4 - سرعة التفاعل والعوامل المؤثرة عليها ( برنامج التمساح ) - بيوتات الكيمياء التعليمية

 
 

اخر المواضيع : الموضوع : تسمية الالكينات ......درس تطبيقي اتمنى ان ينال اعجابكم   ( الكاتب : alumina     الزيارات : 6701     الردود : 19 )         الموضوع : أكسدة واختزال   ( الكاتب : alumina     الزيارات : 1086     الردود : 6 )         الموضوع : برنامج لتحميل الملفات Internet download manager 6.03 كامل 2011 + الكراك   ( الكاتب : أم تالا     الزيارات : 5187     الردود : 9 )         الموضوع : تفضلوا نماذج *اختبارات العملي* للصف الثاني الفصل الثاني 1433   ( الكاتب : أم تالا     الزيارات : 4404     الردود : 29 )         الموضوع : اختبار دوري3 الفصل 3 كيمياء الصف الثالث المنهج المطور   ( الكاتب : أم تالا     الزيارات : 1032     الردود : 7 )         الموضوع : سؤال: من اكثر قطبية الفركتوز او الجلوكوز ولماذا   ( الكاتب : كيميائي وليد     الزيارات : 24     الردود : 0 )         الموضوع : معزوفة اعجبتني   ( الكاتب : أثير الصمت     الزيارات : 28     الردود : 0 )         الموضوع : مساعدة في " يوبيكونيون "   ( الكاتب : محب الأقصى     الزيارات : 33     الردود : 1 )         الموضوع : أريد افكار لدرس المتشكلات الهيدروكربونية ...   ( الكاتب : صآفي الحربي     الزيارات : 47     الردود : 0 )         الموضوع : متشكــلات الألكـــانــات >>>>> " فـــلااااش "   ( الكاتب : صآفي الحربي     الزيارات : 3712     الردود : 5 )         
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > بيت التجارب المعملية > المختبر الافتراضي

عدد الضغطات : 9,473
إضافة رد
 
أدوات الموضوع
  #1   -->
قديم 20-06-2010, 01:33 PM
الصورة الرمزية لـ معلمة متطورة
معلمة متطورة معلمة متطورة غير متصل
مشرفة بيت المعلّم المتميز
 
تاريخ الانتساب: 05 2008
المكان: الاردن
مشاركات: 3,405
معلمة متطورة على طريق التميز و النجاح
افتراضي 4 - سرعة التفاعل والعوامل المؤثرة عليها ( برنامج التمساح )

4 سرعة التفاعل والعوامل المؤثرة فيه


تمهيد :
تحدث بعض التفاعلات بسرعة كبيرة كتفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية، وتحدث بعض التفاعلات ببطء كصدأ الحديد مثلا ، وقد تستغرق بعض التفاعلات آلاف السنين كالتفاعل الذي ينتج منه تكون زيت البترول. وبسبب تفاوت التفاعلات في سرعاتها تبرز أهمية دراسة سرعة التفاعلات لأننا نحتاج في بعض الأحيان إلى تسريع بعضها للحصول على نواتج مفيدة في مدة زمنية معقولة، ونحتاج في بعض الأحيان إلى تقليل سرعة التفاعلات الأخرى ( كصدأ الحديد ). فكيف يمكننا القيام بذلك ؟ وما العوامل التي تؤثر في سرعة التفاعلات الكيميائية ؟

ولمن يريد الاستزادة من الموضوع عليه الاطلاع على درس سرعة التفاعل الكيميائي من تصميم الاستاذ عمر في المنتدى
اضغط هنا لمشاهدة عرض درس سرعة التفاعل الكيميائي....

النتاجات التعليمية :

- التعرّف على سرعة التفاعل الكيميائي وكيفية قياسها.
- كتابة الصيغة العامة لقانون سرعة التفاعل
- التدريب على استخدام برنامج التمسح في كيفية ايجاد سرعة التفاعل بالرسم البياني
- توضيح أثر تركيز المواد المتفاعلة في سرعة التفاعل بأمثلة متنوعة
- توضيح أثر درجة الحرارة في سرعة التفاعل بأمثلة متنوعة
- توضيح أثر المادة المحفزة ( المساعدة ) على سرعة التفاعل الكيميائي.


الخلفية العلمية :
سرعة التفاعل الكيميائي هي مقياس لمقدار تحوّل المواد المتفاعلة إلى مواد ناتجة في وحدة الزمن. وهذا يكون بتحديد سرعة اختفاء أحدى المواد المتفاعلة، أو سرعة تكّون إحدى المواد الناتجة.

فمثلا : يتفاعل المغنيسيوم مع محلول مخفف من حمض الكبريتيك وفقا للمعادلة :
Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2
وهنا نستطيع قياس معدل سرعة التفاعل بقياس التغير في أي كميات الآتية في وحدة الزمن :
أ‌) كتلة المغنيسيوم المستهلكة ( غم / ث )
ب‌) تركيز الحمض المستهلك ( مول / لتر . ث )
ت‌) حجم غاز الهيدروجين الناتج. ( مل / ث )
ث‌) تركيز كبريتات المغنيسيوم الناتجة. ( مول/لتر . ث )


ويمكن حساب معدل سرعة التفاعل الكيميائي وفقا للعلاقة الآتية : معدل سرعة التفاعل = التغير في إحدى المواد المتفاعلة أو الناتجة / التغير في الزمن .

سهّل برنامج التمساح عملية شرح مفهوم سرعة التفاعل للطلبة واستيعابها وذلك لأنه اصبح بإمكانهم إجراء التجارب افتراضيا مع امكانية متابعة نتائج التجربة بيانيا .. واستخلاص النتائج المطلوبة.
من السهل لقياس سرعة تفاعل ما هو تتبع حجم الغاز الناتج من التفاعل .. وهذه الميزة متوفرة في برنامج التمساح وقد قمنا بتنفيذ تطبيقات عملية مفصلة على كيفية ربط الرسم البياني مع حجم غاز ناتج أو أي كمية متغيرة في

درس متابعة خصائص المركبات
وقد قمنا بالتدريب عليها في هذه المشاركة هنـــــــــــــــــــــــــــــا

لذا هنا سنركز على الجانب العلمي للتجارب .. وكيفية استخلاص النتائج من الرسومات البيانية التي ترسم من قبل البرنامج للبيانات

أجمل مقدمة لدرس سرعة التفاعل ومفهومه هو أن أبدأ بانفجار .. حيث أن مفهوم الكيمياء – عادة - ما يرتبط بأذهان الطلبة بالانفجارات ..
فيطلب المعلم من الطلبة اجراء
تجربة سرعة تفاعل البارود
افتراضيا في جو من المتعة والفرح ..
.. كنوع من تفتيح الذهن لتلقي التجارب التي سيستقصي منها الطالب مفهوم سرعة التفاعل وكيفية قياسه


وبعد كل تجربة يستطيع المعلم أن يفتح المجال للطلبة بعرض أفكارهم وما توارد في ذهنهم من اعتقادات بالنسبة لدراسة التفاعلات وسرعتها وعرض مثلة من واقع الحياة وفتح مجال للمناقشة والحوار.

يتم عرض تجربة قياس سرعة التفاعل 1

و تجربة قياس سرعة التفاعل 2

من خلال اجراء التجربتين افتراضيا .. سيتوصل الطالب إلى أنه يتم حساب سرعة التفاعل من خلال متابعة سرعة استهلاك المتفاعلات أو سرعة تكوّن النواتج .. وقد تكون كتلة مادة أو حجم غاز
كما وأيضا بإمكانهم استخلاص القيّم العددية من الرسم البياني .. لحساب السرعة من
درس حساب سرعة التفاعل


والآن بعد هذه الرحلة الممتعه مع تجارب برنامج التمساح الحيوية .. الواجب :

سؤال 1:
يتفاعل الهيدروجين مع اليود لتكوين يوديد الهيدروجين HI، وفق المعادلة التالية :
H2 + I2 --> 2HI

ولدي دراسة تغيّر تركيز H2 مع الزمن أمكن الحصول على البيانات الآتية:

الزمن ( ث ) [ H2 ] (مول/لتر)
0 0,0018
2 0,00167
8 0,00101
- ارسم الرسم البياني لسرعة التفاعل باستخدام برنامج اكسل
- احسب معدل سرعة استهلاك H2 في الفترة الزمنية من ( 2 – 8 ) ثانية وبيّن وحدة السرعة
- باعتقادك .. من المعادلة الموزونة .. هل نستطيع ايجاد علاقة السرعة بين كل من المتفاعلات والنواتج.. كيف ؟


سؤال 2 :
إذا تغير نركيز N2O4 في التفاعل :

N2O4 --> 2NO2

من 0,0485 مول/لتر إلى 0,0593 مول/لتر في مدة 18 دقيقة. فما معدل سرعةالتفاعل في الدقيقة وفي الثانية ؟

سؤال 3 :
يتفاعل أيون اليود ( I- ) مع أيون الهيبوكلوريت ( ClO- ) في محلول قاعدي حسب المعادلة الآتية:

I- + ClO- --> Cl- + -IO
فإذا علمت أن :
[ Cl- ] الزمن ( ثانية )
0,00101 2,00
0,00169 8,00
احسب معدل سرعة التفاعل في الفترة الزمنية من ( 2 – 8 ) ثانية



يتبع
درس مترجم لمقدمة سرعة التفاعل
العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل ( 1 ، 2 )
تحياتي
ست وفاء


فهرس الدورة التدريبية لاستخدام برنامج المحاكاة للتجارب الكيميائية
التمساح Crocodile Chemistry 605 ...
__________________
(وَأَن لَّيْسَ لِلْإِنسَـٰنِ إِلَّا مَا سَعَىٰ ﴿٣٩﴾ وَأَنَّ سَعْيَهُۥ سَوْفَ يُرَىٰ ﴿٤٠﴾ ثُمَّ يُجْزَىٰهُ ٱلْجَزَآءَ ٱلْأَوْفَىٰ ﴿٤١﴾ وَأَنَّ إِلَىٰ رَبِّكَ ٱلْمُنتَهَىٰ ﴿٤٢﴾ )سورة النجم



"ان المستقبل ملك لأولئك الذين يؤمنون باحلامهم".
"The future belongs to those who believe in their dreams."
جورج برنارد شو
رد مع اقتباس
  #2   -->
قديم 20-06-2010, 01:47 PM
الصورة الرمزية لـ retchared
retchared retchared غير متصل
كيميائي نشط
 
تاريخ الانتساب: 11 2007
مشاركات: 299
retchared على طريق التميز و النجاح
افتراضي

ست وفاء
ماهو برنامج اكسل
__________________
اسأل الله لكم التوفيق والثواب في الآخرة
رد مع اقتباس
  #3   -->
قديم 20-06-2010, 01:52 PM
الصورة الرمزية لـ معلمة متطورة
معلمة متطورة معلمة متطورة غير متصل
مشرفة بيت المعلّم المتميز
 
تاريخ الانتساب: 05 2008
المكان: الاردن
مشاركات: 3,405
معلمة متطورة على طريق التميز و النجاح
افتراضي

اقتباس:
الكاتب : retchared عرض المشاركة
ست وفاء
ماهو برنامج اكسل
أهلين استاذ أحمد




حدا ما بيعرفوا ..
أخو الوورد .. لرسم البيانات
من برامج الاوفيس
وستجده بحاسوبك عند MICROSOFT OFFICE
ابحث عنه في النت .. وتدّرب عليه على مهلك
فلازم تعرفه..




__________________
(وَأَن لَّيْسَ لِلْإِنسَـٰنِ إِلَّا مَا سَعَىٰ ﴿٣٩﴾ وَأَنَّ سَعْيَهُۥ سَوْفَ يُرَىٰ ﴿٤٠﴾ ثُمَّ يُجْزَىٰهُ ٱلْجَزَآءَ ٱلْأَوْفَىٰ ﴿٤١﴾ وَأَنَّ إِلَىٰ رَبِّكَ ٱلْمُنتَهَىٰ ﴿٤٢﴾ )سورة النجم



"ان المستقبل ملك لأولئك الذين يؤمنون باحلامهم".
"The future belongs to those who believe in their dreams."
جورج برنارد شو
رد مع اقتباس
  #4   -->
قديم 20-06-2010, 06:55 PM
الصورة الرمزية لـ معلمة متطورة
معلمة متطورة معلمة متطورة غير متصل
مشرفة بيت المعلّم المتميز
 
تاريخ الانتساب: 05 2008
المكان: الاردن
مشاركات: 3,405
معلمة متطورة على طريق التميز و النجاح
افتراضي

استاذ أحمد

ليكون زعلت

اسفه ولكن لم اتوقع السؤال ..
أفهم من وضعك أنك لم تحصل على الرخصة الدولية لقيادة الحاسوب ICDL
فهي عندنا اجبارية .. وكل المعلمون والمعلمات اجباري اجتيازها مجانا .. أليس هذا ما هو يحدث عندكم ؟
لو كنت مكانك لسعيت للحصول عليها في هذه الإجازة .. فلا يوجد عمل لو اردت أن تتطوّر إلا ويطلبها

تحياتي لك

ست وفاء
__________________
(وَأَن لَّيْسَ لِلْإِنسَـٰنِ إِلَّا مَا سَعَىٰ ﴿٣٩﴾ وَأَنَّ سَعْيَهُۥ سَوْفَ يُرَىٰ ﴿٤٠﴾ ثُمَّ يُجْزَىٰهُ ٱلْجَزَآءَ ٱلْأَوْفَىٰ ﴿٤١﴾ وَأَنَّ إِلَىٰ رَبِّكَ ٱلْمُنتَهَىٰ ﴿٤٢﴾ )سورة النجم



"ان المستقبل ملك لأولئك الذين يؤمنون باحلامهم".
"The future belongs to those who believe in their dreams."
جورج برنارد شو
رد مع اقتباس
  #5   -->
قديم 21-06-2010, 01:08 AM
الصورة الرمزية لـ retchared
retchared retchared غير متصل
كيميائي نشط
 
تاريخ الانتساب: 11 2007
مشاركات: 299
retchared على طريق التميز و النجاح
افتراضي

اقتباس:
الكاتب : معلمة متطورة عرض المشاركة
استاذ أحمد

ليكون زعلت
وانا اقدر ازعل عليكي ست وفاء

لكن الرخصة الدوليه ليست اجبارية ولم اخذ شهادتها

ولكن راح اتعلم عليه الليلة.

والف شكر.
__________________
اسأل الله لكم التوفيق والثواب في الآخرة
رد مع اقتباس
  #6   -->
قديم 21-06-2010, 07:51 PM
الصورة الرمزية لـ معلمة متطورة
معلمة متطورة معلمة متطورة غير متصل
مشرفة بيت المعلّم المتميز
 
تاريخ الانتساب: 05 2008
المكان: الاردن
مشاركات: 3,405
معلمة متطورة على طريق التميز و النجاح
افتراضي



طيّب وجميل .. فلقد ارسلت لك ملف الاكسل وتدريباته للرخصة الدولية لقادة الحاسوب أرجو أن تفيدك
ومؤقتا .. بامكاننا تدارك الامر الآن لحين ما نتدرب على البرنامج .. أن نرسم المطلوب يدويا

طبعا من خلال تجوالي في دنيا دروس سرعة التفاعل في عالم الاجانب .. لاحظت أنهم يركزون على نقاط قد لا ينتبه ينتبه إليها المعلم العربي .. لأنها بديهية بالنسبة له .. ولكنها قد تكون غامضة على الطلبة

فاعجبني درس مقدمة سرعة التفاعل الكيميائي .. .. فترجمته عسى أن تكون فيه الفائدة لمعلنا العربي

مقدمة سرعة التفاعل

سرعة التفاعل :

هي مقياس لسرعة استهلاك المتفاعلات أو تكوّن النواتج خلال فترة زمنية محددة في التفاعلات الكيميائية
- التفاعلات التي تحدث في فترة زمنية قصيرة توصف بأنها سريعة , مثل انفجارالقنابل.
- أما التفاعلات التي تحدث في فترة زمنية طويلة يكون معدل سرعتها قليل, مثل تأكسد سطح النحاس.
لتعيين سرعة التفاعلات الكيميائية سنحتاج لقياس كمية كل من المتفاعلات أو النواتج المتغير خلال الزمن المحدد. ثم يتم تطبيق المعادلة :


سرعة التفاعل = التغيّر في كمية المتفاعل أو الناتج / التغيّر في الزمن
سرعة التفاعل = ∆ كمية المتفاعل أو الناتج / ∆ ن

وهناك الكثير من الطرق المختلفة لقياس سرعة التفاعل , اعتمادا على التغير الذي يطرأ على الخصائص الفيزيائية لكل من المتفاعلات أو النواتج كما في الجدول التالي :


سرعة التفاعل يجب أن تكون قيمتها العددية موجبة لأنها تقيس مدى التقدم في حدوثه, لذا يتم تجاهل الاشارة السالبة إن وجدت.
أكثر الطرق الشائعة للتعبير عن سرعة التفاعل هي قياس التغير في تركيز المتفاعل أو الناتج.
والتركيز = عدد المولات / الحجم .................... ووحدة القياس ستكون مول/لتر أو مول . لتر* -1= M
ويمكن استخدام ضغوط الغازات أو حجومها للتعبير عن سرعة التفاعل إذا تم قياسها في الظروف المعيارية وذلك لأن الحجوم المتساوية من الغازات في الظروف المعيارية ستحتوي على نفس العدد من الجسيمات وسيكون لها نفس الضغوط.




اذا ما قمنا بالرسم بيانيا التغير في تركيز الناتج عبر الزمن, فسيكون شكل نموذج الرسم البياني كالتالي:

في بداية التفاعل سيكون :
- تركيز الناتج صفر
- يتكوّن الناتج بسرعة
- ميل الخط شديد الانحدار
- معدل سرعة التفاعل عالي

أثناء استهلاك المتفاعلات :
- يتباطأ الزيادة في تركيز النواتج.
- يقل انحدار ميل الخط البياني
- سرعة التفاعل تتناقص.

وفي النهاية, سيكون قد تكونت أكبركمية من المنتج وأصبح ميل المنحنى مستقيما.
وكذلك اذا ما قمنا بالرسم البياني للتغير في تركيز المتفاعل عبر الزمن, فسيكون شكل نموذج الرسم البياني كالتالي:

في بداية التفاعل سيكون :
- تركيز المتفاعل عالي
- يختفي المتفاعل بسرعة
- ميل الخط شديد الانحدار
- معدل سرعة التفاعل عالي

أثناء استهلاك المتفاعلات :
- يتباطأ النقصان في تركيز المتفاعلات.
- يقل انحدار ميل الخط البياني
- سرعة التفاعل تتناقص.

وفي النهاية, سيكون تركيز المواد المتفاعلة أقل ما يمكن وسيصبح ميل المنحنى مستقيما.
عدديا, سرعة التفاعل ستتغير بحسب الفترة الزمنية التي ستحددها
طرق متداولة للتعبير عن سرعة التفاعل:

1 – متوسط سرعة التفاعل
هي التغير في كميات المتفاعلات أو النواتج خلال فترة زمنية مخصصة, مثلا, في أول خمس دقائق .
متوسط سرعة التفاعل = التركيز النهائي – التركيز الابتدائي / ( الزمن النهائي – الزمن الابتدائي )

2 – سرعة التفاعل اللحظية :
هي سرعة التفاعل في لحظة ما من الزمن. ولحسابها علينا إيجاد ميل المماس على خط منحى الرسم عند نقطة معينة.

المماس الأحمر : يمثل التفاعل في بدايته, فيكون ميله شديد الانحدار. وهذا يدل على لحظة تفاعل لحظية سريعة جدا .
المماس الأزرق: يمثل مرحلة متوسطة لحدوث, فيكون ميله قد قل لا وبدأ بالاستواء, وهذا يدل على أن سرعة التفاعل قد تباطأت.
المماس الأخضر : يكون عندها التفاعل في مرحلته النهائية, وميل المماس اقترب لأن يكون مستويا افقيا وهذا يعني أن التفاعل قد اصبح بطيئا جدا.

3 – سرعة التفاعل الابتدائية:
هي سرعة التفاعل عندما يكون في بدايته وتكون تراكيز المتفاعلات ابتدائية. وتمثل المماس الأحمر من التعريف السابق. فهذه السرعة هي الأفضل لمقارنة سرعة التفاعل في تفاعلات مختلقة.
تعتمد سرعة التفاعل – بجانب الفترة الزمنية المحددة – على أي من المتفاعلات أو النواتج سيتم قياسها,
فمثلا , في التفاعل التالي :

2NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g).............1
إذا كانت السرعة الابتدائية لاختفاء NO = 8 مل/ث
فإنه في نفس الفترة الزمنية المعينة، سيكون معدل اختفاء O2 = 4 مل/ث
حيث أن معامل المولات في المعادلة الموزونة يخبرنا
أن 2 مول من NO .......... سيتم استهلاكها لكل ... 1 مول من O2 .. مستهلكة
مما يعني أن .. سرعة استهلاك NO ضعف سرعة استهلاك O2
لذلك, نحن نستطيع ايجاد العلاقة ما بين معدلات سرعة استهلاك المتفاعلات ومعدلات سرعة تكوّن النواتج , وذلك من خلال عوامل المولات في المعادلة الموزونة.


مثال :


N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g).................2
فإذا كان معدل انتاج الأمونيا 1,6 مل/ث, ما هو معدل استهلاك غاز الهيدروجين؟
الحل :
3 مول من H2 .. ينتج .. 2 مول من NH3
س مل/ث لـ H2 .. مساوية .. 1,6 مل/ث من NH3
إذن :
3 × 1,6 = س × 2
ومنه ... س = سرعة استهلاك H2 = 1,6× 3 / 2 = 2,4 مل/ث

هل الإجابة مقبولة .. ؟ نعم فسرعة استهلاك الهيدروجين أكبر من سرعة انتاج الأمونيا

واجب بيتي :
تم جمع البيانات التالية من التفاعل :
2N2O5 (g) → 4 NO2 (g) + O2 (g).....................3



أ‌) اكمل البيانات في الجدول، مفترضا أن الضغط الابتدائي لغاز N2O5 = 20 ض.ج
ب‌) ارسم المعلومات رسما بيانيا لكل من الغازات الموجودة في التفاعل ..
( بامكانك استخدام برنامج الاكسل أو يدويا ) بحيث تجعل من كل خط بياني بلون محدد مختلف .
ت‌) صف سرعة التفاعل خلال 0,6 ث الأولى , واشرح لماذا هو كذلك؟
ث‌) صف سرعة التفاعل خلال 0,6 ث الأخيره , واشرح لماذا هو كذلك؟
ج‌) احسب سرعة التفاعل لكل غاز من الغازات الموجودة في التفاعل عندما يكون الزمن 0,6 ث .وقارن السرعات المحسوبة بمعدل السرعة الذي توصلت له باستخدام بالحسابات من معامل المولات للمعادلة الموزونة. وماذا يمثل مثل السرعة الذي حسبته هل هو: متوسط سرعة التفاعل أم السرعة اللحظية أم السرعة الابتدائية؟
ح‌) احسب السرعة اللحظية للتفاعل اعتمادا على بيانات NO2 عند 3 ثواني.


سانتظر الحلول لمناقشتها.. لمن أراد

ولحين انزالها

تحياتي
ست وفاء
__________________
(وَأَن لَّيْسَ لِلْإِنسَـٰنِ إِلَّا مَا سَعَىٰ ﴿٣٩﴾ وَأَنَّ سَعْيَهُۥ سَوْفَ يُرَىٰ ﴿٤٠﴾ ثُمَّ يُجْزَىٰهُ ٱلْجَزَآءَ ٱلْأَوْفَىٰ ﴿٤١﴾ وَأَنَّ إِلَىٰ رَبِّكَ ٱلْمُنتَهَىٰ ﴿٤٢﴾ )سورة النجم



"ان المستقبل ملك لأولئك الذين يؤمنون باحلامهم".
"The future belongs to those who believe in their dreams."
جورج برنارد شو
رد مع اقتباس
  #7   -->
قديم 22-06-2010, 07:01 PM
الصورة الرمزية لـ بوح القلم
بوح القلم بوح القلم غير متصل
مشرفة منتديات الكيمياء
 
تاريخ الانتساب: 06 2009
المكان: السعـودية
مشاركات: 1,372
بوح القلم على طريق التميز و النجاح
افتراضي

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

استاذتي الفاضلة ... وفـــــاء

احببت ان اعتذر عن تقصيري هذه الأيام في أداء الواجب ولكن ضيق الوقت هذه الفترة حال دون ذلك..
ولكن أعدك بإذن الله بأنني سوف أقوم بأدائه في الغد أو بعد غد متى ما سمحت لي الفرصة ..

شآكرة لك تفهمك لظروفنا ..
مع خالص ودي ..

بــــ القلم ــــــوح..
__________________


الغالية infra red حرم الله أناملك عن النار ..
رد مع اقتباس
  #8   -->
قديم 22-06-2010, 07:26 PM
الصورة الرمزية لـ معلمة متطورة
معلمة متطورة معلمة متطورة غير متصل
مشرفة بيت المعلّم المتميز
 
تاريخ الانتساب: 05 2008
المكان: الاردن
مشاركات: 3,405
معلمة متطورة على طريق التميز و النجاح
افتراضي


نعم أنا مقدرة ظرفكم .. وقد كنت يوما ما معلمة وأعرف ما تمرون به
الله يعطيكم العافية وبالتوفيق

كما وأنني استمتع بالعطلة ورفقة الابناء
خذي وقتك .. واجعلي عملك متعة وليس واجبا ثقيلا
تحياتي
ست وفاء
__________________
(وَأَن لَّيْسَ لِلْإِنسَـٰنِ إِلَّا مَا سَعَىٰ ﴿٣٩﴾ وَأَنَّ سَعْيَهُۥ سَوْفَ يُرَىٰ ﴿٤٠﴾ ثُمَّ يُجْزَىٰهُ ٱلْجَزَآءَ ٱلْأَوْفَىٰ ﴿٤١﴾ وَأَنَّ إِلَىٰ رَبِّكَ ٱلْمُنتَهَىٰ ﴿٤٢﴾ )سورة النجم



"ان المستقبل ملك لأولئك الذين يؤمنون باحلامهم".
"The future belongs to those who believe in their dreams."
جورج برنارد شو
رد مع اقتباس
  #9   -->
قديم 04-07-2010, 02:45 AM
الصورة الرمزية لـ بوح القلم
بوح القلم بوح القلم غير متصل
مشرفة منتديات الكيمياء
 
تاريخ الانتساب: 06 2009
المكان: السعـودية
مشاركات: 1,372
بوح القلم على طريق التميز و النجاح
افتراضي

افتقدنــــــــآك كثيرا يا استـــــــاذة وفــاء ..

افتقدنا دروسك وروائعكـ ..

افتقدنا تواجدك الدائم واطلالتك البهيهـ..

اتمنى أن يكون مانع تواجدك خيرا ...
__________________


الغالية infra red حرم الله أناملك عن النار ..
رد مع اقتباس
  #10   -->
قديم 04-07-2010, 04:38 PM
الصورة الرمزية لـ retchared
retchared retchared غير متصل
كيميائي نشط
 
تاريخ الانتساب: 11 2007
مشاركات: 299
retchared على طريق التميز و النجاح
افتراضي

كيفك يابوح القلم
شكل الست وفاء راحت لمكة

وش صار معاكي على الدرس هذا
وش البرنامج ذا اللي مطلوب منا
__________________
اسأل الله لكم التوفيق والثواب في الآخرة
رد مع اقتباس
  #11   -->
قديم 05-07-2010, 12:17 AM
الصورة الرمزية لـ معلمة متطورة
معلمة متطورة معلمة متطورة غير متصل
مشرفة بيت المعلّم المتميز
 
تاريخ الانتساب: 05 2008
المكان: الاردن
مشاركات: 3,405
معلمة متطورة على طريق التميز و النجاح
افتراضي

اقتباس:
الكاتب : retchared عرض المشاركة
كيفك يابوح القلم
شكل الست وفاء راحت لمكة

وش صار معاكي على الدرس هذا
وش البرنامج ذا اللي مطلوب منا

هيني رجعت .. وأنا كثير مشتاقة لكم
فصراحة .. رحلة العمرة كانت لا تعوض
ويجب أن يقوم بها الانسان من حين لآخر حتى يصفي نفسه ..
ويطلب المغفرة والعفو من الخالق
ويدعو الله أن يثبت قلبه على الايمان

ايش يا استاذ أحمد .. لا يوجد أي برنامج
فقط ارسمه بيانيا باليد .. وصوره بالخلوي
اذا كانت الصورة حجمها كبير .. بامكانك نسخها إلى برنامج الرسام وحفظها باسم .. ثم انزالها .. هون

ولي عودة لكم .. باذن الله
__________________
(وَأَن لَّيْسَ لِلْإِنسَـٰنِ إِلَّا مَا سَعَىٰ ﴿٣٩﴾ وَأَنَّ سَعْيَهُۥ سَوْفَ يُرَىٰ ﴿٤٠﴾ ثُمَّ يُجْزَىٰهُ ٱلْجَزَآءَ ٱلْأَوْفَىٰ ﴿٤١﴾ وَأَنَّ إِلَىٰ رَبِّكَ ٱلْمُنتَهَىٰ ﴿٤٢﴾ )سورة النجم



"ان المستقبل ملك لأولئك الذين يؤمنون باحلامهم".
"The future belongs to those who believe in their dreams."
جورج برنارد شو
رد مع اقتباس
  #12   -->
قديم 05-07-2010, 12:17 AM
الصورة الرمزية لـ معلمة متطورة
معلمة متطورة معلمة متطورة غير متصل
مشرفة بيت المعلّم المتميز
 
تاريخ الانتساب: 05 2008
المكان: الاردن
مشاركات: 3,405
معلمة متطورة على طريق التميز و النجاح
افتراضي

اقتباس:
الكاتب : retchared عرض المشاركة
كيفك يابوح القلم
شكل الست وفاء راحت لمكة

وش صار معاكي على الدرس هذا
وش البرنامج ذا اللي مطلوب منا

هيني رجعت .. وأنا كثير مشتاقة لكم
فصراحة .. رحلة العمرة كانت لا تعوض
ويجب أن يقوم بها الانسان من حين لآخر حتى يصفي نفسه ..
ويطلب المغفرة والعفو من الخالق
ويدعو الله أن يثبت قلبه على الايمان

ايش يا استاذ أحمد .. لا يوجد أي برنامج
فقط ارسمه بيانيا باليد .. وصوره بالخلوي
اذا كانت الصورة حجمها كبير .. بامكانك نسخها إلى برنامج الرسام وحفظها باسم .. ثم انزالها .. هون

ولي عودة .. باذن الله
__________________
(وَأَن لَّيْسَ لِلْإِنسَـٰنِ إِلَّا مَا سَعَىٰ ﴿٣٩﴾ وَأَنَّ سَعْيَهُۥ سَوْفَ يُرَىٰ ﴿٤٠﴾ ثُمَّ يُجْزَىٰهُ ٱلْجَزَآءَ ٱلْأَوْفَىٰ ﴿٤١﴾ وَأَنَّ إِلَىٰ رَبِّكَ ٱلْمُنتَهَىٰ ﴿٤٢﴾ )سورة النجم



"ان المستقبل ملك لأولئك الذين يؤمنون باحلامهم".
"The future belongs to those who believe in their dreams."
جورج برنارد شو
رد مع اقتباس
  #13   -->
قديم 06-07-2010, 09:49 PM
الصورة الرمزية لـ معلمة متطورة
معلمة متطورة معلمة متطورة غير متصل
مشرفة بيت المعلّم المتميز
 
تاريخ الانتساب: 05 2008
المكان: الاردن
مشاركات: 3,405
معلمة متطورة على طريق التميز و النجاح
افتراضي



والآن .. ها عدنا لاستكمال الدورة .. وسأنّزل حلول الواجبات في نهاية اسئلة الواجب ..
ليتأكّد كل من حلّها .. من صحة حلّه
ودرسنا اليوم هي ..

4 العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي



المرجع الرئيسي للدرس The factors that affect reaction rates

نتساءل دائما .. لماذا يا ترى علينا الخوض في قياس سرعة التفاعلات الكيميائية ؟ وما أهمية ذلك لنا ؟
إن معرفتنا لسرعة بعض التفاعلات تفتح المجال أمامنا للتفكير في العوامل التي تزيد أو تقلل من سرعتها, وبالتالي تمكننا من اختيار الطرق المناسبة للتحكم بسرعته وإنتاج أكبر كمية في أقل وقت ممكن وجعل تصنيع المواد مربحا من الناحية التجارية.


وكما ذكرنا سابقا فإن التفاعلات الكيميائية تتفاوت في سرعة حدوثها. فمنها السريعة كتفاعلات الترسيب. ومنها البطيئة كصدأ الحديد.
معدل سرعة التفاعل هو التغير في تراكيز المتفاعلات أو النواتج خلال الزمن.
وتعتمد سرعة تفاعل المواد بشكل كبير على ظروف التفاعل من : تركيز ( وضغط الغازات ) ، وحرارة , وحجم الجسيمات , ووجود العوامل المحفزة للتفاعل، والضوء .


العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي :

1 – التركيز :

يمكن التعبير عن التركيز بطرق مختلفة ومتعدده اعتمادا على طبيعة المواد. ووحدة التركيز لكل من المحاليل والغازات ( مول/لتر). وقد وجد أن زيادة التركيز يزيد من سرعة التفاعل الكيميائي.وهذا ما يمكن تفسيره بنظرية التصادم, التي أحد فروضها ينص على أن

"التفاعل الكيميائي لا يحدث إلا عندما تتصادم الجسيمات. وكلما كان التركيز عالي في المحاليل, كلما توفرت فرصة التصادم أكثر، مما سيسرّع التفاعل."

فمثلا لنأخذ التفاعل التالي وهو بين فلز الخارصين وحمض الهيدروكلوريك:-
Zn + 2HCl --> H2 + ZnCl2

فإذا وضعنا في احدى الكأسين 6 مول/لتر من محلول HCl ليتفاعل مع 2 غم خارصين
وفي الكأس الآخر 1 مول من HCl ليتفاعل مع 2 غم من الخارصين .
فأي التفاعلين سيحدث بشكل أسرع ؟

انظر إلى الصور ..
( طبعا بامكان الطلبة تنفيذ هذه التجربة افتراضيا باستخدام برنامج التمساح .. ورؤية النتائج بشكل متحرك وأقرب إلى الواقع)








[/CENTER]

المشاهدات :

بالطبع سنجد أن الكأس الذي فيه تركيز حمض HCl هو 6 مول/لتر سيكون فيه تصاعد الغازات أكثر واختفاء مادة الخارصين أسرع .. مما يعني أن سرعة التفاعل أكبر
ولتفسير السبب فبإمكاننا الاعتماد على نظرية التصادم التي تفترض بأن التصادمات ما بين ذرات الخارصين وحمض الهيدروكلوريك ستكون أكثر حدوثا في الكأس الذي يحتوي على حمض تركيزه 6 مول/لتر عنه من الكأس الذي يحتوي 1 مول/لتر حمض.

وللعلم بإمكاننا تغيير تركيز المواد باحدى الطريقتين .. إما:
- لزيادة التركيز وذلك بإضافة كمية اخرى من المذاب.
- أوللتقليل من التركيز بأن نقوم بتخفيفه وذلك بإضافة المذيب (الماء)

هذا بالنسبة للمحاليل, أما بالنسبة للغازات فيمكننا زيادة التركيز فيها وذلك بإضافة غاز, لحجم ثابت. وبالعكس حتى نقوم بالتقليل من تركيز الغاز فما علينا إلا تقليل حجم الاناء أو تفريغ جزء من الغاز في حجم ثابت.

وقد وجد أنه عند الضغط العالي للغازات ( التركيز العالي ) تكون احتمالية حدوث الاصطدامات أكثروهذا ما يسبب زيادة سرعة التفاعل الكيميائي. أما التقليل من الضغط ( التركيز منخفض ) سيقلل من احتمالية حدوث الاصطدامات , مما سيقلل من سرعة حدوث التفاعل.
ويجب أن نلاحظ أن التفاعلات التي لا تحتوي على غازات تغيير الضغط من حولها لن يؤثر على سرعة التفاعل.

والآن بإمكان طلبتنا الاستعانة ببرنامج التمساح لاجراء التفاعلات الافتراضية للتعرّف على أثر تغيّر تركيز المتفاعلات على سرعة التفاعل :

• التركيز وسرعة التفاعل 1

• التركيز وسرعة التفاعل 2


2 – درجة الحرارة :

لقد وجد أنه باستثناء بعض تفاعلات الترسيب المتضمنة للمركبات الأيونية في المحاليل, فإنه تقريبا جميع التفاعلات الكيميائية تزداد سرعة تفاعلها عند رفع درجة الحرارة. والسؤال المطروح لدينا .... لماذا؟
تنسب الطاقة الحركية للجزيئات في المواد إلى درجة الحرارة المطلقة ( كلفن ). فإذا ما تم مضاعفة هذه الدرجة فإن معدل الطاقة الحركية للجزيئات في المواد ستتضاعف أيضا.

كما هو واضح بالرسم .. :



لنأخذ مثالا ..وهو تفاعل برادة الحديد مع الحمض المخفف.
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2 ----1


لقد وجد أنه كلما رفعنا درجة حرارة الحمض كلما اصبح التفاعل أسرع. وهذا ما يمكن تفسيره اعتمادا على نظرية التصادمات ... حيث تذكر أنه :
عند تسخين المواد فإن الجسيمات بداخلها ستتحرك أسرع, وهذا سيوفر فرصة للتصادم أكثر بل وستكون الاصطدامات أكثر قوة وشدة , مما يعني أن يكون التفاعل الكيميائي أسرع.

وبإمكاننا رؤية تأثير رفع درجة الحرارة على سرعة التفاعل بيانيا من الرسم التالي .. .:

فلتذكر أن أية مادة ولتكن الغازية مثلا , سنجد إن جزيئاتها ستختلف في كمية الطاقة الحركية التي تمتلكها عن الجزيئات التي تجاورها . فالبعض سيتحرك بشكل سريع جدا وأخرى ستتحرك بشكل بطئ , إنما المعظم ستتحرك بسرعة متوسطه.
وعند رفع درجة الحرارة بمقدار 10 س فإن هذا سيسبب زيادة السرعة المتوسطة للجزيئات فتتحرك الجزيئات بشكل اسرع وبالتالي سيكون هناك عددا أكبر من الجزيئات التي ستمتلك الطاقة الحركية الكافية لتشكيل المعقد النشط عند الاصطدام.
( المعقد النشط هو المركب الذي يمثل الحالة الانتقالية ما بين المواد المتفاعلة والمواد الناتجة.)
والآن, امعن النظر في الرسم البياني الذي يوضّح العلاقة ما بين الطاقة الحركية الابتدائية وطاقة التنشيط. (الطاقة الحركية الابتدائية التي هي أقل كمية طاقة تلزم لجعل الجزيئات المتصادمه تتفاعل وهي تكافئ طاقة التنشيط التي هي أقل طاقة وضع مكتسبة تلزم لتكوين المعقد النشط.)


والآن بإمكان طلبتنا اجراء تجارب افتراضية باستخدام برنامج التمساح ليشاهدوا أثر تغيير درجة الحرارة على سرعة التفاعل
الحرارة و سرعة التفاعل 1
الحرارة و سرعة التفاعل 2

يتبع ..
__________________
(وَأَن لَّيْسَ لِلْإِنسَـٰنِ إِلَّا مَا سَعَىٰ ﴿٣٩﴾ وَأَنَّ سَعْيَهُۥ سَوْفَ يُرَىٰ ﴿٤٠﴾ ثُمَّ يُجْزَىٰهُ ٱلْجَزَآءَ ٱلْأَوْفَىٰ ﴿٤١﴾ وَأَنَّ إِلَىٰ رَبِّكَ ٱلْمُنتَهَىٰ ﴿٤٢﴾ )سورة النجم



"ان المستقبل ملك لأولئك الذين يؤمنون باحلامهم".
"The future belongs to those who believe in their dreams."
جورج برنارد شو
رد مع اقتباس
  #14   -->
قديم 07-07-2010, 12:49 AM
الصورة الرمزية لـ معلمة متطورة
معلمة متطورة معلمة متطورة غير متصل
مشرفة بيت المعلّم المتميز
 
تاريخ الانتساب: 05 2008
المكان: الاردن
مشاركات: 3,405
معلمة متطورة على طريق التميز و النجاح
افتراضي


تابع ..

3 – حجم الحبيبات أو اتساع مساحة السطح المعرض للتفاعل:

لو كان لدينا مكعب من المغنيسيوم, فإنه سيكون السطح المعرض للتفاعل هو مجموع المساحة لكل من الست وجوه للمكعب فقط .. ولزيادة هذه المساحة يتم بتقسيم المكعب إلى مكعبات صغيرة . فما بالك لو قمنا بطحن المادة .. فإن المساحة ستزداد بشكل مهول.

إن سرعة التفاعلات في تفاعلات المواد الصلبة مع السوائل أو الغازات تعتمد على اتساع السطح المعرض للتفاعل الذي هو حجم الحبيبات. فالبودرة الناعمة من المواد الكيميائية ستتفاعل بشكل أسرع من المواد المتكتلة...
ويمكننا رؤية أثر زيادة السطح المعرض للتفاعل على سرعة التفاعل الكيميائي في الرسم التالي :-


والأمثلة على تاثير مساحة السطح على التفاعل هي كثيره في حياتنا, فمثلا نحن لا نعتبر الطحين مادة قابلة للاحتراق, إلا أنه وجد أن غبار الطحين الناعم الذي يطفو في الهواء يمكن أن يسبب انفجارات في مطاحن الدقيق.
وكذلك الغازات في مناجم الفحم، فإنها تتفاعل بشدة مسببا انفجارات.


والآن بامكان طلبتنا اجراء بعض التجارب الافتراضية باستخدام برنامج التمساح
لتوّضيح أثر تغيّر مساحة السطح المعرض للتفاعل ( حجم حبيباتها )


4 - المادة المحفزة (العوامل المساعدة) :

المادة المحفزة للتفاعل هي مادة تغيّر من سرعة التفاعل ولكنها كيميائيا لا تتغير حتى نهاية التفاعل. وبشكل عام إن العوامل المحفزة لها التأثير الملموس على التفاعلات حتى ولو تواجدت بكميات قليلة
المواد المحفزة للتفاعل هي مواد التي تعمل على تسريع التفاعل الكيميائي بدون احداث أي تغيرات كيميائية عليها خلال التفاعل, بمعنى لآخر , أن كتلة العوامل المحفزّة ستظل ثابته من بداية التفاعل إلى نهايته.


أمثلة على المواد المحفزة للتفاعل :

- تحلل فوق أكسيد الهيدروجين بوجود أكسيد المنجنيز IV
- تصنيع حمض الكبريتيك بوجود أكسيد الفانديوم V
- تصنيع الأمونيا بوجود الحديد
- تصنيع الزبدة ( السمن ) بوجود الهيدروجين
- تحويل NO وCO إلى N2 و CO2


عادة ما تستخدم المواد المحفزة لتسريع التفاعل ولكن هناك أيضا مواد تعمل على تقليل سرعة التفاعل .وهي التي تسمى المواد المثبطه ومنها المواد الحافظة للطعام .
والآن لنتساءل ..
لم تزيد سرعة التفاعل الكيميائي بوجود المواد المحفزة للتفاعل ؟

لنتذكر معا ..أن التصادمات التي تبدأ التفاعل هي التصادمات التي تحدث بين الجزيئات التي تمتلك طاقة التنشيط ( بمعنى أن لديها الطاقة الكافية لأن تتعدى حاجز طاقة التنشيط ) .. كما في الرسم البياني التالي :-


وهكذا نلاحظ بأن الاصطدامات التي تحدث من الجزيئات التي تمتلك الطاقة الحركية الكافية هي فقط التي تتفاعل لتكوّن المعقد النشط . أما الجزيئات التي تمتلك طاقة أقل من طاقة التنشيط ستبقى متحركة أثناء الاصطدامات.
ومن الطبيعي أن عدد الاصطدامات الفعّالة لكل وحدة زمن يمكن زيادتها عند تقليل طاقة الحركة الابتدائية ( أو طاقة التنشيط ) ..
كما في الرسم البياني ..
وهذا هو تأثير العامل المحفّز للتفاعل الكيميائي على طاقة التنشيط. فهي تجعل التفاعل يسلك طريقا مختصرا بحيث تكون فيه طاقة التنشيط أقل.. ويمكن ملاحظة ذلك بالرسم التالي :-

وبايجاد العلاقة ما بين الرسم البياني لطاقة حركة الجزيئات والرسم البياني لسير التفاعل , فإننا سنجد أنه هناك الكثير من الجزيئات التي ستتفاعل بنجاح.
بمعنى آخر, إن إضافة عامل محفّز للتفاعل سيزيد من سرعة التفاعل.

الأنزيمات هي مادة محفزة للتفاعل حيويا . وتعمل الانزيمات بكفاءة في مدى محدد وضيّق من الحرارة والـ pH. وعملها هو أن تحول النشا إلى سكر أثناء الهضم. كما وإنها تحوّل السكر إلى كحول في عملية التخمّر.


والان باستطاعة طلبتنا أن يقوموا باجراء تجارب افتراضية باستخدام برنامج التمساح لملاحظة أثر استخدام هوامل محفّزة ( مساعدة ) للتفاعل :

- استخدام مادة محفزة للتفاعل
• المادة الحافزة و سرعة التفاعل

5 – الضوء :

يؤثر الضوء في تفاعلات كيميائية معينة .فمثلا الضوء يسبب سواد كلوريد الفضة البيض. وهذا التفاعل هام في عملية التصوير. وآلية التصوير هي أن أفلام التصوير تحتوي على أملاح الفضة. وعندما يسقط الضوء على الفليم بدرجات تحدث تفاعلات يتكوّن النيجاتيف، وهو الذي يتحول في النهاية للصورة النهائية المطبوعه.ومن أمثلة دور الضوء في التفاعلات الكيميائية أيضا عملية البناء الضوئي التي تحدث في أوراق الشجر. وهذه العملية ليزمها للحدوث الماء وثاني أكسيد الكربون والكلوروفيل وضوء الشمس لانتاج السكر والأكسجين .

طبيعة المتفاعلات :

هناك خصائص معينة للمواد أخرى يمكنها أن تؤثر على سرعة التفاعلات. ومجال هذه الخصائص واسع ومتشعب. ولكن بشكل عام يمكن تصنيف الخصائص إلى : حالة المادة , حجم الجزيئات ، نوع الروابط وقوتها.

حالة المواد :

تميل الغازات لأن تتفاعل أسرع من المواد الصلبة أو السوائل. فالطاقة التي يجب توفيرها للتفاعل عادة ما تستخدم لفصل الجزيئات من بعضها البعض. فمثلا لحرق شمعة ، يجب أن تنصهر أولا ثم تتبخر قبل أن تتفاعل مع الأكسجين وهذا يلزمه طاقة أكبر ووقت أطول من احتراق غاز الميثان لأنه غاز بطبيعته الذي سيتفاعل مباشرة .. لذا يكون احتراق الميثان أسرع من الشمع.
كما وأن المحاليل الأيونية تميل للتفاعل أسرع من الانواع الأخرى من حالات المادة: فنترات الرصاص (اا) الصلبة ستتفاعل مع يوديد البوتاسيوم الصلب , إلا أن التفاعل سيكون بطيئ جدا كون الروابط الأيونية قوية وهي بالحالة الصلبة وسيتكون يوديد الرصاص (اا) أما عندما نذيب المركبات الأيونية في الماء تصبح أيوناتها منفصلة وحرة الحركة, وهذا سيسهّل التلاقي والتفاعل وترسيب مادة يوديد الرصاص كما في المعادلات التالية :

نوع الروابط :-

بشكل عام, نجد بأن التفاعلات الكيميائية التي تتضمن المركبات الأيونية تكون أسرع من التفاعلات التي تتضمن المركبات الجزيئة كما في المعادلات التالية :

قوة الروابط :-

ووجد أيضا, أن التفاعلات التي تتضمن تكسير الروابط الضعيفة اسرع من التفاعلات التي تتضمن تكسير الروابط الأقوى. فمثلا, الرابطه الثنائية ما بين ذرتي الكربون تكون أقوىمن الرابطة الأحادية ما بين ذرتي الكربون.
ونلاحظ ذلك في التفاعلات التالية :


عدد الروابط / حجم الجزيئات :

التفاعلات الكيميائية التي تتضمن تكسير روابط أقل في التفاعل – عادة – تكون أسرع من التفاعلات التي تتضمن تكسير عدد أكبر من الروابط، ويمكن ملاحظة ذلك من التفاعلات التالية:
فالأيون Fe2+البسيط يتفاعل أسرع من أيون الأكسالات(OOCCOO2-) .

وكذلك فإن الكيروسين يحترق ببطئ عن الميثان وذلك لوجود روابط أكثر في الكيروسين يجب تكسيرها وكما أن الكيروسين يكون أكبر حجما من الميثان.


اسئلة التقويم :

1. لماذا يجب استخدام مادة ابتدائية ملتهبة لاضرام النار في خشب الموقد ؟
2. ادرس التفاعل التالي :

ما تأثير رفع درجة الحرارة من (25°C) إلى (100°C) على سرعة التفاعل له؟ .. مع الشرح
3. لديك قطعتي من الخارصين كتلتيها 10 غم. تم وضع إحداهما في كأس يحتوى على كمية وافرة من 1 مول/لتر من حمض الهيدروكلوريك. ووضعت الثانية في كأس آخر به كمية وافرة من 6 مول/لتر من حمض الهيدروكلوريك؟ أي التفاعلين سيكون أسرع ؟ .. مع الشرح
4. اعتمادا على تأثير طبيعة المواد المتفاعلة على سرعة التفاعل، فسّر الملاحظات التالية :
a. التفاعل مابين الحديد وحمض HClO 4 أسرع من التفاعل ما بين الحديد و HNO2
b. بودرة الكبريت تتفاعل ببطء مع الفضة، ولكن أيونات الكبريتيد تترسب بسرعة في المحاليل المحتوية على أيونات الفضة.
c. يتفاعل الباريوم بشكل أسرع مع الماء عنه مع الكاليسيوم .
d. يحترق الميثان أسرع من الكيروسين (C14H30)
5. قصب السكر ( السكروز ) يتفاعل مع الماء .. كما في التفاعل التالي :

فإذا اضفنا حمض على التفاعل, فسنلاحظ أن التفاعل يصبح سريع جدا. فما دور الحمض هنا ؟ وضّح

وإلى هنا .. نكون انهينا موضوع سرعة التفاعل والعوامل المؤثرة فيها
ويبقي الموضوع مفتوحا لعرض جهودكم وابتكاراتكم واعمالكم
لننتقل إلى وحدة الطاقة في التفاعلات الكيميائية

تحياتي

ست وفاء
__________________
(وَأَن لَّيْسَ لِلْإِنسَـٰنِ إِلَّا مَا سَعَىٰ ﴿٣٩﴾ وَأَنَّ سَعْيَهُۥ سَوْفَ يُرَىٰ ﴿٤٠﴾ ثُمَّ يُجْزَىٰهُ ٱلْجَزَآءَ ٱلْأَوْفَىٰ ﴿٤١﴾ وَأَنَّ إِلَىٰ رَبِّكَ ٱلْمُنتَهَىٰ ﴿٤٢﴾ )سورة النجم



"ان المستقبل ملك لأولئك الذين يؤمنون باحلامهم".
"The future belongs to those who believe in their dreams."
جورج برنارد شو
رد مع اقتباس
  #15   -->
قديم 07-07-2010, 01:03 AM
الصورة الرمزية لـ بوح القلم
بوح القلم بوح القلم غير متصل
مشرفة منتديات الكيمياء
 
تاريخ الانتساب: 06 2009
المكان: السعـودية
مشاركات: 1,372
بوح القلم على طريق التميز و النجاح
افتراضي

السلام عليكم ..
مسآء الخيرآت استاذتنا الرائعة ..
أجد أننا مقصرين جداً هذه الأيام << وصايرين طلاب كسالى

بس حابة أتأكد من الواجب..

اقتباس:
1. لماذا يجب استخدام مادة ابتدائية ملتهبة لاضرام النار في خشب الموقد ؟
2. ادرس التفاعل التالي :


ما تأثير رفع درجة الحرارة من (25°C) إلى (100°C) على سرعة التفاعل له؟ .. مع الشرح
3. لديك قطعتي من الخارصين كتلتيها 10 غم. تم وضع إحداهما في كأس يحتوى على كمية وافرة من 1 مول/لتر من حمض الهيدروكلوريك. ووضعت الثانية في كأس آخر به كمية وافرة من 6 مول/لتر من حمض الهيدروكلوريك؟ أي التفاعلين سيكون أسرع ؟ .. مع الشرح
4. اعتمادا على تأثير طبيعة المواد المتفاعلة على سرعة التفاعل، فسّر الملاحظات التالية :
a. التفاعل مابين الحديد وحمض HClO 4 أسرع من التفاعل ما بين الحديد و HNO2
b. بودرة الكبريت تتفاعل ببطء مع الفضة، ولكن أيونات الكبريتيد تترسب بسرعة في المحاليل المحتوية على أيونات الفضة.
c. يتفاعل الباريوم بشكل أسرع مع الماء عنه مع الكاليسيوم .
d. يحترق الميثان أسرع من الكيروسين (C14H30)
5. قصب السكر ( السكروز ) يتفاعل مع الماء .. كما في التفاعل التالي :


فإذا اضفنا حمض على التفاعل, فسنلاحظ أن التفاعل يصبح سريع جدا. فما دور الحمض هنا ؟ وضّح

^^^
فقط

ولك خالص الشكر والتقدير ..
__________________


الغالية infra red حرم الله أناملك عن النار ..
رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 3 (0 عضو و 3 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل

الانتقال السريع


التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 06:51 PM.


Powered by: vBulletin® Version 3.8.7 Copyright ©2000-2014, Jelsoft Enterprises Ltd.
Translated By vBulletin®Club©2002-2014
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi