توزيع الاكترونات - بيوتات الكيمياء التعليمية

 
 

اخر المواضيع : الموضوع : التحليل الكيميائي وانواعه والكشف عن الشقوق الحامضية والقاعدية //عبقريات الكيمياء//د/   ( الكاتب : كيــميا     الزيارات : 386     الردود : 2 )         الموضوع : تحضيري وتوزيعي لمنهج الكيمياء المعدل بطريقة الوحدات الدراسية للصف 1ث ف1 1434-1435   ( الكاتب : نوورا     الزيارات : 1769     الردود : 13 )         الموضوع : سؤال حول تقسية معدن   ( الكاتب : hamady     الزيارات : 44     الردود : 0 )         الموضوع : نجاح العمل والحفاظ علي الاخوة ..... المعادلة الصعبة   ( الكاتب : soharia     الزيارات : 489     الردود : 3 )         الموضوع : قصة كيميائية عن الروابط الأيونية   ( الكاتب : soharia     الزيارات : 7357     الردود : 20 )         الموضوع : صناعة مفرقعة بسيطة   ( الكاتب : akash     الزيارات : 178     الردود : 1 )         الموضوع : ~¤©§][ ماهي أمنياتك لهذا اليوم ][§©¤~((ارجوا التثبيت))   ( الكاتب : akash     الزيارات : 38426     الردود : 416 )         الموضوع : بوربيونت الطرائق العلمية ( احترافي )   ( الكاتب : ابوخشيم     الزيارات : 256     الردود : 4 )         الموضوع : طلاء المعادن بالذهب الخالص اونصه   ( الكاتب : عرب بيطار     الزيارات : 14588     الردود : 52 )         الموضوع : صقل وتلميع الحديد كيميائيا   ( الكاتب : عرب بيطار     الزيارات : 6269     الردود : 26 )         
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > بيت الكيمياء العام

عدد الضغطات : 10,924
إضافة رد
 
أدوات الموضوع
  #1   -->
قديم 29-07-2006, 12:36 AM
الصورة الرمزية لـ hatem1401
hatem1401 hatem1401 غير متصل
كيميائي فعّال
 
تاريخ الانتساب: 09 2003
المكان: مكة المكرمة
مشاركات: 545
hatem1401 على طريق التميز و النجاح
افتراضي توزيع الاكترونات

توزيع إلكتروني

المدارات الإلكترونية الذرية والجزيئية فى الفيزياء الذرية , التوزيع الإلكتروني هو ترتيب الإلكترونات فى الذرة , الجزيء , أو أى جسم أخر . وبالتحديد هو مكان تواجد الإلكترونات فى المدارات الذرية والجزيئية أو أى شكل من أشكال المدارات الإلكترونية .


لماذا التوزيع الإلكتروني
تصور التوزيع الإلكتروني تم توقعه بناءا على ثلاث حقائق :

1-فى الفراغ الضيق للذرة أو الجزيء , فإن طاقة وخواص الإلكترون الأخرى تكون محددة كميا , أو مقيدة لحالة محددة . وهذه الحالات يتم تعيينها بالمدارات الإلكترونية . وكل حالة بصفة عامة لها طاقة مختلفة عن أى حالة أخرى .
2-الإلكترونات هى فيرميونات وعلى هذا فهى تقع تحت مبدأ الإستبعاد لباولي , والذى ينص على أنه لا يمكن لإثنين من الفيرميونات أن يشغلا نفس حالة الكم . فبمجردج شغل حالة بإلكترون , فإن الإلكترون التالي يجب ان يشغل حالة مختلفة . فى الذرات , يتم تحديد حالات الكم بأربعة أرقام للكم الرئيسي .
3-حالة الإلكترون تكون غير مستقرة لو أنه فى أى حالة غير حالة الطاقة الأقل . وفى وجود حالة طاقة أقل , فإن الإلكترون فى زمن معين سينتقل لهذه الحالة ( وتنبعث منه الطاقة الزائدة فى شكل فوتونات ).
وكنتيجة لذلك , أى نظام له توزيع إلكتروني واحد ثابت . ولو تم تركه فى حالة إتزان , فسوف يكون له دائما هذا التوزيع ( يطلق عليه الحالة الأرضية ) , وهذا بالرغم من أن الإلكترونات قد تكون مثارة مؤقتا لأى توزيع أخر .

ويتم تحديد التوزيع الإلكتروني لأى نظام بمداراته وعدد الإلكترونات الموجودة فيه . ولو هناك من يريد إستنتاج هذا التوزيع , فيجب معرفة المدارات . وهذا سهل نسبيا للهيدروجين , ولكنه معقد للذرات الأخرى , وأكثر تعقيدا فى حالة الجزيئات .

تلخيص أرقام الكم
يتم إعطاء حالة تواجد الإلكترون فى الذرة أربعة أرقام للكم . ثلاثة منها هى خواص المدار الذري الذى يوجد فيه ( يوجد شرح لاحق فى هذه المقالة )

عدد الكم الرئيسي والذى يرمز له بالرمز n ويأخذ قيمة أى عدد صحيح أكبر من أو يساوي 1 . ويمثل الطاقة النهائية للمدار , وبعده عن النواة .
عدد الكم السمتي والذى يرمز له بالمز l ويأخذ أى قيمة عدد صحيح فى المدى . . ويحدد عزم المدار الزاوي .
عدد الكم المغناطيسي والذى يرمز له بالرمز m ويأخذ أى قيمة صحيحة فى المدى . ويحدد هذا الرقم إزاحة الطاقة للمدار الذري تحت تأثير مجال مغناطيسي خارجي ( ظاهرة زيمان ) .
العزم المغناطيسي الحقيقي لدى القطبين للإلكترون فى مدار ذري ليس نتيجة لعزم الإلكترون الزاوي فقط , ولكن أيضا من لف الإلكترون , والذى يعبر عنه بعدد الكم اللفي . عدد الكم اللفي خاصية حيوية للإلكترون ولا تعتمد على الأرقام الأخرى . ويرمز لها بالرمز s وتأخذ فقط القيم +1/2 أو -1/2 ( أحيانا يرجع لها على أنها الدوران لأعلى أوأسفل )

غلاف إلكتروني
من ويكيبيديا, الموسوعة الحره
اذهب إلى: تصفح, بحث
يعنى المصطلح الغلاف الإلكتروني فى الفيزياء الذرية مجموعة من المدارات الذرية التى لها نفس عدد الكم الرئيسي n .

ويكون عدد الإلكترونات الموجودة فى كل غلاف مساوية للمعادلة : 2n2 حيث n هى عدد الكم الرئيسي .

وقد تمت ملاحظة وجود الغلاف الإلكتروني لأول مرة عن طريق هنري موزلي أثناء دراسته لإمتصاص أشعة إكس . وقد قام بإطلاق K , L , M عليها . والتى تساوى القيم 3 , 2 , 1 على الترتيب .

وقد تم إطلاق المصطلح علاف إلكتروتي عن طريق نموذج بور , حيث تتجمع مجموعات الإلكترونات فى شكل مداري حول النواة بمسافات معينة , وعلى هذا فإن هذه المدارات تمثل أغلفة .

[size=5]الأغلفة وتحت الأغلفة "المدارات أو الأوربيتالات"[/size]
الحالات التى لها نفس قيم n متناسبة ويقال أنها تشغل نفس الغلاف الإلكتروني . الحالات التى لها نفس قيم n و l تكون متناسبة اكثر , ويقال أنها تقع فى نفس تحت-غلاف الإلكتروني . ولو أن الحالات تتشابه أيضا فى قيم m فيقال أن لها نفس المدار الذري . ونظرا لأن الإلكترون له حالتان فقط للدوران , فإن الأوربيتال الذري لا يمكن ان يحتوى على أكثر من 2 إلكترون ( مبدأ الإستبعاد لباولي ) .

ولوهلة فإن الغلاف n=1 يمتلك تحت غلاف s فقط ويمكن له أن يأخذ 2 إلكترون , بينما الغلاف n=2 له تحت غلاف s و p ويمكن أن يأخذ 8 إلكترونات , n=3 له تحت غلاف s و p و d ويمكن أن يأخذ 18 إلكترون . وهكذا . ويمكن أن يلاحظ أن السعة النهائية لأى تحت-غلاف هى 2l+1 ولغلاف 2n2 .

مثال تطبيقي
التوزيع الإلكتروني للغلاف الخامس :

الغلاف تحت-غلاف المدار الإلكترونات
n = 5 l = 0 m = 0 → 1 أوربيتال من النوع s → max 2 electrons

l = 1 m = -1, 0, +1 → 3 أوربيتال من النوع p → max 6 electrons

l = 2 m = -2, -1, 0, +1, +2 → 5 أوربيتال من النوع d → max 10 electrons

l = 3 m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 → 7 أوربيتال من النوع f → max 14 electrons

l = 4 m = -4, -3 -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4 → 9 أوربيتال من النوعelectrons g → max 18

المجموع 50 إلكترون كحد أقصي

ويمكن كتابة هذه المعلومات كالتالي :5s2 5p6 5d10 5f14 5g18 ( راجع بالاسفل لمعرفة نظام الكتابة )

تحت الأغلفة s,p,d,f ناتجة من ترتيب خطوط الطيف كالتالي : "حاد sharp" , "أساسي principal" , "مشوش diffuse" , "أصلي fundamental" , بناءا على تركيبهم الدقيق . فعندما تم وصف أول أربعة أنواع للمدارات , كانوا تابعين لأسماء الخطوط , ولم يكن لهم أسماء . أما g فتم تسميته طبقا للترتيب الأبجدي الإنجليزى . الأغلفة التى لها أكثر من 5 تحت-غلاف غير ممكنة نظريا , حيث أن 5 تحت-اغلفة تغطى كل العناصر المكتشفة

نظام الكتابة
يستخدم الفيزيائيون والكيميائيون نظام قياسي لكتابة التركيب الإلكتروني . وفى هذا النظام يتم كتابة مختصر لإسماء العناصر والمدرات التى يحتويها بترتيب زيادة الطاقة . وكل تحت-غلاف "مدار" يتم وصفه بعدد الإلكترونات التى يتحتويها .

ولبرهه , فإن الحالة الأرضية للهيدروجين بها إلكترون وحيد فى تحت-الغلاف s للغلاف الأول , وعلى هذا فإن تركيبه يكتب كالتالي : 1s1 . الليثيوم يوجد به 2 إلكترون فى تحت الغلاف 1s وإلكترون فى 2s الأعلى طاقة وبذلك تكون تركيب حالته الأرضية يكون 1s22s1 . الفسفور ( الرقم الذري 15 ) يكون كالتالي : 1s22s22p63s23p3 .

وللذرات التى بها إلكترونات عديدة , فإن هذا النظام لكتابة تركيبها الإلكتروني يكون أطول . ويتم إختصارها غالبا طبقا لأقرب غاز نبيل مماثل للمدارات الأولى الموجودة بالعنصر . فمثلا : يختلف الفوسفور عن النيون (1s22s22p6) بوجود المدار n=3 , وعلى هذا فإنه يتم تجاهل التوزيع الإلكتروني للنيون ويكتب التوزيع الإلكتروني للفسفور كالتالي : [Ne]3s23p3.
كما أن هناك نظام أكثر سهولة لكتابة التوزيع الإلكتروني بكتابة عدد الإلكترونات لكل غلاف كالتالي ( الفسفور ) : 2-8-5 .

قاعدة أوف باو
فى الحالة الأرضية للذرة ( الحالة التى توجد عليها بطبيعتها ) يتبع التوزيع الإلكتروني قاعدة أوف باو . وطبقا لهذه القاعدة تدخل الإلكترونات فى مستويات الطاقة الفرعية ذات الطاقة المخفضة أولا ثم تملأ الأعلى منها بعد ذلك , والترتيب الذى يتم ملئ المستويات الفرعية به كالتالي :
s p d f g
1 1
2 2 3
3 4 5 7
4 6 8 10 13
5 9 11 14 17 21
6 12 15 18 22
7 16 19 23
8 20 24
زوج الإلكترونات الذى نفس الدوران يكون له طاقة أقل من زوج الإلكترونات الذى له دوران متعاكس . وحيث أن زوج الإلكترونات فى نفس المدار يجب أن يكون لهما دوران متعاكس , فإن هذا يجعل الإلكترونات تفضل ملئ مدارات مختلفة فرادى على أن تتواجد كزوج فى نفس المدار . وهذه الأفضلية توضح نفسها لو أن هناك مستوى فرعي له l>0 ( مستوى فرعي به أكثر من مدار ) أقل من الممتلئ , فمثلا , لو أن المستوى الفرعي p به 4 إلكترونات , فإن 2 إلكترون سيجبروا أن يشغلوا مدار واحد , و 2 إلكترون سيشغلوا 2 مدار , وسيكون دورانهم متساوي . أى أنه لا يتم ملئ مدارات اى مستوى فرعي بأزواج الإلكترونات إلا بعد ملئ مدارته المستقلة فرادى أولا , ويطلق على هذه الظاهرة قاعدة هوند .

ويمكن تطبيق قاعدة اوف باو , فى الشكل المعدل , للبروتون والنيترون فى نواة الذرة . ( شاهد نموذج الغلاف للفيزياء النووية ).
إستثناءات قاعدة أوف باو
المستوى الفرعي d النصف ممتليء أو الممتليء ( أى به 5 أو 10 إلكترونات ) يكون أكثر ثباتا من المستوى الفرعي s التالي له . فمثلا النحاس ( عدد ذري 29 ) له التوزيع [Ar]4s1 3d10, وليس [Ar]4s2 3d9 , كما قد يتوقع طبقا لقاعدة أوف باو . وبالمثل الكروم ( عدد ذري 24 ) له التوزيع [Ar]4s1 3d5, وليس [Ar]4s2 3d4

العنصر Z التوزيع الإلكتروني
Tin 22 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
Vanadium 23 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
Chromium 24 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
Manganese 25 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Iron 26 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Cobalt 27 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
Nickel 28 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
Copper 29 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
Zinc 30 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Gallium 31 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1

حيث Z = العدد الذري
__________________
ابو عدي


رد مع اقتباس
  #2   -->
قديم 29-07-2006, 01:00 AM
الصورة الرمزية لـ hatem1401
hatem1401 hatem1401 غير متصل
كيميائي فعّال
 
تاريخ الانتساب: 09 2003
المكان: مكة المكرمة
مشاركات: 545
hatem1401 على طريق التميز و النجاح
افتراضي طريقة الاندماج الخطي للمدارات الذرية والمدارات الجزيئية

طريقة الاندماج الخطي للمدارات الذرية والمدارات الجزيئية

تعبر طريقة الاندماج الخطي للمدارات الذرية والمدارات الجزيئية (والتي يطلق عليها LCAO MO) في الفيزياء الجزيئية عن تقنية لحساب المدارات الجزيئية في كيمياء الكم. وقد كانت البداية في عام 1929 عن طريق سير جون لينارد جونز وتم استكمالها بمعرفة أوجو فانو.

المدارات يتم التعبير عنها كاندماج خطي للدوال الأساسية, والدوال الأساسية هي دوال لإلكترون واحد متمركز في نواة ذرة الجزيء. وبتقليل الطاقة, يمكن تعيين مجموعة ملائمة من المعاملات للاندماج الخطي.

ويتم هذا باستغلال التشابه في الجزيئات والمدارات المتضمنة في الروابط. الخطوة الأولى في هذه العملية هي تعيين مجموعة نقطية للجزيء. ومثال عام لهذا هو الماء, والذي له تجانس C2v ثم تقليل تمثيل الترابط. وكل نقطة في نقاط التجمع تتم على الجزيء. وعدد الروابط التي لم يتم تحريكها هي المميز لهذه العملية. وهذا التقليل التمثيلي يتم تحليله إلى مجموع التمثيلات التي لم يتم تقليلها. وهذه التمثيلات التي لم يتم تقليلها تنسجم مع تجانس المدارات المتضمنة.

__________________
ابو عدي


رد مع اقتباس
  #3   -->
قديم 29-07-2006, 01:11 AM
الصورة الرمزية لـ النورس الرحال
النورس الرحال النورس الرحال غير متصل
كيميائي فعّال
 
تاريخ الانتساب: 01 2006
المكان: الامارات
مشاركات: 675
النورس الرحال على طريق التميز و النجاح
افتراضي

شكرا اخوي على الموضوع

بس بسألك g تعتبر من من تحت مستويات الطاقة لم لا ؟؟؟؟؟

والسموحة
رد مع اقتباس
  #4   -->
قديم 29-07-2006, 01:19 AM
الصورة الرمزية لـ hatem1401
hatem1401 hatem1401 غير متصل
كيميائي فعّال
 
تاريخ الانتساب: 09 2003
المكان: مكة المكرمة
مشاركات: 545
hatem1401 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

معليش ممكن توضح السؤال اخي النورس
__________________
ابو عدي


رد مع اقتباس
  #5   -->
قديم 29-07-2006, 03:48 AM
الصورة الرمزية لـ hatem1401
hatem1401 hatem1401 غير متصل
كيميائي فعّال
 
تاريخ الانتساب: 09 2003
المكان: مكة المكرمة
مشاركات: 545
hatem1401 على طريق التميز و النجاح
افتراضي اعتذار

عفوا اختي النورس الرحال لم افهم سؤالك
__________________
ابو عدي


رد مع اقتباس
  #6   -->
قديم 29-07-2006, 03:53 AM
د.بخش د.بخش غير متصل
كيميائي متميز
 
تاريخ الانتساب: 04 2006
مشاركات: 905
د.بخش على طريق التميز و النجاح
افتراضي أرجوك يا حاتم : لا تصيبني بالغثيان ..

كل ما أوردته : باطل : وغير صحيح : وإلا لماذا قامت الدنيا في قسم الكيمياء : ولم تقعد : لا تحديد لهوية العنصر من خلال أوربتالات منظومة على جميع العناصر لغرض التتبع أو التعامل : محتاج لك 10 محاضرات تسوّي رأسك : معي ..
__________________


رد مع اقتباس
  #7   -->
قديم 29-07-2006, 03:55 AM
د.بخش د.بخش غير متصل
كيميائي متميز
 
تاريخ الانتساب: 04 2006
مشاركات: 905
د.بخش على طريق التميز و النجاح
افتراضي تريدون أن تبقوا مع الكيمياء المتخلفة .

أظن أن زامر الحي لا يطرب .
__________________


رد مع اقتباس
  #8   -->
قديم 29-07-2006, 04:17 AM
الصورة الرمزية لـ hatem1401
hatem1401 hatem1401 غير متصل
كيميائي فعّال
 
تاريخ الانتساب: 09 2003
المكان: مكة المكرمة
مشاركات: 545
hatem1401 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

يا دكتور بخش والله ان اعزك واني لا ارى نفسي الا كأحد ابنائك وانت كأب او اخ اكبر فضلا عن منزلتك العلمية الرفيعة مهما حدث
ولكن انا اود ان اخذ على يديك مو بس عشر محاظرات محتاج اخذ منك اكثر من كذه ولكن انت من صدني رغم اني كنت ومازلت معجب بكل ما تكتبه وتقوله فانا مع الابداع ليس العربي فقط بل الاسلامي وليس طموحي فقط جائزة نوبل بل رفع راية الاسلام خفاقة على ربى العلم

ولكن نحن وانت يا دكتور بخش نقف على ثغر من ثغور الاسلام ان كان هناك فرسان في الحروب فنحن انشاء الله فرسان العقول ننشر العلم والنور فلتمسك يا دكتور بخش بالمصباح وتنير الظلام وترينا الطريق من بعدك وتوجهنا ونحن وكل شباب هذا المنتدى مشرفين واعضاء باحثين ومعلمين وطلاب
نتقبل النقد الهادف والنصيحة والتوجيه العلمي المستند الى الحقائق ارجو منك يا دكتور ان لاتبخل بما
لديك علينا فنحن ابنائك

اما بالنسبة يادكتور لموضوع توقيعي فانا لم اغيره ليس خلافا لك وانما تخيلت ان هذا اختبار منك لي لتختبر ثباتي على الموقف ولكن هذه مجرد ابيات شعرية وانا من الذين يغيرون توقيعهم بكثرة فكلما رايت موعظة او نصيحة او ابيات شعرية جميلة جعلتها توقيعي ليستفيد منه كل الاعضاء

بعدين يا دكتور نحن هنا قد نكون بعد الله عز وجل لك منفذ لنشر موضعاتك وافكارك فان كانت الفكرة لديك لوحد لو استطعت لنقلها لنا لزاد عدد حاملي هذالفكرة فا لعلوم ونظرياته ليست قران منزل وانما هيه قابلة للتغير فقد كانت الكنيسة تحرق كل من يقو ان الارض دائرية وها نحن الان الصغير والكبير يقر بذالك اسأل الله ان يوفقك يا دكتور بخش
هذا والله الهادي ال سواء السبيل
__________________
ابو عدي



قام بآخر تعديل hatem1401 يوم 29-07-2006 في 04:25 AM.
رد مع اقتباس
  #9   -->
قديم 29-07-2006, 04:24 AM
د.بخش د.بخش غير متصل
كيميائي متميز
 
تاريخ الانتساب: 04 2006
مشاركات: 905
د.بخش على طريق التميز و النجاح
افتراضي

اقتباس:
الكاتب : hatem1401
يا دكتور بخش والله ان اعزك واني لا ارى نفسي كأحد ابنائك وانت كأب او اخ اكبر فضلا عن منزلة العلمية الرفيعة مهما حدث ولكن انا اود ان اخذ على يديك مو بس عشر محاضرات محتاج اخذ منك اكثر من كذه ولكن انت من صدني رغم اني كنت ومازلت معجب بكل ما تكتبه وتقوله فانا مع الابداع ليس العربي فقط بل الاسلام وليس طموحي فقط جائزة نوبل بل رفع راية الاسلام خفاقة على ربى العلم
ولكن نحن وانت يا دكتور بخش نقف على ثغر من ثغور الاسلام ان كان هناك فرسان في الحروب فنحن انشاء الله فرسان العقول ننشر العلم والنور فلتمسك يا دكتور بخش بالمصباح وتنير الظلام وترينا الطريق من بعدك وتوجهنا ونحن وكل شباب هذا المنتدى مشرفين واعضاء باحثين ومعلمين وطلاب
نتقبل النقد الهادف والنصيحة والتوجيه العلمي المستند الى الحقائق ارجو منك يا دكتور ان لاتبخل بما لديك علينا فنحن ابنائك
اما بالنسبة يادكتور لموضوع توقيعي فانا لم اغيره ليس خلافا لك وانما تخيلت ان هذا اختبار منك لي لتختبر ثباتي على الموقف ولكن هذه مجرد ابيات شعرية وانا من الذين يغيرون توقيعهم بكثرة فكلما رايت موعظة او نصيحة او ابيات شعرية جميلة جعلتها توقيعي ليستفيد منه كل الاعضاء
بعدين يا دكتور نحن هنا قد نكون بعد الله عز وجل لك منفذ لنشر موضعاتك وافكارك فان كانت الفكرة لديك لوحد لو استطعت لنقلها لنا لزاد عدد حاملي هذالفكرة فا لعلوم ونظرياته ليست قران منزل وانما هيه قابلة للتغير فقد كانت الكنيسة تحرق كل من يقو ان الارض دائرية وها نحن الان الصغير والكبير يقر بذالك اسأل الله ان يوفقك يا دكتور بخش
هذا والله الهادي ال سواء السبيل
.................................................. .................................................. .......................

ما رأيته في الجامعة من تعدي على إنسانيتي : وكرامتي : جعلني أصر على الثبات : على أرض المعركة : ومن أراد أن يقصيني : لعجزه : فهو بإذن اللّه مدحوض : ولقد قلت أنني لا أستطيع أن أروي ما حصل : مطلقاً : حفاظاً على الأجيال القادمة من البؤس : والشقاء : وانقطاع الأمل منهم .. وللأبد في جامعة تتكلم بالعلم : وتدعم أهله : لا " تنسب لهم الجنون "
__________________


رد مع اقتباس
  #10   -->
قديم 29-07-2006, 04:31 AM
الصورة الرمزية لـ hatem1401
hatem1401 hatem1401 غير متصل
كيميائي فعّال
 
تاريخ الانتساب: 09 2003
المكان: مكة المكرمة
مشاركات: 545
hatem1401 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

دكتور بخش اتمنى ان تعدي الازمة التي تمر بها وانا اقول لك نحن لا نريد ان نعلم ما حدث في الجامعة لأنك انشاء الله سوف تعود مرفوع الراس متحليا بالتسامح
ولكن ما نريده هو ان نأخذ على يديك دروس ولو عن طريق المنتدى وتبدا معنا كأننا لتو دخلنا الجامعة اي من البداية
__________________
ابو عدي


رد مع اقتباس
  #11   -->
قديم 29-07-2006, 10:12 AM
الصورة الرمزية لـ النورس الرحال
النورس الرحال النورس الرحال غير متصل
كيميائي فعّال
 
تاريخ الانتساب: 01 2006
المكان: الامارات
مشاركات: 675
النورس الرحال على طريق التميز و النجاح
افتراضي

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
انا سألت يا اخي

انا اللي درسته في المدرسة
ان رموز تحت مستويات الطاقة هي s p d f
ولكن g هل انت متأكد من صحتها

والسموحة على الاطالة

اختكم
النورس الرحال

قام بآخر تعديل النورس الرحال يوم 29-07-2006 في 10:15 AM.
رد مع اقتباس
  #12   -->
قديم 29-07-2006, 07:52 PM
الصورة الرمزية لـ hatem1401
hatem1401 hatem1401 غير متصل
كيميائي فعّال
 
تاريخ الانتساب: 09 2003
المكان: مكة المكرمة
مشاركات: 545
hatem1401 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

نعم يوجد المدارد وسوف اوافيك انشاء الله عما قريب بشكله وهو اكثر تعقيدا من f
__________________
ابو عدي


رد مع اقتباس
  #13   -->
قديم 30-07-2006, 09:59 AM
د.بخش د.بخش غير متصل
كيميائي متميز
 
تاريخ الانتساب: 04 2006
مشاركات: 905
د.بخش على طريق التميز و النجاح
افتراضي

انا اللي درسته في المدرسة
ان رموز تحت مستويات الطاقة هي s p d f
ولكن g هل انت متأكد من صحتها
.............................................

عدم إستخدامها يعود : لتهميشها في النسق المتبع : هي موجودة : وغيرها : في الفراغ : لكن : لا تلزم بها التوزيع : ولا مانع من إستخدامها : ولما لم يكن المقصود من المدار سوى التعبير عن النتاج : للذرة : بصورة غير مباشرة : لم تظهلر : وبإمكاننا إلغاء f أيضاً .. على مسؤليتي الشخصية : ومستعد أجزم بذلك : رغم معارضة : الكثير.. وكأنها لم تغن بالأمس .
__________________



قام بآخر تعديل د.بخش يوم 30-07-2006 في 10:02 AM.
رد مع اقتباس
  #14   -->
قديم 30-07-2006, 10:05 AM
د.بخش د.بخش غير متصل
كيميائي متميز
 
تاريخ الانتساب: 04 2006
مشاركات: 905
د.بخش على طريق التميز و النجاح
افتراضي

اقتباس:
الكاتب : hatem1401
دكتور بخش اتمنى ان تعدي الازمة التي تمر بها وانا اقول لك نحن لا نريد ان نعلم ما حدث في الجامعة لأنك انشاء الله سوف تعود مرفوع الراس متحليا بالتسامح
ولكن ما نريده هو ان نأخذ على يديك دروس ولو عن طريق المنتدى وتبدا معنا كأننا لتو دخلنا الجامعة اي من البداية
.................................................. .................................................. .................

يا عزيزي : لقد : ضربت : وسكت : وضاربي : معروف : ويوجد شاهدين إمتنعا عن الشهادة : وتم تزوير تقرير من أمن الجامعة : ودعم للمعتدي من عميد الكلية بتحرير خطاب : وشهادات زور : ماذا أقول لك .. وماذا أترك .
__________________


رد مع اقتباس
  #15   -->
قديم 30-07-2006, 09:32 PM
الصورة الرمزية لـ hatem1401
hatem1401 hatem1401 غير متصل
كيميائي فعّال
 
تاريخ الانتساب: 09 2003
المكان: مكة المكرمة
مشاركات: 545
hatem1401 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

يا دكتور بخش اذا راح تقعد تطالع ورا راح تتعب بس ترى الحل قدامك وا نت منتا راضي تشوفه
اللهم اكشف الغمة وانزل علينا النعمة ويسر امورنا ولاتجعل مصيبتنا في ديننا
__________________
ابو عدي


رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل

الانتقال السريع


التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 06:20 AM.


Powered by: vBulletin® Version 3.8.7 Copyright ©2000-2014, Jelsoft Enterprises Ltd.
Translated By vBulletin®Club©2002-2014
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi