بيوتات الكيمياء التعليمية

بيوتات الكيمياء التعليمية (http://www.bytocom.com/vb/index.php)
-   كيمياء المادة والتركيب الذرّي والجزيئي (http://www.bytocom.com/vb/f180.html)
-   -   الترابط البين جزيئي ( Intermolecular Forces ) (http://www.bytocom.com/vb/t13119.html)

omar 13-07-2005 06:17 PM

الترابط البين جزيئي ( Intermolecular Forces )
 
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

http://www.bytocom.com/chem/images/planetary.jpg


تتألّف المادة بأشكالها الثلاث -عناصر ومركبات ومخاليط - من دقائق ( ذرات أو جزيئات أو أيونات ) ، ترتبط هذه الدقائق ببعضها البعض بقوى متفاوتة في القوة ، فنجد هذه القوى كبيرة في المادة الصلبة ، ومتوسطّة في السوائل ، وضعيفة في حالة الغازات .




يمكن أن نطلق على هذه القوى التي تربط بين جسيمات المادة ، قوى الترابط البينجسيمية أو البين جزيئية ( Intermolecular Forces ) . وعليه يمكننا أن نميّز الآن بين الروابط الكيميائية ( Chemical Bonds) وبين الترابط البين جزيئي ( Intermolecular Forces) ، فالروابط الكيميائية ، روابط قوية تتّكون داخل الجزيء ، أمّا الترابط البين جزيئي فهو ترابط ضعيف يحدث خارج الجزيء .




ووفق هذا المفهوم يكون لدينا فقط رابطة كيميائية حقيقية واحدة وهي الرابطة التساهمية covlant bond ( التناسقية في حقيقتها تساهمية ) ، فهي الرابطة الوحيدة التي لها وجود مادي يتمثّل في المجالات الجزيئية المحتوية على الزوج الالكتروني الرابط .




بينما تكون جميع الروابط الأخرى في الحقيقة روابط بين جزيئية ( Intermolecular Forces ) ، وأهمّها :


1- ( Metallic bond )
قوى تربط بين ذرّات الفلزات ( المعادن ) ناتجة عن حركة الالكترونات وانتقالها من ذرة إلى أخرى .



2- الترابط الأيوني ، أو الرابطة الأيونيّة ( ionic bonds ) :
عبارة عن تجاذب كهربي قوي بين نوعين مختلفين من الأيونات ، كما هو الحال في الترابط بين أيونات الصوديوم وأيونات الكلور في ملح كلوريد الصوديوم NaCl .




3- قوى ( Ion-Dipole Forces )
قوى تربط بين الأيونات والجزيئات القطبية ، مثل ترابط أيونات الصوديوم مع جزيئات الماء في محلول كلوريد الصوديوم .




4- قوى ( ion - induced dipole )
قوى تربط بين الأيونات والجسيمات غير القطبية ، مثل ترابط أيونات الحديد ( في الهيموجلوبين ) مع جزيئات الأكسجين في الدم .




5- قوى (Dipole Dipole forces )
ترتبط الجزيئات القطبية مع بعضها البعض عن طريق قوى Dipole Dipole مثل ترابط جزيئات كبريتيد الهيدروجين H2S مع كلوريد الميثيل CH3Cl .




6- قوى (Dipole-induced dipole )
قوى تربط بين الجزيئات القطبية والجسيمات غير القطبية ، مثل ترابط جزيئات الأكسجين الذائب في الماء مع جزيئات الماء .




7- قوى( London Dispersion Forces )
عبارة عن ارتباط الجزيئات غير القطبية مع بعضها البعض ، مثل ترابط جزيء الميثان مع جزيء أخر ، وترابط جسيمات اليود ( الهالوجينات ) مع بعضها البعض .





والملاحظ في هذا النوع من الترابطات أنّ قوّة الرابطة تتأثر بحجم الجزيئات ، فنجد أنّ قوّة هذه الترابطات تزداد قوّةً بنزولنا إلى أسفل في مجموعة الهالوجينات ومجموعة الغازات النادرة . كما أنّ شكل الجزيء في الفراغ يلعب دوراً مهمّاً هو الأخر في قوّتها ، فنجدها على سبيل المثال أقوى في البنتان العادي منها في النيوبنتان .




8- الترابط الهيدروجيني ( Hydrogen bonding )
ترابطات قويّة نوعاً ما تربط بين ذرة الهيدروجين في جزيء قطبي مع ذرة ذات سالبية طهربية عالية في جزيء أخر . ومثال ذلك الترابط الهيدروجيني بين جزيئات الماء .




وهذا النوع من القوى هو الذي يفسّر الارتفاع الكبير في درجة غليان الماء مقارنةً بدرجات غليان المركبات الهيدروجينية لعناصر المجموعة السادسة أ .


وهذه القوى الأربعة الأخيرة ( قوى الربط بين الجزيئات ) يطلق عليها بشكلٍ عام قوى فان درفال ( Van der Waals forces ) .

:)

كيكولي 14-07-2005 11:45 PM

.
درس متكامل وصور توضيحية رائعة ... جزاك الله خيراً أستاذ عمر .

فعلاً نحن بحاجة لمثل هذه الموضوعات القيمة والتي تخدم مناهجنا بشكل أساس .

بارك الله فيك وأجزل لك في العطاء .


( في انتظار الدرس القادم icon66 ) .

omar 18-07-2005 11:46 PM

أهلاً يا استاذة كيكولي

شكراً على الدعم ، الموضوع فعلاً مفيد لارتباطه بالمقرّرات الدراسية .

أنا شخصيّاً استفدت منّه :D

hatem1401 19-07-2005 05:39 PM

كما عودتنا دائما يامشرفنا العزيز كل درس احلى من درس ما شاء الله تبارك الله

النوويه 19-07-2005 09:11 PM

درس رائع

شكرا لك استاذ عمر

جزاك الله خيرا و بارك فيك

الملكة 29-07-2005 09:10 PM


RDX 30-07-2005 07:06 PM

يا أستاذنا ماشاء الله.....
شرح واف ورائع ومميز جداً وبصراحة أنت تصعب علينا الموقف في اختيار الأجمل وعرضه بشكل أفضل أستاذنا الكريم laughing ..
مزيداً من الإبداع المعهود بارك الله فيك ..
لك كل تحياتي
RDX

دانه 23-08-2005 07:40 PM

موضوع قـــوي ومهم فعلاً كما عودتنا استاذ عمر
استمر بارك الله فيك واثابك ..

ونة جرح 07-10-2005 01:49 PM

شكرا جزيى على هذا الموضوع الرائع
كل عام وانت بخير
ونة جرح

المحترف 07-10-2005 02:14 PM

بارك الله فيك استاذ عمر
دراس رائع ومتكامل

عنق الدماني 29-12-2008 02:48 PM

شكرا على الدرس الموهيم

وبارك الله فيك

العاصمــــ666 ي 06-01-2009 05:43 PM

جزاك الله خير,,,

معلومات غاية في الاهمية,,,,

hananechem 24-03-2009 08:38 PM

السلام عليكم ورحمة الله تعالى وبركاته
شكرا جزيلا على هذه التوضيحات في انتظار المزيد
جزاكم الله خيرا.

samr chemist 24-03-2009 10:19 PM

chemist_ssa@yahoo.com
 
اقتباس:

الكاتب : omar (المشاركة 65557)
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

http://www.bytocom.com/chem/images/planetary.jpg


تتألّف المادة بأشكالها الثلاث -عناصر ومركبات ومخاليط - من دقائق ( ذرات أو جزيئات أو أيونات ) ، ترتبط هذه الدقائق ببعضها البعض بقوى متفاوتة في القوة ، فنجد هذه القوى كبيرة في المادة الصلبة ، ومتوسطّة في السوائل ، وضعيفة في حالة الغازات .




يمكن أن نطلق على هذه القوى التي تربط بين جسيمات المادة ، قوى الترابط البينجسيمية أو البين جزيئية ( Intermolecular Forces ) . وعليه يمكننا أن نميّز الآن بين الروابط الكيميائية ( Chemical Bonds) وبين الترابط البين جزيئي ( Intermolecular Forces) ، فالروابط الكيميائية ، روابط قوية تتّكون داخل الجزيء ، أمّا الترابط البين جزيئي فهو ترابط ضعيف يحدث خارج الجزيء .




ووفق هذا المفهوم يكون لدينا فقط رابطة كيميائية حقيقية واحدة وهي الرابطة التساهمية covlant bond ( التناسقية في حقيقتها تساهمية ) ، فهي الرابطة الوحيدة التي لها وجود مادي يتمثّل في المجالات الجزيئية المحتوية على الزوج الالكتروني الرابط .




بينما تكون جميع الروابط الأخرى في الحقيقة روابط بين جزيئية ( Intermolecular Forces ) ، وأهمّها :


1- ( Metallic bond )
قوى تربط بين ذرّات الفلزات ( المعادن ) ناتجة عن حركة الالكترونات وانتقالها من ذرة إلى أخرى .



2- الترابط الأيوني ، أو الرابطة الأيونيّة ( ionic bonds ) :
عبارة عن تجاذب كهربي قوي بين نوعين مختلفين من الأيونات ، كما هو الحال في الترابط بين أيونات الصوديوم وأيونات الكلور في ملح كلوريد الصوديوم NaCl .




3- قوى ( Ion-Dipole Forces )
قوى تربط بين الأيونات والجزيئات القطبية ، مثل ترابط أيونات الصوديوم مع جزيئات الماء في محلول كلوريد الصوديوم .




4- قوى ( ion - induced dipole )
قوى تربط بين الأيونات والجسيمات غير القطبية ، مثل ترابط أيونات الحديد ( في الهيموجلوبين ) مع جزيئات الأكسجين في الدم .




5- قوى (Dipole Dipole forces )
ترتبط الجزيئات القطبية مع بعضها البعض عن طريق قوى Dipole Dipole مثل ترابط جزيئات كبريتيد الهيدروجين H2S مع كلوريد الميثيل CH3Cl .




6- قوى (Dipole-induced dipole )
قوى تربط بين الجزيئات القطبية والجسيمات غير القطبية ، مثل ترابط جزيئات الأكسجين الذائب في الماء مع جزيئات الماء .




7- قوى( London Dispersion Forces )
عبارة عن ارتباط الجزيئات غير القطبية مع بعضها البعض ، مثل ترابط جزيء الميثان مع جزيء أخر ، وترابط جسيمات اليود ( الهالوجينات ) مع بعضها البعض .





والملاحظ في هذا النوع من الترابطات أنّ قوّة الرابطة تتأثر بحجم الجزيئات ، فنجد أنّ قوّة هذه الترابطات تزداد قوّةً بنزولنا إلى أسفل في مجموعة الهالوجينات ومجموعة الغازات النادرة . كما أنّ شكل الجزيء في الفراغ يلعب دوراً مهمّاً هو الأخر في قوّتها ، فنجدها على سبيل المثال أقوى في البنتان العادي منها في النيوبنتان .




8- الترابط الهيدروجيني ( Hydrogen bonding )
ترابطات قويّة نوعاً ما تربط بين ذرة الهيدروجين في جزيء قطبي مع ذرة ذات سالبية طهربية عالية في جزيء أخر . ومثال ذلك الترابط الهيدروجيني بين جزيئات الماء .




وهذا النوع من القوى هو الذي يفسّر الارتفاع الكبير في درجة غليان الماء مقارنةً بدرجات غليان المركبات الهيدروجينية لعناصر المجموعة السادسة أ .


وهذه القوى الأربعة الأخيرة ( قوى الربط بين الجزيئات ) يطلق عليها بشكلٍ عام قوى فان درفال ( Van der Waals forces ) .

:)


كيان انسان 13-12-2012 01:46 PM

بارك الله فيك ومشكوررررر


التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 11:48 PM.

Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2019, Jelsoft Enterprises Ltd.
SEO by vBSEO
Translated By vBulletin®Club©2002-2019

Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi

Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2015, Jelsoft Enterprises Ltd.

a.d - i.s.s.w