بيوتات الكيمياء التعليمية - عرض مشاركة واحدة - الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )
عرض مشاركة واحدة
  #9   -->
قديم 18-10-2003, 08:23 PM
الصورة الرمزية لـ omar
omar omar غير متصل
المشرف العام
 
تاريخ الانتساب: 09 2002
المكان: بلد الله الحرام
مشاركات: 3,317
omar على طريق التميز و النجاح
افتراضي

مرحباً إخواني وأخواتي ... لنتابع موضوع الأشكال الهندسية للجزيئات التساهمية :

مما سبق يتضح لنا أن الشكل الهندسي للجزيء التساهمي يعتمد على عدد الأزواج الالكترونية الموجودة حول الذرة المركزية في الجزيء .

فعندما يكون هناك زوجين الكترونين حول الذرة المركزية فإن الشكل الهندسي للجزيء يكون مستقيماً ( Linear )كما هو الحال في كلوريد البريليوم ( وكذلك في حالة وجود زوج الكتروني واحد ) .

وثلاثة أزواج الكترونية ------------> مثلث مسطح ( Trigonal Planar )

أربعة أزواج الكترونية ------------> هرم رباعي السطوح ( Tetrahedral )

خمسة أزواج الكترونية ------------> مثلث مزدوج ( Trigonal Bipyramid )

ستة أزواج الكترونية ------------> هرم ثماني السطوح ( Octahedral )




مثلث مزدوج







هرم ثماني السطوح



وتختلف الزوايا في الشكل الهندسي الواحد تبعاً لعدد الأزواج الالكترونية الحرة ، فنجد في الميثان مثلاً الشكل الهندسي عبارة عن هرم رباعي السطوح منتظم والزاوية فيه 109.5 درجة ، بينما في النشادر يكون هرم رباعي السطوح غير منتظم ومقدار الزاوية 107 درجة وفي الماء هرم رباعي السطوح غير منتظم والزاوية 104.5 درجة والسبب في ذلك يعود لاحتواء جزيء النشادر على زوج الكتروني حر وفي الماء زوجين الكترونين حرين وكما ذكرنا في السابق فإن التنافر بين زوج رابط وزوج حر يكون أكبر من زوج رابط وزوج رابط والتنافر بين زوج حر وأخر حر أكبر من التنافر بين زوج رابط وزوج حر .


لم ينتهي الدرس ( يتبع ) السالبية الكهربية والقطبية
رد مع اقتباس