بيوتات الكيمياء التعليمية - عرض مشاركة واحدة - قوانين ومسائل عن تركيز المحاليل
عرض مشاركة واحدة
  #3   -->
قديم 06-11-2003, 02:35 PM
الصورة الرمزية لـ omar
omar omar غير متصل
المشرف العام
 
تاريخ الانتساب: 09 2002
المكان: بلد الله الحرام
مشاركات: 3,317
omar على طريق التميز و النجاح
افتراضي

ثالثاً : المولارية ( Molarity )

المولارية هي عدد مولات المذاب الموجودة في واحد لتر ( 1000 مللتر ) من المحلول .



مثال : تم إذابة 23 جرام من كلوريد الأمونيوم (NH4Cl) في كمية كافية من الماء ليصبح حجم المحلول 145 مللتر ، احسب مولارية المحلول .

As an example, suppose we dissolve 23 g of ammonium chloride (NH4Cl) in enough water to make 145 mL of solution. What is the molarity of ammonium chloride in this solution


الحل :

تذكر أن المولارية تساوي عدد مولات المذاب مقسوماً على حجم المحلول باللتر .
إذاً لا بد في البداية من حساب عدد مولات المذاب ( كلوريد الأمونيوم ) من معلومية وزنه .
عدد المولات = الوزن بالجرام / الوزن الجزيئي .




والآن حاولوا حل المسألة التالية :

Now, suppose we have a beaker with 175 mL of a 0.55 M HCl solution. How many moles of HCl is in this beaker




المصدر
رد مع اقتباس