بيوتات الكيمياء التعليمية - عرض مشاركة واحدة - 6- Water and Solutions الماء والمحاليل
عرض مشاركة واحدة
  #6   -->
قديم 04-09-2010, 12:36 AM
الصورة الرمزية لـ معلمة متطورة
معلمة متطورة معلمة متطورة غير متصل
مشرفة بيت المعلّم المتميز
 
تاريخ الانتساب: 05 2008
المكان: الاردن
مشاركات: 3,407
معلمة متطورة على طريق التميز و النجاح
افتراضي

5 التوصيل الكهربي للمحاليل


من أروع الفلاشات التي تتناول هذا الموضوع هو الفلاش الذي يوجد في مشاركة الاستاذ عمر

وسنقوم هنا بمناقشة الفكرة العلمية للموضوع وتطبيقها افتراضيا باستخدام برنامج التمساح

الفكرة العلمية:

المركبات الأيونية لا تتكون من جزيئات و لكنها عبارة عن تجمعات للأيونات السالبة و الموجبة داخل نظام هندسي معين (بلورة). في البلورة, يوجد رابطة أيونية قوية بين الأيونات و بالتالي فهي مقيدة و غير حرة الحركة, و بالتالي, فالمركبات الأيونية غير موصلة في الحالة الصلبة. الأملاح هي مثال على المركبات الأيونية. من المعروف أن العديد من الأملاح تذوب في الماء، و لكن، ليست كل المركبات الأيونية تذوب في الماء. على سبيل المثال كربونات الكالسيوم CaCO3 , والتي تكون الجزء الأكبر من حجر الكالسيت,تذوب بشكل قليل جدا في الماء. عندما يذوب المركب الأيوني في الماء أو يصهر بالحرارة, تصبح الأيونات حرة الحركة و تحمل شحنة كهربائية. و نتيجة لذلك, المحاليل المائية و سوائل المركبات الأيونية توصل التيار الكهربائي. بعض المركبات الأيونية تتكون نتيجة لتفاعل الفلزات مع اللافلزات كالأكاسيد. عند إذابة أكسيد الفلز في الماء، يتكون محلول قاعدي لأن الأكسيد في الماء يتحول إلى هيدروكسيد. كل المركبات الأيونية مواد صلبة عند درجة حرارة الغرفة و لديها درجات انصهار و غليان مرتفعة.

تصنف المحاليل – بشكل عام - من حيث درجة توصيلها للتيار الكهربائي إلى نوعين :
أ- محاليل إلكتروليتيه : Electrolyte
ب- محاليل غير إلكتروليتيه : electrolytes Non -


أ- المحاليل الإلكتروليتية تتكون من مادة مذابة لها المقدرة على التأين في المذيب ، وبذلك تكون لها القدرة على توصيل التيار الكهربائي ، وتختلف درجة التأين من مادة لها المقدرة على التأين الكلي أو بنسبة عالية ، وفي هذه الحالة تسمى إلكتروليت قوي strong electrolytes مثل محاليل الأحماض والقواعد والأملاح في الماء ، ومادة تتأين جزئياً وتسمى إلكتروليت ضعيف .
ومن أمثلة الأحماض القوية حمض البيركلوريك ، حمض النيتريك وحمض الهيدوكلوريك في الوسط المائي كالآتي :






مكونات جهاز كاشف التوصيل :

أميتر ، وسلكين ( قطبين) ، وبطارية

التجربة:

الهدف من التجربة : التعرف على المحاليل الإليكتروليتية القوية و الإليكتروليتية الضعيفة والغير الكتروليتية

خطوات إجراء التجربة :

• املأ الحوض بالماء
• اختر أحد المركبات المراد فحصه وأضفه لحوض الماء .. ماذا يحصل لقراءة الأميتر
• كرر الخطوات السابقة مع المركبات الأخرى لتستنتج أيها الكتروليت قوى وأيها ضعيف وايها محلول غير إلكتروليتى


نظّم مشاهداتك في جدول مع التفسير
تجربة الأيونات في برنامج التمساح

يتبع ..
__________________
(وَأَن لَّيْسَ لِلْإِنسَـٰنِ إِلَّا مَا سَعَىٰ ﴿٣٩﴾ وَأَنَّ سَعْيَهُۥ سَوْفَ يُرَىٰ ﴿٤٠﴾ ثُمَّ يُجْزَىٰهُ ٱلْجَزَآءَ ٱلْأَوْفَىٰ ﴿٤١﴾ وَأَنَّ إِلَىٰ رَبِّكَ ٱلْمُنتَهَىٰ ﴿٤٢﴾ )سورة النجم



"ان المستقبل ملك لأولئك الذين يؤمنون باحلامهم".
"The future belongs to those who believe in their dreams."
جورج برنارد شو
رد مع اقتباس