بيوتات الكيمياء التعليمية

بيوتات الكيمياء التعليمية (http://www.bytocom.com/vb/index.php)
-   كيمياء المادة والتركيب الذرّي والجزيئي (http://www.bytocom.com/vb/f180.html)
-   -   درس الروابط الكيميائية ( التناسقية ، الهيدروجينية ، الفلزية وقوى فان درفال ) . (http://www.bytocom.com/vb/t4374.html)

omar 27-10-2003 12:38 AM

درس الروابط الكيميائية ( التناسقية ، الهيدروجينية ، الفلزية وقوى فان درفال ) .
 
الموضوع : درس الروابط الكيميائية ( التناسقية ، الهيدروجينية ، الفلزية وقوى فان درفال ) .

الأهداف التعليمية

يتوقع من الطالب في نهاية الدرس أن :
1- يعرّف الرابطة التساهمية التناسقية .
2- يميّز بين الرابطة التساهمية العادية والرابطة التساهمية التناسقية
3- يمثّل للرابطة التساهمية التناسقية .
4- يوضّح مفهوم الرابطة الهيدروجينية .
5- يمثّل للرابطة الهيدروجينية .
6- يوضح أثر الرابطة الهيدروجينية على درجات غليان وانصهار المواد .
7- يعلّل ارتفاع درجة غليان الماء مقارنةً بمركبات عناصر المجموعة السادسة مع الهيدروجين .
8- يشرح مفهوم الرابطة الفلزية .
9- يفسّر سبب توصيل الفلزات الجيد للحرارة والكهرباء .
10- يذكر ماهية روابط ( قوى ) فان درفال .
11- يمثّل لروابط فان درفال .

الرابطة التناسقية CO-ORDINATE (DATIVE COVALENT) BONDING

عبارة عن رابطة تساهمية تساهم فيها إحدى الذرتين بالزوج الالكتروني الرابط بينما يقتصر دور الذرة الأخرى على المساهمة بمجال فارغ .

مثال1 : في تفاعل النشادر مع كلوريد الهيدروجين لانتاج ملح كلوريد الأمونيوم تتكون رابطة تناسقية بين ذرة النيتروجين في النشادر وذرة الهيدروجين في كلوريد الهيدروجين .






فالرابطة التناسقية تتكون بين ( ذرة مانحة ) تتكون عليها شحنة موجبة و ( ذرة مستقبلة ) تتكون عليها شحنة سالبة ويشار إلى الرابطة التناسقية عادةً بسهم يتجه من الذرة المانحة إلى الذرة المستقبلة .




وحقيقة ما حدث في التفاعل السابق هو ارتباط جزيء النشادر بالبروتون ليتكون أيون الأمونيوم .



مثال2 : عند إذابة غاز كلوريد الهيدروجين في الماء لتكوين حمض الكلور تتكون رابطة تناسقية بين ذرة الأكسجين في الماء وذرة الهيدروجين في كلوريد الهيدروجين .






وهنا تكون ذرة الأكسجين هي الذرة المانحة وذرة الهيدروجين الذرة المستقبلة .

مثال 3 : في تفاعل النشادر مع ثالث فلوريد البورون تتكون رابطة تناسقية بين ذرة النيتروجين ( المانحة ) وذرة البورون ( المستقبلة ).








وتسمى المركبات الحاوية للراوبط التناسقية بالمركبات التناسقية ، والجدير بالذكر أن معظم العناصر الانتقالية ترتبط بروابط تناسقية وتكوّن هذا النوع من المركبات .




يتبع بقية الروابط

omar 28-10-2003 01:24 AM

الرابطة الهيدروجينية

عبارة عن تجاذب كهربي ضعيف بين جزيئات المركب التساهمي القطبي المحتوي على ذرة هيدروجين .


مثال : الرابطة الهيدروجينية في الماء



فلاش يوضح الرابطة الهيدروجينية في الماء السائل


فلاش يوضح الرابطة الهيدروجينية في الثلج


وكما يتضح من المثال فإن الرابطة الهيدروجينية تربط الجزء السالب ( ذرة ذات سالبية كهربية عالية ) في جزيء المادة بالطرف الموجب ( ذرة هيدروجين ) في جزيء أخر .


أثر الرابطة الهيدروجينية على خواص المادة

تؤثر الروابط الهيدروجينية على الخواص الطبيعية للمادة ، فدرجات غليان وانصهار المواد المحتوية على روابط هيدروجينية أعلى من درجات غليان وانصهار مثيلاتها من المواد ويبرز هذا الأثر بشكلٍ واضح في خواص الماء ،فللماء صفات خاصة ترجع إلى الروابط الهيدروجينية المميزة التي تربط بين جزيئاته ، فدرجة غليان الماء ( 100 درجة م ) مرتفعة جداً إذا ما قورنت بدرجات غليان مركبات عناصر المجموعة السادسة مع الهيدروجين بالرغم من أن الوزن الجزيء للماء أقل من الوزن الجزيء لهذه المركبات .




كما أن للروابط الهيدروجينية التي تربط بين جزيئات الماء تأثير مباشر في القيمة العليا للكثافة التي يتخذها الماء والتي تساوي 1 جم / سم مكعب عند 4 درجة مئوي بينما تكون كثافة الماء أقل من ( 1جم/سم مكعب ) عند أعلى وأقل من ( 4 درجة م ) وهذا ما يجعل الجليد يطفوا على سطح التجمعات المائية عند تجمد الماء .


وأيضاً ترجع خاصية التوتر السطحي المميزة في الماء إلى ارتباط جزيئات الماء بروابط هيدروجينية .


وفيما يلي مقارنة بين الماء والميثان من حيث درجة الغليان ودرجة الانصهار :


Relative molecular mass
Melting point /°C
Boiling point /°C

CH4
16 Relative molecular mass
-182 Melting point /°C
-164 Boiling point /°C


H2O
18 Relative molecular mass
0 Melting point /°C
100 Boiling point /°C


يلاحظ الفرق الكبير في درجة الغليان والانصهار بين المركبين فالماء درجة غليانه وانصهاره أعلى بكثير من درجة غليان وانصهار الميثان بالرغم من تقارب الوزن الجزيئي لهما . وبالطبع فإن السبب يرجع إلى قوة الروابط الهيدروجينية الموجودة في الماء .



يتبع بقية الروابط


omar 31-10-2003 11:20 PM

الرابطة الفلزية ( METALLIC BONDING )

جميع الفلزات ( ماعدا الزئبق ) توجد في الحالة العنصرية في الحالة الصلبة ولعل سبب ذلك هو تلك الروابط القوية التي تربط بين ذرات الفلز ( المعدن ) فيمكن النظر إلى الفلز في الحالة الصلبة كبحرٍ من الشحنات الموجبة ( الأنوية ) تتحرك بينها الالكترونات بحرية وتنتقل من ذرة إلى أخرى .






وترجع الكثير من خصائص الفلزات الطبيعية إلى طبيعة هذه الرابطة فالتوصيل الكهربي والتوصيل الحراري للفلزات سببه هو حركة الالكترونات الحرة بين الذرات .







روابط ( قوى ) فان درفال

ترتبط جزيئات المركبات التساهمية غير القطبية بعضها ببعض بروابط فيزيائية ضعيفة جداً ناتجة من تجاذب أنوية الذرات في جزيء معين مع الكترونات التكافؤ في جزيء مجاور ، يطلق على هذه القوى روابط فان درفال .


ومثال ذلك ترتبط جزيئات الهالوجينات في حالتها العنصرية بروابط فان درفال ونجد أنه بنزولنا إلى أسفل في المجموعة ( من الفلور إلى اليود ) تزداد قوة روابط فان درفال بسبب ازدياد العدد الذري ( عدد البروتونات في الأنوية وعدد الالكترونات في مستويات الطاقة الالكترونية ) لذلك نجد أنه كلما نزلنا إلى أسفل في المجموعة تزداد كثافة الهالوجين كما تزداد درجة غليانه وانصهاره . ( الحقيقة هناك عامل أخر يسبب هذه الزيادة وهو ازدياد الوزن الجزيئي بنزولنا إلى أسفل في مجموعة الهالوجينات ) فبينما نجد الفلور غاز خفيف نجد الكلور غاز أثقل منه والبروم سائل واليود مادة صلبة .

الملكة 24-12-2003 05:57 PM

شكرا استاذ عمر علي هذا الابداع
تستحق لقب استاذنا بجداره وصدق
فجزاك الله خيرا يا استاذنا

omar 26-12-2003 10:02 PM

العفو يا أستاذة

هذا من طيب أصلك ومن تواضعك .

شكراً لكِ على الكلمات الطيبة .

تقبلي تحياتي

lavender 02-02-2004 11:22 PM

شكرا جزيلا يا استاذ عمر على هذا الجهد الجبار في شرح الروابط :)

ولكن لدي ملاحظة صغيرة جدا بعد اذنك يا استاذ :rolleyes:

بعد تصفحي للدرس وجدت جميع الروابط في سعادة تامه الا رابطة واحدة كانت حزينة :jv
اتدري من هي :confused:

انها رابطة فان ديرفال
فقد قمت بشرحها بصورة سطحية جدا ... فانت لم تبين لنا ما الذي يحدث بالضبط بين الجزيئات ولماذا تكون قوى فان ديرفال ضعيفة


هل تسمح لي بشرحها ام تود مصالحتها وشرحها بتفصيل ممتع بنفسك :D

omar 03-02-2004 12:08 AM

مرحباً أستاذة لافندر

بالتأكيد بامكانك إضافة ما تريدين ، بل وأرّحب بذلك فهو أمر يسعدني .

بانتظار المزيد عن قوى فان ديرفال .

lavender 03-02-2004 12:26 AM

مرحبا بك يا استاذ :)

شكرا لك على اتاحة هذه الفرصة

عندما تدور الالكترونات عشوائيا حول النواه فانها تتركز احيانا في منطقة معينة وبالتالي تكون للذرة شحنة سالبة مؤقته في تلك المنطقة ... وفي الاتجاه المعاكس تكون الشحنة موجبة . من هنا تحدث عملية تجاذب بين الطرف الموجب المؤقت في المركب الاول والطرف السالب المؤقت في المركب والثاني والعكس صحيح. وقوة الترابط هذه تسمى قوى فان ديرفال
ولان موقع رابطة فان ريرفال غير ثابت فهو متذبذب حسب حركة الالكترونات تكون هذه الرابطة ضعيفة جدا .

في انتظار اضافاتك السحريه :D

دانه 03-02-2004 01:20 AM

مرحبا استاذ / عمر

مشكور على الموضوع المهم .. وخاصة الصور فيها شيء من الحيوية

يمكن الاستفادة منه عند شرح الدرس للصف الثاني ثانوي ..

وبالتحديد الصور لانها تعتبر وسيلة لتقريب المعلومة اكثر ..

بارك الله جهودك المثمرة ..

تحياتي ..

اختكم .....دااانه ..

lavender 21-03-2004 10:50 PM

لمزيد من المعلومات حول قوى فان ديرفال اليكم هذا الرابط :

http://www.bytocom.com/vb/showthread...ED%D1%DD%C7%E1

Majid M G 01-05-2004 09:14 PM

لك الشكر والامتنان لك يا استاذنا
 
أستاذي العزيز عمر:

لك مني التحية وأشكرك جزيل الشكر على مساعدتنا في فهم هذه المواضيع الجوهرية عن الروابط الكيميائيه
وخصوصا في الأسلوب الرائع الذي تقدمة به فيما سبق وقد استفدت منه في كتابة بحث أكلفنت به من جامعتي..

أكرر لك الشكر
أدعو الله أن يزيدك من علمه وشكراً لك

فيصل فوفو 08-05-2004 09:34 PM

جزاك الله خير ياستاذ عمر علي هذا الشرح الوافي

فيصل

مهندس البيت 19-05-2004 05:40 PM

جزيت خيرا

فعلا موضوع جبار ويستحق الشكر والثناء

دمت لنا

أتحفنا بمواضيعك ومشاركاتك الراقية ودمت لنا

البتـــول 20-09-2004 12:47 PM

جزاك الله خير استاذ

وسهل الله عليك دنياك واخرتك


لا عدمناكم

asasm 26-09-2004 12:39 AM

مشكور على الموضوع
وعساكم على القوة


التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 02:18 PM.

Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2019, Jelsoft Enterprises Ltd.
SEO by vBSEO
Translated By vBulletin®Club©2002-2019

Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi

Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2015, Jelsoft Enterprises Ltd.

a.d - i.s.s.w