بيوتات الكيمياء التعليمية - عرض مشاركة واحدة - 6- Water and Solutions الماء والمحاليل
عرض مشاركة واحدة
  #8   -->
قديم 05-09-2010, 03:33 AM
الصورة الرمزية لـ معلمة متطورة
معلمة متطورة معلمة متطورة غير متصل
مشرفة بيت المعلّم المتميز
 
تاريخ الانتساب: 05 2008
المكان: الاردن
مشاركات: 3,407
معلمة متطورة على طريق التميز و النجاح
افتراضي


الذائبية :

بشكل عام الذائبية هي قدرة المواد على الذوبان. وفي عملية الذوبان , نسمى المادة التي ذابت المذاب والمادة التي ذاب فيها المذاب بالمذيب. والخليط المتكون من المذاب والمذيب يسمى المحلول.

فمثلا :

عندما نضع السكر في الماء فإنا ستذوب. وفي هذه العملية :
• السكر هو المذاب
• الماء هو المذيب
من خصائص السكر هو قابليته للذوبان في الماء, وهذا هو المفهوم الشائع العامي للذائبية .
ولكن .. كيف يتعامل الكيميائيون مع مفهوم الذائبية؟؟
يتعامل الكيميائيون مفهوم الذائبية كمقياس. ويتم تعريف الذائبية بأنها أكبر كمية من المذاب التي يمكنها أن تذوب في المذيب حتى تصل للاتزان. وحالة الاتزان عندما تثبت كميات المتفاعلات والنواتج , ولا يستطيع المذيب أن يستوعب كميات أخرى من المذاب في ظروف ثابته من الحرارة والضغط . وعندها نسمي المحلول بالمحلول المشبع.


فمثلا :

لو كان لديك لتر من الماء وبدأت بإضافة كميات صغيرة تدريجيا من ملح الطعام NaCl
بحيث تراعي أن :-
• درجة حرارة الماء تكون 25oC
• والضغط الواقع عليه هو 1 ض . ج
عندها ستجد بأنك ستستطيع إذابة 357.00 غم فقط لا أكثر, وباقي الملح سيترسب في القاع ولن يذوب. إذن سنعتبر أن ذائبية ملح الطعام هي 357 غم/ لتر . عند ذوبان هذه الكمية من الملح فإن المحلول سيصل لحالة الاتزان. كل مادة كيميائية لديها ذائبية ثابته في الماء . وإذا كانت لا تذوب في الماء فإن ذائبيتها = صفر.
الكثير من قيم ذائبية المواد قد تم قياسها وتنظيمها في جداول خاصة .. بإمكانك رؤية عينة
هنـــــــــــــــــــا

لماذا تذوب الأشياء في الماء ؟

الكثير منا تساءل يوما ما, لماذا يذوب السكر في الماء ؟
ولكن هنا لن نجعل السكر هو قضيتنا, إنما لنسأل ما سبب ذوبان مواد معينة في الماء بينما لا تذوب المواد الاخرى؟


قوى الترابط الجزيئي:

في عملية الذوبان, تتداخل جزيئات المذاب ما بين جزيئات المذيب وتحيط بها. لذا , لحدوث هذه العملية يجب أن تتكسر الروابط التي بين جزيئات المذاب ويتأثّر التروابط ما بين جزيئات المذيب. وكلا تلك العمليتين بحاجة لطاقة.

مثال السكر :

عندما يذوب السكر في الماء, ترابط جديد يتكون ما بين جزيئات السكر والماء. وأثناء هذه العملية فإن الطاقة ستنطلق, وستكون كافية لأن تكسر الالترابط الذي بين جزيئات السكر وجزيئات الماء. وهذا ينطبق على أي مذاب أو مذيب آخر. أما إذا كان الترابط في كل من المذاب أو المذيب قوية بحيث لم تتوفر لها الطاقة الكافية لكسرها أثناء عملية اللإذابة, فالمذاب عندئذ لن يذوب .

مثال المركبات الأيونية :

نفس قاعدة الطاقة السابقة يمكن ان نطبقها على الأملاح. تتكون المركبات الأيونية من أيونات سالبة وموجبة التي تكون مترابطة مع بعضها البعض بقوى تجاذب كهربائية لاختلاف شحنتيهما. فإذا كانت الطاقة اللازمة لتكسير الرابطة الأيونية أقل من الطاقة المنطلقة من تجاذب الأيونات مع المذيب ( الماء ) فيتفكك المذاب ويتداخل مع المذيب فيذوب المذاب.

الأملاح الذائبة في الماء :

• عناصر المجموعة الأولى ومركبات الأمونيوم NH4+
• النترات
• الايثانوات
• كلوريد والبروميد واليوديد ما عدا الفضة Ag+ والرصاص اا Pb2+ والزئبق ا Hg22+ والنحاس Cu+
• كبريتات ما عدا : الفضة Ag+ والرصاص Pb2+ والباريوم Ba2+ والسنترينيوم Sr2+ ، والكاليسيوم Ca2+


الأملاح الغير ذائبة في الماء:

• الكربونات ما عدا عناصر المجموعة الأولى والأمونيوم NH4+ , ومركبات Uranyl [UO2]2+
• الكبريتات ما عدا عناصر المجموعة الأولى والأمونيوم NH4+
• الفوسفات ما عدا المجموعة الأولى ومركبات الأمونيوم NH4+
• الهيدروكسيدات والأكاسيد ما عدا المجموعة الأولى والأمونيوم NH4+ والباريويوم Ba2+ والسنترينشيوم Sr2+ والتاليوم Tl+
• الكبريتيد ما عدا المجموعة الأولى والثانية والأمونيوم NH4+


بإمكان طلبتنا الآن .. التعرف على مفهوم الذائبية باجراء التجارب افتراضيا في برنامج التمساح :
- تعريف الذائبية
- التفكك
- الذائبية النسبية
- الذوبان

يتبع ..
__________________
(وَأَن لَّيْسَ لِلْإِنسَـٰنِ إِلَّا مَا سَعَىٰ ﴿٣٩﴾ وَأَنَّ سَعْيَهُۥ سَوْفَ يُرَىٰ ﴿٤٠﴾ ثُمَّ يُجْزَىٰهُ ٱلْجَزَآءَ ٱلْأَوْفَىٰ ﴿٤١﴾ وَأَنَّ إِلَىٰ رَبِّكَ ٱلْمُنتَهَىٰ ﴿٤٢﴾ )سورة النجم



"ان المستقبل ملك لأولئك الذين يؤمنون باحلامهم".
"The future belongs to those who believe in their dreams."
جورج برنارد شو
رد مع اقتباس