سؤال في الالفة الالكترونية - بيوتات الكيمياء التعليمية

 
 

اخر المواضيع : الموضوع : دفتر كيمياء اول ثانوي(ف1+ف2) / كيمياء 1 (نظام مقررات)   ( الكاتب : عابديه     الزيارات : 17887     الردود : 48 )         الموضوع : برنامج لتشغيل كافة صيغ الصوت والفيديو The KMPlayer 3.9.1.131 Final   ( الكاتب : مروان ساهر     الزيارات : 15     الردود : 0 )         الموضوع : اختبار دوري3 الفصل 3 كيمياء الصف الثالث المنهج المطور   ( الكاتب : ام الوسن     الزيارات : 2843     الردود : 14 )         الموضوع : متصفح اوبرا الشهير Opera 26.0.1656.60   ( الكاتب : مروان ساهر     الزيارات : 24     الردود : 0 )         الموضوع : اختبار عملي ثالث كيمياء ف1   ( الكاتب : salafy     الزيارات : 382     الردود : 10 )         الموضوع : برنامج المونتاج العملاق Adobe Premiere Pro CC 2014 v8.2.0 بتحدبثات جديدة   ( الكاتب : مروان ساهر     الزيارات : 29     الردود : 0 )         الموضوع : حلقه تنشيطيه   ( الكاتب : فوز الغامدي     الزيارات : 641     الردود : 1 )         الموضوع : الاختبار النهائي ف1 للكيمياء الصف الثالث الثانوي   ( الكاتب : حومان1     الزيارات : 43759     الردود : 317 )         الموضوع : درس الصيغة الأولية و الصيغة الجزيئية   ( الكاتب : عابديه     الزيارات : 6248     الردود : 20 )         الموضوع : برنامج HT Employee Monitor 9.5.4.140 للتحكم الكامل لجهازك ومراقبة مايحدث فيه   ( الكاتب : مروان ساهر     الزيارات : 41     الردود : 0 )         
إظهار / إخفاء الإعلانات 
الجمعية الخيرية لتحفيظ القرآن الكريم بمنطقة الرياض
عدد الضغطات : 5,089

عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > خدمات الطلاّب

إعلانات الموقع
عدد الضغطات : 14,585عدد الضغطات : 8,367
إضافة رد
 
أدوات الموضوع
  #1   -->
قديم 10-02-2004, 03:31 PM
غالي غالي غير متصل
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 02 2004
المكان: الجنوب
مشاركات: 9
غالي على طريق التميز و النجاح
افتراضي سؤال

في درس الهلوجينات نجد اننا كلما اتجهنا لاسفل تقل الالفة الالكتورونية
ماعدا بين الكلور والفلور لماذا؟
__________________
اعلمت اشرف او اجل من الذي
يبني وينشئ انفسا وعقولا
رد مع اقتباس
  #2   -->
قديم 10-02-2004, 10:19 PM
الصورة الرمزية لـ lavender
lavender lavender غير متصل
سوبر كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 10 2003
المكان: غريب في الحياة وفي الممات
مشاركات: 1,323
lavender على طريق التميز و النجاح
افتراضي

اهلا بك يا اخ غالي في منتدى الاسئلة والاجوبة

بالنسبة لسؤالك عن الالفة الالكترونية فاننا حتى نجيب علية دعنا نوضح ماهية الالفة الالكترونية
الالفة الالكترونية هي قدرة العنصر على جذب الالكترونات

وهنا كلما اتجهنا من اعلى الى اسفل في المجموعة تقل قدرة النواة على جذب الكترونات اضافية بسبب زيادة عدد المستويات وبالتالي تكون المسافة بينها وبين النواه كبيرة جدا . وهذا ما نراه في مجموعة الهالوجينات .

اما بالنسبة للكلور والفلور المفروض ان تكون الالفة الالكترونية للفلور اكبر من الكلور , ولكن الواقع غير ذلك بسبب ان الفلور يقع في الدورة الثانية وبالتالي عدد مستوياته الفرعية والافلاك فيه اقل من عدد المستويات الفرعية وبالتالي الافلاك في الكلور لان الكلور يقع في الدورة الثالثة ... حيث انا فلور لا يحتوي على افلاك d

يعني ان هناك عاملان يؤثران على الالفة الالكترونية :
الاول : وجود الفراغ الكافي لاستقبال الكترونات اضافية .
الثاني قوة جذب النواة لهذه الالكترونات .

يعني في حالة المقارنه بين الفلور والكلور العامل المؤثر هو سعة الالفلاك. في الكلور المكان يكون اوسع اما في الفلور يكون الفراغ اضيق لعدم وجود افلاك d

اما بالنسبة لبقية العناصر في هذه المجموعة فان العامل المؤثر هو قدرة النواة على جذب هذه الاكترونات فكلما نزلنا الى اسفل يزداد بعد الالكترونات عن النواه وبالتالي لا تستطيع النواه جذب الالكترونات البعيدة فتقل الالفة الالكترونية



ارجوا ان تكون الاجابة واضحة
__________________

قام بآخر تعديل lavender يوم 10-02-2004 في 10:55 PM.
رد مع اقتباس
  #3   -->
قديم 11-02-2004, 12:03 PM
Infrared Infrared غير متصل
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 08 2003
المكان: الرياض
مشاركات: 81
Infrared على طريق التميز و النجاح
افتراضي إجابة مقنعة................

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ...................:
ماشاء الله عليك يا lavendar إجابة مقنعة مع أن هناك تعليق بسيط ما أدري هو صح أو لا :
درسنا في المرحلة الجامعية إن جميع العناصر تمتلك مدارات d ولكن عناصر الطبقة الأولى والثانية تكون مدارات d عالية الطاقة وبالتالي لن تدخل في عملية التلاحم وتكوين الروابط لأن الهدف من تكوين الروابط هو الإستقرار مع أن المعلومة التي كنا نعتقد أنها صحيحة وعارضني عليها أحد أساتذة الجامعة تدور حول هذه النقطة أن عناصر الطبقة الثالثة فما فوق فقط هي التي تمتلك مدارات d بينما عناصر الطبقة الأولى والثانية لاتمتلك مداراتd فأجابني قائلاً أن جميع العناصر تمتلك مداراتd ولكن عناصر الطبقة الأولى والثانية مدارات d لها عالية الطاقة نظراً لأن هذه المدارات فارغة من الإلكترونات بينما عناصر الطبقة الثالثة فما فوق تكون مملوءة إما جزئياً بالإلكترونات أو كلياً بالإلكترونات وبناءاً على ذلك تكون مداراتها مناسبة طاقياً للتلاحم وتكوين روابط تفيدها في الإستقرار ومشكور مرة ثانية على الإجابة وأرجو التأكد من المعلومة التي طرحتها .
Infrared:fi1
رد مع اقتباس
  #4   -->
قديم 13-02-2004, 01:20 PM
الصورة الرمزية لـ lavender
lavender lavender غير متصل
سوبر كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 10 2003
المكان: غريب في الحياة وفي الممات
مشاركات: 1,323
lavender على طريق التميز و النجاح
افتراضي

اهلا بك يا انفراريد

في الحقيقة انا لا اشكك في اجابتك ... قد تكون صحيحة ولكن علينا التاكد من ذلك

ساحاول ايجاد الاجابة القاطعة
__________________
رد مع اقتباس
  #5   -->
قديم 13-02-2004, 03:12 PM
غالي غالي غير متصل
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 02 2004
المكان: الجنوب
مشاركات: 9
غالي على طريق التميز و النجاح
افتراضي رد

شكرا ياخ ليفاندر علي اجابتك واتمنى لك التوفيق
__________________
اعلمت اشرف او اجل من الذي
يبني وينشئ انفسا وعقولا
رد مع اقتباس
  #6   -->
قديم 28-02-2004, 05:18 PM
انسان متأمل انسان متأمل غير متصل
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 05 2003
مشاركات: 2
انسان متأمل على طريق التميز و النجاح
افتراضي

اعتقد والله اعلم ان سبب ذالك يرجع الى
ان حجم ذرة الفلور الصغير يؤدي الى ان يتأثر الالكترون الجديد بقوة
تنافر قوية مع الالكترونات التسعة الموجودة اصلا حول النواة وبهذا يقل ميلها الالكتروني عن ميل الكلور
رد مع اقتباس
  #7   -->
قديم 28-02-2004, 10:00 PM
الصورة الرمزية لـ lavender
lavender lavender غير متصل
سوبر كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 10 2003
المكان: غريب في الحياة وفي الممات
مشاركات: 1,323
lavender على طريق التميز و النجاح
افتراضي

اهلا بكم من جديد

اود التعقيب على رد الاخت انفراريد

في الحقيقة ما قلتيه صحيح ... وهو ان جميع الذرات تحتوي على جميع المستويات الرئيسية والفرعية والدليل على ذلك ,, اننا اذا اعطينا الكترون ذرة الهيدروجين الطاقة الكافية فانه سينتقل الى مستوى اعلى من المستوى الاول بالرغم من ان الواضح لدينا ان ذرة الهيدروجين تحتوي على كستوى واحد وهو 1 اس . الا انه في عناصر الدورة الاولى والثانية تكون لها طاقة عالية جدا وبالتالى يصعب تواجد الالكترون فيها لذلك تكون الالفة الالكترونية للفلور قليلة .
__________________
رد مع اقتباس
  #8   -->
قديم 29-02-2004, 01:02 AM
الصورة الرمزية لـ mahmouddraidi
mahmouddraidi mahmouddraidi غير متصل
كيميائي متحمس
 
تاريخ الانتساب: 12 2003
المكان: ارض الرباط
مشاركات: 327
mahmouddraidi على طريق التميز و النجاح
افتراضي

الاخت lavender
اود التنويه انه هناك مصطلحين متاقاربين يحدث خلط بينهما عند معظم الكيميائيين وهما
الالفه اليكترونية (electron affinity) وهي مقدار الطاقة التي ترافق اضافة اليكترون الى ذرة العنصر المتعادله في الحاله الغازيه وفي الحاله المتعادلة (ground state(
الكهروسالبيه (electronegtivity) وهي مقدار جذب الذره للاليكترونات في حال تكوين رابطه كيميائية

وكما يبدو ان الاخت lavender وقعت في هذا اللبس
وعليه يكون سبب الاحتلاف في الالفه اليكترونيه بين الفلور والكلور هو حجم النواه وليس وجود او عدم وجود افلاك d على الرغم ان الفلور لايوجد به افلاك d لان اليكترون المضاف يدخل في افلاك p في كلا العنصرين وعليه بسبب صغر حجم ذرةالفلور وقوة التنافر الشديده بين اليكتروناتها اذا ما قورنت بالكلور هي التي تقلل من الالفه اليكترونيه للفلور بالمقارن مع الكلور
وهذه الظاهره نراها في معظم عناصر الدوره الثانية اذا ما قورنت مع الدوره الثالثه
المرجع : general chemistry - principles and structure / Brady &Humiston
__________________
Research is like finding a valuable stone you want to keep digging for another
رد مع اقتباس
  #9   -->
قديم 01-05-2004, 11:30 PM
الصورة الرمزية لـ lavender
lavender lavender غير متصل
سوبر كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 10 2003
المكان: غريب في الحياة وفي الممات
مشاركات: 1,323
lavender على طريق التميز و النجاح
افتراضي

اهلا بك استاذ محمود ..
ولكن اود التعقيب في ان اضافة الكترون الى الذره يرافقه فقدان للطاقة وليس اكتساب
اما بالنسبه للافلاك فهي مجرد فراغات يحتمل وجود الالكترون فيها فلا يمكن اعتبارها كشيء ملموس ووجودها يعتمد على الطاقة التي يكتسبها الالكترون للصعود الى اعلى ومدى احتفاظه بهذه الطاقة ... حيث انه يعتمد على مناسبة وجود الالكترون على بعد محدد من النواه قد تكون افلاك دي ام اف المهم ان تكون الطاقه التي اكتسبها الالكترون مساويه لطاقة هذه الافلاك .ولكن لشحنة النواه بالنسبه لحجم الذره له تاثيره على ذلك .

والله اعلم
__________________
رد مع اقتباس
  #10   -->
قديم 27-02-2008, 04:35 PM
mekamy mekamy غير متصل
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 12 2007
مشاركات: 2
mekamy على طريق التميز و النجاح
افتراضي رد للكيميائي المتميز حسن كيماوي

شكراً جزيلاً والتعليقات على الموضوع حقاً افادتني
لكن هل يعني مسمى الإفلاك المستوى أو المجال الرئسي؟
رد مع اقتباس
  #11   -->
قديم 17-10-2008, 06:36 PM
G i r l G i r l غير متصل
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 10 2008
مشاركات: 9
G i r l على طريق التميز و النجاح
افتراضي

يعني الي فهمته انه ذرة الفلور بتسع لكمان الكترون لانه فيها مستويا طاقة 2 فقط
اما بالكلور فيتسع ل 11 الكترون لانه فيه 3 مستويات طاقة ..
بس شو دخل الالفة الكيماوية او الاكترونية
؟؟
واذا كانت العلاقة بين الفلور والكلور هي اتساع السحب للالكترونات
فليش ما تكون العلاقة بين الكلور والبرومين هي نفس العلاقة
فالكلور بيضل يسع ل11 الكترون اضافي
اما البرومين فبيتسع ل 23 الكترون اضافي !!
ليش العلاقة بين الفلور والكلور مش نفس العلاقة بين الكلور والبرومين ؟؟

قام بآخر تعديل G i r l يوم 17-10-2008 في 07:01 PM.
رد مع اقتباس
  #12   -->
قديم 06-11-2008, 04:17 PM
بنوتة مكة بنوتة مكة غير متصل
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 05 2008
مشاركات: 30
بنوتة مكة على طريق التميز و النجاح
افتراضي

يعطيكم العافية النقاش اضاف لي معلومات مفيدة ..

لكم شكري و تقديري ..
رد مع اقتباس
  #13   -->
قديم 31-01-2010, 07:49 AM
الصورة الرمزية لـ بشار خالد
بشار خالد بشار خالد غير متصل
كيميائي متحمس
 
تاريخ الانتساب: 10 2007
المكان: فلسطين
مشاركات: 356
بشار خالد على طريق التميز و النجاح
افتراضي

تتأثر الألفة الإلكترونية بنظرية الثمانيات. المجموعة السابعة عشر (الفلور, الكلور, البروم, اليود, الأستاتين) تميل لإكتساب إلكترون وتكون أنيونات بشحنة سالبة واحدة. بينما الغازات النبيلة في المجموعة الثامنة عشر تمتلك بالفعل ثمان إلكترونات في مدارها الأخير, وعلى هذا فإن إضافة إلكترون آخر يتطلب كمية كبيرة من الطاقة, ولكن ذلك ممكن الحدوث.
المجموعة الثانية التي تبدأ بالبيريليوم, والمجموعة الثانية عشر التي تبدأ بالزنك لها أيضا ميل إلكتروني موجب لأن لها مستوى فرعي s أو d ممتليء.
العناصر في المجموعة الخامسة عشر لها ميل إلكتروني ضعيف كما أن النيتروجين موجب. والسبب أنه يحدث ثبات نسبي بإمتلاء المستويات نصفيا.
تزيد الألفة الإلكترونية خلال الصف في الجدول الدوري (حيث أن نصف القطر يقل, نظرا لزيادة الجذب الناتج من النواة, وزيادة الإلكترونات في المدار الأخير, مما يساعد النواة على الوصول لأقصى ثبات) ويقل بالاتجاه لأسفل (نظرا لزيادة نصف القطر وزيادة عدد الإلكترونات مما يقلل ثبات الذرة, حيث يدفع كل منهما الآخر.
__________________
لا إِلَهَ إِلاَّ أَنتَ سُبْحَانَكَ إِنِّي كُنتُ مِنَ الظَّالِمِينَ
رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل

الانتقال السريع

مواضيع ذات صلة
الموضوع الكاتب المجلس المشاركات المشاركة الأخيرة
سؤال بالكيمياء الحركيه نوري خدمات الطلاّب 2 21-12-2007 06:25 AM
أيّهما أعلى ألفة الالكترونية .. الكلور أم الفلور ؟ ولماذا ؟ hamadameto خدمات الطلاّب 3 04-03-2005 11:07 AM
سؤال إلى مشرفنا Au,Pt و للجميع مقتبس من سؤال كروماتوجرافيا عن جهد التأين hamadameto خدمات الطلاّب 3 20-02-2005 12:40 AM
الالفة الالكترونية الرحال خدمات الطلاّب 2 19-01-2005 12:22 AM


التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 09:48 AM.


Powered by: vBulletin® Version 3.8.7 Copyright ©2000-2014, Jelsoft Enterprises Ltd.
Translated By vBulletin®Club©2002-2014
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi