتقويم :حل أمثلة الكتاب

حل أسئلة نهاية الفصل المتعلقة بالموضوع:

عنوان رابط حل التمارين

omar · #4 --> 24-02-2003, 08:12 PM

السلام عليكم ورحمة الله

مشكور أخي §TNT § على الدرس المفيد والمتكامل جعله الله في موازين حسناتك .
الحقيقة ما شاء الله درس مرتب وواضح فيه المجهود الذي بذل في إعداده ، وان كان ينقصه شيء فينقصه صور توضيحية لكن الموضوع هو كذا جاف شوي ، حظك أخوي §TNT § ايش نعمل ؟;)

من المفيد قبل البدء في شرح هذا الموضوع تذكير الطالب بالفرق بين الوزن الجزيئي للمادة والوزن الجزيئي الجرامي .
( وعشان لاينتقدونا اخوانا من خارج المملكة فإننا نقصد بالوزن الجزيئي هنا الكتلة الجزيئية للمادة )

فالكتلة الجزيئية هي كتلة جزيء واحد من المادة بوحدة و . ك . ذ

أما الكتلة الجزيئية الجرامية فهي كتلة مول واحد ( عدد افوجادرو ) من المادة بوحدة الجرام .

والكتلة الجزيئية للمادة تساوي الكتلة الجزيئية الجرامية لها مع اختلاف الوحدة .

فالكتلة الجزيئية للماء = 18 و . ك . ذ ---------> ( كتلة جزيء واحد )
والكتلة الجزيئية الجرامية = 18 جرام ---------> ( كتلة مول واحد )

وهذه مجموعة من المسائل مع حلولها مأخوذة من موقع الاستاذ تركي الذي وضع أخونا §TNT § رابطه هنا .

أولاً:مسائلالغازات.

مثال1

إذا كانت كثافة غاز معين هي 1,64 جم / لتر ، وإذا كانت كثافة الأكسجين O2 عند درجة الحرارة والضغط نفسها 1,45 جم / لتر ، فما هو الوزن الجزيئي للغاز ؟

الحل

مثال2

إذا كان وزن كمية من غاز معين 0,624 جم ، وحجمها 150 سم3 في الظروف المعيارية فاحسب الوزن الجزيئي للغاز .

الحل

=========================

ثانياً:مسائلالسوائلالمتطايرة.

مثال

يزن وعاء سعته 250 سم3 وهو فارغ 261,023 جم . وضعت فيه بضع قطرات من سائل قابل للتطاير (درجة غليانه 80 م ) . سخن الوعاء في حمام ماء مغلي ، ثم برد ، فكان وزنه 261,242 جم ، احسب الوزن الجزيئي للسائل إذا كان الضغط عند إجراء التجربة 76 سم زئبق .

الحل

omar · #5 --> 24-02-2003, 08:19 PM

ثالثاً:مسائلتحديدالكتلةالجزيئيةللموادالصلبة

مثال1

إذا وجد أن إذابة 32,0 جم من مادة صلبة في 450 جم من رابع كلوريد الكربون CCl4 ترفع درجة غليانه بمقدار 6,21 فاحسب الوزن الجزيئي للمادة الصلبة إذا علم أن ثابت ارتفاع درجة الغليان للمذيب هو 5,03 درجة / مولال .

الحل

مثال2

كم جراماً من مذاب تركيبه الجزيئي C4H10O3 تجب إضافتها إلى 400 جرام من الماء لتعطي محلولاً درجة تجمده - 10 م (ثابت انخفاض درجة تجمد الماء هو 1,86 / مولال .

الحل

مثال3

يعمد سائقو السيارات إلى إضافة مادة إلى الماء في جهاز تبردي السيارة (الراديتور) ليمنع تجمد الماء فيه في الشتاء ، وخاصة في البلدان الباردة . احسب كم جراماً من المادة المضادة للتجمد تلزم إضافتها إلى (راديتور) سعته 10 لترات ، إذا أردنا أن نضمن عدم تجمد الماء حتى درجة - 5م . علماً بأن المادة المضادة للتجمد هي الجليسرين C3H8O3 ، وأن ثابت انخفاض درجة تجمد الماء هو 1,86/ مول .

الحل

مثال4

احسب الارتفاع في درجة غليان محلول مائي من كلويد الباريومBaCl2 الذي يحتوي على 0,20 مولاً من كلوريد الباريوم في 250 جم من الماء ، إذا علمت أن الملح إلكتروليت قوي ، وأن ثابت ارتفاعا درجة غليان الماء هو 0,51 درجة / مولال .

الحل

شكراً لك أخي تي ان تي والشكر موصول أيضاً إلى الأستاذ تركي على أسئلته واجابته المفيدة .

تقديري وامتناني

omar · #6 --> 14-03-2003, 11:20 AM

والمزيد من التوضيح من موقع الجزيرة التعليمي .

omar · #7 --> 14-03-2003, 11:25 AM

omar · #8 --> 14-03-2003, 11:29 AM

omar · #9 --> 14-03-2003, 11:31 AM

omar · #10 --> 14-03-2003, 11:35 AM

omar · #11 --> 14-03-2003, 11:41 AM

موقع الجزيرة التعليمية ( كيمياء ثالث ثانوي )

ملكة الغروب · #12 --> 21-03-2003, 11:28 AM

مشكوورين اخواني على الموضوع والردوس المفيده
والتوضيح الرائع

تحياتي

كيمين · #13 --> 08-12-2004, 06:25 PM

الموضوع رائع وسهل الدروس بشكل كبير جزاكم الله على جهودكم

عامودا · #14 --> 10-03-2006, 11:30 PM

نشكركم على جهودكم الجبارة والطرق السلسة لايصال الافكار وبارك الله بكم

الجدول الدوري · #15 --> 07-01-2007, 04:34 AM

جهود مباركة

تستحق الشكر و الثناء

فجزاكم الله عنا كل خير

مواضيع ذات صلة
الموضوع	الكاتب	المجلس	المشاركات	المشاركة الأخيرة
الكتلة الذرية والكتلة الجزيئية ( عرض شرائح ) .	omar	عروض البوربوينت	33	07-02-2013 11:03 PM
المجالات الجزيئية من نوع سيجما وباي .	omar	الكيمياء العضوية والحيوية	18	02-01-2012 08:06 PM
كيفية التعرف على نوع الرابطة وكيفية كتابة الصيغة الجزيئية والبنائية في الالكانات	ابوتمساح	الكيمياء العضوية والحيوية	20	04-06-2009 10:32 AM

زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)

أدوات الموضوع
عرض صفحة الطباعة إرسال هذه الصفحة إلى صديق