برمنجانات البوتاسيوم - بيوتات الكيمياء التعليمية

 
 

اخر المواضيع : الموضوع : سجل متابعة إلكتروني ... لمادة الكيمياء نظام المقررات   ( الكاتب : sss28     الزيارات : 11590     الردود : 36 )         الموضوع : نترات الزئبق   ( الكاتب : نامي عبدالرحمن     الزيارات : 18     الردود : 0 )         الموضوع : توزيع فارغ جديد للعام الدراسي 1437 - 1438 هـ الفصل الدراسي الاول   ( الكاتب : غابة     الزيارات : 195     الردود : 2 )         الموضوع : 400 تفاعل في الكيمياءالعضوي   ( الكاتب : أشواق مجدي     الزيارات : 4302     الردود : 10 )         الموضوع : كراسة الطالبه لماده الكيمياء للصف الثالث ثانوي ف1   ( الكاتب : كويس     الزيارات : 10507     الردود : 28 )         الموضوع : احتاج مساعدة في الكيمياء الغير عضوية المتقدمة   ( الكاتب : balkhoyor     الزيارات : 163     الردود : 3 )         الموضوع : طيف العناصر   ( الكاتب : اخت اغلى البشر     الزيارات : 28492     الردود : 210 )         الموضوع : الحموض الكربوكسيلية والأسترات-بوربوينت   ( الكاتب : محمد نجم الدين     الزيارات : 11344     الردود : 55 )         الموضوع : أدوات مختبر الكيمياء (1)   ( الكاتب : محمد حسن ضبعون     الزيارات : 16124     الردود : 14 )         الموضوع : تحضير ثالث ثانوي مطور (1)   ( الكاتب : **شام**     الزيارات : 3209     الردود : 8 )         
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > خدمات الطلاّب

إعلانات الموقع
عدد الضغطات : 37,571
إضافة رد
 
LinkBack أدوات الموضوع
  #1   -->
قديم 14-11-2005, 09:56 PM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 08 2005
مشاركات: 2
etudient على طريق التميز و النجاح
افتراضي برمنجانات البوتاسيوم

لو سمحت من المعروف طبعا أن برمنجانات البوتاسيوم بنفسجية اللون ولكن عند حساب التوزيع الإلكتروني لأيون المنجنيز في هذه الحالة فإن المستوى 3d يكون فارغ من الإلكترونات أي أنه عديم اللون فكيف تكون برمنجانات البوتاسيوم ملونة؟
رد مع اقتباس
  #2   -->
قديم 15-11-2005, 08:25 PM
الصورة الرمزية لـ الحسن الأحمري
سوبر كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 10 2004
المكان: الرياض
مشاركات: 1,017
الحسن الأحمري على طريق التميز و النجاح
icon11

من المعروف أن من أشهر المواد المؤكسدة هي برمنجنات البوتاسيوم KMnO4 و ثاني كرومات البوتاسيوم K2Cr2O7 و خامس أكسد الفناديوم V2O5 و ثاني أكسد المنجنيز MnO2 و كلها تسلك سلوك العوامل الؤكسدة و لكن سنتطرق إلى برمنجنات البوتاسيوم KMnO4
نلاحظ أن برمنجنات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك المركز عامل مؤكسد قوي نسبياً و لكنه لا يصل لقوة حمض النيتريك المركز الساخن المحمض بحمض الكبرتيك المركز و ترجع قوة برمنجنات البوتاسيوم إلى كون أيون المنجنيز هو الأساس و سر و جود حمض الكبريتيك المركز الساخن هو جعل برمنجنات البوتاسيوم تتأين في حمض معدني تام التأين و بذلك تتحرر أيونات البرمنجنات التي تسبب عملية الأكسدة و ذلك للسبب التالي

التوزيع الالكتروني لأيون المنجنيز في البرمنجنات يفيد أنه +7 لأنه فقد جميع الكتروناته في المستويات الفرعية 3d و 4s و بذلك تكون قوى جذب ذرته للالكترونات كبيرة نسبياً و ذلك لأن مستوى 4s و 3d فارغان و لكن قوة الجذب لا تصل إلى للحد اللازم للتغلب على سالبية الأكسجين العالية لكي ينزع المنجنيز الالكترونات من الاكسجين و بذلك يسعى أيون البرمنجنات دائماً إلى استرداد الكتروناته المفقودة فعند الأكسدة يقوم تحت كبر تأثير جذب نواته بمحاولة سحب الالكترونات و لكنه يفشل لان الذرة المتصلة بالاكسجين تكون سالبيتها أكبر من قوة جذب النواة لذرة المنجنيز لذلك يسعى إلى تقليل عدد الالكترونات المفقودة عن طريق عملية الأكسدة بذلك تحدث للعامل المختزل أكسدة و لأيون المنجنيز اختزال مثل ما يرد في المعادلة التالية:

2KMnO4 +5Na2SO3 +3H2SO4 > K2SO4 +5Na2SO4 + 3H2O + 2MnSO4

فنلاحظ أن عدد تأكسد ذرة الكبريت هو +4 في كبيرتيت الصوديوم Na2SO3 و لكن يتدخل أيون المنجنيز +7 لكي تحدث أكسدة لذرة الكبريت من موجب +4 إلى +6 و يرتبط بإحدى ذرات الكبريت التي حدث لها أكسدة , ترتبط ذرة أكسجين بكل جزي من كبيرتيت الصوديوم Na2SO3 و مصدر الأكسجين جزيئات برمنجنات البوتاسيوم فهناك 4 ذرات من الأكسجين في كل جزئ برمنجنات بوتاسيوم و مع وزن المعادلة نجد أن هناك جزئيين من برمنجنات البوتاسيوم و لذلك توجد 8 ذرات أكسجين 5 ذرات ترتبط بكبيرتيت الصوديوم Na2SO3 متحولاً إلى كبريتات صوديوم Na2SO4 و 3 ذرات الباقية ترتبط بذرات الهيدروجين الستة مكونين الماء و أثناء ذلك ترد كل ذرة أكسجين إلكتروناتها إلى كلاً من المنجنيز و البوتاسيوم ف8 ذرات الأكسجين تترك 16 إلكترون منها 2 للبوتاسيوم واحد لكل ذرة و 14 للمنجنيز 7 لكل ذرة من ذرات المنجنيز فينفصل كلاً منهما عن الآخر و يرتبط مع أيونات الكبريتات -2 و يفقد المنجنيز إلكترونين متحولا إلى أيون منجنيز +2 و يتكون كبريتات المنجنيز و يفقد البوتاسيوم إلكترون و يرتبط مع أيونات الكبريتات مكوناً كبريتات بوتاسيوم و بذلك يختزل أيون المنجنيز +7 إلى أيون منجنيز موجب +2 و ذلك علة مرحلتين الأول اختزال إلى منجنيز متعادل ثم أكسدة إلى منجنيز +2 و فذرات الأكسجين التي تركت المنجنيز و البوتاسيوم تقوم بأكسدة الكبريت في كبريتيت الصوديوم متحولاً إلى كبريتات صوديوم البوتاسيوم.
منقول للفائدة
رد مع اقتباس
  #3   -->
قديم 15-11-2005, 09:30 PM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 08 2005
مشاركات: 2
etudient على طريق التميز و النجاح
افتراضي

الشكر الجزيل للأستاذ حسن كيماوي
ولكن أين إجابت سؤالي لماذا برمنجانات البوتاسيوم ملونة ؟
رد مع اقتباس
  #4   -->
قديم 15-11-2005, 10:22 PM
الصورة الرمزية لـ injaz
كيميائي متحمس
 
تاريخ الانتساب: 07 2005
مشاركات: 368
injaz على طريق التميز و النجاح
افتراضي

اشكر ك من سأل هذا السؤال
المنجنيز من العناصر الانتقالية والتي تتميز بعده صفات من ضمنها ان اغلب مركباتها ملونه ولا بد لنا

ان نعرف ان السبب في التلون للمركبات يعود الى سببين اساسيين اما
1- انتقالات دي -دي d-d transtion ------ (t2g-eg
وتكون الالوان في هذه الحاله باهته
او
2- انتقالات هجرة الشحنه charge transtion
ولها عدة انواع منها انتقال الشحنه من المعدن الى الليجاند او من الليجاند الى المعدن وهذا هو
الغالب او من معدن الى معدن او انتقال الشحنه داخل الليجاند نفسها
والمركبات التي يحدث فيها انتقالات الشحنه تكون ذات الوان فاقعه
كما في برمنجنات البوتاسيوم
وقد يحدث الاثنين مع بعض

هذا والله اعلم

قام بآخر تعديل injaz يوم 15-11-2005 في 10:27 PM.
رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل
Trackbacks are نشيط
Pingbacks are نشيط
Refbacks are نشيط



التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 04:13 AM.


Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2016, Jelsoft Enterprises Ltd.
SEO by vBSEO
Translated By vBulletin®Club©2002-2016
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi
Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2015, Jelsoft Enterprises Ltd.

a.d - i.s.s.w